电化学正负极
活泼的电极作负极，失电子
比如Zn-Ag 金属活动性顺序表，Zn在前面，所以Zn失去电子 Zn-2e-=Zn2+
正极反应：是溶液中阳离子过来得电子，所以考虑溶液的电解质情况
如果溶液是AgNO3，那么Ag+ +e- =Ag
如果有疑问 可以继续提问
B. 电化学该怎么学,老是分不清正负极,阴阳极的反应是什么
我以前也不会，老师说：“首先要记住，离子放电顺序”
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
对应关系：阳极连电源正极，阴极连电源负极（可见高中教材*《化学选修·四》）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
四类电解型的电解规律
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
以上内容来自网络。希望帮到你。
C. 你好：电化学方程式正负极怎么写
原电池，负极氧化正极还原 电解池阳极氧化阴极还原
弄清楚谁得电子谁失电子 ； 考虑原电池的环境，如果是酸性环境不产生氢氧根，碱性不产生氢离子，
如果是燃料电池，有机物的话失电子数为碳失四，氢失一，氧得二，如果是中性或碱性环境，负极生成碳酸根，正极生成氢氧根。 给你几个例子：
Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H+ +2e- →H2↑
负极：Zn-2e- →Zn2+
总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑
氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2+2H2O+4e- →4OH-
负极：2H2-4e- +4OH- →4H2O
总反应式：2H2+O2==2H2O
氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2+4H+ + 4e-→2H2O
负极：2H2-4e- →4H+
总反应式：2H2+O2=2H2O
CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2+4H2O+8e- →8OH-
负极：CH4-8e- +10OH- →(CO3)2-+7H2O
D. 电化学的正负级怎么判断
那就看你怎么接啰~
如果从电源处已知正负极，那当然的接着谁，谁就是该极。
如果是电化学的循环伏安法，那就要看当然供应的工作电位是正或是负。
是正就会有氧化反应。
是负就会有还原反应。
E. 如何在化学中判断原电池的正负极
微观判断：
①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；
②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；
③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。
(5)电化学正负极扩展阅读：
在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。
在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。
两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。
在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。
F. 电化学方程式正负极怎么写
电化学方程式正负极怎么写
原电池,负极氧化正极还原 电解池阳极氧化阴极还原
弄清楚谁得电子谁失电子 ； 考虑原电池的环境,如果是酸性环境不产生氢氧根,碱性不产生氢离子,
如果是燃料电池,有机物的话失电子数为碳失四,氢失一,氧得二,如果是中性或碱性环境,负极生成碳酸根,正极生成氢氧根.给你几个例子：
Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H+ +2e- →H2↑
G. 化学电化学 如图 怎么判断正负极
这是电化学，是阴阳极
H. 写出一个电化学方程式正负极并说明下方法嘛
负极：Fe - 2e- == Fe2+
正极：NiO2 + 2e- + 2H2O == Ni(OH)2（沉淀） + 2OH-
溶液：Fe2+ + 2e- == Fe(OH)2（沉淀）
方法：
1、找氧化还原，Fe被氧化（作负极，失2e-），NiO2中的Ni被还原（做正极，得2e-）
2、对照总方程式的生成物和产物写出正负极反应的骨架，Fe - 2e- == Fe2+，NiO2 + 2e- == Ni(OH)2（此时方程式不平）
3、根据电解质（本题中是碱性物质，因为生成Fe(OH)2），配平正负极反应。
I. 电化学如何区分正负极
这个问题提的很不清楚。如果只是字面上的回答的话，电位高的就是正极，电位低的就是负极。
不知道提问者是否有别的意图。进一步地说：电池中的阴极是正极，发生的是还原（得到电子的）反应，阳极是负极，发生的是氧化（失去电子的）反应，可是在电解池中刚好相反。阳极是正极（失去电子），阴极是负极（得到电子）。