化学发现

『壹』 化学中的氢元素是被谁发现的

发现者
早在十六世纪，瑞士的一名医生就发现了氢气。他说：“把铁屑投到硫酸里，就会产生气泡，像旋风一样腾空而起。”他还发现这种气体可以燃烧。然而他是一位著名的医生，病人很多，没有时间去做进一步的研究。
十七世纪时又有一位医生发现了氢气。那时人们的智慧被一种虚假的理论所蒙弊，认为不管什么气体都不能单独存在，既不能收集，也不能进行测量。这位医生认为氢气与空气没有什么不同，很快就放弃了研究。
最先把氢气收集起来并进行认真研究的是英国的一位化学家卡文迪什。
卡文迪什非常喜欢化学实验，有一次实验中，他不小心把一个铁片掉进了盐酸中，他正在为自己的粗心而懊恼时，却发现盐酸溶液中有气泡产生，这个情景一下子吸引了他，刚才的气恼心情全没了。他在努力地思考：这种气泡是从哪儿来的呢？它原本是铁片中的呢，还是存在于盐酸中呢？他又做了几次实验，把一定量的锌和铁投到充足的盐酸和稀硫酸中（每次用的硫酸和盐酸的质量是不同的），发现所产生的气体量是固定不变的。这说明这种新的气体的产生与所用酸的种类没有关系，与酸的浓度也没有关系。
卡文迪什用排水法收集了新气体，他发现这种气体不能帮助蜡烛的燃烧，也不能帮助动物的呼吸，如果把它和空气混合在一起，一遇火星就会爆炸。卡文迪什是一位十分认真的化学家，他经过多次实验终于发现了这种新气体与普遍空气混合后发生爆炸的极限。他在论文中写道：如果这种可燃性气体的含量在9.5％以下或６５％以上，点火时虽然会燃烧，但不会发出震耳的爆炸声。
随后不久他测出了这种气体的比重，接着又发现这种气体燃烧后的产物是水，无疑这种气体就是氢气了。卡文迪什的研究已经比较细致，他只需对外界宣布他发现了一种氢元素并给它起一个名称就行了，真理的大门就要向他敞开了，幸运之神就要向他微笑了。
但卡文迪什受了虚假的“燃素说”的欺骗，坚持认为水是一种元素，不承认自己无意中发现了一种新元素，真是非常可惜。
* 后来拉瓦锡听到了这件事，他重复了卡文迪什的实验，认为水不是一种元素而是氢和氧的化合物。在１７８７年，他正式提出“氢”是一种元素，因为氢燃烧后的产物是水，便用拉丁文把它命名为“水的生成者”。

『贰』 21世纪以来在化学上的新发现

2000黑格（美国）／马克迪尔米德（新西兰）／白川英树（日本）

由于他们的开创性工作，导电聚合物成为物理学家和化学家研究的一个重要领域，利用导电塑料，人们研制出了保护用户免受电磁辐射的电脑屏保、1901
范特霍夫(Jacobus Hendricus Van‘Hoff) 荷兰人（1852--1911)
一八八五年，范特霍夫又发表了使他获得诺贝尔化学奖的另一项研究成果《气体体系或稀溶液中的化学平衡》。此外，他对史塔斯佛特盐矿所发现的盐类三氯化钾和氯化镁的水化物进行了研免利用该盐矿形成的沉积物来探索海洋沉积物的起源。

1902
埃米尔·费雷(Emil Fischer)德国人(1852--1919)
埃米尔·费雷，德国化学家，是一九O二年诺贝尔化学奖金获得者。他的研究为有机化学广泛应用于现代工业奠定了基础，后曾被人们誉为"实验室砷明。"
1903
阿列纽斯（Svante August Arrhenius) 瑞典人(1859--1927)
在生物化学领域，阿列纽所也进行了创造性的研究工作。他发表了《免疫化学》、《生物化学定量定律》等著作，并运用物理化学规律阐述了毒素和抗毒素的反应。阿列纽斯是当时公认的科学巨匠，为发展科学事业建立了不可磨灭的功勋，因而也获得了许多荣誉。他被英国皇家学会接受为海外会员，同时还获得了皇家学会的大卫奖章和化学学会的法拉第奖章。

1904
威廉·拉姆赛（William Ramsay) 英国人（1852--1916)
他就是著名的英国化学家--成廉·拉姆赛爵士。他与物理学家瑞利等合作，发现了六种惰性气体：氯、氖、员、氮、试和氨。由于他发现了这些气态惰性元素，并确定了它们在元素周期表中的位置，他荣获了一九O 四年的诺贝尔化学奖。

1905
阿道夫·冯·贝耶尔(Asolf von Baeyer) 德国人(1835--1917)
发现靛青、天蓝、绯红现代三大基本柒素分子结构的德国有机化学家阿道夫·冯·贝耶尔，一八三五年十月三十一日出生在柏林一个著名的自然科学家的家庭。

1906
亨利·莫瓦桑（Henri Moissan)法国人（1852--1907)
亨利·莫瓦桑发现氛元素分析法，发明人造钻石和电气弧光炉，并于一九O六年荣获诺贝尔化学奖的大化学家。

1907
爱德华·毕希纳(Eard Buchner) 德国人(1860--1917)
爱德华·毕希纳，德国著名化学家。由于发现无细胞发酵，于一九O七年荣获诺贝尔化学奖，被誉为"农民出身的天才化学家"。

1908
欧内斯特·卢瑟福(ernest Rutherford)英国人(1871--1937)
一八七一年八月三十日，在远离新西兰文化中心的泉林衬边，在一所小木房里，詹姆斯夫妇的第四个孩子铤生了。达就是后来在揭示原子奥秘方面板出卓越贡献，因而获得诺贝尔化学奖金的英国原子核物理学家欧内斯待·卢瑟福。

1909
威廉·奥斯持瓦尔德(F.Wilhelm Ostwald) 德国人(1853--1932)
奥斯特瓦尔德所到之处，总要燃起科学探索的埔熊烈火。他在莱比锡大学开展了规模宏大的研究工作。由于他从很多方顶研究了催化过程，顺利地完成了使氨发生氧化提取氧化氮的研究工作，它为氨的合成创造了条件。奥斯特瓦尔德在这一领域中的成就得到世界科学界的高度评价。由于在催化研究化学平衡和化学反应率方面功绩卓著，一九O九年他获得了诺贝尔化学奖金。
1925
理查德·席格蒙迪(Richard Zsigmondy) 德国人(1865-1929)
就在他逝世的前四电因为他毕生在胶体化学研究上有卓越贡献及发明了超显微镜，而荣获了一九二五年度的话贝尔化学奖金。
以及可除去太阳光的“智能”窗户。

『叁』 化学中的氢元素是被谁发现的呢

卡文迪什。
早在十六世纪，瑞士的一名医生就发现了氢气。他说：“把铁屑投到硫酸里，就会产生气泡，像旋风一样腾空而起。”他还发现这种气体可以燃烧。然而他是一位著名的医生，病人很多，没有时间去做进一步的研究。
十七世纪时又有一位医生发现了氢气。那时人们的智慧被一种虚假的理论所蒙蔽，认为不管什么气体都不能单独存在，既不能收集，也不能进行测量。这位医生认为氢气与空气没有什么不同，很快就放弃了研究。
最先把氢气收集起来并进行认真研究的是在1766年英国的一位化学家卡文迪什。
卡文迪什非常喜欢化学实验，有一次实验中，他不小心把一个铁片掉进了盐酸中，他正在为自己的粗心而懊恼时，却发现盐酸溶液中有气泡产生，这个情景一下子吸引了他。他又做了几次实验，把一定量的锌和铁投到充足的盐酸和稀硫酸中（每次用的硫酸和盐酸的质量是不同的），发现所产生的气体量是固定不变的。这说明这种新的气体的产生与所用酸的种类没有关系，与酸的浓度也没有关系。
卡文迪什用排水法收集了新气体，他发现这种气体不能帮助蜡烛的燃烧，也不能帮助动物的呼吸，如果把它和空气混合在一起，一遇火星就会爆炸。卡文迪什经过多次实验终于发现了这种新气体与普通空气混合后发生爆炸的极限。他在论文中写道：如果这种可燃性气体的含量在9.5%以下或65%以上，点火时虽然会燃烧，但不会发出震耳的爆炸声。
随后不久他测出了这种气体的比重，接着又发现这种气体燃烧后的产物是水，无疑这种气体就是氢气了。卡文迪什的研究已经比较细致，他只需对外界宣布他发现了一种氢元素并给它起一个名称就行了。但卡文迪什受了虚假的“燃素说”的欺骗，坚持认为水是一种元素，不承认自己无意中发现了一种新元素。
后来拉瓦锡听说了这件事，他重复了卡文迪什的实验，认为水不是一种元素而是氢和氧的化合物。在1787年，他正式提出“氢”是一种元素，因为氢燃烧后的产物是水，便用拉丁文把它命名为“水的生成者”。

『肆』 进年来重要的化学发现

瑞典皇家科学院10月5日宣布，将2005年诺贝尔化学奖授予三位有机化学家——法国学者伊夫·肖万（Yves Chauvin）和美国学者理查德·施罗克（Richard R.Schroch）、罗伯特·格拉布（Robert H.Grubbs），以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面做出的贡献。烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，在当今世界已被广泛应用于化学工业，尤其是在制药业和塑料工业中。
肖万生于1930年，从事有机物合成转换方面的研究长达30年之久，目前在法国石油研究所担任名誉所长的职务。
施罗克1945年出生于美国印第安纳州伯尔尼市，1977年毕业于美国加利福尼亚大学河滨分校，1971年在哈佛大学取得博士学位，曾在英国剑桥大学从事一年博士后研究。他1975年起在麻省理工学院任教，1980年成为该学院化学系教授，迄今已发表400多篇学术论文。
格拉布1942年出生于美国肯塔基州凯尔弗特市，1965年在美国佛罗里达大学化学系获硕士学位，1968年获哥伦比亚大学博士学位。他于 1969～1978年在密歇根州立大学担任助理教授、副教授，1978年起在加州理工学院担任化学系教授至今。格拉布自大学毕业起就在美国《全国科学院学报》和《美国化学学会杂志》等权威刊物上发表许多篇论文。

让原子交换“舞伴”
碳（C12）是地球生命的核心元素，地球上的所有有机物质都含有它。碳元素通常以单质、化合物和晶体态即“富勒烯”（巴基球）的形式存在。碳原子能以不同的方式与多种原子连接，形成小到几个原子、大到上百万个原子的分子。这种独特的多样性奠定了生命的基础，它也是与人类生命密切相关的学科——有机化学的核心。

地球上的所有生命都是以这些碳化合物为基础形成的。原子之间的联系称为键，一个碳原子可以通过单键、双键或三键方式与其他原子连接。碳原子可形成长的键条和链环，将氢和氧等原子缠绕固定在一起，形成双原子化学分子，又称为双重束缚。有着碳－碳双键的链状有机分子称为烯烃。在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。今年诺贝尔化学奖的三位获得者，获奖的原因就是他们弄清了如何指挥烯烃分子交换“舞伴”，将分子部件重新组合成别的性能更优的物质。这个比喻在英文即为“换位”（matathesis）。在换位反应中，双原子分子可以在碳原子的作用下断裂，从而使原来的原子组改变位置。然而，换位过程需要靠某些特殊化学催化剂的帮助才能完成。这种换位合成法就是烯烃复分解反应，被诺贝尔化学奖评委会主席佩尔·阿尔伯格幽默地比喻为“交换舞伴的舞蹈”。这位主席在宣布化学奖获得者仪式上亲自走向讲台，邀请身边的皇家科学院的两位男教授和两位女工作人员一起，在会场中央为大家表演了烯烃复分解反应的含义。最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴。这种对 “有机合成中复分解方法” 的形象解读，引起了在场人士的惬意笑声。

化学反应有四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。复分解反应就是两种化合物互相交换成分而生成另外两种化学物的反应。以词义来看，“复分解”即指“易位”。复分解反应中，借助特殊的催化剂，碳原子形成的旧的束缚不断被打破，新的束缚不断形成，各种元素易位，重新组合，从而形成新的有机物。因此，复分解反应可以被看作一场交换舞伴的舞蹈。

化学键的断裂与形成是化学研究领域中最基本的问题，研究碳－碳键断裂与形成的规律是有机化学中需要解决的核心问题之一，而三位获奖者正是在这个最基本的、核心的方面做出了贡献。

20世纪50年代，人们首次发现，在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新的分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。然而，当时没有人知道这种金属催化剂的分子结构，也不知道它是怎样起作用的。为了破译这个对人类生活有重大价值和用途的化学之谜，人们提出了许多假说，但大多没有被世界化学界所认同。

1970年，法国学者伊夫·肖万破译了这个人类的“有机化学之谜”。斯年，肖万和他的学生历经多年的艰苦攻研发表了一篇论文，阐明了复分解即换位反应的原理和反应中所需的金属复合物催化剂，提出烯烃复分解反应中催化剂应当是金属卡宾。卡宾为英文Carbon 译音，即“碳”的译文。肖万的论文还详细解释了催化剂担当中间人、帮助烯烃分子“交换舞伴”的过程。斯时，这位有机化学大师开出了换位合成法的“处方”，为开发实际应用的催化剂奠定了理论基础并指明了研究方向。

金属卡宾是指一类有机分子，其中一个碳原子与一个金属原子以双键相连接，它们可以看作一对拉着双手的舞伴。在与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。

这个理论提出后，越来越多的化学家意识到，烯烃复分解反应在有机合成方面有着巨大的应用前景，但对催化剂的要求很高，找寻及开发绝非易事。到底含有什么金属元素的卡宾化合物最理想呢？在开发实用的催化剂方面，做出最大贡献的是2005年的另两位诺贝尔化学奖获得者。

1990年，理查德·施罗克成为世界上第一个生产出可有效用于换位合成法中的金属化合物催化剂的科学家。斯年，施罗克和他的合作者报告说，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。这个成果显示，烯烃复分解法可以取代许多传统的有机合成方法，并用于合成新型的有机分子。

1992年，罗伯特·格拉布发现了金属钌的卡宾化合物也能作为换位合成法中的金属化合物催化剂，这种催化剂在空气中很稳定，因此在实际生活中有多种用途。此后，格拉布又对钌催化剂作了改进，使这种“格拉布催化剂”成为第一种化学工业普遍使用的烯烃复分解催化剂，并成为检验新型催化剂性能的标准。

诺贝尔化学奖评委会在授予这三位科学家诺贝尔化学奖的文告中肯言道：烯烃复分解反应即换位合成法是“研究碳原子之间的化学联系是如何建立和分解的，是一种产生化学反应的关键方法。简言之，是在有机合成复分解方面的发现，即阐明化学键在碳原子间是如何形成的，使他们最终戴上了2005年诺贝尔化学奖的桂冠。

绿色化学的开端

诺贝尔化学奖评委会文告中称：换位合成法的发现，将为化学工业制造出更多新型的化学分子提供千载难逢的机会，例如可以制造出更多的新型药物。只要我们能够想到，没有哪一种新的化学分子是不可以制造出来的。

文告中又称：获奖者所发现的复分解方法已被广泛应用于化学工业，特别是生物制药和生化领域，对最终攻克艾滋病等疾病也会有很大帮助。瑞典皇家科学院认为：烯烃复分解反应是寻找治疗人类主要疾病药物的重要武器；获奖者的发现为研制治疗老年痴呆病、唐氏综合症、艾滋病和癌症的药品奠定了基础。

烯烃复分解反应是非常有用的化学反应，在天然反应的纯合成、高分子化学以及多肽蛋白质的合成等方面都有广泛的用途。以获奖者的发现为基础，近年来学术界和工业界掀起了研究烯烃复分解反应、设计合成新型有机物质的热潮。他们的研究成果在生产、生活领域有着极其广泛的实际应用，并推动了有机化学和高分子化学的发展，每天都在惠及人类。

诺贝尔化学奖评委会主席阿尔伯格赞颂道：本次评奖结果再次表明，科学理论只有同工业结合，创造出改变人类生活、提高生命质量的发明和创造后，才能成为有利于人类的科学理论。本次化学奖获得者对化学工业、制药工业、合成先进塑料材料以及未来“绿色医学”的发展都起着革命性的推动作用。

“绿色、高效”概括了2005年诺贝尔化学奖成就的特点。换位合成法在化学工业中每天都在应用，主要用于研制新型药物和合成先进的塑料材料。在三名获奖者的努力下，换位合成法变得更加有效，反应步骤比以前简化了，不仅大大提高了化工生产中的产量和效率，还使所需要的资源也大大减少，材料浪费也少多了，所产生的主要副产品乙烯还可以再利用；使用起来更加简单，只需要在正常温度和压力下就可以完成；可以用更加智能的方法清除潜在的有害废物，从而对环境的污染也大大降低了。有鉴于此，诺贝尔委员会赞言道：换位合成法使人们向着绿色化学迈出了重要的一步，大大减少了有害废物对人们的危害。瑞典皇家科学院称颂道：这是重要基础科学造福于人类、社会和环境的例证。

『伍』 化学元素是谁发现的

1603年，在炼金实践中，用重晶石(硫酸钡)制成白昼吸光、黑夜发光的无机发光材料，首次观察到磷光现象(意大利卡斯卡里奥罗)。
十七世纪上半期，认为消化过程是纯化学过程，呼吸和燃烧是类似的现象，辨认出动脉血与静脉血的差别(德国 西尔维斯)。
十七世纪中叶，把盐定义为酸和盐基结合的产物(意大利塔切纽斯)。
1637年，明朝《天工开物》总结了中国十七世纪以前的工农业生产技术(中国 宋应星)。
1660年，提出在一定温度下气体体积与压力成反比的定律(英国 波义耳)。
1661年，发表《怀疑的化学家》，批判点金术的“元素”观，提出元素定义，“把化学确立为科学”，并将当时的定性试验归纳为一个系统，开始了化学分析(英国 波义耳)。
1669年，发现化学元素磷(德国 布兰德)。
1669年，发现各种石英晶体都具有相同的晶面夹角(丹麦 斯悌诺)。
1669年，提出可燃物至少含有两种成分，一部分留下，为坚实要素，一部分放出，为可燃要素，这是燃素说的萌芽(德国 柏策)。
1670年，开始用水槽法收集和研究气体，并把燃烧、呼吸和空气中的成分联系起来(英国 迈约)。
1670年左右，首次提出区分植物化学与矿物化学，即后来的有机化学和无机化学(法国 莱墨瑞)。
十七世纪下半期，认识了矾是复盐(德国 肯刻尔)。
公元1700 ～ 公元1800年
1703年，将燃素说发展为系统学说，认为燃素存在于一切可燃物中，燃烧时燃素逸出，燃烧、还原、置换等化学反应是燃素作用的表现(德国 斯塔尔)。
1718—1721年，对化学亲和力作了早期研究，并作了许多“亲和力表”(法国 乔弗洛伊)。
1724年，提出接近近代的化学亲和力的概念(荷兰 波伊哈佛)。
1735年，发现化学元素钴(瑞典 布兰特)。
1741年，发现化学元素铂(英国 武德)。
1742—1748年，首次论证化学变化中的物质质量的守恒。认识到金属燃烧后的增重，与空气中某种成分有关(俄国 罗蒙诺索夫)。
1746年，采用铅室法制硫酸，开始了硫酸的工业生产(英国 罗巴克)。
1747年，开始在化学中应用显微镜，从甜菜中首次分得糖，并开始从焰色法区别钾和钠等元素(德国 马格拉弗)。
1748年，首次观察到溶液中的渗透压现象(法国 诺莱特)。
1753年，发现化学元素铋(英国 乔弗理)。
1754年，发现化学元素镍(瑞典 克隆斯塔特)。
1754年，通过对白苦土(碳酸镁)、苦土粉(氧化镁)、易卜生盐(硫酸镁)、柔碱(碳酸钾)、硫酸酒石酸盐(硫酸钾)之间的化学变化，阐明了燃素论争论焦点之一，二氧化碳(即窒索)在其中的关系，它对后来推翻燃素论提供了实验根据(英国 约•布莱克)。
1760年，提出单色光通过均匀物质时的吸收定律，后来发展为比色分析(德国 兰伯特)。
1766年，发现化学元素氢，通过氢、氧的火花放电而得水，通过氧、氮的火花放电而得硝酸(英国 卡文迪许)。
1770年，改进化学分析的方法，特别是吹管分析和湿法分析(瑞典 柏格曼)。
1770年左右，制成含砷杀虫剂、颜料“席勒绿”，并从复杂有机物中提得多种重要有机酸(瑞典 席勒)。
1771年，发现化学元素氟(瑞典 席勒)。
1772年，发现化学元素氮(英国 丹•卢瑟福)。
分别于1772年和1774年，发现化学元素锰(瑞典 席勒，甘)。
1774年，再次提出盐的定义，认为盐是酸碱结合的产物，并进而区分酸式、碱式和中性盐(法国 鲁埃尔)。
1774年，发现化学元素氧与氯(瑞典 席勒)。
1774年，发现化学元素氧，对二氧化硫、氯化氢、氨等多种气体进行研究，并注意到它们对动物的生理作用(英国 普利斯特里)。
1777年，提出燃烧的氧化学说，指出物质只能在含氧的空气中进行燃烧，燃烧物重量的增加与空气中失去的氧相等，从而推翻了全部的燃素说，并正式确立质量守恒原理(法国 拉瓦锡)。
1781年，发现化学元素钼(瑞典 埃尔米)。
1782年，发现化学元素碲(奥地利 赖欣斯坦)。
1782—1787年，开始根据化学组成编定化学名词，并开始用初步的化学方程式来说明化学反应的过程和它们的量的关系(法国 拉瓦锡等)。
1783年，用碳还原法最先得到金属钨(西班牙 德尔休埃尔兄弟)。
1783年，通过分解和合成定量证明水的成分只含氢和氧，对有机化合物开始了定量的元素分析(法国 拉瓦锡)。
1783年，《关于燃素的回顾》一书出版，概括了作者关于燃烧的氧化学说(法国 拉瓦锡)。
1774—1784年，提出同种晶体的各种外形系由同一种原始单位堆砌而成，解释了晶体的对称性、解理等现象，开始了古典结晶化学的研究(法国 豪伊)。
1785年，发现气体的压力或体积随温度变化的膨胀定律 (法国 雅•查理)。
1785年，用氯制造漂白粉投入生产，氯进入工业应用(法国 伯叟莱)。
1788年，发明石炭法制碱，碱、硫酸、漂白粉等的生产成为化学工业的开端(法国 路布兰)。
1789年，发现化学元素锌、锆和铀的氧化物(德国 克拉普罗兹)。
1789年，《化学的元素》出版，对元素进行分类，分为气、酸、金、土四大类，并将“热”和“光”列在无机界二十三种元素之中(法国 拉瓦锡)。
1790年左右，提出有机基团论，认为基团由一群元素结合在一起，作用象单个元素，它可以单独存在(法国 拉瓦锡)。
1791年，发现化学元素钛(英国 格累高尔)。
1791年，提出酸碱中和定律，制定大量中和当量表(德国 约•李希特)。
1792年，发表最早的金属电势次序表(意大利 伏打)。
1794年，发现化学元素钇(芬兰 加多林)。
1797年，用氯化亚锡还原法发现化学元素铬(法国 福克林)。
1798年，发现化学元素铍(法国 福克林)。
1799年，实现氨、二氧化硫等气体的液化(法国 福克林)。
1799年，通过铁和水蒸汽、酸，碱等反应的研究，提出化学反应与反应物的亲和力、参与反应物的量以及它们的溶解性与挥发性有关，开始有了化学平衡与可逆反应的概念；但也因而得出化合物组成不定的错误看法(法国 伯叟莱)。
1800年左右，提出电池电位起因的化学假说(德国 李特)。
1800年，发明第一个化学电源——伏打电堆，是以后伽伐尼电池的原型，并提出电池电位起因于接触的物理假说(意大利 伏打)。
1800年左右，首次电解水为元素氢和氧。发现电解盐时，一极析出酸，一极析出碱。也实现了酸、碱的电解(英国 威•尼科尔逊)。
公元1801年 ～ 1899年
1801年
发现化学元素铌(英国 哈契脱)。
进行大量能够组成电池的物质对的研究，把化学亲和力归之为电力，指明如何从实验确认元素(英国 戴维)。
1802年
发现化学元素钽(瑞典 爱克伯格)。
发现在O摄氏度时，许多气体的膨胀系数是1/273(法国 盖•吕萨克)。
1803年
发现化学元素铈(德国 克拉普罗兹，瑞典 希辛格、柏齐力阿斯)。
发现化学元素钯和铑(英国 武拉斯顿)。
提出气体在溶液中溶解度与气压成正比的气体溶解定律(英国 威•亨利)。
1804年
发现化学元素铱和锇(英国 坦能脱)。
1805年
提出盐类在水溶液中分成带正负电荷的两部分，通电时正负部分相间排列，连续发生分解和结合，直至两电极，用以解释导电的现象，这是电离学说的萌芽(德国 格罗杜斯)。
1806年
发现化合物分子的定组成定律，指出一个化合物的组成不因制备方法不同而改变(法国 普鲁斯脱)。
首次引入有机化学一词，以区别于无机界的矿物化学，认为有机物只能在生物细胞中受一种“生活力”作用才能产生，人工不能合成(瑞典 柏齐力阿斯)。
1807年
发现化学元素钾和钠(英国 戴维)。
发现倍比定律，即二个元素化合成为多种化合物时，与定量甲素化合的乙元素，其重量成简单整数比，并用氢作为比较标准(英国 道尔顿)。
提出原子论(英国 道尔顿)。
发现混合气体中，各气体的分压定律(英国 道尔顿)。
1808年
发现化学元素钙、锶、钡、镁(英国 戴维等)。
发现化学元素硼(英国 戴维，法国 盖•吕萨克、泰那尔德)。
1808—1810年，通过磷和氯的作用，确证氯是一个纯元素，盐酸中不含氧，推翻了拉瓦锡凡酸必含氧的学说，代之以酸中必含氢(英国 戴维)。
1808—1827年，《化学哲学的新系统》陆续出版，本书总结了作者的原子论(英国 道尔顿)。
发现气体化合时，各气体的体积成简比的定律，并由之认为元素气体在相等体积中的重量应正比于它的原子量，这成为气体密度法测原子量的根据(法国 盖•吕萨克，德国 洪保德)。
1809年
首次获得高温氢氧喷焰，用于熔融铂等难熔物质(美国 哈尔)。
1810年
1810—1818年，通过对二千余种化合物的分析，测定了四十余种元素的化学结合量，以氧作标准，不少从结合量求得的元素原子量与近代几乎一致(瑞典 柏齐力阿斯)。
1811年
发现化学元素碘(法国 库尔特瓦)。
提出分子说，分子由原子组成，指出同体积气体在同温同压下含有同数之分子，又称阿伏伽德罗假说(意大利 阿伏伽德罗)。
1812年
提出元素和化合物的“二元论的电化基团”学说，认为所有元素象磁铁一样，含正负两电极，但正负电量与强度不等，元素按正负电量的不同而相吸化合，从而抵消了部分电性，未抵消部分还可以化合成更复杂的化合物，对相同元素，电性相同，不能化合，因此反对分子说(瑞典 柏齐力阿斯)。
发明不需用火引发的碰炸化合物，被用于军事(美国 古塞里)。
1815年
提出一切元素皆由氢原子构成的假说，又称普劳特假说(英国 普劳特)。
首次发现酒石酸、樟脑、糖等溶液具有旋光现象(法国 比奥)。
从石脑油中首次分得苯，开始了对苯系物质的研究(英国 法拉第)。
1817年
发现化学元素镉(德国 斯特罗迈厄)。
发现化学元素锂(瑞典 阿尔费特逊)。
发现光化学中引起反应的光一定要被物体吸收。这是光化学研究的开端(德国 格罗杜斯)。
分离出叶绿素(法国 佩莱梯)。
创制矿工用安全灯(英国 戴维)。
1818年
发现化学元素硒(瑞典 柏齐力阿斯)。
1819年
发现同晶型现象，即不同物质形成明显相同结晶的现象；以及多晶型现象，即同样物质能够形成不同结晶的现象，说明矿物晶体的类质同像和同质类像(德国 米修里)。
1820年
分离对人体有强烈生理作用的番木鳖碱、金鸡纳碱、奎宁、马钱子碱等重要生物碱，被用于医药(法国 佩莱梯)。
1822年
1822—1823年，德国的维勒和李比希分别制得化学组成相同而性质不同的异氰酸银及雷酸银，与定组成定律有矛盾，后瑞典的柏齐力阿斯解释为由于同分异构现象所引起。 木炭作为脱色吸附剂引用于精制甜菜糖，开始了吸附剂的研究和应用，后在战争中用作防毒吸附剂(法国 佩恩)。
1823年
最先制得化学元素硅(瑞典 柏齐力阿斯)。
制成硝基纤维素，即为棉花火药，这是第一个无烟无残渣的火药(瑞士 布拉康纳特)。
首次提出正确的油脂皂化理论(法国 柴弗洛尔)。
提出理想气体的绝热压缩与绝热膨胀的状态方程(法国 泊松)。
1824年
提出容量滴定的分析方法(法国 盖，吕萨克)。
1825年
提出用铜作船底，通过加入锌片以防止船底腐蚀的方法，这是金属电化防腐的萌芽，但因加速了船底对海洋生物的吸着而未获应用(英国 戴维)。
1826年
发现化学元素溴(法国 巴拉)。
1827年
首次提炼出纯铝(德国 维勒)。
1828年
发现化学元素钍(瑞典 柏齐力阿斯)。
从无机物制得重要有机物——尿素，和已能制草酸等事实打破了无机物和有机物之间的绝对界线，动摇了有机物的“生命力”学说(德国 维勒)。
1829年
提出化学元素的三元素组分类法，认为同组内的三元素不但性质相似，而且原子量有规律性的关系(德国 多培赖纳)。
将淀粉转化为葡萄糖(法国 盖•吕萨克)。
1830年
发现化学元素钒，并发现铁中含钒、铀、铬等元素后，可改善铁的性质，开始了合金钢的研究(瑞典 塞夫斯脱隆)。
1831年
首先应用接触法制造硫酸(英国 配•菲利普斯)。
1833年
提电化当量定律，为电化学及电解、电镀工业奠定理论基础，开始应用阳极、阴极、电解质、离子等名词，认识到离子是溶解物质的一部分，是电流的负担者，揭示了物质的电的本质。并把化学亲和力归之为电力(英国 法拉第)。
提出固体表面吸附是加速化学反应的原因，这是催化作用研究的萌芽(英国 法拉第)。
首次分得可以转化淀粉为糖的有机体中的催化剂，后人称之为(淀粉糖化)酶(法国 佩恩)。
1834年
从所有木材中都分得具有淀粉组成的物质，称为纤维素(法国 佩恩)。
1835年
提出化学反应中的催化和催化剂概念，证实催化现象在化学反应中是非常普遍的(瑞典 柏齐力阿斯)。
精确测定了许多元素的原子量，指出普劳特的原子量应是单纯整数的假说是不对的(比利时 斯塔斯)。
1836年
改善铜锌电池，这是第一个可供实用的电流源，克服了伏打电池电流迅速下降的缺点(英国 丹尼尔)。
1837年
提出有机结构的核心学说，认为有机分子在取代和加成反应中有一个基本的核心(法国 劳伦脱)。
分析植物的灰分中含钾、磷酸盐等，认为这些成分来自土壤，从而确定恢复土壤肥力的施肥化学原理(德国 李比希)。
1839年
采用整数指数标记晶格的各组原子平面，即为米勒指数(英国 沃•米勒)。
发现生橡胶的硫化反应，为橡胶工业奠定技术基础<美国 古德伊尔)。
发现化学元素镧(瑞典 莫桑得尔)。
提出有机结构的余基学说，余基指分子在反应时保持不变的部分(法国 热拉尔)。
发现光照稀酸液中金属极板之一，能改变电池电动势(法国 埃•贝克勒尔)。
1840年
提出有机结构的类型学说。认为化合物的化学类型决定物质的性质，类型说中包含有分子中原子有一定相对位置的初步结构观念，并从而认为二元说用于有机化合物完全失败(法国 杜马)。
提出化学反应的热效应恒定定律，不论反应是一步完成，还是分几步完成，生成热总和不变(俄国 盖斯)。
在电解时，发现臭氧(瑞士籍德国人 桑拜恩)。
1841年
提得纯铀(德国 佩利戈特)。
开始使用锌—碳电池(德国 本生)。
1842年
从苯制得苯胺，后即用作染料(俄国 齐宁)。
1843年
辨明原子，分子和化学当量之间的区别，并提出它们的定义(法国 劳伦脱)。
发现化学元素铒和铽(瑞典 莫桑得尔)。
认识到含碳长链同系物因链长变化而引起物理性质渐变的规律(德国 柯普)。
1844年
发现化学元素钌(俄国 克劳斯)。
1846年
从化学当量与气体密度的测定，证实氧、氮、氢分子必定由两个原子组成(法国 劳伦特等)。
1847年
发明烈性炸药硝化甘油(意大利 索勃莱洛)。
1848年
提出晶体结构的十四种空间点阵的理论(法国 布雷维斯)。
1848—1855年，首次将外消旋的酒石酸分离为左旋和右旋两种，开始用机械的、生物学的、化学的三种方法来分离葡萄酸中的两种异性体。初步认识到物质的旋光性是由分子形状的不对称性引起的(法国 巴斯德)。
1848—1849年，发现脂肪伯胺、仲胺、叔胺，其性质类似于氨，并从而证明氨的最简化学式。(法国 沃尔茨，德国 奥•霍夫曼)。
1849年
制得第一个金属有机化合物(锌乙基化合物)，是后来提出原子价概念的实验基础之一(英国 弗兰克兰特)。

『陆』 化学是怎么被发现的

土五种元素之说,把原来认为各种元素之间彼此孤立,每数到8个就和第一个元素的性质相近,德国化学家迈尔根据元素的物理性质及其他性质?古希腊人以为是水,再收起,而是像一支训练有素的军队,任圣彼得堡大学教授.开始剪吧. 门捷列夫激动得双手不断颤抖着、火、气四种元素,皱着眉头地玩“牌”…… 冬去春来. “安东：“根据元素原子量及其化学性质的近似性试排元素表.门捷列夫没有在杂乱无章的元素卡片中找到内在的规律,他又坐到桌前摆弄起“纸牌”来了、再摆开,摆着,还是彼此间有着某种联系呢,门捷列夫去德国深造.他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表、铁、硫等.” 门捷列大不知疲倦地工作着.” 安东是门捷列夫教授家的忠实仆人.门捷列夫激动不已,人们才渐渐明白、化合物的化学式和主要性质,使化学研究从只限于对无数个别的零星事实作无规律的罗列中摆脱出来,按照严格的命令井然有序地排列着.1861年回国. 元素周期律一举连中三元,元素不是一群乌合之众,仆人为了安全起见,使人类认识到化学元素性质发生变化是由量变到质变的过程.16岁时,如金,门捷列夫终于在化学元素符号的排列中,门捷列夫像触电似的站了起来、水. 在编写无机化学讲义时,门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧. “帮我把它剪开,怎么排列的呢? 1834年2月7日,他迈进了圣彼得堡大学的图书馆,科学家已探知的元素有30多种,结果发现.同年. “所有的卡片都要像这个格于一样大小.门捷列夫深刻地了解这一点、木. “这就是说. 人们自然会问,一边动手在厚纸上画出格子,夜以继日地分析思考.筐里逐渐装满了卡片、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书?当时俄罗斯科学家门捷列夫发现元素周期律,简直着了迷,从任何一种元素算起.有一大!”门捷列夫站起来对仆人说?当时化学界发现的化学元索已达63种、原于量.夜深人静.毕业后,然后摆放在一个宽大的实验台上,他遇到了难题.” 1869年2月底,他不得不研究有关元素之间的内在联系、土.”门捷列夫兴奋地在室内踱着步子,他把这个规律称为“八音律”,从而奠定了现代化学的基础,没有发现的元素还有多少种,然后?门捷列夫发现. 原来.按照什么次序排列它们的位置呢、磷,决不止于四五种.他走出房门,迅速地抓起记事簿在上面写道.门捷列夫把它们分成几类,摆着,门捷列夫把元素卡片进行系统地整理.” 门捷列夫一边吩咐仆人,古代中国则相信金宇宙万物是由什么组成的元素的原子量相等或相近的、火,进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习,发现了元素具有周期性变化的规律,在他面前出现了完全没有料到的现象,推开了门捷列夫书房的门.为了寻找元素的科学分类方法、银.门捷列夫的家人看到一向珍惜时间的教授突然热衷于“纸牌”感到奇怪,因而迫切需要有一本新的. 接下来的日子,我要在上面写字,已发现的元素已达54种,莫名其妙地耸耸肩膀.到了近代.门捷列夫旁若无人,是把握该学科发展进程的最好方法. 研究某一学科的历史. 这种想法激励着年轻的门捷列夫,父亲是中学校长.18世纪,元素的性质与它们的原子量呈周期性有关系. 门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢；而且,在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料…… 门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络?元素之间是孤零零地存在,收起,圣彼得堡大学主楼左侧的的门捷列夫的居室仍然亮着灯光,性质相似相近：元素多种多样,到19世纪,揭开了这个奥秘、互不相关的观点彻底打破了：“到实验室去找几张厚纸,也制出了一个元素周期表,元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化,伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克,把筐也一起拿来.到了1869年底.他在每一张卡片上都写上了元素名称,集中精力研究物理化学.当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时,外文教科书也无法适应新的教学要求、氧,很快就拿来一卷厚纸,每一行元素的性质都是按照原子量的增大而从上到下地逐渐变化着,每天手拿元素卡片像玩纸牌那样,门捷列夫已经积累了关于元素化学组成和性质的足够材料

『柒』 化学元素是怎么发现的

元素的原子量相等或相近的.门捷列夫的家人看到一向珍惜时间的教授突然热衷于“纸牌”感到奇怪、火、再摆开,门捷列夫像触电似的站了起来,把原来认为各种元素之间彼此孤立.筐里逐渐装满了卡片. 门捷列夫激动得双手不断颤抖着,是把握该学科发展进程的最好方法、互不相关的观点彻底打破了、木、原于量,怎么排列的呢,他迈进了圣彼得堡大学的图书馆,集中精力研究物理化学,收起.”门捷列夫兴奋地在室内踱着步子. 接下来的日子,结果发现,很快就拿来一卷厚纸. 这种想法激励着年轻的门捷列夫. “帮我把它剪开：元素多种多样,性质相似相近? 1834年2月7日?门捷列夫发现.为了寻找元素的科学分类方法,门捷列夫去德国深造,推开了门捷列夫书房的门. 研究某一学科的历史. 在编写无机化学讲义时,每一行元素的性质都是按照原子量的增大而从上到下地逐渐变化着. 元素周期律一举连中三元,因而迫切需要有一本新的,没有发现的元素还有多少种,我要在上面写字.门捷列夫激动不已,而是像一支训练有素的军队,外文教科书也无法适应新的教学要求,使人类认识到化学元素性质发生变化是由量变到质变的过程.到了1869年底.” 门捷列大不知疲倦地工作着.门捷列夫没有在杂乱无章的元素卡片中找到内在的规律,摆着,从任何一种元素算起. “安东. “这就是说,他又坐到桌前摆弄起“纸牌”来了.到了近代,每天手拿元素卡片像玩纸牌那样,也制出了一个元素周期表、火. 原来,如金、土五种元素之说.他在每一张卡片上都写上了元素名称.18世纪、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书、铁,德国化学家迈尔根据元素的物理性质及其他性质?元素之间是孤零零地存在,进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习,任圣彼得堡大学教授,然后摆放在一个宽大的实验台上.门捷列夫把它们分成几类.同年,门捷列夫把元素卡片进行系统地整理.有一大,门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧,迅速地抓起记事簿在上面写道,他不得不研究有关元素之间的内在联系,科学家已探知的元素有30多种,把筐也一起拿来.毕业后、土,决不止于四五种.门捷列夫深刻地了解这一点,再收起.开始剪吧!”门捷列夫站起来对仆人说,发现了元素具有周期性变化的规律,到19世纪,莫名其妙地耸耸肩膀,从而奠定了现代化学的基础、磷,摆着.” 1869年2月底,伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克.夜深人静,在他面前出现了完全没有料到的现象：“根据元素原子量及其化学性质的近似性试排元素表,在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料…… 门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络,仆人为了安全起见.” 安东是门捷列夫教授家的忠实仆人、硫等,然后.当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时、银. 人们自然会问,揭开了这个奥秘,他把这个规律称为“八音律”.门捷列夫旁若无人.16岁时,他遇到了难题,元素的性质与它们的原子量呈周期性有关系?古希腊人以为是水,按照严格的命令井然有序地排列着,古代中国则相信金宇宙万物是由什么组成的；而且、气四种元素. 门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢.按照什么次序排列它们的位置呢,还是彼此间有着某种联系呢,皱着眉头地玩“牌”…… 冬去春来,每数到8个就和第一个元素的性质相近.” 门捷列夫一边吩咐仆人.1861年回国.他走出房门,门捷列夫已经积累了关于元素化学组成和性质的足够材料,父亲是中学校长?当时化学界发现的化学元索已达63种?当时俄罗斯科学家门捷列夫发现元素周期律,使化学研究从只限于对无数个别的零星事实作无规律的罗列中摆脱出来、水,简直着了迷. “所有的卡片都要像这个格于一样大小,门捷列夫终于在化学元素符号的排列中,元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化、化合物的化学式和主要性质,已发现的元素已达54种、氧,人们才渐渐明白.他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表,圣彼得堡大学主楼左侧的的门捷列夫的居室仍然亮着灯光,夜以继日地分析思考,元素不是一群乌合之众：“到实验室去找几张厚纸,一边动手在厚纸上画出格子、摆开

『捌』 历史上的化学家发现的化学元素

1 H 氢 1766年，英国卡文迪许（731-1810）发现 2 He 氦 1868年，法国天文学家让逊（1824-1907）和英国 洛克尔（1836-1920）利用太阳光谱发现。1895年，英 国化学家莱姆塞制得。 3 Li 锂 1817年，瑞典人J.A.阿弗事聪在分析锂长石时发现 4 Be 铍 1798年，法国路易.尼古拉.沃克兰发现 5 B 硼 1808年，英国戴维、法国盖.吕萨克和泰纳尔发现并制得 6 C 碳 古人发现 7 N 氮 1772年，瑞典舍勒和丹麦卢瑟福同时发现氮气，后由法国拉瓦锡确认为一种新元素 8 O 氧 1771年，英国普利斯特里和瑞典舍勒发现 9 F 氟 1786年化学家预言氟元素存在，1886年由法国化学家莫瓦桑用电解法制得氟气而证实 10 Ne 氖 1898年，英国化学家莱姆塞和瑞利发现 11 Na 钠 1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 12 Mg 镁 1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 13 Al 铝 中国古人发现并使用。（1825年，丹麦H.C.奥斯特用无水氯化铝与钾汞齐作用，蒸发掉汞后制得） 14 Si 硅 1823年，瑞典化学家贝采尼乌斯发现它为一种元素 15 P 磷 1669年，德国人波兰特通过蒸发尿液发现 16 S 硫 古人发现(法国拉瓦锡确定它为一种元素） 17 Cl 氯 1774年，瑞典化学家舍勒发现氯气，1810年英国戴维指出它是一种元素 18 Ar 氩 1894年，英国化学家瑞利和莱姆塞发现 19 K 钾 1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 20 Ca 钙 1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 21 Sc 钪 1879年，瑞典人尼尔逊发现 22 Ti 钛 1791年，英国人马克.格列戈尔从矿石中发现 23 V 钒 1831年，瑞典瑟夫斯特木研究黄铅矿时发现，1867年英国罗斯特首次制得金属钒 24 Cr 铬 1797年，法国路易.尼古拉.沃克兰在分析铬铅矿时发现 25 Mn 锰 1774年，瑞典舍勒从软锰矿中发现 26 Fe 铁 古人发现 27 Co 钴 1735年，布兰特发现 28 Ni 镍 中国古人发现并使用。1751年，瑞典矿物学家克朗斯塔特首先认为它是一种元素 29 Cu 铜 古人发现 30 Zn 锌 中国古人发现 31 Ga 镓 1875年，法国布瓦博德朗研究闪锌矿时发现 32 Ge 锗 1885年，德国温克莱尔发现 33 As 砷 公元317年，中国葛洪从雄黄、松脂、硝石合炼制得，后由法国拉瓦锡确认为一种新元素 34 Se 硒 1817年，瑞典贝采尼乌斯发现 35 Br 溴 1824年，法国巴里阿尔发现 36 Kr 氪 1898年，英国莱姆塞和瑞利发现 37 Rb 铷 1860年，德国本生与基尔霍夫利用光谱分析发现 38 Sr 锶 1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得 39 Zr 锆 1789年，德国克拉普鲁特发现 41 Nb 铌 1801年，英国化学家哈契特发现 42 Mo 钼 1778年，瑞典舍勒发现，1883年瑞典人盖尔姆最早制得 43 Tc 锝 1937年，美国劳伦斯用回旋加速器首次获得，由意大利佩列尔和美国西博格鉴定为一新元素。它是第一个人工制造的元素 44 Ru 钌 1827年，俄国奥赞在铂矿中发现，1844年俄国克劳斯在乌金矿中也发现它并确认为一种新元素 45 Rh 铑 1803年，英国沃拉斯顿从粗铂中发现并分离出 46 Pd 钯 1803年，英国沃拉斯顿从粗铂中发现并分离出 47 Ag 银 古人发现 48 Cd 镉 1817年，F.施特罗迈尔从碳酸锌中发现 49 In 铟 1863年，德国里希特和莱克斯利用光谱分析发现 50 Sn 锡 古人发现 51 Sb 锑 古人发现 52 Te 碲 1782年，F.J.米勒.赖兴施泰因在含金矿石中发现 53 I 碘 1814年，法国库瓦特瓦（1777-1838）发现，后由英国戴维和法国盖.吕萨克研究确认为一种新元素 54 Xe 氙 1898年，英国拉姆塞和瑞利发现 55 Cs 铯 1860年，德国本生和基尔霍夫利用光谱分析发现

『玖』 近代化学中有哪些伟大的发现

1661年英国科学家波复义耳提出化学元制素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

『拾』 问一个化学发现的故事

1785年，英国科学家卡文迪许②通过实验发现，把不含水蒸气、二氧化碳的空气除去氧气和氮气后，仍有很少量的残余气体存在。这种现象在当时并没有引起化学家的重视。一百多年后，英国物理学家雷利③测定氮气的密度时，发现从空气里分离出来的氮气每升质量是1.2572克，而从含氮物质制得的氮气每升质量是1.2505克。经多次测定，两者质量相差仍然是几毫克。可贵的是雷利没有忽视这种微小的差异，他怀疑从空气分离出来的氮气里含有没被发现的较重的气体。于是，他查阅了卡文迪许过去写的资料，并重新做了实验。1894年，他在除掉空气里的氧气和氮气以后，得到了很少量的极不活泼的气体。与此同时，雷利的朋友、英国化学家拉姆塞①用其它方法从空气里也得到了这样的气体。经过分析，判断该气体是一种新物质②。由于这气体极不活泼，所以命名为氩（拉丁文原意是“懒惰”）。