无机化学元素
呵呵，见识到大学老师和中学老师的区别了吧。
遇到这样的老师是你的幸运，不过你专不理解的话，属老师的苦心可能会白费的。我们习惯于应试教育，学生成了学习的奴隶，让你做一回主人你就不会做了，你不能融会贯通教材，你不知道什么是重点，不知道怎么把书读薄。
其实这张纸大可不必准备，准备了你也会在考试的时候发现：它并没有什么实际用处。这张纸或者是几张纸应该在你心里。
无机中无非就那么一些微观基本理论，从这些理论可以解释各种元素的重要物理、化学性质（原子、离子半径啊，酸碱性啊，电离能啊，离子水合热啊，各种反应啊等等等等）。不用去死记硬背，死记硬背的东西是没有任何用途的。
最重要的是基本概念，基本思想方法，有了这两条你可以演绎出一切。
不过话说回来，如果你平时下的功夫少了一点，以至基本概念不太清楚，你又想得个相对较高的分数，认真准备这张纸还是有必要的。
这张纸上就该写出你所有不太清楚的基本概念，和他们间的关系。至于一些具体的性质、反应你是写不完的，写出几个重要类型，每一类型知道几个具体例子就够了。
老师这么做实际上就是要你们自己总结、梳理，得出哪些是核心是根本，哪些只是枝节问题。
就说这么多，祝考试顺利。
2. 如何三周学完无机化学元素部分
合理安排学习计划，学习时心无旁骛，只要有目标，一定能实现。
3. 无机化学第111号元素是什么
化学元素Rg 简介錀是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Rg，它的原子序数是11 1，属于过渡金属之一。 Rg属于超重元素、超铀元素、超锕元素。 现时所发现的唯一一种同位素的半衰期约15毫秒，之后衰变成为第109号元素。第111号元素系过渡金属1B族的成员，所以其化学性质预计和金、银、铜等1B族金属类似，会是白色或灰白色的固体金属。 发现Rg由德国达姆施塔特的重离子研究所（Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI）于1994年12月8日，在线性加速器内利用镍-64轰击铋-209而合成的。这次实验成功产生了三颗錀-272原子，并迅速衰变成其他元素。 名称由来2006年11月17日被命名为Roentgenium (Rg)，这个名称是为了纪念1895年发现X射线的科学家伦琴。原称“Unununium”，也即“1-1-1-ium”，乃系根据IUPAC的而命名。 分布Rg是由人工合成的重金属放射性元素，极易衰变为其他元素，因此在自然条件下无此元素的分布。只有在实验室条件下才可以发现它的存在。 同位素现时发现三种同位素 Rg-272、Rg-279、Rg-280。
4. 无机化学命名法的元素
元素又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，质子数来决定元素是由种类。
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。(在这里,离子是带电荷的原子或原子团)
到目前为止,人们在自然中发现的物质有3000多万余种,但组成他们的元素目前（2010年）只有118种.
所有化学物质都包含元素，即任何物质都包含元素，随着人工的核反应，更多的新元素将会被发现出来。
5. 无机化学，元素周期表问题
He元素属于p区的一个特殊的元素,S为错.S去是指价电子是nS区1-2个电子,而P区指nS2P1-6,但是唯有氦特殊只有S2而没有P
He元素是惰性元素,He元素的化学性质和其他的稀有气体元素相似,而其他的稀有气体元素属于p区,故He元素属于p区.
6. 无机化学是什么。。。
无机化学是研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大，已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。
由于最初化学所研究的多为无机物，所以近代无机化学的建立就标志着近代化学的创始。建立近代化学贡献最大的化学家有三人，即英国的玻意耳、法国的拉瓦锡和英国的道尔顿。
7. 大学无机化学元素部分该怎么学
无机化学的元素的部分不是相对独立与其他知识的一章，通过记忆可以达到熟练掌握部分性质，但是由于元素部分包含了大量的内容，不能不必每一种都记得清清楚楚，毕竟单独的一种元素或其化合物就可以单独变成一门学科，因此，觉得内容太多，担心是不必要的
下面我以《无机化学》（天津大学）第三版为例，略表拙见
元素部分分为
元素概论
碱金属和碱土金属
卤族元素和氧族元素
氮族，碳族和硼族
过渡金属
其中，大部分同学最烦的大概就是：
1：各元素价态之间的标准电极电势
2：配位性
3：酸碱性，两性之间的区别
4：颜色
对于1，在前面几章的内容里面里有介绍关于影响电极电势的因素，在各元素各价态之间，可以从电子结构和电荷考虑，但显然会相当麻烦，因此，有简便的方法就是记忆下有相当大电负性或很低电负性的元素即可，其他的没有考察的必要
2；弄清楚第八章配位性，就会发现后面各章除了在提出有鉴定功能的特殊配合物外，全是以前学的内容
3.从离子势，如果在元素周期表上大概划出，即可大致弄清酸碱性，且在元素各价态的化合物之间有非常明显的递变规律
4.要记忆的有有鉴定功能的配合物颜色，比如棕色环实验，还有就是氧化物的颜色，比如铅丹
其实在元素部分，最大的麻烦不是大量的内容和规律，而是前面几章的内容没有掌握，因为，元素部分讲的就是元素性质，而元素性质又只是前面几章的应用，因此，你可以去参考《无机化学》3/4版都可以
也就是有规律的学就行了
8. 关于无机化学元素计算问题
R2O, R +1价
ROH+HCl ----> RCl+H2O
12/(r+17)=0.75*0.4
r+17=40
r=23
的相对原子质量是23
质子数+中子数=23
质子数+质子数+1=23
质子数=11
R是钠Na元素
9. 无机化学的元素化学部分怎么学啊那么多方程式
不能那么背。你得抓住方程式的特点，比如说：氯化钠 氢氧化钠 硝酸钠 他们的公式分别为：NaCl NaOH NaNO3。不知道你发现了吗？它们的氯离子、氢氧根、硝酸根分别写在方程式的后面。如果你会正负价。你也可以算正负价。比如说：硝酸镁 Mg（NO3）2，在此公式中，镁为正二价。硝酸根为负一价。双方必须配平，所以要把硝酸根括起来，后面这个2，代表乘2，也就是负二价。和前面镁离子的正二价加起来正好是零价，公式成立。也可以利用这个特点来记公式。
10. 大学无机化学元素部分的全部方程式
网络全书无机分册。