高考化学金属

❶ 高中化学 金属

1.选C.理由：Al可以在NaoH中溶解，而Mg则不可以。
2.选C.理由：三价铁可以将铜氧化成二价铜离子，自身变成二价铁离子。证明了三价铁的氧化性。
3.选B.理由：由题意可知，V1＝2V2
＝2V3.因为金属的化合价在1～3之间，故可知，根据得失电子数相等，A的化合价只能为＋2.

❷ 高考化学分值分布 就是比如金属占好多分

必修一和必修二占60分，差不多各占30吧，选修四就是化学反应原理占25分，剩下的是选作题，从选修2化学与技术，选修3物质结构与性质，选修5有机化学基础中选一道题，占15分。

❸ 高中化学，所有的金属都是晶体吗

所有的金属都是晶体。

由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，

如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。

(3)高考化学金属扩展阅读

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、银、铂、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。在一大气压及25摄氏度的常温下，除汞（液态）外，其他金属都是固体。大部分的纯金属是银白（灰）色，只有少数不是，如金为黄赤色，铜为紫红色。金属大多带“钅”旁。

❹ 高中化学-几种重要的金属

Q1:因为这个反应是放热的,产物在生成时处于高温状态,普通玻璃承受不了这个温度,而细沙可以良好地导热,所以会铺一层细沙.一般高温放热反应都要铺一层细沙保护仪器
Q2:这个我觉得你有点钻牛角尖,它就是要用水湿润啊...
Q3:氯酸钾是催化剂
Q4:因为氧化铝在熔渣内
Q5:它水解程度不大,任何水解反应水解程度都不大,明矾-十二水硫酸铝钾能净水是因为它是胶体,能吸附水中杂质.(这是高三知识,你可能没学)
Q6:石棉绒是散热作用,一般高温放热反应,用到玻璃仪器的都要用这个
Q7:因为氢气是可燃气体,至于暴鸣声,记得初中氢气的验纯试验吗?如果纯度大,那么将收集到的氢气的试管口对于酒精灯处,就会听到暴鸣声

❺ 高考化学：你知道怎么判断金属性与非金属性强弱吗

这个比较复杂。

金属性，是指失去电子的能力。失去的总是最外层电子。

从微观上来说，原子序数越小，原子核内质子对最外层电子的吸引力越小，金属性越强。因为原子核抓不住电子，只能让他们失去。同时，最外层电子越少金属性越强，因为只需要失去很少的电子就能达到稳定状态，这件事原子是愿意做的，毕竟达到稳定状态比较关键。

从宏观上来说，网络已经说得很全面了。

1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。

2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。

4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。

5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。

6、由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。特例：三价铁的氧化性强于二价铜，但铁的金属性强于铜。

7、由原电池的正负极判断。一般情况下，活泼性强金属电极做负极。

8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生氧化反应，其对应元素的金属性较强。

9、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。

10、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断

非金属性就是指获得电子的能力，和金属性相反

如果有问题在追问吧，祝高考顺利

❻ 高中化学有色金属有

想要所有的，确实好难找的，高中只要求一些常用的，掌握了也就好了。
有色金属是指铁、铬、锰三种金属以外所有的金属。
高中常用的只要有：铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、锡、钴、镍、汞、镉、金、银、铂。
其实主要就是前面的那些了，后面的都不是很常用的。
好好看看。

❼ 高中化学 金属元素

很明显此题属于铜过量，根据化学方程式3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O，可知，最初449ml（0.02mol）的NO的产生同时使溶液中还剩余NO3- 0.06mol。而随着稀硫酸的加入至不再反应为止，此时剩余的0.06molNO3-离子完全转化成为NO气体。所以N 得电子数=0.06*3mol，这些电子都由Cu提供，已知1molCu能够失去2mol电子转化为Cu2+离子。所以计算可得从加入稀硫酸开始，共有0.09molCu失去了电子。既 有0.09molCu继续溶解。所以
m1-m2=0.09*63.5=5.715g。

❽ 高中化学制金属

金属冶炼一般有3个方法：
1热分解法
2热还原法
3电解法
一般位于H后的不活泼金属用热分解法，铝和H之间的用热还原法，铝及铝之前的用电解法。

电解法制铝
1, 原料:纯净的Al2O3
纯净的Al2O3的熔点很高(约2045 ℃),很难熔化.用熔化的冰晶石Na3AlF6可以做熔剂,使Al2O3在1000℃左右溶解在液态的冰晶石里,成为冰晶石和Al2O3的熔融体,然后进行电解.
2,设备: 铝电解槽
石墨做阳极，铁质槽壳做阴极，电解在1273K下进行
3,原理:
在熔化条件下: Al2O3 = 2Al3++3O2-
阴极:4 Al3++12e- = 4 Al
阳极:6 O2--12e- = O2↑
总反应式: 2Al2O3= 4Al +3 O2↑
4,电解过程中定期补充碳块和Al2O3
5,冰晶石-Al2O3的熔融体的密度小于液态铝的密度,液态铝积存在槽底,可以定期汲出.

热还原法就是高炉炼钢这样的。在高温下用C还原铁的氧化物。

热分解法Thermaldecomposition金属的冶炼方法之一。加热金属氧化物、碘化物、羰基化合物等使其分解制取纯金属。
比方说加热氧化汞得到汞和氧气。

❾ 高中化学常见金属有哪些

老的教学大纲中的常见金属是：Na、Mg、Al、Fe、Cu
新的课程标准中的常见金属是：Na、Al、Fe、Cu
看你的题目了。都有可能的。