高中化學選修5知識點總結

⑴ 高中化學選修5知識點歸納

同分異構體(考試必考)
有機化合物的分類和命名(考試常考大約分左右)
脂肪烴的性質(注意炔烴的製取)
不飽和度（Ω）的概念與應用(這個..其實不會也可以.但是是解題的最簡便方法..)
烴的衍生物及之間的轉換(考試基本都是這個,注意反應類型和反應規則..一定要把方程式背下來.)
差不多就這么多吧..我的建議是上課前預習課本..最好做點比較高難或者偏難的題的題..不過這些的基礎一定要打好.還有細心,要進行全面分析...

新課標教材章節名稱 必修1、2＋選修4
涉及的知識點
與老教材比較新增內容
刪減內容
備注

第一章從實驗學化學

1.1化學實驗基本方法
1化學實驗安全

2物質分離與提純

（1）過濾和蒸發

（2）物質的檢驗

（3）蒸餾

（4）萃取
（3）蒸餾

(4)萃取

1.2化學計量在實驗中的應用
與老教材基本不變

第二章化學物質及其變化

2.1物質的分類
1.簡單分類法及其應用

2分散系及其分類

3膠體
1.簡單分類法及其應用
3膠體的性質要求較老教材簡單

2.2離子反應
與老教材基本不變

2.3氧化還原反應
與老教材基本不變

不涉及配平

第三章金屬及其化合物
註：本章主要介紹了Na，Al，Fe及其化合物之間的轉化關系與老教材基本不變

3.1金屬的化學性質
1與氧氣反應（Na/Mg/Al）

2與水反應（Na/Fe)

3Al與NaOH反應

鹼金屬的性質在必修2介紹

3.2幾種重要的金屬化合物
1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性質用途

2氫氧化物（鐵的氫氧化物、Al2O3的兩性）

3碳酸鈉與碳酸氫鈉

4Fe3+與Fe2+鹽的性質

5焰色反應

銅鹽的知識在教材資料卡片中出現

3.3用途廣泛的金屬材料
1常見合金的重要應用

（1）合金性質

（2）銅合金

（3）鋼

2正確選用金屬材料
銅合金知識介紹

選用金屬材料的原理

第四章非金屬及其化合物
註：本章主要介紹Si，Cl，S，N單質及其重要化合物的性質用途。

4.1無機非金屬材料的主角－硅
1二氧化硅

2硅酸

3硅酸鹽

4硅單質

水泥\玻璃\陶瓷

4.2富集在海水中的元素－氯
1氯氣

2氯離子的檢驗

鹵素的性質在必修2中介紹

4.3硫和氮的氧化物
1硫單質（簡介）

2二氧化硫

3 NO，NO2

4環境污染

P的化合物的性質

註：二氧化硫性質介紹較少（但魯科版教材介紹較詳細）

4.4硫酸硝酸和氨
1濃硫酸的性質

2濃硝酸的性質

3 氨的性質、噴泉試驗、銨鹽性質、檢驗、氨氣的實驗室製法

4自然界中氮的循環

不介紹濃硝酸的分解

硫酸工業

必修2

第一章物質結構元素周期律

1.1元素周期表
1周期表的結構

2元素性質與原子結構

（1）鹼金屬元素

（2）鹵族元素

3核素 同位素

1.2元素周期律
1原子核外電子排布

2元素周期律（核外電子排布、化合價、金屬性）

3周期表周期律的應用

原子半徑周期性變化在選修3介紹

1.3化學鍵
1離子鍵

2共價鍵

3化學反應的實質－化學鍵的斷裂與形成
用電子式表示形成過程（老教材只要求寫物質的電子式，不要求形成過程）
分子間作用力和氫鍵知識（在選修3介紹）
晶體結構與性質等在選修3

第二章 化學反應與能量（結合選修4化學反應原理相關章節）

2.1化學能與熱能（以選修4第一章的內容為主）
1化學反應與能量變化

（1)化學鍵與能量變化關系

（2）反應熱 焓變

（3）熱化學方程式

2中和熱概念、測定

3 燃燒熱概念計算

4反應熱的計算

（1）蓋斯定律

(2)反應熱的計算

蓋斯定律及其應用

2.2化學能與電能

(結合選修4第四章化學能與電能知識)
1.化學能轉化為電能

(1)原電池

(2)化學電源(原理/應用等)

帶鹽橋的原電池裝置

一次電池/二次電池及其反映原理

2.電解池

(1)電解原理

(2)應用(氯鹼工業原理,電鍍,電解精煉銅,電冶金)

電冶金

3.金屬的電化學腐蝕與防治

(1)金屬的電化學腐蝕

(2)金屬的電化學防護
增加了析氫腐蝕

注意析氫腐蝕的電極反應,以及總反應的書寫

2.3化學反應速率與限度(結合選修4第二章化學反應速率和平衡)
1 化學反應速率

(1)反應速率概念,計算

(2)影響反應速率的因素(濃度/溫度/壓強/催化劑等)

注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在選修4緒言介紹

2 化學平衡

(1)可逆反應概念

(2)化學平衡狀態-動態平衡

(3)影響化學平衡的條件--勒夏特列原理

(4)

化學平衡常數含義

利用化學平衡常數進行簡單計算
合成氨條件的選擇

3 化學反應進行的方向

能利用焓變和熵變說明反應進行的方向
3 化學反應進行的方向

能利用焓變和熵變說明反應進行的方向

第三章 有機化合物

3.1甲烷
1 甲烷的結構,性質(氧化,取代)

2 取代反應

3 烷烴

(1)烷烴的結構,物理性質

(2)同系物

(3)同分異構體

(4)命名

性質中刪掉了分解反應

注:有機物命名在選修5中詳細介紹

3.2來自石油核煤的兩種基本化工原料(乙烯/苯)
1 乙烯的結構

2 乙烯的性質(氧化,加成,加聚)

3 乙烯的用途

4 苯的結構

5 苯的性質

乙烯的實驗室製法,烯烴性質等在選修5中涉及

苯的同系物在選修5

3.3生活中兩種常見的有機物(乙醇/乙酸)
1乙醇的結構

2乙醇的性質(與鈉反應,氧化)

3乙酸的結構

4乙酸的性質(酸性/酯化)

其他知識見選修5

3.4基本營養物質
糖類油脂蛋白質的組成結構,性質,應用

第四章 化學與可持續發展

4.1開發金屬礦物和海水資源
1 金屬礦物的開發利用

(1)熱分解法

(2)熱還原法(鋁熱反應等)

(3)電解法

2 海水資源的開發利用

(1)海水淡化

(2)海水提溴

(3)海水提碘

(4)海水制鹽

(5)綜合利用

海水資源利用在老教材沒有,為新增知識點,但涉及知識在老教材都有

4.2化學與資源綜合利用環境保護
1煤石油天然氣的綜合利用(干餾,煤的氣化,石油分餾,裂化,裂解,聚合反應)

2環境保護與綠色化學

綠色化學,原子經濟

選修4

化學反應原理

第三章水溶液中的離子平衡

1 弱電解質的電離
1 強電解質 弱電解質

2弱電解質的電離

3電離常數

3電離常數

2 水的電離和溶液的酸鹼性
1水的電離 離子積

2溶液的酸鹼性 PH

3試驗測定酸鹼反應曲線(中和滴定)

3 鹽類的水解
1水解的實質

2水解方程式的書寫

3水解的應用

4 難溶電解質的溶解平衡
1難溶電解質的溶解平衡

2沉澱反應的應用

(1)沉澱的生成

(2)沉澱的溶解

(3)沉澱的轉化

3 溶度積(科學視野)
難溶電解質的溶解平

⑵ 高中化學選修五，人教版的知識點有哪些

你要多具體呢？首先選修五是理科生要求掌握的，是對選修二有一章（具體不記得了）的延伸。這套教材我們並沒有按順序上，所以我把我們的順序告訴你吧。1、首先是認識脂肪烴，烷烴烯烴炔烴。這是最基本的。從中引入的官能團
雙鍵三鍵。2、鹵代烴
引入官能團鹵族元素3、含氧衍生物
這是重點也是難點。比較復雜，在搞好脂肪烴的基礎上需要對這一章特別用功。選修五第二頁還是第幾頁反正最前面除了前面我說的官能團其他官能團都是這一章學
最後兩章只是生活中的化學，原理都在前三節之中，不會太費勁。
不知道你是不是准備開始學。如果是，我想說，萬事開頭難。從無極到有機需要轉變思維方式。耐著性子學，有機不難學。
研究物質都是這樣的順序。我就舉烷烴。就先研究典型（甲烷）1結構
2物理性質
3化學性質
4用途製法
然後拓展到這類物質（烷烴）
也按1
2
3
4四步走。
最後給點提示
有機化學，抓住的不應該是物質。因為有機物質上千萬中不可能全部掌握。研究官能團，官能團不多。官能團決定了性質。官能團掌握了，有機就掌握了。
手機碼字
你就採納吧
大家都學生不容易。
加油

⑶ 高中化學選修五前三章公式總結

甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）

實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）

乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）

乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）

氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）

實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）

乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）

乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）

實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合

苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）

苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）

苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）

乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）

乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉澱)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

⑷ 高中化學必修一，二，選修5,4的重點

必修一二都是重點，大約佔60~70分左右，選修4化學反應速率和限度和水溶液中的離子平衡好好學，出題比例很大，也總出，選修5我建議你就選吧，選修三很難到高考時候，

⑸ 高二化學選修5總結 最好是按章節總結，詳細一點

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⑹ 有機化學選修5的知識點

一、同系物
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、組成元素種類必須相同
3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。
5、同分異構體之間不是同系物。
二、同分異構體
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。
1、同分異構體的種類：
⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。
⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。
各類有機物異構體情況：
⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、
⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。如： 、 、
⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH?3
⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、
、 、
⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
2、同分異構體的書寫規律：
⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規律：
主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。
⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。
3、判斷同分異構體的常見方法：
⑴ 記憶法：
① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。
② 碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種
（—CH2CH?2CH3、—CH(CH3)2）、
丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）
③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。
⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。
如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。
⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。
如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。
⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有：
① 同一碳原子上連接的氫原子等效。
② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。
③ 同一分子中處於鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。
三、有機物的系統命名法
1、烷烴的系統命名法
⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定）
⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。
⑶ 命名：
① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。
② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。
③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合並以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以「，」相隔，阿拉伯數字與漢字之間以「—」相連。
⑷ 烷烴命名書寫的格式：

2、含有官能團的化合物的命名
⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最後名稱為「某烯」；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。
⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。
⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似。
如：

，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇

，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛

四、有機物的物理性質
1、狀態：
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；
氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液態：
油狀：乙酸乙酯、油酸；
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；
稍有氣味：乙烯；
特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；
香味：乙醇、低級酯；
3、顏色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；
與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
五、最簡式相同的有機物
1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；
2、CH2：烯烴和環烷烴；
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）
5、炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。
如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
六、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑸ 天然橡膠（聚異戊二烯）
2、無機物：
⑴ －2價的S（硫化氫及硫化物）
⑵ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
⑶ + 2價的Fe
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3
2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
⑷ Zn、Mg等單質 如
⑸ －1價的I（氫碘酸及碘化物）變色
⑹ NaOH等強鹼、Na2CO3和AgNO3等鹽
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O
HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物質
上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；
下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態環烷烴、液態飽和烴（如己烷等）等
八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 醇類物質（乙醇等）
⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑹ 天然橡膠（聚異戊二烯）
⑺ 苯的同系物
2、無機物：
⑴ 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）
⑵ + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵）
⑶ －2價的S（硫化氫及硫化物）
⑷ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
⑸ 雙氧水（H2O2）

高中有機化學知識點歸納(二)
一、有機物的結構與性質
1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。

2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質
(1)烷烴
A) 官能團：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4
B) 結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。
C) 化學性質：
①取代反應（與鹵素單質、在光照條件下）
， ，……。
②燃燒
③熱裂解
(2)烯烴：
A) 官能團： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2
B) 結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。
C) 化學性質：
①加成反應（與X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反應（與自身、其他烯烴）
③燃燒
(3)炔烴：
A) 官能團：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH
B) 結構特點：碳碳叄鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叄鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。
C) 化學性質：（略）
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：
B)結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個C原子和6個H原子共平面。
C)化學性質：
①取代反應（與液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反應（與H2、Cl2等）

(5)醇類：
A) 官能團：—OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
B) 結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環烴分子、苯環側鏈上）的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。
C) 化學性質：
①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應

②跟氫鹵酸的反應
③催化氧化（α—H）

（與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……）
④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）
(6)醛酮
A) 官能團： (或—CHO)、 (或—CO—) ；代表物：CH3CHO、HCHO 、
B) 結構特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。
C) 化學性質：
①加成反應（加氫、氫化或還原反應）

②氧化反應（醛的還原性）

(7)羧酸
A) 官能團： (或—COOH)；代表物：CH3COOH
B) 結構特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。
C) 化學性質：
①具有無機酸的通性
②酯化反應
(8)酯類
A) 官能團： （或—COOR）（R為烴基）； 代表物： CH3COOCH2CH3
B) 結構特點：成鍵情況與羧基碳原子類似
C) 化學性質：
水解反應（酸性或鹼性條件下）

(9)氨基酸
A) 官能團：—NH2、—COOH ； 代表物：
B) 化學性質： 因為同時具有鹼性基團—NH2和酸性基團—COOH，所以氨基酸具有酸性和鹼性。
3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質
(1)單糖
A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）
B) 結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮
C) 化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發生銀鏡反應、費林反應等；②具有多元醇的化學性質。
(2)二糖
A) 代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）
B) 結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。
C) 化學性質：
①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。
②水解反應
(3)多糖
A) 代表物：澱粉、纖維素 [ (C6H10O5)n ]
B) 結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。澱粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。
C) 化學性質：
①澱粉遇碘變藍。
②水解反應（最終產物均為葡萄糖）
(4)蛋白質
A) 結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。
B) 化學性質：
①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。
②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發生鹽析。鹽析是可逆的，採用多次鹽析可分離和提純蛋白質（膠體的性質）
③變性：蛋白質在熱、酸、鹼、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發生性質改變而凝結，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。
④顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。
⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。
⑥在酸、鹼或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。
(5)油脂
A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的稱為油，呈固態的稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬於混合物，不屬於高分子化合物。
B) 代表物：
油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：
C) 結構特點：油脂屬於酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結構為：
R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。
D) 化學性質：
①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。
②水解：類似酯類水解。酸性水解可用於製取高級脂肪酸和甘油。鹼性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化後通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。
5、重要有機化學反應的反應機理
(1)醇的催化氧化反應

說明：若醇沒有α—H，則不能進行催化氧化反應。
(2)酯化反應

說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩餘部分結合生成酯。
二、有機化學反應類型
1、取代反應
指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。
常見的取代反應：
⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；⑵芳香烴的硝化反應；⑶醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；⑷酯類（包括油脂）的水解反應；⑸酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。
2、加成反應
指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。
常見的加成反應：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。
3、聚合反應
指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合後生成的大分子叫作聚合物。
常見的聚合反應：
加聚反應：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。
較常見的加聚反應：
①單烯烴的加聚反應
在方程式中，—CH2—CH2—叫作鏈節， 中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作單體， 叫作加聚物（或高聚物）
②二烯烴的加聚反應
4、氧化和還原反應
(1)氧化反應：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。
常見的氧化反應：
①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、 (具有α—
H)、—OH、R—CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②醇的催化氧化（脫氫）反應

醛的氧化反應
③醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當於醛基的結構，都可以發生此類反應）
(2)還原反應：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。
三、有機化學計算
1、有機物化學式的確定
(1)確定有機物的式量的方法
①根據標准狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22.4ρ(標准狀況)
②根據氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB
③求混合物的平均式量：M = m(混總)/n(混總)
④根據化學反應方程式計算烴的式量。
⑤應用原子個數較少的元素的質量分數，在假設它們的個數為1、2、3時，求出式量。
(2)確定化學式的方法
①根據式量和最簡式確定有機物的分子式。
②根據式量，計算一個分子中各元素的原子個數，確定有機物的分子式。
③當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式，求算n值，確定分子式。
④根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。
(3)確定有機物化學式的一般途徑

(4)有關烴的混合物計算的幾條規律
①若平均式量小於26，則一定有CH4
②平均分子組成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。
③平均分子組成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。
2、有機物燃燒規律及其運用

(1)物質的量一定的有機物燃燒
規律一：等物質的量的烴 和 ，完全燃燒耗氧量相同。
[ ]
規律二：等物質的量的不同有機物 、 、 、 （其中變數x、y為正整數），完全燃燒耗氧量相同。或者說，一定物質的量的由不同有機物 、 、 、 (其中變數x、y為正整數)組成的混合物，無論以何種比例混合，完全燃燒耗氧量相同，且等於同物質的量的任一組分的耗氧量。
符合上述組成的物質常見的有：
①相同碳原子數的單烯烴與飽和一元醇、炔烴與飽和一元醛。其組成分別為
與 即 ； 與 即 。
②相同碳原子數的飽和一元羧酸或酯與飽和三元醇。
即 、 即 。
③相同氫原子數的烷烴與飽和一元羧酸或酯
與 即
規律三：若等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的H2O的量相同，則氫原子數相同，符合通式 （其中變數x為正整數）；若等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的CO2的量相同，則碳原子數相同，符合通式 （其中變數x為正整數）。
(2)質量一定的有機物燃燒
規律一：從C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等質量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的3倍。可將 → ，從而判斷%m(H)或%m(C)。推知：質量相同的烴（ ），m/n越大，則生成的CO2越少，生成的H2O越多，耗氧量越多。
規律二：質量相同的下列兩種有機物 與 完全燃燒生成CO2物質的量相同；質量相同的下列兩種有機物 與 ，燃燒生成H2O物質的量相同。
規律三：等質量的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。或者說，最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量相同，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均相同。
(3)由烴燃燒前後氣體的體積差推斷烴的組成
當溫度在100℃以上時，氣態烴完全燃燒的化學方程式為：

①△V > 0，m/4 > 1，m > 4。分子式中H原子數大於4的氣態烴都符合。
②△V = 0，m/4 = 1，m = 4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。
③△V < 0，m/4 < 1，m < 4。只有C2H2符合。
(4)根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質的量與生成CO2的物質的量之比，可推導有機物的可能結構
①若耗氧量與生成的CO2的物質的量相等時，有機物可表示為
②若耗氧量大於生成的CO2的物質的量時，有機物可表示為
③若耗氧量小於生成的CO2的物質的量時，有機物可表示為
(以上x、y、m、n均為正整數)
五、其他
最簡式相同的有機物
(1)CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）
(2)CH2：烯烴和環烯烴
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯。如：乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）
(5)炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

⑺ 高中化學選修5學些什麼 有些什麼重點 麻煩說的詳細點!

學1.有機化合物分類（了解所含官能團,分類） 2.有機化合物命名 3.烴和鹵代烴（專同分異構體,很多化學反應） 4.烴的屬含氧衍生物（醇酚醛 羧酸 酯類 有機化合的分析,即酸醛酯醇酚之間的轉化） 5.合成高分子化合物：縮聚反應和聚合反應 ,

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高中有機化學知識點總結
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定
凡不高於100℃的條件下反應，用水浴加熱，優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有： 1）、制乙烯（170℃）（2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質 （3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代） （3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9．能發生水解反應的物質有 ：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10．不溶於水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11．常溫下為氣體的有機物有：碳數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13．能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質變性的物質：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒16．既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：
（1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色；
4．澱粉遇碘單質變藍色。 5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）
一、物理性質
甲烷：無色 無味 難溶 乙烯：無色 稍有氣味 難溶
乙炔：無色 無味 微溶（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）
苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒
乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發 乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發
二、實驗室製法
甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
註：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3 固固加熱 （同O2、NH3） 無水（不能用NaAc晶體）
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
註：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）碎瓷片：防止暴沸
排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚） 鹼石灰除雜SO2、CO2
乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
註：排水收集 無除雜 不能用啟普發生器
飽和NaCl：降低反應速率 導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管
乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH
註：無水CuSO4驗水（白→藍） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾
三、燃燒現象 烷：火焰呈淡藍色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑煙
炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔） 醇：火焰呈淡藍色 放大量熱
四、酸性KMnO4、溴水
烷：都不褪色 烯 炔：都褪色（前者氧化 後者加成）
苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體
註：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑
烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n （單體→高聚物）
註：斷雙鍵→兩個「半鍵」 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
炔：基本同烯。
苯：1.1、取代（溴） ◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr
註：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝 迴流 導氣 防倒吸 NaOH除雜
現象：導管口白霧、淺黃色沉澱（AgBr）、CCl4：褐色不溶於水的液體（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸） ◎ + HNO3 → （濃H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O
註：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯
除混酸：NaOH 硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化（濃硫酸） ◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O
2、加成 ◎ + 3H2 →（Ni,加熱）→ ○（環己烷）
醇：
1、置換（活潑金屬） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
鈉密度大於醇 反應平穩 鈉密度小於水 反應劇烈
2、消去（分子內脫水） C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子間脫水）2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 + H2O （乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑）
4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味
酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O
（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體） 註：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）
碎瓷片：防止暴沸 濃硫酸：催化 脫水 吸水 飽和Na2CO3：便於分離和提純
鹵代烴：
1、取代（水解）【NaOH水溶液】 CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX
註：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率 檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱
2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
註：相鄰C原子上有H才可消去
加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）
六、通式：CnH2n+2 烷烴 CnH2n 烯烴 / 環烷烴 CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴
CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 飽和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知識點
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃燒公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O
3、反應前後壓強 / 體積不變：y = 4 變小：y < 4 變大：y > 4
4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多 耗氧越多 等質量：C%越高 耗氧越少
5、不飽和度（歐買嘎~）=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2
雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加
6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）
7、醫用酒精：75% 工業酒精：95%（含甲醇 有毒） 無水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介於HCl和H2CO3之間 食醋：3%~5% 冰醋酸：純乙酸【純凈物】
10、烷基不屬於官能團