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化學平衡的標志

發布時間: 2021-11-11 10:40:00

化學平衡的標志都有哪些

樓上講的標志已經很准確了,我來補兩道題:

1.在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應:

A(固)+2B(氣) C(氣)+D(氣)已達平衡的是( )

(A)混合氣體的壓強 (B)混合氣體的密度

(C)B的物質的量濃度 (D)氣體總物質的量

2.達到化學平衡的條件是( )

(A)逆反應停止進行 (B)反應物與生成物的濃度相等

(C)正反應與逆反應停止進行 (D)正反應和逆反應的速率相等。

3.在一定溫度下,反應A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡狀態的標志是

(A)單位時間里生成n molA2,同時生成n molAB

(B)容器中的總壓不隨時間而變化

(C)[A2],[B2],[AB]不隨時間而變化

(D)單位時間里生成2nmolAB的同時生成nmolB2。
答案:1BC 2D 3CD
要點都是2樓說的,一條一條對照。 祝你成功!

⑵ 化學反應平衡狀態的標志是什麼

第一大類方法:本質性判斷.化學平衡狀態的本質性標志是:「正反應與逆反應的速率相等」.這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式:
(1)從速率的角度描述:同一物質的生成速率等於消耗速率;
(2)從速率的角度描述:處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質,必須一種物質生成同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比;
(3)從速率的角度描述:處於可逆方程式不同側(即一為反應物,另一為生成物)的不同種物質,必須兩種物質同時生成或同時消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比;
(4)從時間和物質的生消量的角度描述:單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等;
(5)從斷鍵角度描述:如H2+I2 2HI的反應,單位時間內斷裂一個H—H鍵的同時,形成一個H—H鍵,或形成一個I—I鍵,或斷裂2個H—I鍵;
(6)從能量角度描述:絕熱容器中,反應放出的熱量與吸收的熱量相等,即體系溫度不變.
第二大類方法:特徵性判斷.化學平衡狀態的特徵性標志是:「反應混合物中各組分的濃度保持不變.」這樣,就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式:
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變;
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變;
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變;
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變;
(11)反應混合物中某些特徵,如某組分有顏色,體系的顏色不再改變時.
第三大類方法:整體性判斷.化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外,對於有些可逆反應,還可以採取反應混合物的整體情況來判斷.
如:對於mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n≠p+q)
或者mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中n≠p+q)
等可逆反應而言,只要出現下列幾種情況時,也達到了平衡狀態:
(12)定溫、定容條件下,總壓強保持不變;
(13)定溫、定壓條件下,總體積保持不變;
(14)定容條件下,氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變;
(16)總分子數保持不變.
特別要提醒的是:當上述反應中氣體計量數相等時,上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變.

⑶ 判斷化學平衡的標志

判斷化學平衡狀態的標志
(1)任何情況下均可作為標志的:
①υ正=υ逆(同一種物質)
②各專組分含量屬(百分含量、物質的量、質量)不隨時間變化
③某反應物的消耗(生成)速率:某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數之比
(2)在一定條件下可作為標志的是
①對於有色物質參加或生成的可逆反應體系,顏色不再變化。
②對於有氣態物質參加或生成的可逆反應體系,若反應前後氣體的系數和相等,則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恆溫恆容)。
③對於恆溫絕熱體系,體系的溫度不在變化
(3)不能作為判斷標志的是
①各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數之比。(任何情況下均適用)
②有氣態物質參加或生成的反應,若反應前後氣體的系數和相等,則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恆溫恆容)。

⑷ 化學反應平衡的標志

化學反應達到平衡狀態的標志1、V正=V逆2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量(體積分數、質量分數)、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志。3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因為氣體物質的量越大則壓強p就越大,則無論各成份是否均為氣體,只需考慮氣體物質的量是否發生改變,只要氣體物質的量有改變,當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應,由於平衡與否氣體的物質的量不變,因此在恆容、恆溫下P不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志。如:H2+I2≒2HI。4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容:ρ總為恆值,不能做平衡標志;恆壓:等物質的量反應,ρ總為恆值,不能作平衡標志,如:H2+I2≒2HI。非等物質的量反應,ρ為一定值時,可做為平衡標志5、混合氣體的平均相對分子質量(M)恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做為平衡標志。對於等物質的量反應,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做為平衡標志。②若有非氣體參與,無論等物質的量還是非等物質的量反應,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可標志達到平衡。6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應,當混合氣體的顏色不變時,可以作為達平衡的標志。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化。對於隔熱體系,當體系內溫度一定時,則標志達到平衡。

⑸ 化學平衡狀態的特殊標志

靠記是不行的,要掌握方法,因為平衡時各條件肯定不變,所以如果該條件在不平衡時也不變當然就不能做為標志,而不平衡時會變,那就能做標志了

⑹ 化學反應達到平衡狀態的標志

第一大類方法:本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標志是:「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式:

(1)從速率的角度描述:同一物質的生成速率等於消耗速率;

(2)從速率的角度描述:處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質,必須一種物質生成同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比;

(3)從速率的角度描述:處於可逆方程式不同側(即一為反應物,另一為生成物)的不同種物質,必須兩種物質同時生成或同時消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比;

(4)從時間和物質的生消量的角度描述:單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等;

(5)從斷鍵角度描述:如H2+I2 2HI的反應,單位時間內斷裂一個H—H鍵的同時,形成一個H—H鍵,或形成一個I—I鍵,或斷裂2個H—I鍵;

(6)從能量角度描述:絕熱容器中,反應放出的熱量與吸收的熱量相等,即體系溫度不變。

第二大類方法:特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標志是:「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣,就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式:

(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變;

(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變;

(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變;

(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變;

(11)反應混合物中某些特徵,如某組分有顏色,體系的顏色不再改變時。

第三大類方法:整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外,對於有些可逆反應,還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。

如:對於mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中m+n≠p+q)

或者mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) (其中n≠p+q)

等可逆反應而言,只要出現下列幾種情況時,也達到了平衡狀態:

(12)定溫、定容條件下,總壓強保持不變;

(13)定溫、定壓條件下,總體積保持不變;

(14)定容條件下,氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)

(15)總物質的量保持不變;

(16)總分子數保持不變。

特別要提醒的是:當上述反應中氣體計量數相等時,上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變。

參考資料:http://www.xgpczx.net/ReadNews.asp?NewsID=737

⑺ 化學平衡狀態的標志是什麼

有很多種.看情況來定的,幫你找了資料,你看看吧..

化學平衡狀態的標志可概括為「一等五不變」,現以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例,化抽象為具體,提高學生對此標志的理解。

1.一等

「一等」即正反應速率等於逆反應速率,其意義是針對反應體系中同一反應物(或生成物)而言的,而不是同一反應中的不同物質。若用同一反應中不同物質來表示正反應速率和逆反應速率,必須要求兩速率反向(切忌單向速率)且兩速率之比等於其對應的化學計量數之比。

在試題中可有以下幾種具體形式出現:

⑴同一物質的正反應速率等於逆反應速率,如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。

⑵某反應物的正反應速率與另一反應物的逆反應速率之比等於化學計量數之比,如υA(消耗):υB(生成) =m:n,或υC(消耗):υD(生成) =p:q。

⑶某反應物的正反應速率與某生成物的逆反應速率之比等於化學計量數之比,如υA(消耗):υC(消耗) =m:p,或υB(生成):υD(生成) = n:q。

⑷對同一物質而言,斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。

2.五不變

「五不變」即反應混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質的量不變;各組分的濃度不變;各組分的百分含量不變;反應物的轉化率不變;對於全為氣體的可逆反應,當m+n╪p+q時,混合氣體總物質的量不變。

在試題中可有以下幾種具體形式出現:

⑴各組分的物質的量不變,如一定溫度的密閉容器中,A、B、C、D的分子數不再改變。

⑵各組分的濃度不變,如外界條件不變時,對於有顏色的物質參加或生成的可逆反應,混合氣體的顏色不隨時間發生變化。

⑶各組分的百分含量不變,如各組分的體積分數、物質的量分數、質量分數保持不變。

⑷反應物的轉化率不變,如在一定條件下,A或B的轉化率不再改變。

以上各項既適用於反應前後氣體化學計量數之和不相等的可逆反應,又適用反應前後氣體化學計量數之和相等的可逆反應。

⑸對於全為氣體參加的前後化學計量數改變的可逆反應,混合氣體總物質的量不變。如當m+n╪p+q時,恆溫恆容時,體系的總壓強不發生變化;當m+n╪p+q時,恆溫恆壓時,體系的總體積不發生變化;當m+n╪p+q時,恆容時混合氣體的平均相對分子質量不發生變化。

二化學平衡狀態的特殊標志

在恆容條件下,混合氣體的密度能否作為化學平衡狀態的標志呢?這主要看可逆反應中有無非氣態物質參加或生成。因為該條件下的氣體密度只和氣體的質量有關,若是全氣態物質參加的可逆反應,在恆容條件下,不論是否達到平衡,混合氣體的總質量都不發生變化,混合氣體的密度不發生變化,此時不能作為化學平衡狀態的判斷標志。若有非氣態物質參與的可逆反應,在恆容條件下,只有達到平衡時,混合氣體的總質量才不會發生變化,混合氣體的密度不會發生變化,此時密度才能作為化學平衡狀態的判斷標志。

⑻ 化學平衡狀態的標志

化學平衡狀態就是系統之間不再發生物質的交換,標志就是溫度相同,溫度相同時,這兩個系統一定是平衡的

⑼ 達到化學平衡的標志有哪些原理是什麼

判斷一個可逆反應達到化學平衡的標志:
以xA+yB

zC為例,化學平衡到達的標志有版:
V正=V逆;
直接:
①速權率V
VA•耗=VA•生
(同一物質)
VA•耗:VC•耗=x:z
VB•生:VC•生=y:z
(不同物質)
VA•耗:VB•生=x:y;
②各物質的百分含量保持不變(V%
m%
n%)。
間接:

混合氣體的總壓、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變;
(x+y≠z)
②各物質的濃度不隨時間的改變而改變;(或顏色不變)
③各物質的物質的量不隨時間的改變而改變;
④各氣體的分壓、各氣體的體積不隨時間的改變而改變。
⑤鍵的斷裂或生成;
另外,如果V正=V逆
達到平衡
如果V正>V逆
平衡向正反應方向移動
如果V正

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⑽ 化學平衡的標志是什麼,為什麼達到這樣的標志就說明平衡了

化學平衡的特徵
化學平衡狀態具有逆,等,動,定,變、同等特徵。
逆:化學平衡研究的對象是可逆反應。
等:平衡時,正逆反應速率相等,即v正=v逆。(對於同一個物質,v正=v逆數值上相等;對於不同物質,vA正:vB逆=a:b,即等於系數比)
動:平衡時,反應仍在進行,是動態平衡,反應進行到了最大程度。
定:達平衡狀態時,反應混合物中各組分的濃度保持不變,反應速率保持不變,反應物的轉化率保持不變,各組分的含量保持不變。
變:化學平衡跟所有的動態平衡一樣,是有條件的,暫時的,相對的,當條件發生變化時,平衡狀態就會被破壞,由平衡變為不平衡,再在新的條件下建立新平衡。
同:對於一個確定的可逆反應,不管是從反應物開始反應,還是從生成物開始反應,抑或是從反應物和生成物同時開始,只要滿足一定的條件,都能夠達到相同的平衡狀態。

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