化学摩尔讲解

1. 高中化学摩尔定理详解

摩尔
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿佛加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mole。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。
1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。
物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子H+中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔帝国
公元七世纪初，伊斯兰教势力迅速崛起于阿拉伯半岛，建立了庞大的伊斯兰帝国。地域上它继承了古波斯王国的绝大部分版图，其疆土之辽阔足可傲视马其顿亚历山大帝国和不可一世的古罗马帝国。伊斯兰帝国，成了事实上当时西方文化的集大成者，其成就只有同期处在东亚文明之巅峰的大唐帝国可以匹敌。
而此时的欧洲大陆，在经历了辉煌的古希腊和古罗马文明后，却忽然陷入了黑暗的中世纪，沉闷残酷的宗教统治阻挡了西方文明前进的脚步。
公元八世纪，信奉伊斯兰教的北非摩尔人从直布罗陀海峡攻入西班牙，占领伊比利亚半岛（即比利牛斯半岛），从此摩尔王朝开始了对西班牙长达七百多年的统治。
这段统治，在塞万提斯的巨著《唐吉柯德》里有直接体现。当时欧洲最文明的都市正是摩尔人统治下的哥多华。骁勇彪悍的阿拉伯军队一直冲到法国，由于不适应那里的气候和地形其凶猛攻势才被挡住，
可是好景不长，基督教文明的兴盛，同时标志着伊斯兰文明的衰落。到了公元十三世纪，摩尔人在西班牙已只能偏安一隅。也就是在这个时候，摩尔人在都城格林那达的阿尔罕布拉山上修建了一座举世瞩目的宫殿--阿尔罕布拉宫。 这是摩尔人抵抗北部基督教国家的最后据点。
摩尔人的那斯里德王朝不思进取，贪于享乐，对外则委曲求全，以换苟安.然而整个伊斯兰世界的没落终是无可挽回的事，在受到内部纷争，东征十字军和蒙古铁骑的三重打击下一蹶不振，彻底失去了曾有的辉煌。
尽管摩尔人在格林那达又喘息了百余年，最终还是被西班牙的天主教徒们赶回了北非摩洛哥的大漠老家。欧洲的伊斯兰统治也从此正式结束。
摩尔
Moore, Raymond Cecil
(1892.2.20,美国 华盛顿州 罗斯林∼1974.4.16,堪萨斯州 劳伦斯)
亦译穆尔。
美国古生物学家，以对古生代海百合、苔藓虫以及珊瑚的研究而知名。1913∼1949年间为美国地质调查局成员。1919年任堪萨斯大学教授。1954年任堪萨斯州地质调查局的总地质师。他是《古无脊椎动物学论丛》(Treatise on Invertebrate Paleontology, 1953)的组织者以及编辑，这部著作的撰稿人包括世界上在这一领域中工作的150名专家。他著有《地史学》(1933)、《地史学导论》(1949)以及与别人合写的《无脊椎动物化石》(Invertebrate Fossils, 1952)。
什么是摩尔消光系数、摩尔吸光系数、摩尔吸收系数
分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立起来的方法，属于分子吸收光谱分析。当光通过溶液时，被测物质分子吸收某一波长的单色光，被吸收的光强度与光通过的距离成正比。虽然现在了解到Bouguer早在1729年已提出上述关系的数学表达式，但通常认为Lambert于1760年最早发现表达式，其数学形式为:
T=I/I0=e-kb
其中I0为入射光强，I为透射光强，e为自然对数的底，k为常数，b为光程长度(通常以cm表示)。
比尔定律等同于Bouguer定律，只是比尔定律以浓度来表达。将两个定律结合起来，组成Beer-Bouguer定律:
T=I/I0=e-kbc
其中c为吸光物质的浓度(通常以g/L或mg/L为单位)。将上式取以10为底的对数后，得到线性表达式:
A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc
其中A为吸光度，ε是摩尔吸收光系数或消光系数。
上述表达式通常称为比尔定律。它表明，当特定波长的单色光通过溶液时，样品的吸光度与溶液中吸收物浓度和光通过的距离成正比。
在波长、溶液和温度确定的情况下，摩尔消光系数是由给定物质的特性决定的。实际上，测得的摩尔消光系数也和使用的仪器有关。因此，在定量分析中，通常并不用已知物质的摩尔消光系数，而是用一个或多个已知浓度的待测物质作一条校准或工作曲线。
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①吸光系数：Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc。②摩尔吸光系数：公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103。③比吸光系数：如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc。当待测物的化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。
Mall
Mall（音译 “摩尔”）起源于欧美，特指规模巨大、连成一体、包罗众多专卖店和商铺、集购物、休闲、娱乐、饮食为一体的商业中心或加盖的林荫道商业街。Mall原意是“林荫道”，现在也可译为“购物林荫道”，意指在Mall里肯定有一条或多条步行街，身临其境购物、消费或漫步，犹如在林荫道上闲逛一样舒适和惬意。较新版本的美国词典释意：“在毗邻的建筑群中或一个大建筑物中，许多商店和餐馆组成的大型零售综合体。”
Mall可以说是目前世界上大型商业地产的顶级形态，伴随着家庭汽车化和住宅郊区化而诞生，是现代工业文明和商业文章的产物，属于一种新型的复合型商业业态。
Mall常常被冠以各种不同的商业地产概念：“动力型Mall”、“生活型Mall”、“购物Mall”、“泛商业Mall” “商业广场”、“购物广场”、“购物公园”、“主题购物公园”、“体验商场”、“泛商业Mall”、“动力型Mall”……粗略统计一下，以Mall为核心开发理念的商业地产概念多达60余种。
Mall是中产阶级的一种生活方式，除了购物，它提供娱乐休闲一站式服务。Mall销售的商品和服务未必是最贵或最新潮的，而往往象征着进入主流社会，但主流却不失其多样性。青少年觉得mall很酷，流连忘返；成年人有事没事也爱逛mall，使之成为一种习惯和嗜好。

2. 化学中的摩尔怎么理解详细一些，谢

一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg^12个C（碳）所包含的碳原子的个数，即6.0221367x10^23 个结构粒子。可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合.有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢H�6�0的 M=202x10-3kg。质量F为Ｍ的物质，Ｍ与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），＝Ｍμ。例如M=404x10-3kg 氢 H2 的＝２。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小. 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。 这有个连接 只可以去看看 http://ke..com/view/44388.htm

3. 高中化学摩尔帮我详细的讲解一下摩尔的内容，以及公式！

只要记住三个公式就行了n=m/M=V/Vm=N/NA

4. 高一化学摩尔质量详细讲解

摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（阿伏加德罗常数）。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。
摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。
摩尔质量
虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。
我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？
一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。
对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如，
O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；
Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。
对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，
O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；
NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。
离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：
Na＋的相对原子质量为23，1mol Na＋的质量为23g；
Cl－的相对原子质量为35.5，1mol Cl－的质量为35.5g。
对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如，
SO42－的相对原子质量之和为96，1mol SO42－的质量为96g；
NH4＋的相对原子质量之和为18，1mol NH4＋的质量为18g。
通过上述分析，我们不难看出，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol①。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：
对于上面所举例子来说，它们的摩尔质量分别为：
O的摩尔质量为16g/mol；
Na的摩尔质量为23g/mol；
O2的摩尔质量为32g/mol；
NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；
Na＋的摩尔质量为23g/mol；
Cl－的摩尔质量为35.5g/mol；
SO42－的摩尔质量为96g/mol；
NH4＋的摩尔质量为18g/mol。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：
n =m/M

5. 化学摩尔。一定要有讲解，一定。

SO2的摩尔质量是64，SO3的摩尔质量是80，他们的质量相同，那么物质的量之比为80：64=5：4。氧原子的个数之比为5*2/4*3=10：12=5：6

6. 高一化学：摩尔到底是什么意思

摩尔是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。

每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。

2018年11月16日 ，第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，正式更新包括国际标准质量单位“千克”在内的4项基本单位定义。新国际单位体系采用物理常数重新定义质量单位“千克”、电流单位“安培”、温度单位“开尔文”和物质的量单位“摩尔”。

(6)化学摩尔讲解扩展阅读：

摩尔发展历史：

摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积。

1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”

参考资料来源：网络—摩尔

7. 高一化学摩尔的讲解题。。谢谢

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是
A、 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是
A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1。5 NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 NA个氯气（CL2）分子的物质的量是0.5 mol
3.下列说法正确的是
A、 摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量）
B、 摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍
C、 HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为
A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B
5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是
A、 一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定
B、 一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C、 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
D、 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是
20L，则铁和铝的用量关系正确的是
A..质量比为1：1 B.质量之比为28：9
C.物质的量之比为2：3 D.物质的量之比为1：1
7.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为
A.1 B.2 C.3 D.4
8.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为
A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比
9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为
A.2．5×1019个 B. 2。5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022
10.下列叙述不正确的是
A、 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等
B、 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C、 1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D、 任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
11.若50滴水正好是m ml，则1滴水中所含的分数应该是
A、 m×50×18×6.02×1023 B.m ÷50÷18×6.02×1023
C.18 m ÷50×6.02×1023 D.（18×50×m）／6.02×1023
二.填空题
12.与16g氧气所含分子数相同的氨气是 g ；与16g氧气所含原子总数相同的氨气质量是 g ；
相同条件下，在5.6g氮气中添加 g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。
13.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g／mol 。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
⑴该气体的物质的量为 mol； ⑵该气体所含原子总数为 个；
⑶该气体在标准状况下的体积为 L 。

参考答案 一、1—5 BADDB 6—10 BCDAC 11、B
二、非选择题 12、8.5 4。25 5.1
13、⑴m／M⑵2m NA／M ⑶22。4 m／M

8. 化学摩尔质量的视频讲解

化学摩尔质量没什么好讲的，这里亲要注意的就是<<化学1>>中第8页倒数第二自然段的内容：
单位物质量的物质所具有的质量称为摩尔质量，用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为g.mol-。
所以求物质的摩尔质量的之前，亲只要记得各元素的相对原子质量，然后乘以元素原子个数再相加，最后带上单位就可以了。
比如M(H2O)==(1*2+16*1)g.mol- ==18g.mol-
M(H2SO4)==(1*2+32*1+16*4)g,mol- ==98g.mol-
M(NaOH) ==(23*1+16*1+1*1)g.mol- ==40g.mol-

9. 谁能给我讲讲 化学中的摩尔 究竟是怎么回事拜托各位大神

摩尔之一 摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔简称摩，符号为mol。 摩尔之二 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023。 科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。 1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。 同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。 水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×1023个水分子。 通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？ 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如： 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。 摩尔之三 物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。 12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×1023个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×1023个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子H+中含6.0221367×1023个氢离子，其质量为1.00794g。 摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 摩尔之四 国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×1023。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
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10. 化学摩尔知识点

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)