化学平衡移动原理

『壹』 化学平衡移动的原理

本章重要考点及题型：①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。

一、平均反应速率的计算

同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同，但存在如下关系：各物质的平均反应速率之比 = 化学方程式中各物质的系数之比 = 各物质的变化浓度之比 = 各物质的变化的物质的量之比。
二、外因对化学反应速率及化学平衡的影响

对于同一反应，其它条件不变，只改变下列条件之一：
⒈浓度
（鼠标移至图象显示答案）
增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度

规律：⑴浓度对反应速率的影响（参阅速率-时间图象）
⑵增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
⑶改变固体或纯液体的物质的量不影响反应速率，不会引起化学平衡的移动。
⒊压强：对于气体反应，有：
（鼠标移至图象显示答案）
增大压强 减小压强

规律：⑴增大压强，正逆反应速率均增大；减小压强，正逆反应速率均减小。其中气体体积减小方向速率（V减）改变程度大。
⑵增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。

【注意】⑴改变压强的实质是改变参加反应气体物质的浓度，故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关。
⑵对于化学方程式中反应前后气体的系数和相等的反应以及平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡不移动。

三、化学平衡状态的标志

化学平衡状态有两大特征：①正逆反应速率相等 ②平衡混合物中各组分的浓度保持不变，只要任具其一即可说明已达平衡状态。因此，判断一定条件下的可逆反应是否达到化学平衡状态，关键是看是否具备上述基本特征。

『贰』 化学平衡移动原理的基本概念

已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新专的平衡状态属叫化学平衡移动
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，
平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）
可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。

『叁』 化学平衡移动原理微观

楼主好，化学平衡移动的例子很多，比如，用氮气加氢气生成氨气，达到反应平衡后加入再氮气或氢气，提高他的浓度，平衡就可以正向移动，理论中升温或加压也可以使平衡正向移动，但要注意加入催化剂不能使平衡移动，勒夏特列原理可以宏观的解释平衡移动:如果改变影响平衡的一个条件，平衡就能够向减弱这种改变的方向移动。影响的因素有三个，温度，压强，和浓度，从微观角度来说浓度增加后是反应物中的活化分子数这多，发生有效碰撞的几率就增加，平衡就会移动，改变压强就是间接地增加了反应物浓度，最后温度升高可以使没有活化的分子活化，发生有效碰撞的几率也会增大，进而平衡移动，可以使物质的转化率增加，在这里化学平衡怎样移动就不再说了。谢谢，不知能帮你不能，全为原创，望能采纳，还希望楼主能给些分。

『肆』 化学平衡移动原理 微观

楼主好,化学平衡移动的例子很多,比如,用氮气加氢气生成氨气,达到反应平衡后加入再氮气或氢气,提高他的浓度,平衡就可以正向移动,理论中升温或加压也可以使平衡正向移动,但要注意加入催化剂不能使平衡移动,勒夏特列原理可以宏观的解释平衡移动:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就能够向减弱这种改变的方向移动。影响的因素有三个,温度,压强,和浓度,从微观角度来说浓度增加后是反应物中的活化分子数这多,发生有效碰撞的几率就增加,平衡就会移动,改变压强就是间接地增加了反应物浓度,最后温度升高可以使没有活化的分子活化,发生有效碰撞的几率也会增大,进而平衡移动,可以使物质的转化率增加,在这里化学平衡怎样移动就不再说了。谢谢,不知能帮你不能,全为原创,望能采纳,还希望楼主能给些分。

『伍』 化学平衡移动原理的简介

化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.
化学平衡移动影响条件
（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，
V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变
对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0

『陆』 化学平衡移动原理

我解释给你听,你一下就懂了!!!!
你看B里的物质的量是A的2倍对吧!
不是B和A的体积一样吗?如果你把B体积看成A体积的2倍.那么这两个容器反应是等效的吧~
然后呢把B慢慢缩小,缩成和A一样大,你说B的平衡向哪移动?肯定是正向移动了~~
所以说就是a%<b% 了啊.
哦～～我明白你的意思了！！！！你是说0.5/1比0.6/2大 是吧
你怎么知道A的△C和B的△C呢？我知道你是举例，但是你怎么知道AB的转化物质的量多与少呢？不能想当然啊～对吧．我门不知道AB的△C多少，所以不能这样想的．要换个角度．谢谢．

『柒』 化学平衡移动原理的对比

化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化学平衡最重要的原理之一。

对比：

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。

升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

化学平衡移动影响条件：

（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，

V正、V逆的变化有两种：
V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响
V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变

对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0

『捌』 简述化学平衡移动原理

影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。

浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

『玖』 什么是化学平衡移动原理

又称为勒沙特列原理。内容是；化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。