高一化学重点

A. 高一化学的所有重要的知识点

高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n（mol）= N/N(A)
2． 物质的量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2． 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3． 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3

B. 高一化学知识点

化学必修一复习资料
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
一、物质的分类及转化
1．物质的分类（树状分类法）
无机化合物还可分为酸、碱、盐、氧化物等
其中酸还可以分为含氧酸H2SO4 、HNO3无氧酸HCl；一元酸HCl二元酸H2SO4多元酸H3PO4；挥发性酸HNO3 、HCl非挥发性酸H2SO4。
碱还可以分为一元碱KOH NaOH二元碱Ca(OH)2 Ba(OH)2多元碱Fe(OH)3；强碱KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱碱Fe(OH)3 NH3.H2O；可溶性碱KOH NaOH Ba(OH)2 （Ca(OH)2微溶令处理）难溶性碱Fe(OH)3 Al(OH)3。
盐可分为可溶性盐难溶性盐；正盐NaCl酸式盐NaHCO3碱式盐Cu2(OH)2CO3
2．物质的转化
物质的转化类型 实 例
单质 化合物
氢气生成氯化氢
金属氧化物 氢氧化物
氧化钠生成氢氧化钠
酸 盐
盐酸生成氯化钠
化合物 单质
氯化钠生成钠
盐 氧化物
碳酸钙生成氧化钙
无机物 有机物
二氧化碳生成葡萄糖
3．化学反应类型
四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化又分为氧化还原反应和非氧化还原反应
4．物质的量
（1）概念：物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，它是国际单位制中的第七个基本物理量，四个字不能分开，是一个物理量，符号为n。
（2）单位：摩尔（mol）。
（3）1mol的标准：1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
lmol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。
（4）摩尔质量：l摩尔的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。
符号：M，单位：g•mol－1或kg•mol－1，M＝m/n。
当以g•mo1－l为单位时在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
二、物质的聚集状态
1．物质的聚集状态通常分为气态、液态和固态。
2．气体摩尔体积
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。
（2）在标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L这个体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm 单位：L•mol－1。V=n•Vm
四个要点：①条件：标准状况；②物质的量：lmol；③状态：气体；④体积：约为22.4L。
三、物质的分散体系
1．概念：把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的物质称为分散系。
2．分类方法：按照分散质颗粒的大小把分散系分成：浊液、胶体和溶液三类。其中分散质粒子最大的是浊液，最小的是溶液，介于两者之间的是胶体。
3、电解质与非电解质
分散系
浊液 胶体分散系 溶液
颗粒大小 ＞100nm 1～100nm ＜1nm
主要性质 分散质不能透过滤纸，
不透明、不均一、不稳
定、易分层、可能有丁达尔效应 分散质能透过滤纸，透
明、均一、较稳定、不分
层、有丁达尔效应 分散质能透过滤纸，透
明、均一、稳定、不分
层，无丁达尔效应
实例 泥浆水（悬浊液）
敌百虫乳剂（乳浊液） 氢氧化铁胶体
淀粉胶体 蔗糖水溶液（分子）
食盐水溶液（离子）
第二单元 研究物质的实验方法
思维过程
一、物质的分离和提纯（边总结边完成下表）
二、常见物质的检验
其他方法：焰色反应（钠：黄色、钾：紫色）
三、溶液的配制及分析
1．物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫溶质的物质的量浓度。符号为c（B），单位为mo1．L－1或mol•m－3。表达式：
c（B）＝
2．一定物质的量浓度的溶液的配制
（1）仪器：容量瓶。
（2）步骤：
①计算。②称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解。④移液洗涤。⑤定容。
最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。（详细步骤见课本24页）
规律总结
1．物质检验的操作步骤
（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：
①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
2．常见物质的主要物理特性
（1）固体物质的颜色
①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等 ②红色固体：Cu、Fe2O3 ③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4•5H2O ⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3 ⑥淡黄色固体：S。
（2）沉淀的颜色
①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是
Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3。
④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2。
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。
（3）溶液的颜色
①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。
③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液。
（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。
（5）酸碱盐的溶解性表。
离子 鉴定方法 现象 化学方程式
H＋ ①将少许石蕊试液滴入被测试液
②取少许试液加入锌粒 ①溶液变红
②产生气体（H2） Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑

NH
加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气体放出，试纸变蓝 NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
Cu2＋ 滴入氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 CuCl2＋2NaOH Cu（OH）2↓＋2NaCl
Fe3＋ 滴入氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 FeCl3＋3NaOH Fe（OH）3↓＋3NaCl
OH－ ①滴入石蕊试液
②滴入酚酞试液 ①变蓝
②变红
Cl－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3

SO
滴入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4＋Ba（NO3）2 BaSO4↓＋2HNO3
CO
滴入盐酸，放出的气体通入石灰水中 放出气体；使石灰水变浑浊 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
4．提纯
（1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质。提纯时要注意以下几点：
①不能引入新的杂质；
②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；
③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。
（2）分离是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故前面主要论述提纯。
第三单元 人类对原子结构的认识
一、原子结构模型的演变
演变过程
1．古希腊科学家对于原子结构的认识是人们对于原子结构认识的初始阶段，揭示了物质由原子构成的这一基本的观点。
2．道尔顿提出了质量守恒这一观点。“原子是不能再分的实心小球”
3．由汤姆生发现电子后提出“枣式原子模型”。
4．卢瑟福提出“带核的原子结构模型”。
5．玻尔把量子说引入核式结构的原子模型，提出原子的“量子力学模型”。
二 原子的核外电子排布
电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
1．核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层
2．原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）。
4．次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。
原子结构示意图1—18号元素
三 原子核的组成
X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数
3．元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
核素：质子数和中子数都相同的原子称为一种原子，又称为一种核素。
同位素：我们把质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互称为同位素。
专题二 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一 氯气的制法
1．工业制法：电解饱和食盐水
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl2 2HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏，同时NaOH和 Cl2也要隔离
2．实验室制法：
利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。
（1）反应原理：
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）装置设计：粉末状固体（或液体）＋液体 气体
（3）除杂气体：一般用洗气的方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（4）收集方法：可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（5）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
二 氯气的性质
1．物理性质
通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：实验室里闻氯气气味的方法
2．化学性质
（1）Cl2与金属反应
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 （棕褐色烟）
2Na＋Cl2 2NaCl （冒白烟）
Cu＋Cl2 CuCl3 （棕黄色烟）
但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
燃烧是指发光、发热的剧烈的化学反应，它们都是氧化还原反应。物质的燃烧不一定要有氧气参加，如铁丝在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧等。
（2）Cl2与非金属反应：Cl2＋H2 2HCl
说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应
①氯气溶于水后可得到氯水 Cl2＋H2O HCl＋HClO
氯气的成分：新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
说明：氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是
Cl2＋H2O HCl＋HClO
2HClO 2HCl＋O2↑ 使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
②HClO：HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。2HClO 2HCl＋O2↑
Ⅱ．漂白作用：次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO （HClO能杀死水中的病毒、病菌）
Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。
②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。
③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。
④氯气与碱反应
A 工业上用来制备漂白粉： 2Cl2＋2Ca（OH）2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
说明：Ⅰ．漂白粉主要成分CaCl2和Ca（ClO）2有效成分Ca（ClO）2
Ⅱ．漂白原理：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO (HClO具有漂白作用)
B 与NaOH溶液反应 2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O(氯气的尾气进行处理)
（5）氯气与溴化物、碘化物的反应
实验内容 操作方法 实验现象 化学方程式
1．氯置换溴 2KBr＋Cl2 Br2＋2KCl
2．氯置换碘 2KI＋Cl2 I2＋2KCl
3．溴置换碘 2KI＋Br2 I2＋2KBr
三 氧化还原反应
1．有关概念
氧化还原反应：有电子转移的反应。
氧化剂：所含元素的化合价降低的物质，氧化剂在反应中得到电子，氧化剂被还原。
第二单元 钠、镁及其化合物
思维过程
一 钠的性质
1．物理性质： 2．化学性质：
（1）钠与非金属反应
I．在常温下：4Na＋O2 2Na2O，
点燃：2Na＋O2 Na2O2 （黄色火焰）
Ⅱ．与Cl2反应：2Na十Cl2 2NaCl（黄色火焰）
（2）钠与水反应： 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
实验现象：钠放入水中后，浮在水面上，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球，发出咝咝的响声，并迅速四处游动，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。可概括为如下五个字：浮、熔、响、游、红。
说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑
②钠与酸反应更剧烈（先酸后水）
（3）钠与熔化状态下的盐反应换出金属单质：TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，还原产物是H2。（先与水反应）
3.钠的用途
二 碳酸钠的性质
碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水。
化学性质：
1．与酸反应：CO ＋2H＋ CO2↑＋H2O （可以检验碳酸根离子的存在）
方法是：向溶液中加入酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中，若浑浊
〔Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O〕，则说明该溶液中含有CO 离子。
2．与某些盐或碱反应
BaCl2溶液：BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl
石灰水：Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
3．与CO2反应
Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 (小苏打)
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
三、离子反应
1．离子反应：有离子参加的反应。
（1）电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： （2）离子反应发生的条件
①复分解反应发生的条件，即有难溶性物质或难电离的物质或易挥发性物质生成
②有离子参加的氧化还原反应
2．离子反应方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
（2）表示意义：一是表示化学反应的本质；二是表示同一类型的离子反应。
（3）离子方程式的书写：
①写：写出配平的化学方程式。
②拆：把易溶于水，易电离的物质的分子式拆写成离子形式。
③删：删去在反应前后，未发生反应的（未发生变化的）离子。
④查：检查写出的离子反应是否符合质量守恒和电荷守恒。
说明：关键是第二步，拆：强酸、强碱、可溶性盐
不拆：单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质
Ca(OH)2澄清溶液拆
四 海水中镁的提取及镁的性质
1．从海水中提取镁的流程
海水 Mg（OH）2 MgCl2 Mg
有关反应的化学方程式：
MgCl2＋Ca（OH）2 Mg（OH）2↓＋CaCl2
Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O
MgCl2•6H2O MgCl2＋6H2O↑
MgCl2 Mg＋Cl2↑
2．镁的化学性质
（1）与活泼的非金属反应Mg＋Cl2 MgCl2 2Mg＋O2 2MgO
（2）与酸反应Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
（3）与CO2反应2Mg＋CO2 2MgO＋C
规律：离子在溶液中能否大量共存问题
离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。
1．看离子间能否发生复分解反应
（1）离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的溶解性表。如BaSO4是难溶于水的，则Ba2＋＋SO BaSO4↓，故Ba2＋与SO 在溶液中不能大量共存，与能形成微溶物的离子也不能大量共存。
（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。H＋分别与HCO 、CO 、SO 等在水溶液中因生成气体而不能大量共存，2H＋＋CO CO2↑＋H2O，2H＋＋SO SO2↑＋H2O。
（3）离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。如H＋＋ClO－ HClO，OH－＋NH NH3•H2O，H＋＋OH－ H2O，所以H＋与ClO－、H＋与OH－、OH－与NH 在溶液中不能大量共存。
2．看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存
规律：离子方程式的书写原则
1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。
2．微溶物是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标↓符号；如是反应物，若是澄清溶液就写离子，若是悬浊液就写化学式。
3．多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO 不能拆成H＋和CO 。
4．强电解质参加的离子反应，如果反应时没有达到电离条件，即没有电离，则也不能改写成离子方程式。如实验室用高锰酸钾加热分解制氧气就不能写。
规律：离子方程式书写正误判断
判断正误的一般规律与方法思路是：
1．看是否符合客观事实。如Fe跟H2SO4反应写成2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
2．看是否漏掉离子。如H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，写成Ba2＋＋SO BaSO4↓或H＋＋OH－ H2O都是错误的。
3．看是否可拆成离子。如CaCO3与稀HCI反应写成2H＋＋CO =CO2↑＋H2O错误的。
4．是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Cu＋Ag＋ Cu2＋＋Ag，
Na＋H2O Na＋＋OH－＋H2↑都是错误的。
专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
一、从铝土矿中提取铝
溶解：Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O
酸化：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al（OH）3↓＋NaHCO3
灼烧：2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O
电解：2Al2O3 4Al＋3O2↑
二、氧化铝（Al2O3）
氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。
典型的两性氧化物：Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O；
Al2O3＋2OH－ 2AlO ＋H2O
电解制备铝单质：2Al2O3 4Al＋3O2↑（思考冰晶石的作用）
三、氢氧化铝〔Al（OH）3〕
1．氢氧化铝〔Al（OH）3〕制备
（1）铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3•H2O Al（OH）3↓＋3NH （不可用强碱）
（2）偏铝酸盐与碳酸反应：AlO ＋CO2＋2H2O Al（OH）3↓＋HCO （不可用强酸）。
2．氢氧化铝〔Al（OH）3〕的性质
白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂〔KAl（SO4）2•12H2O〕
典型的两性氢氧化物：①Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O
②Al（OH）3＋OH－ AlO ＋2H2O
A1O Al（OH）3 Al3＋
受热分解：2Al（OH）3 Al2O3＋3H2O
四、铝单质的性质
1．活泼金属单质的通性
（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：
4Al＋3O2 2Al2O3；2Al＋3Cl2 2AlCl3；2Al＋3S Al2S3
（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H2O 2Al（OH）3＋3H2↑
（3）与酸的反应：2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑
（4）与盐溶液的反应：2Al＋3CuSO4 Al2（SO4）3＋3Cu
2．特性
（1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑
（2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化
（3）铝热反应：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3；2Al＋Cr2O3 2Cr＋Al2O3
第二单元 铁、铜的获取及应用
一、铁的冶炼
基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
设备：炼铁高炉
主要化学反应：C＋O2 CO2；C＋CO2 2CO；Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
造渣反应：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2 CaSiO3
二、化学性质
（1）与非金属反应
Fe＋I2 FeI2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
（2）与水反应
3Fe＋4H2O Fe3O4＋H2
（3）与非氧化性的酸反应Fe＋2H＋（指稀硫酸、盐酸） Fe2＋＋H2↑
与氧化性的酸反应2Fe＋6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3＋6H2O＋3SO2↑
Fe＋4HNO3（稀） Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化。
（4）与盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋ Cu＋Fe2＋ ；2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
三、Fe2＋、Fe3＋的检验
（1）Fe3＋的特征颜色反应：
加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe3＋＋SCN－ 〔Fe（SCN）〕2＋（血红色）
（2）Fe2＋的特征颜色反应
加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。
上述两种现象常作为判断Fe2＋存在的依据。
第三单元 含硅物质及信息材料
一、二氧化硅的性质
（1）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水的固体。
（2）化学性质：
①具有弱氧化性：SiO2＋2C Si＋2CO↑
②具有酸性氧化物的通性：（硅酸酐）
CaO＋SiO2 CaSiO3（炼铁中除炉渣）
SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，常用橡皮塞）
③特性：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O（腐蚀玻璃）
④制造玻璃的两个反应：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
二硅酸盐：常见的有Na2SiO3，其水溶液俗称水玻璃。
Na2SiO3＋2HCl 2NaCl＋H2SiO3↓（白色）
Na2SiO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓（H2SiO3的酸性比H2CO3弱）
三、工业制硅
粗硅的制备：SiO2＋2C Si＋2CO↑
精炼制高纯硅：Si＋2Cl2 SiCl4 SiCl4＋2H2 Si＋4HCl
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
一 关于二氧化硫的性质的比较和联想
1．二氧化硫 SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl＋H2SO4
品红试液 褪色
不能用澄清石灰水区别CO2和SO2。
（2）SO2能漂白品红等一些有色有机物质。
常见可被SO2漂白的物质有：品红溶液、纸浆、毛、丝、草编制品和有色花等。
（3）SO2的主要用途：漂白剂、防腐剂、制硫酸等。
SO2主要危害是：形成硫酸型酸雨（pH＜5.6）
二 硫酸的性质和硫酸根离子的检验
1浓硫酸三大特性：
脱水性
吸水性
强氧化性
（1）吸水性和脱水性的异同： （2）浓硫酸氧化性和稀硫酸氧化性的比较：
浓硫酸 稀硫酸
起氧化作用的元素 分子中的＋6价S 电离出来的H＋
还原产物 一般是SO2 H2
与Cu反应 加热时能氧化Cu 不反应
与Fe、Al反应 常温下将Fe、Al钝化
加热时能继续氧化 均发生置换反应
与非金属单质、H2S、HBr、HI等物
质反应 加热时能氧化非金属
单质，常温时能氧化
H2S、HBr、HI 均不反应
氧化性的强弱情况 氧化性强 氧化性弱
Cu＋
2．关于硫酸根离子的检验
先加入过量的稀盐酸(排除CO 、SO 、Ag＋等离子的干扰)，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生，若有则含SO ，否则没有SO 。
第二单元 生产生活中的含氮化合物
思维过程
一、氮氧化物和环境污染
1、重要氮氧化物及其性质
NO：无色无味的气体，微溶于水，有毒，在空气中易被氧化。
NO2：红棕色的气体，有刺激性气味，有毒，易与水反应生成硝酸。
2、雷雨发庄稼:N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO
二、氨 铵盐
（一）氨
1．氨的物理性质
氨是无色，有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨常做制冷剂。
极易溶于水1：700
2．氨的化学性质
①氨气与水反应
氨的水溶液叫氨水。NH3+H2O NH3•H2O
NH3•H2O NH +OH－(氨水显碱性，使酚酞变红色)
②氨与酸的反应
NH3＋HCl NH4Cl〔白烟〕氨与挥发性酸
③氨与氧气的反应
4NH3+5O2 4NO+6H2O 工业制硝酸的基础。
3．氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。
4．氨的工业制法
N2+3H2 2NH3
（二）铵盐
（1）铵盐的物理性质:铵盐都是晶体，并且都能溶于水。
（2）铵盐的化学性质
①铵盐受热分解
NH4Cl NH3↑+HCl ↑ 冷却后 NH3+HCl NH4Cl
②铵盐与碱的反应产生氨气（铵盐共性）
常用此性质检验铵盐的存在，即取样品加氢氧化钠，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
三、硝酸
1．硝酸的“三大性质”
（1）酸性：硝酸具有酸的通性。
（2）不稳定性：硝酸见光或受热易分解（硝酸越浓，越容易分解）。
（3）氧化性：硝酸具有强的氧化性，是因为硝酸分子里氮呈＋5价。
2．化学性质
A．与金属反应：硝酸几乎能与所有的金属（除金、铂外）发生氧化还原反应。
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
强调：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO。
铁、铝遇浓硝酸钝化
B．与非金属反应：能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应，如：C，S，P等。
C+4HNO3(浓) CO2+4NO2↑+2H2O
3．硝酸的工业制法
N2+3H2 2NH3
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO

C. 高一化学知识点.定义

第一部分 基本概念和基本理论
一、氧化—还原反应
1、怎样判断氧化—还原反应
表象：化合价升降 实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应
2、有关概念
被氧化（氧化反应） 氧化剂（具有氧化性） 氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应） 还原剂（具有还原性） 还原产物（表现还原性）
注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生
（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。
3、分析氧化—还原反应的方法
单线桥：
双线桥：
注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。
（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
4、氧化性和还原性的判断
氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。
最高价的元素（KMnO4、HNO3等）
绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等）
还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。
最低价的元素（H2S、I—等）
金属单质
既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素
注意：
（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。
（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）
（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）
记住：（1）金属活动顺序表
（2）同周期、同主族元素性质的递变规律
（3）非金属活动顺序
元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H
单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2
（4）氧化性与还原性的关系
F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
F —<Mn2+ <Cl—<NO2 <NO <SO2 <Br—<Fe2+<Cu <I—<H2<Fe
5、氧化还原反应方程式配平
原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）

二、离子反应、离子方程式
1、离子反应的判断
凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应
2、离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”
注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。
（2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）
3、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
（1）生成难溶物
常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等
（2）生成易挥发性物质
常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等
（3）生成难电离物质
常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等
（4）发生氧化还原反应
Fe3+与S2- 、ClO—与S2-等

三、原子结构
1、关系式
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）
质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以
阴离子核外电子数=质子数+ |化合价|
阳离子核外电子数=质子数- |化合价|
2、 所代表的意义
3、同位素
将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。
注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物
（2）一定是指同一种元素
（3）化学性质几乎完全相同
4、原子核外电子的排布
（1）运动的特征：
（2）描述电子运动的方法：
（3）原子核外电子的排布：
符号 K L M N O P Q
层序 1 2 3 4 5 6 7
（4）熟练掌握原子结构示意图的写法
核外电子排布要遵守的四条规则

四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？
2、周期表的结构
（1） 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价
（2） 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。
（3） 周期序数： 一 二 三 四 五 六
元素的种数：2 8 8 18 18 32
（4）各族的排列顺序（从左到右排）
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O
注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻
3、元素性质的判断依据
跟水或酸反应的难易
金属性
氢氧化物的碱性强弱
跟氢气反应的难易
非金属性 氢化物的热稳定性
最高价含氧酸的酸性强弱
注意：上述依据反过也成立。
4、元素性质递变规律
（1）同周期、同主族元素性质的变化规律
注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性）
（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）
5、化合价
价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）
主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8
注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系
6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

五、分子结构
要求掌握“一力、二键、三晶体”
1、化学键
注意记住概念，化学键类型（离子键、共价键、金属键）
2、离子键
（1） 记住定义
（2）形成离子键的条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间化合
（3）离子半径大小的比较：（电子层与某稀有元素相同的离子半径比较）
电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小
3、共价键
（1）定义
（2）共价键的类型： 非极性键（同种元素原子之间）
共价键
极性键（同种元素原子之间）
（3）共价键的几个参数（键长、键能、键角）：
4、电子式
（1）定义
（2）含共价键和含离子键电子式的异同点
5、晶体
（1）离子晶体、分子晶体、原子晶体
（2）三晶体的比较（成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质）
（3）注意几种常见晶体的结构特点

第二部分 化学计算
化学计算可以从量的方面帮助我们进一步加深对基本概念和基本原理、化学反应规律等的理解。解题过程中要求概念清楚，认真审题，注意解题的灵活性。会考中涉及的化学计算有以下四方面。
一、有关化学量的计算
包括原子量、分子量、物质的量、物质的质量、气体的体积及微粒数等的计算。
1、有关物质的量的计算
这类计算要掌握物质的量与物质的质量和气体摩尔体积以及物质中微粒数之间的关系。
有关计算公式有：
物质的量（摩）= 气态物质的量（摩）=
物质的量（摩）=
通过物质的量的计算还可以计算反应热、溶液的浓度、溶液的体积，还可以与溶解度及质量分数互相换算。因此物质的量的计算是这类计算的中心，也是解题的关键。
2、元素的原子量和近似原子量的计算
自然界中绝大多数元素都有同位素，因此某元素的原子量是通过天然同位素原子量所占的一定百分比计算出来的平均值，也称为平均原子量。其计算方法如下：Aa%+Bb%+Cc%+… ，其中A、B、C是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分别表示上述各同位素原子的百分组成。若用同位素的质量数代替A、B、C，则算出的为该元素的近似（平均）原子量。
3、有关分子量的计算
（1）根据气体标准状况下的密度求分子量
主要依据是气体的摩尔质量与分子量的数值相同，气体的摩尔质量可以通过下式计算：M=22.4升/摩 * d克/升 ，式中d是标准状况下的密度数值。摩尔质量去掉单位就是分子量。
（2）根据气体的相对密度求分子量
根据同温、同压、同体积的气体，气体A、B的质量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的关系： WA/WB=MA/MB=dA/dB ，其中W为质量，M为分子量，d为密度。若气体A对气体B的密度之比用DB表示，则：MA/MB=DB ，DB称为气体A对气体B的相对密度，根据相对密度和某气体的分子量，就可以求另一种气体的分子量，表达式为：MA=MB DB ，如气体A以空气或氢气为标准，则： MA=29D空 或MA=2D氢气
二、有关分子式的计算
这里包括根据化合物各元素的百分组成或质量比、分子量求出较简单化合物分子式的基本方法。解这类问题的基本思路是：首先确定该物质由什么元素组成，然后根据元素间的质量比或百分组成，通过分子量确定该物质的分子式。
三、有关溶液浓度的计算
1、有关溶液解度的计算
这里只要求溶质从饱和溶液里析出晶体的量的计算，以及求结晶水合物中结晶水个数的计算。根据饱和溶液由于温度变化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。
2、有关物质的量浓度的计算
主要包括溶液的物质的量浓度、体积和溶质的物质的量（或质量）三者之间关系的计算；物质的量浓度与质量分数间的换算；不同物质的量浓度溶液的混合及稀释的计算。常用的公式如下：
（1）、质量分数（%）= 溶质质量（克）/ 溶液质量（克）
（2）、物质的量浓度（摩/升）= 溶质的物质的量（摩）/溶液的体积（升）
（3）、质量分数（%）→ 物质的量浓度（摩/升
物质的量浓度（摩/升）=
3、溶液的稀释
加水稀释，溶质的质量不变。若加稀溶液稀释，则混合前各溶液中溶质的量之和等于混和后溶液中溶质的量。
计算时要注意：稀释时，溶液的质量可以加和，但体积不能加和，因不同浓度的溶液混合后体积不等于两者体积之和。
设溶液的体积为V，物质的量浓度为M，质量分数为a%，溶液质量为W。则有如下关系：
W浓a浓% + W稀a稀% = W混a混% M浓V浓 + M稀V稀 = M混V混
四、有关化学方程式的计算
根据大纲要求，这部分内容主要包括反应物中某种物质过量的计算；混合物中物质的质量百分组成的计算；有关反应物和生成物的纯度、产率和利用率的计算以及多步反应的计算。
1、反应物中某种物质过量的计算
在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。
解这类题时首先厅判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。
2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算
在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。
另外，在实际生产中以难免有损耗，造成原料的实际用量大于理论用量，而实际的产量又总是小于理论产量，这就是原料的利用率和产品的产率问题。有关这类计算的公式如下：物质的纯度 = 纯净物的质量/不纯物的质量 原料的利用率 = 理论原料用量 / 实际原料用量产率 = 实际产量 / 理论产量
物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的。大部分工业生产，要经过许多步的反应才能完成的，这时进行产品和原料之间量的计算时，不必逐步计算，可以根据化学方程式中的物质的量的关系，找出原料和产品的直接关系量，进行简单的计算即可。
工业生产计算常用的关系式有：
由黄铁矿制硫酸： FeS2 ∽ 2S ∽2H2SO4
由氨催化氧化制硝酸：NH3 ∽HNO 3 （最后反应为 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3）
3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算
这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。
例1、硼有两种同位素 B和 B，平均原子量为10.8,求两种同位素的原子个数比.
解题分析：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数等概念有明确的理解，熟悉求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为x%，则另一种同位素原子百分含量为1—x%，通过列出等式求解。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。
解：设 B的原子的百分含量为x%， B原子百分含量为1—x%，则：
10 x% + 11 （1—x%）= 10.8
解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%
所以 B和 B的原子个数百分比为：20/80 = 1/4
答 ： B和 B的原子个数百分比为 1：4
例2、将2.5克胆矾溶于500毫升水中，配成溶液仍为500毫升。试求溶液的质量分数，物质的量浓度及密度。
解题分析：解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物，当加入水中，胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加，而溶质是无水硫酸铜。确定溶质的量是解题的要点。通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解。
解：通常情况下1毫升水为1克（题中无物殊条件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的质量为160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的质量为2.5* 160/250 = 1.6（克）。
质量分数 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%
物质的量浓度 = = 0.02摩/升
溶液的密度 = （500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升
例3、某含结晶水的一价金属硫酸盐晶体，已知式量为322，取4.025克该晶体充分加热后，放出水蒸气2.25克(失去全部结晶水),试确定该硫酸盐的分子组成.
解题分析：求硫酸盐的组成，一是要求出结晶水，二是要求出金属的原子量，这二者是相关的。可利用结晶水合物中水的含量是固定的这一关系与已知条件的建军立比例关系，从而确定结晶水合物中所含的结晶水，进一步求出金属的原子量。
解：设结晶水合物的分子式为M2SO4 xH2O，其摩尔质量为322克/摩，1摩结晶水合物中含水x摩，与已知条件建立比例关系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O
322 18x
4.025 2.25
322 : 2.25 = 18x : 2.25
解得: x=10
得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量为:322—18╳10=142，M的原子量为（142—96）/2 =23
查原子量表可知为Na。故晶体的化学式为：Na2SO4?10H2O.
例4、将50毫升浓度为12摩/升的浓盐酸跟15克二氯化锰混合物加热后，最多能收集到多少升氯气？（标准状况下）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
解题分析：这题是涉及到物质的过量和氧化还原反应的化学方程式的计算，要全面理解化学方程式中表
示的量的关系。方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比，对气体来说还可以表示它们的体积比。要根据题意和化学方程式所表示量的关系，列出比例式。比例式中同一物质必须用同一单位；不同物质也可以用不同单位，但必须是对应的关系。
该题首先要确定过量物质，找出不足量物质的量作为计算标准。还要注意被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的总量是不同的。根据已知条件和系数列出比例关系式逐步求解。
解：设盐酸全部反应所需二氧化锰的量为x克，在标准状况下生成氯气y升，则：
MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
87克 4摩 22.4升
x克 12摩/升╳0.05升 y升
由 87：4 = x ：（12╳0.05） 得 x = 13.05(克)
由于13.05克<15克,MnO2是过量的,应该用盐酸的量作为计算标准:
4/(12╳0.05) == 22.4/y 解得 y == 3.36升
再分析化学方程式中系数的关系,4摩HCl参加反应,其中2摩HCl被氧化,则0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.
答 : 标准状况下,生成氯气3.36升,HCl被氧化的物质的量为0.3摩.
例5、工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%,由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%,求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨?
解题分析:该题是有关多步反应的计算,可以利用化学方程式,找出有关物质的关系式进行计算,简化计算过程.注意运用转化率和纯度的计算公式.
解:该题有关的化学方程式如下:
4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O (1)
2NO + O2 == 2NO2 (2)
3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑ (3)
其中(3)式产生的NO在工业生产中是被循环使用的,继续氧化生成NO2,直至全部被水吸收为止。因此NO2变成HNO3的物质的量之比为1：1，最后得出的关系式为：NH3∽HNO3 。
解：设制得52%的硝酸为x吨。
NH3 ∽ HNO3
17吨 63吨
1╳95%╳90% 吨 x.52%吨
X = （1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(吨)
答:可以制得52%的硝酸6.1吨。

第三部分 元素及化合物
第一单元 卤 素
第一节 氯气
1、 氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，
2、 容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而
3、 形面8个电子稳定结构，
4、 因此氯元素是活泼的非金属元素。
5、 氯元素的性质
1、氯气是＿＿＿色有＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、氯气的化学性质
与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)
Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)
H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)
与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3
PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)

Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)

与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（这个反应证明HClO是弱酸的事实）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
6、 氯气的制法
1、药品：浓盐酸和二氧化锰
2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)
3、装置类型：固＋液――气体
4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么）
6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。

第二节 氯化氢
一、 氯化氢的性质
1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。
2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）
NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑
NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）
装置类型：固＋液――气体
收集方法：用向上排空法收集
检验：用湿润的蓝色石蕊试纸
余气处理：将多余的气体通入水中即可

第四节 卤族元素
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）
物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）
相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。
4、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，
Cl—：得白色沉淀。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓
Br—：得淡黄色沉淀
Ag+ + Br- ====AgBr↓
I—： 得黄色沉淀
Ag+ + I- ====AgI↓

第三章 硫 硫 酸

一、 硫的物性
淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化学性质
1、 与金属的反应

2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）
（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）
2、 与非金属的反应
S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S

第2节 硫的氢化物和氧化物
一、 硫的氢化物―――硫化氢
1、硫化氢的的理性质
H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质
热不稳定性 H2S====H2+S
可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色)
2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）
还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，2、 易溶于水，3、 常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，4、 熔沸点低。
5、 化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)
6、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第3节 硫酸的工业制法――接触法
一、方法和原料
方法：接触法
原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸
二、反应原理和生产过程
步骤 主要反应 主要设备
二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3＋H2O＝H2SO4 吸收塔
思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）
2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）

第四节 硫酸 硫酸盐
一、浓硫酸的物理性质
98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶
二、浓硫酸的特性
脱水性――与蔗糖等有机物的炭化
吸水性――用作干燥剂
强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）
H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）
注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存
7、 硫酸盐
1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)
2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）
3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。
7、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，8、 FeSO4.7H2O,绿矾
8、 硫酸根离子的检验
先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

第六节 氧族元素
一、氧族元素的名称和符号
氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）
二、原子结构特点
相同点：最外层都有6个电子；
不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同
三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）
1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大
2、 从O→Po金属性渐强，3、 非金属性渐弱。
3、 与氢化合通式：H2R，4、 气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱
5、 与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，6、 都是酸酐，7、 元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏
SO2用于杀菌消毒、漂白

D. 高一化学的必背知识点有哪些

影响原子来半径大小的因素：电子源层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) 。核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。