高一化學必修一第二章

Ⅰ 高中化學必修一第二章所有的方程式

1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO
碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反應2NO2==== N2O4
42.硫與銅的反應S+2Cu==== Cu2S
43.硫與鐵的反應S+Fe==== FeS
44.硫與鈉的反應S+2Na==== Na2S
45.硫與鋁的反應3S+2Al==== Al2S3
46.硫與汞的反應S+Hg==== HgS
47.硫與氧氣的反應S+O2==== SO2
48.硫與氫氣的反應S+H2==== H2S
49.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫與濃硫酸的反應 S+2H2SO4(濃)==== 3SO2+2H2O
51.黑火葯點燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫與氫氧化鈣的反應SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫與水的反應SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫與硫化氫的反應SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57.二氧化硫與氧氣的反應2SO2+O2====== 2SO3
58.二氧化硫與過氧化鈉的反應SO2+Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫與氯水的反應SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫與水的反應SO3+H2O==== H2SO4
61.亞硫酸與氧氣的反應2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62.亞硫酸鈉與氧氣的反應2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63.濃硫酸與銅的反應 2H2SO4(濃)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.濃硫酸與碳的反應 2H2SO4(濃)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O壽
65.工業制備硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66.實驗室制備硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(濃)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68.硫化氫(少量)與氨氣的反應H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3==== NH4HS
69.硫化氫與氧氣(不足)的反應2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氫與氧氣(充足)的反應2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70.硫化氫與氯氣的反應H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71.硫化氫與濃硫酸的反應 H2S+H2SO4(濃)==== S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氫的制備FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
73.電解飽和食鹽水(氯鹼工業) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.電解熔融狀態氯化鈉(制單質鈉) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
75.海水制鎂(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
76.鎂在空氣中燃燒(與氧氣的反應) 2Mg+O2==== 2MgO
(與氮氣的反應) 3Mg+N2==== Mg3N2
(與二氧化碳的反應) 2Mg+CO2==== 2MgO+C
77.鎂與氯氣的反應Mg+Cl2==== MgCl2
78.鎂與水的反應Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
79.鎂與鹽酸的反應Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
80.鎂與氫離子的反應Mg+2H+==== Mg2++H2↑
81.二氮化三鎂與水的反應Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
82.鎂與溴水的反應(顏色退去) Mg+Br2==== MgBr2
(產生氣泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
83.溴與水的反應Br2+H2O==== HBr+HBrO
84.溴與氫氧化鈉的反應Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
85.溴與氫氣的反應Br2+H2==== 2HBr
86.溴與鐵的反應3Br2+2Fe==== 2FeBr3
87.碘與鐵的反應I2+Fe==== FeI2
88.溴與碘化鉀的反應Br2+2KI==== 2KBr+I2
89.氯氣與溴化鉀的反應2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2
第四章
90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2
91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4
92.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4
93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4
94.硅與碳的反應Si+C==== SiC
95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑
97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO
(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3
100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3
102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O
106.鋁與氧氣的反應4Al+3O2==== 2Al2O3
107.鋁與氯氣的反應2Al+3Cl2==== 2AlCl3
108.鋁與鹽酸的反應2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
109.鋁與氫氧化鈉的反應2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
110.鋁與水的反應2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
111.鋁與三氧化二鐵的反應(鋁熱反應)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
112.鋁與二氧化錳的反應(鋁熱反應)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
113.氧化鋁與鹽酸的反應Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
114.氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
115.電解氧化鋁2Al2O3==== 4Al+3O2↑
116.硫酸與與一水合氨的反應Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
117.氯化鋁與一水合氨的反應AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
118.氯化鋁與氫氧化鈉(少量)的反應AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
119.氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
120.氯化鋁與氫氧化鈉(過量)的反應AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
121.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
122.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
123.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O
124.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl
125.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3
126.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
127.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO
128.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2
129.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
130.硫酸銅與水的反應CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O

Ⅱ 人教版高一化學必修一前兩章

第一章. 從實驗學化學
第一節：化學實驗基本方法
第二節：化學計量在實驗中的應用
歸納與整理

主要知識點：

可以直接加熱的：試管、坩鍋、蒸發皿、燃燒匙
用石棉網加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶
一些常用危險化學品 一些常用的事故處理方法
過濾、蒸發、蒸餾、萃取（萃取劑的選擇原則等）的操作步驟及注意事項以及所分離物質的種類(玻璃棒的作用)
1攪拌加速溶解
2引流防止飛濺
3防止局部過熱，使小液滴飛濺

粗鹽提純的步驟：加入試劑的先後順序：Na2CO3一定加在BaCl2後面；HCl最後加。（共三種順序）
檢驗SO42-：先加入HCl，若沒有白色沉澱則加入BaCl2，有白色沉澱證明有SO42。加入鹽酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干擾。

物質的量表示含有一定微粒數目的集體。（mol）
6．02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數 (有單位)
物質的量表示微觀概念：原子，分子，離子，原子團，電子，質子，中子等。所以一般用化學式表示。
摩爾質量表示1mol物質的質量。在數值上等於其相對分子質量或相對原子質量。(g/mol)
m =n×M N=n×NA

氣體摩爾體積：在同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數相同。（即物質的量相同）
在標准狀況下（0℃ 101Kpa）氣體摩爾體積為22.4L/mol。
只有氣體才有氣體摩爾體積。標況下:22.4=V/n
物質的量濃度=溶質的物質的量／溶液的體積（L）
CB=nB／V(aq)

一定物質的量濃度溶液的配製：
八字方針: 計 稱 溶 冷 轉 洗 定 搖
以及對應的誤差分析。
儀器: 燒杯、容量瓶(標明體積)、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、葯匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用） 6種
從一定體積溶液中取出一定體積的溶液，其物質的量濃度不變。
在一定體積的一種溶液中：
離子的物質的量濃度=溶液的物質的量濃度×所含離子的個數。
溶液的稀釋：C濃溶液×V濃溶液=C稀溶液×V稀溶液
相對應的公式：這個要靠你以後看書記憶了 網路打不出來。

第二章. 化學物質及其變化
第一節：物質的分離
第二節：離子反應
第三節：氧化還原反應
歸納與整理

主要知識點：

兩種分類法：樹狀分類法和交叉分類法
分散系分為九種：
按分散質粒子的大小分為溶液、膠體、濁液。
三種之間性質的比較(表)：
常見的膠體及其應用
制Fe(OH)3膠體的三個要點：飽和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入
明礬凈水原因；明礬水解後產生的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質。
丁達爾效應的實例：
離子反應：會判斷哪些是離子反應(方法見下)
電解質和非電解質：定義：（和還是或）只指化合物
酸、鹼、鹽、水和金屬氧化物是電解質（硫酸鋇、氯化銀等難溶鹽）
電離方程式及酸、鹼、鹽的定義。
碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離不同。
離子反應指有離子參加的反應（判斷一個反應是否是離子反應,先從是否在水溶液中進行考慮,再看是否有某種物質可以電離出離子.）
判斷離子反應能否發生的三個條件：沉澱、氣體、水
離子方程式的書寫：四步（寫、改、刪、查）
改：把易溶於水、易電離的物質改寫成離子形式（強酸、強鹼、可溶性鹽）其中氫氧化鈣要注意，說是澄清溶液則要改寫.
常見的微溶物質:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改寫,仍寫成化學式。
氣體、水、單質、金屬氧化物、弱酸、弱鹼、沉澱（包括微溶的）一般都寫成化學式。
查: 方程式兩邊各元素原子個數、電荷總數是否守恆。
離子共存：
若離子之間可以結合生成沉澱 氣體 水 弱酸 弱鹼則不能共存.反之則可以共存.
注意題干：無色或酸性或鹼性
其中常見有色離子：Cu2+ 藍 MnO4－ 紫紅
Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃
不能與H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。
不能與OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。
氧化還原反應：
失電子——化合價升高——被氧化——作還原劑——得到氧化產物
得電子——化合價降低——被還原——作氧化劑——得到還原產物
判斷一個反應是否是氧化還原反應：看是否有元素的化合價有變化
氧化還原反應發生的實質:電子的轉移
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性: 還原劑>還原產物

大概就這些吧 你把郵箱告訴我 我發一些提綱和試題給你吧
如果你需要課本 就看這里吧：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghbx1/bx1kb/

Ⅲ 化學高中必修一第二章難題,超難的那種

就當元素學完了？我也高一的，改編的題，嘿嘿 ABCDE五種強電解質，分別含以下陰陽離子 陰離子 氫氧根離子，氯離子，碳酸根離子，硝酸根離子和硫酸根離子 陽離子 氫離子，鉀離子，鋅離子，銀離子，鋇離子 已知：AB溶液呈鹼性，CDE溶液呈酸性 AE兩。

Ⅳ 求高一化學必修一第二章第三節練習與活動圖上題的答案

1 不是

Ⅳ 高一化學必修一的第一和第二章的所有公式

化學的公式不是很多，要學會總結：
物質的量n=N\NA=m\M=V\Vm
=P\Pm
感覺化學更多的是化學方程式。
多去總結，很多知識，你只有去總結了，才能記住，才能變成自己的東西。
加油！

Ⅵ 高一必修一化學第二章到第一章和第二章知識點細明

高一化學必修一知識點總結 必修1全冊基本內容梳理 從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。 （2）燙傷宜找醫生處理。 （3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。 （4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例 過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液 蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子所加試劑現象離子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42- Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。 五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質的量＝物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA 5.摩爾質量（M）(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等於體積比所以可以推出A=氧氣個數 （總量為氧氣的2倍嘛，又因為A和氧氣的個數是一樣的，所以他們就是1/2B）所以答案選C 我錯了，應選A A O2=2B B中一定含有1個氧原子

Ⅶ 求高一化學必修一第二章和必修二第一章思維導圖

高一數學必修二所有章節，您可以參考華師大劉濯源教授的學科思維導圖，自己嘗試繪制，因為繪圖的思考過程遠遠大於您看到的成品圖。

Ⅷ 高一化學必修一第二章知識點總結

第二章 化學物質及其變化 一、物質的分類1、分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標准，根據不同的標准可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2、分散系及其分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應實例 溶液小於1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體濁液大於100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水 二、物質的化學變化1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。（1）、根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） （2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特徵：反應前後元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 （3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。 （4）、離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四看離子配比是否正確五看原子個數、電荷數是否守恆六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應氧化還原反應概念的發展比較 得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應 得氧的反應 化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應 失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應 有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應 氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）

Ⅸ 高一必修一第二章化學流程圖

先是第一節物質的分類，裡面有對一些酸鹼鹽的分類，後面會講到分散系和分散質，進而會引出膠體的概念，以及一些特殊的性質，象丁達爾現象。後面是第二節離子反應，先講它們在水溶液的電離引出電解質和非電解質的概念，後面就是一些離子反應所要發生的條件，與初中所學過的基本相同，最主要是要會寫離子方程式。在下來一節是氧化還原反應，這一節很重要，跟初中所接觸的大有不同，一定要認真學習。祝你在化學方面取得良好的成績。