化学反应等温式

❶ 化学反应等温方程

原题是怎么出的?一般都是知道平衡以后再改变条件,然后判断反应自发方向的.

❷ 由化学反应等温方程式推导能斯特方程

如图

❸ 什么是化学反应恒温方程

化学反应等温式（英文chemical reaction isotherm）亦即范特霍夫等温式，用来表达非标准状态下自由能变化之间关系的等式。
中文名
化学反应等温式
外文名
chemical reaction isotherm
属性
冶金术语
分类
等温式
相关
自由能
快速
导航
四种情况
相关知识
用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。当反应体系中各种物质的活度是任意的人为选定值时，必需用ΔrGm与标准状态下ΔrGm的关系为：ΔrGm=标准状态下ΔrGm+RtlnJaR：气体常数8.314J·K－1·mol-1T：温度 Ja：体系在等温下，任意状态时，反应产物的活度系数次方的乘积与反应物活度系数次方乘积的比值，对于反应bB+dD=gG+hH可表示为Ja=Ja代表了化学平衡一章中的分压商及浓度商。对于气体反应，理想混合气体中各组分气体的活度为aB=PB/PB代表物质B，PB为组分气体的分压P为标准压力105pa。对于溶液中反应，在本课中，稀溶液各物质的活度可用浓度代替。利用等温方程式可以求算在等温（即指定TK）下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。化学反应等温式理论定律的典型[1]。
化学反应处于平衡状态时ΔrGm=0Ja=Ka
化学等温方程式就变成了ΔrGm=－RtlnKa
∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表明了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学平衡常数，是无量纲量，数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此，我们可以根据浓度商及自由能变两种判别反应方向的方法：
若Ja=Ka则ΔrGm=0表明反应达到平衡
若Ja>Ka则ΔrGm>0反应不能自发进行
若Ja

❹ 化学反应等温式的相关知识

用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。当反应体系中各种物质的活度是任意的人为选定值时，必需用ΔrGm与标准状态下ΔrGm的关系为：
ΔrGm=标准状态下ΔrGm+RtlnJaR：气体常数8.314J·K－1·mol-1T：温度Ja是体系在等温处于任状态时，指定的产物的活度系数次方的乘积与反应物活度系数次方乘积的比值，对于反应bB+dD=gG+hH可表示为Ja=Ja代表了化学平衡一章中的分压商及浓度商。对于气体反应，理想混合气体中各组分气体的活度为aB=PB/PB代表物质B，PB为组分气体的分压P为标准压力105pa。对于溶液中反应，在本课中，稀溶液各物质的活度可用浓度代替。利用等温方程式可以求算在等温（即指定TK）下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。
化学反应处于平衡状态时ΔrGm=0Ja=Ka
化学等温方程式就变成了ΔrGm=－RtlnKa
∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表明了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学平衡常数，是无量纲量，数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此，我们可以根据浓度商及自由能变两种判别反应方向的方法：
若Ja=Ka则ΔrGm=0表明反应达到平衡
若Ja>Ka则ΔrGm>0反应不能自发进行
若Ja<Ka则ΔrGm<0反应自发进行
实际上，可根据，ΔrGm判断大致情况，如果ΔrGm<0,说明已含有处于标准的产物时反应能正向进行，如改为只有反应物，则Ja部分只有分母，所以ΔrG值含更小（远小于零）反应更易进行，反之相反。例P155例4注意例4中的〔F-〕是零，但按10－7mol·l-1计算，同时J换算为，KJ应录1/1000。当ΔrGm值不大时，要注意反应物或产物的活度对化学反应自发进行方向的影响。

❺ 有谁知道化学反应等温方程式推导过程

不是等温方程试 是他的推导过程

❻ 能解释一下化学反应等温式吗

用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。当反应体系中各种物质的活度是任意的人为选定值时，必需用ΔrGm与标准状态下ΔrGm的关系为：ΔrGm=标准状态下ΔrGm+RtlnJaR：气体常数8.314J·K－1·mol-1T：温度Ja是体系在等温处于任状态时，指定的产物的活度系数次方的乘积与反应物活度系数次方乘积的比值，对于反应bB+dD=gG+hH可表示为Ja=Ja代表了化学平衡一章中的分压商及浓度商。对于气体反应，理想混合气体中各组分气体的活度为aB=PB/PB代表物质B，PB为组分气体的分压P为标准压力105pa。对于溶液中反应，在本课中，稀溶液各物质的活度可用浓度代替。利用等温方程式可以求算在等温（即指定TK）下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。
化学反应处于平衡状态时ΔrGm=0Ja=Ka
化学等温方程式就变成了ΔrGm=－RtlnKa
∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表明了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学平衡常数，是无量纲量，数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此，我们可以根据浓度商及自由能变两种判别反应方向的方法：
若Ja=Ka则ΔrGm=0表明反应达到平衡
若Ja>Ka则ΔrGm>0反应不能自发进行
若Ja<Ka则ΔrGm<0反应自发进行
实际上，可根据，ΔrGm判断大致情况，如果ΔrGm<0,说明已含有处于标准的产物时反应能正向进行，如改为只有反应物，则Ja部分只有分母，所以ΔrG值含更小（远小于零）反应更易进行，反之相反。例P155例4注意例4中的〔F-〕是零，但按10－7mol·l-1计算，同时J换算为，KJ应录1/1000。当ΔrGm值不大时，要注意反应物或产物的活度对化学反应自发进行方向的影响

❼ 有谁知道化学反应等温方程式推导过程 谢谢了

等温方程式？？不知道呃，真是对不起自己，选化学的竟然不知道，你去查一下书吧 有吗

❽ 为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为

楼主对其理解有偏差，不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0。是反应达到平衡的时候，该值为0。至于为什么为0，从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据，简言之，就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候，系统处于稳态或者亚稳态，反应达到平衡。因此，判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0，这里的△G是指的此时条件下（反应实际的温度压力下）系统的Gibbs自由能变，而不是标准状态下的。范托霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系，你可以查一下。

❾ 什么是化学反应等温式有什么重要用途

∆r G=-RT ln K

∆r G…反应的吉布斯自由能
R…8.314J/K/mol
T…热力学温标
K…平衡常数

用途可以用于
计算平衡常数
计算吉布斯自由能
不同温度下平衡常数(需要结合基尔霍夫定律)
计算电池反应里面的正负极电势(需要结合能斯特方程)，再引申可以计算离子强度
…………
等等一大堆

❿ 化学反应等温式是什么、测定活化能的主要变量

http://www.iciba.com/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%AD%89%E6%B8%A9%E5%BC%8F/

测定活化能的主要变量用

由Arrhenius方程的不定积分式

详情参看乙酸乙酯皂化反应动力学实验

图一会发上来