九上化学氧气

A. 九年级上册化学有几种制取氧气的方法

示

B. 九年级上化学制取氧气装置图

这个

C. 所有与氧气反应的化学方程式 初三上册的

31.
二氧化碳可溶于水：
H2O+CO2==H2CO3

32.
高温煅烧石灰石
(
工业制二氧化碳
)
：
CaCO3=
高温
=CaO+CO2↑

33.
石灰水与二氧化碳反应
(
鉴别二氧化碳
)
：
Ca(OH)2+CO2===CaC
O3↓+H2O

(4)
一氧化碳的性质：

34.
一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=
加热
=Cu+CO2

35.
一氧化碳的可燃性：
2CO+O2=
点燃
=2CO2
其它反应：

36.
碳酸钠与稀盐酸反应
(
灭火器的原理
)
：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+
H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37.
甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2=
点燃
=CO2+2H2O

38.
酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2=
点燃
=2CO2+3H2O

39.
氢气中空气中燃烧：
2H2+O2=
点燃
=2H2O

六、金属

(1)
金属与氧气反应：

40.
镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=
点燃
=2MgO

41.
铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=
点燃
=Fe3O4

42.
铜在空气中受热：
2Cu+O2=
加热
=2CuO

43.
铝在空气中形成氧化膜：
4Al+3O2=2Al2O3

(2)
金属单质
+
酸
--
盐
+
氢气
(
置换反应
)

44.
锌和稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.
铁和稀硫酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.
镁和稀硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.
铝和稀硫酸
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.
锌和稀盐酸
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.
铁和稀盐酸
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.
镁和稀盐酸
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51.
铝和稀盐酸
2Al+6HCl==2AlCl3+3
H2↑

(3)
金属单质
+
盐
(
溶液
)---
新金属
+
新盐

52.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(4)
金属铁的治炼原理：

55.3CO+2Fe2O3
高温
4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1
、酸的化学性质

(1)
酸
+
金属
--
盐
+
氢气
(
见上
)

(2)
酸
+
金属氧化物
--
盐
+
水

56.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)
酸
+
碱
--
盐
+
水
(
中和反应
)

60.
盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.
硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)
酸
+
盐
--
另一种酸
+
另一种盐

64.
大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65.
碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO3+2HCl==2NaC
l+H2O+CO2↑

66.
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.
硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2
、碱的化学性质

(1)
碱
+
非金属氧化物
--
盐
+
水

68.
苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.
苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.
苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.
消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2+CO2
==CaCO3↓+H2O

72.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O[

(2)
碱
+
酸
--
盐
+
水
(
中和反应，方程式见上
)

(3)
碱
+
盐
--
另一种碱
+
另一种盐

73.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3
、
盐的化学性质
(1)
盐
(
溶液
)+
金属单质
---
另一种金属
+
另一种盐

74.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)
盐
+
酸
--
另一
种酸
+
另一种盐

75.
碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C
O2↑
碳
酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(3)
盐
+
碱
-
-
另一种碱
+
另一种盐

76.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(4)
盐
+
盐
---
两种新盐

77.
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78.
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

D. 九上化学制取氧气。BD组合起来是什么制取氧气时的装置其文字表达式

B装置时符合固体和液体反应的发生装置，D是排水法收集氧气的收集装置。由此可知是用过氧化氢溶液制取氧气的装置。
有关文字表达式是：过氧化氢 ----二氧化锰---- 水 + 氧气

E. 九年级化学，氧气

关于另外内容的回答已经很好了，只是强调一点：二氧化锰的催化效果更好些。

验满方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。

制取氧气的操作步骤：

1. 加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）组、查、装、定、点、收、移、熄

   组：组装仪器
   

   查：检查装置的气密性

   装：装药品高锰酸钾

   定：将试管固定在铁架台上

   点：点燃酒精灯（加热，加热前先将集气瓶装满水倒立在水槽中）

   收：收集气体

   移：实验完毕后，将导管移出水槽

   熄：熄灭酒精灯

2. 分解过氧化氢制取氧气（用向上排空气法）

   组、查、装（县固体，后液体）收、验（验满）

   
   

F. 九上化学 关于制取氧气如何检查装置密封性

实验室可以用分解过氧化氢、加热高锰酸钾或者加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
工业上用分离液态空气的方法制氧气
实验室制法是化学变化，工业制法是物理变化

G. 九年级上册化学课本中有哪个是用纯净物制氧气的

中学化学中分解反应制氧气的典型案例是氯酸钾加热分解，另一个是版高锰酸钾加热分解。其权中，为了加快氯酸钾分解反应，往往加入二氧化锰作为催化剂，这也使得反应物中掺杂了二氧化锰，严格意义上来说，反应物变成了混合物。于是就剩下高锰酸钾加热分解制氧气了，反应物只有高锰酸钾，符合题目的纯净物制氧气的提法。鉴于电脑上写化学反应方程式比较麻烦，而且角标不好写，你自己写一下算了，如果不会，可以追问，我给你写纸上拍图片给你追答。满意就点采纳吧。

H. 九年级上册化学所有与氧气反应有现象的实验

1木炭的燃烧来
C＋O2＝（点燃）源CO2，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
2硫磺的燃烧
S＋O2＝（点燃）SO2
发出明亮的蓝紫色火焰（若在空气中燃烧则是淡蓝色火焰），产生有刺激性气味气体。
3铁的燃烧
3Fe＋2O2＝（点燃）Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体。
4氢气的燃烧
2H2＋O2＝（点燃）2H2O
发出淡蓝色火焰，试管壁有水珠生成
5一氧化碳的燃烧
2CO＋O2＝（点燃）2CO2
发出蓝色火焰，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
6甲烷和酒精的氧化反应
CH4＋2O2＝（点燃）CO2＋2H2O
C2H5OH＋3O2＝（点燃）2CO2＋3H2O
发出蓝色火焰，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，试管壁有水珠生成
7糖类的氧化
C6H12O6＋6O2→（点燃）6CO2＋6H2O
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，外壁有水珠生成
8铜的氧化
2Cu＋O2＝（△）2CuO
红色固体变黑
9红磷，白磷的燃烧
4P＋5O2＝（点燃）2P2O5
产生大量白烟
事实上：红磷燃烧应是
4P＋5O2＝（点燃）P4O10
白磷燃烧应是
P4＋5O2＝（点燃）P4O10
还会生成少量P4O6，但初中不考虑。
这就是九上的一些实验吧

I. 化学九年级 上 氧气物理性质和化学性质

氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

J. 求视频:九年级上册化学认识氧气

你刚上初三吗？认识氧气这个单元其实很简单呀