化学反应活化能的测定

1. 在化学反应速率和活化能的测定实验中为什么可以由反应出现蓝色的时间长短来计

这个是过硫酸盐的碘钟反应,硝酸钾可以不加,
快速加入过硫酸铵是怕混版合溶液久置提权前发生氧化。
一开始发生的反应是碘离子与过硫酸铵产生碘,碘与淀粉结合变蓝,
因此可以用变蓝时间的长短来计算反应速率,碘钟反应是振荡反应,溶液出现蓝色后碘离子浓度减小,因此单质碘开始与硫代硫酸钠反应重新变为碘离子,溶液又变为无色,然后碘离子继续与过硫酸铵反应生成单质碘,如此反复使溶液在无色和蓝色之间振荡变化,直至其中的过硫酸铵和硫代硫酸钠两者之一消耗完才会停止.
化学反应速率化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
即v=△c/△t。
c =n/V
气体的浓度要除以容器容积，因为气体会扩散，充满整个容器，气体的总体积永远等于容器的体积。
液体的浓度不用除以容器容积，用的是液体的体积，因为液体不会扩散，体积是固定的

2. 化学反应速率、反应级数和活化能的测定

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的
平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。
在实际工作中，通常测量反应的瞬时反应速率，是c(t)-t曲线某时刻t时该曲线的斜率即为该反应在时刻t时的反应速率。对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
影响因素
影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

3. 化学反应速率和反应级数及活化能的测定

化学反应速率及活化能的测定实验报告1.概述化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为：J=dξ/dt（3-1）ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。dξ=v-1BdnB（3-2）将式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB/dt式中nB为物质B的物质的量，dnB/dt是物质B的物质的量对时间的变化率，vB为物质B的化学计量数（对反应物vB取负值，产物vB取正值）。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。 根据质量作用定律，若A与B按下式反应：aA＋bB→cC＋dD其反应速率方程为：J=kca（A）cb（B）k为反应速率常数。a＋b=nn为反应级数。n=1称为一级反应，n=2为二级反应，三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起来是二级反应。实际上是一级反应，因为HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I（快）I＋I→I2（快）反应决定于第一步慢反应，是一级反应。从上述可知，反应级数应由实验测定。反应速率的测定测定反应速率的方法很多，可直接分析反应物或产物浓度的变化，也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定，如： 可通过分析溶液中Cl-离子浓度的增加，确定反应速率，也可利用反应物和产物颜色不同，所导致的光学性质的差异进行测定。从上式还可以看到，反应前后离子个数和离子电荷数都有所改变，溶液的导电性有变化，所以也可用导电性的改变测定反应速率。

4. 在化学反应速率和活化能测定实验中加入定量的硫代硫酸钠和淀粉溶液的目的是什么

测定反应速率中，正是利用硫代硫酸钠在酸性条件下反应，产生等量的硫所需要时间的多少来测定速率的。

化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S＋SO₂＋H₂O。

加入淀粉是因为淀粉能显色，做指示剂作用。碘遇淀粉变蓝，说明反应开始，当蓝色消失时，证明碘离子以完全被三价铁所氧化，反应结束。

离子方程式：Fe³⁺+2I⁻=I₂+Fe²⁺，I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻。

(4)化学反应活化能的测定扩展阅读

化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。

酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。

影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。

5. 化学反应速率与活化能的测定k的值为多少

6. 化学反应活化能的测定中，如果水浴的温度波动过大，对实验结果有何影响

有影响。
硫代硫酸钠钠的量应该远远小于碘化钾和过硫酸的量，从而使碘化钾和过硫酸的浓度基本不变，这样测得的反应速率，也就是平均速率才约等于瞬时速率。所以不能太多。
由于需要测时间，加入太少，会迅速变色，测时间不方便。