高中化学练习题

1. 高一化学练习题哪种比较好，难度叫较难的

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创版造新物质的权科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。

2. 高中化学有机物的习题

既然看不懂，先教你看懂题。该有机物完全燃烧，生成CO2和水。此时水是气体的。然后将气体冷却。那么水变为液态。再将其通入足量的石灰水，获得25g沉淀，是碳酸钙沉淀。该有机物相对氢气的密度是44.这个是阿伏伽德罗定律的推论3，同温同压下，气体的密度比=气体的摩尔质量比。以上就是题目给的信息。根据最后一条信息可知，该有机物的摩尔质量也就是分子量为88 因此4.4g该有机物就是0.05mol。形成25g的碳酸钙沉淀，是0.25mol。其中含有的C元素亦为0.25Mol。因为CaCO3中只有一个C C原子数目跟有机物的物质的量之比为0.25:0.05=5:1 因此该有机物是一个C5HxOy这样的。分子中有5个C，相对原子量就是60了。题目说是含氧有机物，那么至少得有1个氧，如果是两个氧也不行，2个氧是32,60+32=92，大于88了所以这个有机物中只能含有1个氧。那么剩下的就是H了。因此该有机物中H的数目为：88-60-16=12 因此该有机物的化学式为：C5H12O 最后获得的结论不是靠计算出来的，是靠分析跟推断。根据分子式来推断。因为题目中没有给出可供你分析H的实验数据。根据不饱和度分析，这个有机物不饱和度为0，因此判断是一种醇。

3. 高中化学选修4的练习题

平衡是指正、逆反应相等时，3A（g） B（g）=（可逆号）2C（g） 3B（g），2 3>3 1，反应后体积大于反应前，第1次体积变大，第2次中体积不变，根据pv=nRT，2中的压强大于1，所以如楼上所说，反应平衡相对第一次向左移。因而C的浓度降低

4. 高一化学摩尔的习题.....

我给你写几个比较简单的题：
题目：24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？
解：H2SO4的摩尔质量M=98g/mol。
H2SO4的物质的量 n=m/M=24.5/98g/mol=0.25mol.

Na2CO3的相对分子质量M=106g/mol。
Na2CO3的质量m =nM=106g/mol*1.5mol=159g .
答。。。。。。。

题目：摩尔质量最大的是a，1mlH2O b 0.8mlH2SO4 c 54g Al d 1g caco3 为什么？
答：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，就是各个元素的相对原子质量之和。与物质的量的多少无关。a、M=18.
b.M=98.
c.M=27.
d.M=100
所以选D.

题目：2molAL2(SO4)3中，AL2(SO4)3的摩尔质量为------，AL3+的摩尔质量为-------，SO42-的摩尔质量为-------。
答：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

也就是说摩尔质量与这个物质有几摩尔没有关系，所以2molAL2(SO4)3中，AL2(SO4)3的摩尔质量为342，AL3+的摩尔质量为27，SO42-的摩尔质量为96。

5. 高中化学习题

(1)羟基，羧基

（2）反应式第一个就是

（3）1、2、3、4

（4）如图

6. 初高中衔接化学的习题（附答案）我是人教版的

第I卷（48分）
一. 不定项选择题（每题3分）
1. 工业上制取大量乙烯、丙烯采用
A. 石油减压分馏 B. 直馏汽油铂重整
C. 把重油裂解 D. 天然气加工
2. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
3. 由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是
A. 甲烷 B. 苯 C. 聚乙烯 D. 乙烯
4. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是
A. C6H13OH分子含有羟基
B. C6H13OH可与金属钠发生反应
C. 实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D. 不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
5. 下列关于反应速率的说法中，错误的是
A. 反应速率用于衡量化学反应的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D. 增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率
6. A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和A两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是
A. A＞B＞C B. B＞A＞C C. C＞A＞B D. A＞C＞B
7. 可逆反应2A（g）＋3B（g） 2C（g）＋D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ（A）＝0.5mol•L－1•s－1；②υ（B）＝0.6mol•L－1•s－1；③υ（C）＝0.35mol•L－1•s－1；④υ（D）＝0.4mol•L－1•s－1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
8. 在mA＋nB pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol•L－1，B每分钟减小1.5a mol•L－1，A每分钟减少0.5a mol•L－1，则m：n：p为
A. 2：3：2 B. 2：2：3 C. 1：3：2 D. 3：1：2
9. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是
A. 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
B. 浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
C. 在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D. 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
10. 淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是
A. 同分异构体 B. 同一种物质 C. 同系物 D. 多糖类物质
11. 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是
A. 加金属钠，看是否有氢气放出
B. 与新制的Cu（OH）2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C. 与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D. 加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
12. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞D＞B
C. C＞A＞B＞D D. B＞D＞C＞A
13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

14. 图中，a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋W（s）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A. 加入催化剂 B. 增大Y浓度
C. 降低温度 D. 增大体系压强

15. 下列各组物质的性质依次递减的是
A. 碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH
B. 还原性：HI、HBr、HCl
C. 酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
D. 稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
16. 据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。有关此电池的叙述错误的是
A. 正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—
B. 负极电极反应式 ：CH3OH＋8OH—－6e—＝CO32—＋6H2O
C. 电池在使用过程中，电解质溶液的pH增大
D. 当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g

第II卷（52分）
二. 填空题
17. （7分）某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S＋Cl2＝S＋2HCl。
试完成下列问题：
①正极反应： ；
②负极反应： ；
③电解质溶液pH的变化： 。（填“增大”“减小”或“不变”）
18. （8分） 一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
A. 粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；
B. 用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘；
C. 用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾（KIO3）氧化溶液中的碘离子（I—），生成碘单质；
D. 用水浸泡海带灰，过滤；
请回答下列问题：
（1）实验的顺序是
（2）实验步骤C中相关的化学反应的方程式为
（3）实验步骤C中也可用H2O2代替KIO3，相关化学反应的方程式为
（4）检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法是
19. （10分）如下图，在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式

（2）加入浓H2SO4的目的是
（3）试管b中观察到的现象是
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ，其原因是 。
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是 。

三. 计算题
20. （4分）某饱和一元醇0.3克，跟足量的钠反应后，生成56毫升的氢气（标准状况下），求这种一元醇的分子式和分子量，并写出这种一元醇可能的各种同分异构体的结构简式。
21. （8分）0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
（1）判断该有机物的化学式。
（2）若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。