化学表格题
我之前的化学也很烂~！
特别是推理题~！
现在还可以~几乎能做出来~！
推理题一般都是某种物质转化成其他物质一类的~！
所以你必须弄清楚：
物质的颜色，沉淀，味道（刺激性），溶与不溶，作用等~!
比如：
红色的物质Cu……
白色沉淀CaCo3……
刺激性气味HCl……
这些你们老师应该都有给你们的~！
然后从它问的地方入手，看问的是氧化物还是单质或别的~！
从而排除一些错误的。。。
如：
黑色固体，你就应该想到C、CuO等~！
然后它说是单质，你就可以排除CuO，如果是氧化物，就排除C~！
多做题吧，最重要的是化学式你得会写~！
希望你能够有所提高~！
『贰』 如何做好化学表格计算题
1、对于化学一定要有绝对大的兴趣，就是说，看见一些化学问题的时候会特别有冲动去研究或者解决。
2、留意身边的化学现象，并探讨原因，现在很多化学都讲究学生的联系实际的能力，所以应留意一下身边的化学。
3、多看一些与化学有关的书籍，最好是比你现在的水平要高一点的最好，但一定要能看懂，能接受。
4、然后我初中时我觉得太重要的：化合价和溶解性表的背诵，一定要绝对熟练才好。特别是溶解性表中沉淀的颜色或者溶液的颜色，这些决定了酸碱盐学的好不好，碰巧题目出得最多的是酸碱盐，所以要学好，（初中看到蓝色絮状沉淀就大多数是Cu(OH)2啦～）
5、不要做题，还有多看一些逻辑推理类的书（初中的化学推断题，我经常是靠推理的）。
6、多总结一些规律，那么你可以使用的定理就比别人多了，做题就简单了，酸和碱反应生成物就一定是盐和水，这就是规律～～
『叁』 化学溶液计算 表格题哦如题 谢谢了
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200
g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实验
一
二
三
四
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
（1）上表中m的数值是
；
（2）反应中矿石有剩余是第
次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是
；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是
。
『肆』 一道化学平衡的表格题
只是一道“等效平衡的”的题，具体的参考知识如下，不懂得私信联系
『伍』 初中化学如何做表格类的题
找差值，，增加的是生成物，，减少的是反应物，，不变的是催化剂或不反应的物质
『陆』 初三化学。。这种表格题怎么做啊！！
这种题你已经会算X的值就很好办了呀。为了判断反应类型，所以我们要判断反应物和生成物。由质量守恒定律，反应前后增加的是生成物，减少的使反应物。这道题中ACD都有增加所以是生成物，B又减少所以是反应物，E不变所以是催化剂。所以B在E的条件下分解成ACD，那么这道题就选分解反应了。
『柒』 初中化学表格计算题
1、补充数据 （1）依据质量守恒 （2）溶解规律（行相邻质量差）2、确定是否完全反应 纵向的差值找规律
『捌』 初中化学表格题
例1 过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示：(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
解析 此题是化学计算与图像相结合的题。根据图像信息，图中的转折点是图像由曲线变成水平线的时候, 氧气量达到最大值，预示着反应到达终点。由此可知：51g的H2O2一共释放出氧气的质量为0.48g,由此进而求出参加反应的H2O2的质量。
答案 (1)0.48g
(2)解：设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0.48 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
答：该溶液中溶质的质量分数为2％。
考点二 金属与酸反应图像题
例2 用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同,等质量的稀盐酸充分发挥反应,产生氢气与时间关系如图所示.则下列说法不可能的是( )
A．曲线a、b分别表示锌铁的反应情况
B．盐酸均反应完，锌铁有剩余
C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D．锌铁都反应完，盐酸有剩余
解析 这是一道金属与酸反应的图像题。应该充分利用数学中斜率的相关知识解题，明确化学赋予横纵坐标的意义。本题中金属锌的活动性比铁强，与酸的反应速度比铁快，所以曲线a表示锌，另由ab最终交合于同一水平线可知，两者生成的氢气质量相等。结合题意，说明酸已经全部参与反应。根据金属与酸反应的规律可知，生成等质量氢气时，消耗金属质量与其相对原子质量成正比，即在此题中，应有65份质量的锌和56份质量的铁参与反应，相比之下首先有剩余的应该是铁，而锌可能有剩余。
答案 D
考点三 溶液pH与图像
例3 下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ）
解析 化学上许多知识可以用数学坐标图来表示，要想解决这类问题，关键是明白化学赋予数学纵横坐标的意义，此题中纵坐标代表pH，横坐标代表加水量．pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性逐渐减弱，但仍然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，不会等于更不会小于7．
答案 D
考点四 表格型计算题
例4 长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的质量/g 30 50 60 66 66
计算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反应完全？
②该水垢中CaC03的质量分数是多少？
解析 题给表格中的数据是生成CO2气体的质量与时间的关系。由表格中的数据可以看出：4分钟与5分钟时CO2的质量都是66g，说明4 min后，水垢中的CaC03已经反应完全，且生成的CO2的总质量为66g，以此作为解题的一个已知条件，可以求出参加反应的CaCO3的质量，进而求出CaCO3的质量分数。
答案 ①已经反应完全；
②解CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl=CACl2+H2O+CO2↑
100 44
X 66g
X=150g
水垢的质量分数为：
三、针对性练习
1．将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
A B C D
2．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
3．向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )
4．已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是( )
5．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
6．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？
参考答案
1、B 2、C 3、B 4、C 5、Y>X>Z；Z>Y>X 6、34g
『玖』 化学表格题
甲和乙比较可以看出乙H2SO4过量
甲和丙比较又可以知道丙金属混合物过量.
且从丙中知道100g稀硫酸只能和20-12=8g金属混合物反应
所以甲是恰好完全反应.
因为甲有2g混合物剩余,且从丙可知100g稀硫酸与8g反应.
Fe的质量为10g-2g=8g
Fe%=8g/10g=80%
设有FeSO4的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56/8g=152/x
x=21.7g
设反应的H2SO4质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56/8g=98/y
y=14g
H2SO4%=14g/100g=14%
『拾』 如何做好化学表格计算题中考在即，可化学表格计算题
如何做好化学表格计算题中考在即，可化学表格计算题
CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2气体
最初。23克样品+120克烧杯=143克
然后第一次加入10克盐酸，完全反应生成的CaCl2+H2O还在烧杯里，
而CO2溢出，而不计入称重了，
这样根据质量守恒
溢出烧杯CO2的质量=143+10-151.9=1.1克
同理第二次还加入x克盐酸，完全反应，
溢出烧杯CO2的质量=151.9+10-160.8=1.1
同理3，4次还加入10克盐酸，完全反应，各生成CO2量1.1克
同理4次还加入10克盐酸，
溢出烧杯CO2的质量=178.6+10-188.6=0
说明1234次都是完全反应共生成CO2质量1.1x4=4.4克
第4次K2CO3完全反应完，第5次完全就没有反应了。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2气体
138...73.........44
13.8..73.........4.4
碳酸钾质量13.8，质量分数13.9/23=0.6
盐酸质量发生=7.3/50=0.146
测得碳酸钾比实际高，
比如盐酸的挥发或者CO2气体溢出携带水汽。