化学科研小组研究

1. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化学平衡的

（1）反应Ⅰ中恒压下温度升高，α（A）减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0；由p₁＞p₂知恒定温度时压强越大，α（A）越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应（a+b＞c），即为熵减反应，△S＜0．放热、熵减反应只能在低温下自发进行，
故答案为：放热；减少；低温；
（2）反应Ⅱ中T₂温度下反应先达到平衡状态，说明T₂＞T₁；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；放热；
（3）反应Ⅲ中同一温度下，增加B的物质的量，平衡向右移动，φ（C）增大，但当B的物质的量达到一定程度后，对C的稀释作用会大于平衡右移对C的影响，φ（C）又减小，出现如图所示的曲线．若T₂＞T₁，温度越高φ（C）越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，△H＜0，
故答案为：放热；
（4）反应Ⅳ中在恒温下压强变化对α（A）没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应（a+b=c），反应过程中熵变很小，△S≈0，若T₁＞T₂，恒压下温度越高α（A）越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，△H＞0，则△H-T△S＞0，反应不能自发进行，
答：不能自发进行．

2. 某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2

a和b都没说清楚是什么怎么回答啊

3. 某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为C

(1)Na2CO3
(2)[(b-c)/44]*22400
(3)元素守恒定律（碳元素守恒） 2（VmL/22400mL/mol）

4. 某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响时，

A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；
B、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A₂的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；
C、若T₂＞T₁，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故C错误；
D、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，故D正确．
故选D．

5. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得

A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，专反应属速率依次增大，故A错误；
B、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c＞b＞a，故B错误；
C、若T₂＞T₁，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故C正确；
D、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A₂的转化率大小为：a＜b＜c，故D错误．
故选C．

6. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强

A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p₂＞p₁，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故A错误．
B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T₁条件下达到平衡所用的时间少，所以T₁＞T₂，而在T₁条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应△H＜0，B正确；
C．关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T₂条件下C的平衡体积分数大，因此当T₂＞T₁时正反应为吸热反应△H＞0，而当T₂＜T₁时正反应为放热反应△H＜0，故C正确；
D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T₂条件下A的转化率大，因此当T₂＞T₁时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故D错误．
故选BC．

7. 求一个化学科研小组名

新光化学科研团队

8. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应（可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示）的化学平

A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；
B、由图可知，T₂的起始斜率大于T₁，说明T₁＜T₂，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；
C、如果反应III中△H＞0，要使生成物C的体积分数增大，则应当是T₂＜T₁，故C错误；
D、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，△H＜0，该反应容易自发，故D错误；
故选B．

9. （2010合肥一模）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化学

A．由图可知，横坐标为B₂的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B₂越大达到平衡时A₂的转化率越大，即达到平衡时A₂的转化率大小为b＞a，故A正确；
B．a、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；
C．由图可知，B₂起始相同时，T₂对应的AB₃的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T₂＞T₁，若该正反应为放热反应，则T₂＜T₁，故C正确；
D．b点AB₃的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；
故选D．