化学高考总结

❶ 高三化学知识点总结

高一化学第一学期知识点梳理
复习：初高衔接
1．理解分子、原子、离子、元素；
理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；
理解同素异形体和原子团的概念；
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一节课笔记）
2．掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质的量进行计算）
3．常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲）
常见物质酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别；
过滤、蒸发等基本操作。（见2.1提纲中粗盐提纯）

第一章 打开原子世界的大门
1．1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型
1．2原子结构和相对原子质量
1．3揭开原子核外电子运动的面纱
1．对原子结构认识的历程：
古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；
近代原子论：道尔顿；
葡萄干面包模型：汤姆孙；
原子结构行星模型：卢瑟福；
电子云模型：波尔。——了解
2．重要人物及成就：
道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。
3．原子的构成；（看第一章例题）
原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；
①原子 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类
AZ X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类
核外电子（-）（带一个单位负电荷）
对中性原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
对阳离子： 核电荷数 = 质子数＞核外电子数，
∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数
如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n
对阴离子： 核电荷数 = 质子数＜核外电子数，
∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数
如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m
②质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）。即 A = Z + N
质量数（A） （原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。
——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。
4．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）
同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。（即丰度不变）
（见1.2提纲）
5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；
a （设某原子质量为a g）
①同位素原子的相对原子质量 m12c×1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。
②元素的相对原子质量 （即元素的平均相对原子质量）
——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。
即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +
③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。
（看第一章例题）
6．核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义；
①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）
④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
7．理解原子结构示意图（1~18号元素）、电子式的含义；
原子、离子的结构示意图；
原子、离子、分子、化合物的电子式。（见1~20号元素和第三章提纲）

第一章 拓展知识点 P173
常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）：
氖型离子：原子核外为10电子，包括N3、O2－ 、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+；
常见10电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3、O2－ 、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+）

第二章 开发海水中的化学资源
2．1以食盐为原料的化工产品
2．2海水中的氯
2．3从海水中提取溴和碘
1．海水利用：
海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲）
海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲）
海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲）
2．以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：
电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途
制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲）
漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲）
漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO
2HClO—→2HCl+O2↑
3．氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式）
物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；
化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应
4．溴、碘卤素单质的性质；（见2.3提纲）
溴的特性：易挥发
碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康
5．结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律）
Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律；
Cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律；
6．氧化还原反应：概念；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式配平（基本）（见2.1提纲）
氧化还原反应——凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化还原反应。
反应特征：有元素化合价升降的反应。

氧化剂： 降 得 还 还原剂：失 高 氧
具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化
氧化性： 降低 电子 发生还原反应 还原性：电子 升高 发生氧化反应
（特征）（实质） （实质）（特征）
（注意：最高价只有氧化性，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化）（中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）
氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物（还原剂被氧化后的产物）
还原剂强弱：还原剂＞还原产物（氧化剂被还原后的产物）
7．电离方程式：
①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物） 化合物称为非电解质。
②电离——电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。
③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。（强酸6个、强碱4个、大部分盐）
弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。（弱酸、弱碱）
④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示，弱电解质电离用“ ”表示
H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
（多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写几步电离方程式。）
⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。
⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写
（凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式）离子共存问题，出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。
第二章 拓展知识点 P181
1．Cl2与还原性物质反应：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、 HI
2．氧还反应有关规律：
①电子守恒规律； ②性质强弱规律；③价态转化规律；④反应先后规律；
3．氧化性或还原性强弱比较：
①相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。
例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 , Fe+S△FeS，由于相同条件下，Br2将Fe氧化为Fe3+

❷ 高考化学总结

无机化学部分非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1． 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +

❸ 如何总结高考化学的基本知识点

在基础知识复习到位后，第二轮复习落点在逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位，即提高综合能力和答题准确性。这样，就可以让本来孤立、分散的知识点放在一起，从而融会贯通。 一、突出主干知识，寻找纵横联系 高考化学考试说明涉及的考点大致有470多个，但高考题中年年都考或者大部分年份考的考点大约只有20个。归纳出的“热点题”主要有：1、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。2、氧化——还原反应的概念、配平和计算。3、物质结构和元素周期律。4、化学反应速率和化学平衡。5、离子反应和离子方程式。6、物质的电离和电离平衡。7、盐类水解及应用。8、离子共存问题。9、离子浓度大小比较。10、pH值及其计算。11、A1(OH)3两性及物质检验。12、元素或物质推断。13、有机物燃烧规律及计算。14、有机物结构和性质。15、有机反应方程式。16、溶液浓度和溶解度计算。17、新元素、新材料及新科技。18、化工能源及环保知识。19、化学中常用计量的比较、换算和热化学方程式概念及计算。20、物质的量计算、化合物计算或用数学工具解决化学问题等。 与20个考试“热点”相联系的知识点多为主干知识。不难发现：电解质溶液，化学平衡，物质结构、元素周期律，氧化-还原反应等基本理论处于考点核心。 二、细化实验知识，形成实验网络 化学实验是高考必考的题型，也是考题中主要的丢分处。除了实验设计有一定难度之外，实验知识缺少系统性、解决具体实验问题方法不够准确是丢分的主要原因。复习过程中有必要对实验知识细化。比如，C12的实验室制法：(1)实验的原理;(2)仪器的选择使用及原理;(3)仪器的组装(顺序)方式方法;(4)实验药品的选用;(5)实验条件及其控制;(6)实验现象及其解释;(7)C12的除杂、干燥、性质实验;(8)尾气处理与环境保护;(9)安全事项;(10)注意事项。 细化的同时，总结相关实验知识形成知识网络。比如分离物质的方法主要有四种：两种固体一种可溶于水，一种不溶于水用过滤;两种固体均溶于水用结晶的方法分离;两种液体互溶用蒸馏;两种液体互不溶解用分液的方法分离。 更重要的是利用所学知识具体、准确解答化学实验问题。比如两种均溶于水的固体分离可考虑降温结晶或蒸发结晶，但是侯氏制碱法创造性地采用添加细碎食盐的方法。学生在回答相关问题时往往缺少变通，回答问题抓不住要点。 三、立足基本题型，把准解题思路 例3是比较离子浓度大小的基础题型，其它基础题型还有有关离子浓度变化的图像，讨论不同取值范围混合物的计算等多种。基础题型虽然有各种各样的变化，但学会了基础题型的解题思路，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。 还有一些题目变化很多，但思路变化却较少，姑且将其称为思路题型。比如元素周期表的练习有不少确定元素位置的习题，把握住“位、构、性”后，不妨从以“构” 定位、以“位”定位和以“性”定位三个角度去解答。与其类似的还有化学平衡移动的练习，虽然题目千变万化，但勒沙特列原理是解题不变的钥匙。

❹ 高三生化学总结