高中化学元素
主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。
复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有：
1．熟练掌握元素符号
2．熟记元素及原子团的化合价口诀
3．熟记酸、碱、盐的溶解性表
4．熟记有特征颜色的物质
5．熟记在同一溶液中不能共存的离子
6．金属活动性顺序的应用
7．复分解反应发生的条件
8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）
9．连续反应关系
（1）Ca系列：
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO
（2）C系列：
C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2
（3）Cu系列：
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu
（4）Fe系列：
考试层次要求和考试内容
1．初步了解的知识
①空气、水的污染与防治；
②灭火器简介；
③水的物理性质；
④铁的物理性质；
⑤浓硫酸的性质；
⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；
⑦生铁和钢；
⑧硝酸。
2．了解的知识
①空气的成分与水的物理性质和组成；
②O2、CO2的物理性质及用途；
③O2的工业制法；
④C、CO的化学性质；
⑤石灰和石灰石的用途；
⑥甲烷、酒精的性质和用途；
⑦酸、碱的通性；
⑧常见盐的性质和用途；
⑨化学肥料的特性和种类。
3．掌握的知识
①O2、H2、CO2的化学性质；
②O2、CO2的实验室制法；
③铁的化学性质；
④两酸、两碱的物理性质和化学性质；
⑤常见盐的溶解性；
⑥单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。
4.常见易混判断题
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单
Ⅱ 高中化学元素周期表
知道电子亚层的知识吗？如果知道就可以给你解释为什么。如果不知道就只能告诉你，副族元素的最外层电子数不可能大于2，所以最外层电子数如果是3-7，一定是主族元素。
用电子亚层的知识给你解释一下为什么吧。
核外电子的排布首先根据能量高低分为电子层（K、L、M、N、O、P、Q).同一电子层又根据能量高低分为亚层（s、p、d、f）。s亚层最多可排2个电子，p亚层最多可排6个电子，d亚层最多可排10个电子，f亚层最多可排14个电子。
排布规律中有一条对你理解这个问题很重要，那就是当最外层的s亚层排完后，就开始排次外层的d亚层，次外层的d亚层（10个电子）排完后，才开始排最外层的p亚层。再排次外层的10个d亚层的10个电子过程中，正好是周期表中10个纵行的过渡元素。排完d亚层的10个电子后，开始排p亚层时，最外层开始出现3个电子，这是又开始是主族元素了，在往后排1-6个p亚层电子时，就是右边的六个主族的元素。
有电子亚层电子排布规律可知，副族元素中，最外层最多只能有两个电子（最外层的两个s亚层的），在排次外层d亚层的10个电子的时候，都是过渡元素。当最外层出现第三个电子时，又开始是主族元素了。
Ⅲ 高中化学常出现的化学元素；
前四周期，全部主族。少背一个就有可能倒霉。别指望什么常见的，如果出了不常见的怎么办？
Ⅳ 高中化学常用元素有哪些是常用的。
前20位的元素是最常用的。
另外，七个主族元素也比较常用，尤其是卤族。
过渡元素主要是常用的：铜、铁、锌等。
Ⅳ 高中化学，关于元素
Al
Si4+
Ⅵ 高中化学都学了哪些元素
高中学的是碱金属(Li.Na.K.Rb.Cs)、卤素(F.Cl.Br.I)、氧族(O.S.Se.Te)、碳族(C.Si.Ge.Sn.Pb)、氮族(N.P.As.Tb.Bi)、还有几钟金属元素(Mg.Al.Fe.Cu)
Ⅶ 高中常用的化学元素的相对原子质量
常用相对原子质量
原子序数 、元素名称 、元素符号、 相对原子质量
1 氢 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 锂 Li 7 ；4 铍 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 钠 Na 23 ；12 镁 Mg 24；13 铝 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氩 Ar 40；19 钾 K 39 ；20 钙 Ca 40
26 铁 Fe 56 ；29 铜 Cu 64 ；30 锌 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 银 Ag 108；56 钡 Ba 137；78 铂 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 铅 Pb 207
(7)高中化学元素扩展阅读:
计算方法
（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量），但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
Ⅷ 高中化学元素总结
第一主族：单质具有还原性，易失电子，最外层有1个电子。
除氢气外：
①还原性按 Li Na K……顺序依次增强，
②与水反应的剧烈程度也按上面顺序依次增强。
Na易潮解。
第二主族：单质也具有还原性，但没有第一主族强，最外层有2个电子。
①还原性按 Be Mg Ca……顺序依次增强，
②与水反应的剧烈程度也按上面顺序依次增强。
第三主族：Al最重要。
Al显两性：既能和酸反应，也能和碱反应。
第四主族：向非金属元素过度。
①C一般有石墨和金刚石2种表现形式：石墨是良好的导体，金刚石硬度很高。
②Si是良好的半导体，金刚石、单质硅、SiO2、SiC是原子晶体。
第五主族：
①N2是空气中含量最多的气体，N的氧化物很多，HNO3很重要
②P可以形成一些酸，例如：HPO3（中强酸）
第六主族：O,S很重要
①氧气是助燃剂，是人类生存的基本条件之一。
②S的氧化物主要是SO2（常温下是气体）,SO3(常温下是固体)
③硫酸很重要，浓硫酸有强腐蚀性，脱水性。
第七主族：单质具有还原性，易得电子，最外层有7个电子。
①F,Cl,Br,I比较重要
②状态由气体逐渐变成固体，常温下F2和Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体。
③F的还原性最强，向下一次减弱。
第0族：稀有气体，又称惰性气体，不易和其他物质发生反应。
氖，氦充入灯管里可以发出彩色的光。
还有什么问题，希望具体点。
Ⅸ 高中元素化学包括哪些内容
1、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（SiO2是一种酸性氧化物，只溶于碱中的强碱）
2、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑
3、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑
4、SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ （工业制粗Si）
5、SiO2 + CaO == CaSiO3
6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O（SiO2只溶于酸中的HF）
7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O
或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶于碱中的强碱】
8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑
（常温下，SiO2只溶于酸中的HF）
9、Si + 2F2 == SiF4 （常温下，Si只与气体中的F2反应）
10、Na2SiO3 + CO2 (少量) + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3
11、Na2SiO3 + 2CO2 (过量) + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3
12、H2SiO3 SiO2 + H2O
13.Cl2与Fe反应：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （棕褐色烟）（常温下不反应，只有Fe3+）
14.Cl2与NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
15.Cl2与KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2
16. 2HClO ==== 2HCl+O2↑ （说明HClO不稳定）
17.Cl2与FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
18.少量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3（Fe2+还原性大于Br-）
19.过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2
20.MnO2与浓HCl反应：MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
21.KMnO4溶液与浓HCl反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
22.KClO3与浓HCl反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O （转移的电子数为5）
23. Cl2 + 2Na == 2NaCl （白色的烟） Cl2 + H2 == 2HCl （苍白色的雾）
24. Cl2与H2O反应：Cl2 ＋H2O ＝ HCl ＋ HClO ；
离子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （漂白粉的制备）
26. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO（漂白粉的漂白原理，也说明碳酸大于次氯酸）
27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （在暗处都能反应，说明F2的氧化性极强）
28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n(氧化剂):n(还原剂)=2:1】
29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S
（S与金属反应，生成的亚态金属，证明了S的氧化性比O2弱，比氯气更弱）
30、S + O2 SO2 （无论O2少量还是过量，产物都是SO2）
31、2H2S(气体) + O2 （少量） 2S + 2H2O
2H2S(气体) + 3O2 （足量） 2SO2 + 2H2O
32、2H2S（溶液）+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
（故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质）
33、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 （都为可逆反应）
34、SO2 （少量） + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2（足量） + NaOH == NaHSO3
35、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O （氧化产物与还原产物为2：1）
36、Cl2 + SO2 + 2H2O=2HCl + H2SO4 （溴水、碘水也可以）
37、SO2 + NaHCO3 === NaHSO3 + CO2 （此反应可除去CO2中的SO2气体）
38、注意：SO2通入到BaCl2溶液中，不会生成沉淀，但如果继续加入硝酸或NaOH溶液则会出现白色沉淀（前者的沉淀为BaSO4，后者的沉淀为BaSO3）
39、2NH3