应用题化学
『壹』 九年级化学应用题
第一题只要写出钾、碘、氧的相对原子质量就可以了。其中氧的相对原子是16×3。
(1)39：127：48
『贰』 化学应用题（请写出详细解答过程，谢谢）
做出来了还问？/)/)
(-_-)
『叁』 化学应用题
nacl cacl2 9.7g
45.3+9.7=55g 55+80=135g
na2co3+cacl2==caco3(沉淀）+2nacl
x z 5g y
106 111 100 117
所以x=5.3g
y=5.85g
z=5.55g 9.7-5.5=4.2g
s(nacl)=(4.2+5.85)/(135-5)=0.077
『肆』 化学应用题
1. 1%*10=20%*M
M=0.5kg
需要市售过氧乙酸的质量是0.5kg.
2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(g)
65 98 161 2
13 m1 m2
m1=19.6g,m2=0.4g
该硫酸溶液中溶质的质量是19.6g.该硫酸溶液溶质的质量分数是19.6/(13+100-0.4)*100%=17.4%
『伍』 化学应用题怎么做
看看我的文档吧
http://wenku..com/view/5d696b8102d276a200292e5f.html
http://wenku..com/album/view/1f43490216fc700abb68fc7f
『陆』 初中化学应用题..急~~~
1.设加水xg
溶质质量不改变=原溶液质量*原溶液质量分数=50g*20‰
溶液质量回分数=原溶液质量分数+加水的答质量=50+x
溶质的质量/溶液的质量=溶质质量分数
(50g*20‰)/(50g+x)=10‰
解的x=50g
2.设蒸发水yg
溶质质量不变=原溶液质量*原溶液质量分数=50g*20‰
溶液质量分数=原溶液质量分数-蒸发水的质量
=50-y
溶质的质量/溶液的质量=溶质质量分数
(50g*20‰)/(50g-y)=40‰
解的y=25g
『柒』 简单化学综合应用题
3最好。
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
(沉淀）+
H2O
理由：鸡蛋是要呼吸的，因而会变质。呼出的二氧化碳被
石灰水
吸收，回生成的碳酸钙可答以将
鸡蛋壳
上的孔隙堵住，减少呼吸作用，自然可以延长保鲜时间。另石灰水有杀菌作用，也可延长保鲜时间。
『捌』 化学紧急应用题
氧气大约占空气体积的1/5（你也可以用21%来计算），即在通常状态下每次吸入的氧气体积为1/5L，12小时内吸入的氧气的体积应为：15×60×12×1/5＝2160L
『玖』 化学应用题
解：设亚硫酸钠的质量为x，消耗硫酸的质量为y
Na2SO3~~~H2SO4~~~SO2~~关系式
126~~~~~~98~~~~~~~22.4
x~~~~~~~~y~~~~~~~~0.56
解得x=3.15g，y=2.45g
因此，Na2SO3的纯度为3.15/3.5*100%=90%，含有Na2SO4的质量为0.35g
（2）当加入0.5mol/l的氢氧化钡50ml时达到pH=7，也就是说恰好中和了过量的硫酸，那么设被氢氧化钠中和的硫酸质量为z，
H2SO4~~~Ba（OH）2
98~~~~~~1mol
z~~~~~~~0.5*0.05
解得z=2.45g
那么，硫酸的质量一共为4.9g，那么硫酸的物质的量为0.05mol，摩尔浓度为0.05mol/0.05L=1mol/l
(3)要产生最大的沉淀量，也就是要将全部的硫酸根沉淀
溶液中一共含有硫酸根的量是硫酸中的硫酸根加上硫酸钠的硫酸根
因此，硫酸钠的物质的量为0.35g/142（g/mol）=0.0025mol，含有硫酸根0.0025mol
硫酸中硫酸根的物质的量为1mol/l*0.05l=0.05mol
那么硫酸根总计0.0525mol
因此需要Ba2+同样为0.0525mol，
那么需要Ba（OH）2的体积为0.0525mol/0.5（mol/L）=0.105L=105ml
因此要使得沉淀量不再增加，需要加入氢氧化钡105ml
『拾』 化学应用题
1.浓度变成24%，求某物质在20°C时的溶解度
S/(100+S)====24/100
s=31.57g
某物质在20°C时的溶解度为31.57克/100克水
2.CO2的质量:2.24*1.96==4.4克
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
100-----73-----111----18---44
x1-------x2-----x3----x4----4.4
x1=10g
x2=7.3g
x3=11.g
x4=1.8g
1）大理石中CaCO3的百分含量
10/10.5===95.2%
（2）原盐酸的百分比浓度是多少
7.3/50===14.6%
（3）所得溶液的质量百分比浓度是多少
11.1/(10+50-4.4)=20%
3 现有12.5克含有杂质SiO2 20%的大理石与50克稀盐酸恰好完全反应，求（1）稀盐酸的百分比浓度（2）反应后生成的氯化钙质量（3）反应后所得的氯化钙溶液的溶质质量分数
碳酸钙的质量:12.5*(1-20%)=10克
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
100-----73-----111----18---44
10-------x1-----x2-----x3----x4
x1=7.3
x2=11.1
x3=1.8
x4=4.4
（1）稀盐酸的百分比浓度
7.3/50==14.6%
（2）反应后生成的氯化钙质量:11.1克
（3）反应后所得的氯化钙溶液的溶质质量分数
11.1/(10+50-4.4)==20%