化學酸性物質有哪些
酸性鹽：含fe3+,cu2+,fe2+,nh4+,等的鹽（可溶）發生水解（誰弱誰水解）顯酸性
nahso這些能完全電離的內復鹽
鹼性鹽：na2co3,k2co3，原理與容上相同
強酸：三酸（鹽，硝，硫）
弱酸：碳酸，磷酸，醋酸，硅酸（不溶）
強鹼：koh,naoh,ba(oh)2,等（一定要能溶ca(oh)2也是（能完全電離，有條件可以用試紙測一下），通常含鹼土金屬和鹼金屬離子（就周期表前兩列））
弱鹼：一水合氨（不能是氨氣）
❷ 化學酸性物質是什麼東西啊
酸性物質
物質通常是指具有提供質子的能力或接受電子的能力的物質。通俗一點的來說，就是能使紫甘藍水變紅的物質。酸性物質分類較多:如酸（H2SO4),酸性氧化物（SO2），生活中常見的酸性物質有醋、檸檬、碳酸飲料等。
人體內的酸性物質主要是胃酸（即鹽酸），胃酸(gastric
acid)指胃液中的分泌鹽酸。人胃是持續分泌胃酸的，其基礎的排出率約為最大排出率的10%，且呈晝夜變化，入睡後幾小時達高峰，清晨醒來之前最低；胃酸，在這里有兩種意義，一是胃液中的胃酸；二是胃酸過多的症狀，即胃泛酸；胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），殺死食物里的細菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化。胃液對消化食物起著重要作用，正常胃液呈酸性，空腹時為20~100ml，超過100ml提示胃酸分泌增多。胃液分泌有一定的量，如分泌過多，就會出現吞酸、反胃、吐酸水等現象。
❸ 比較幾個化學物質的酸性
含氧酸的通式可以這樣寫R-O-H，H越容易失去，則酸性越強。這就要看R-O這邊對H的作用力了。上述三種酸是乙酸二位上的取代，只有F、Cl、H是不行一樣的，F、Cl具有一定的吸電子效應，但F半徑比Cl小，吸電子作用比Cl大，所以電子偏向R基團，降低了O上的電子雲密度，這樣，H就更容易脫去，所以F取代的酸酸性更強。對於最後一個酸，H不具有吸電子效應，甚至還會有給電子的作用，所以它的作用正好與F、Cl相反，所以酸性最弱。
❹ 酸性物質有哪些
強酸性食品：
蛋黃、乳酪、甜點、白糖、金槍魚、比目魚、乳酪、西點、柿子、烏魚子、柴魚等。
中酸性食品：
火腿、培根、雞肉、豬肉、鰻魚、牛肉、麵包、小麥、鮪魚、牛肉、麵包、小麥、奶油、馬肉等。
弱酸性食品：
巧克力、空心粉、蔥、白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章魚、泥鰍等。
相對來講，日常膳食中攝入的酸性食物較多，它們會使體液酸化，打破正常的酸鹼平衡，甚至會形成酸性體質。而酸性體質會引發健康問題。
酸性食物有哪些
營養學家認為，魚、肉、禽、蛋、大米、麵粉、油脂、糖類等都是酸性食物。
通俗點看，酸性食物有以下這些：
1、澱粉類；
2、動物性食物；
3、甜食；
4、精製加工食品（如白麵包等）；
5、油炸食物或奶油類；
6、豆類（如花生等）。
❺ 在初中化學中,有哪些是鹼性物質,哪些是酸性物質呢
1、顯酸性的溶液：酸溶液、強酸氫鹽（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）、強酸+弱鹼生成的鹽（硫酸銅）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液、強鹼+弱酸生成的鹽（碳酸氫鈉、碳酸鈉）
❻ 化學中的酸性和鹼性物質分別有哪些用化學式該怎樣表示
酸性物質有：硫酸H2SO4，鹽酸HCl，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，醋酸CH3COOH，硫酸氫鈉NaHSO4，氯化銨NH4Cl，硫酸銨(NH4)2SO4等等；
鹼性物質有：氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇Ba(OH)2，氨水NH4OH，碳酸鈉Na2CO3，碳酸鉀K2CO3等等；
中性的有：氯化鈉NaCl，硫酸鈉Na2SO4，氯化鈣CaCl2，硫酸鈣CaSO4，氯化鉀KCl，硝酸鈉NaNO3，硝酸鉀KNO3等等。
❼ 常見的酸性物質有哪些
CuCl2
FeCl2
FeCl3
MgCl2
AlCl3
NH4Cl
Cu(NO3)2
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
Mg(NO3)2
Al(NO3)3
NaHSO4
KHSO4
一般都是強酸弱鹼鹽，還有一些的電離大於水解的氫酸根，比如HSO4,HSO3..（最好是可溶的~~，但是HCO3就是呈鹼性，因為它的水解大於電離）。強酸弱鹼鹽的陽離子可以發生水解反應，與水中的氫氧根離子結合，從而使氫離子的數量相對增加，從而使溶液呈酸性。。。
❽ 常見的酸類物質有哪些化學式
1、硫酸，H₂SO₄
硫酸，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
2、亞硫酸，H₂SO₃
無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。
吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫、炎症、化學性肺炎、肺水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。
3、鹽酸，HCl
鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如PVC塑料的前體氯乙烯。
4、硝酸，HNO₃
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧，是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。
露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節油、碳和其他有機物猛烈反應。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。
相對密度1.41，熔點-42℃ ，沸點120.5℃。對於稀硝酸，濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業級濃硝酸濃度則為98%，通常發煙硝酸濃度約為98%。
5、硫化氫，H₂S
分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為34.08，蒸汽壓為2026.5kPa/25.5℃，閃點為<-50℃，熔點是-85.5℃，沸點是-60.4℃，相對密度為（空氣=1）1.19。
能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。
6、碳酸，H₂CO₃
碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033mol/L，pH為5.6。飽和碳酸溶液的pH約為4。
而在自然條件下CO₂含量是0.03%,溶解達到飽和時pH=5.6。這也是為什麼定義酸雨為pH小於5.6的雨水的原因。要使PH達到 3.7，可以通過降溫，加壓來實現。
❾ 酸性物質有哪些
主要有兩類酸，是根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。
第一類，經典酸鹼理論認為，能夠提供氫質子的物質，稱之為酸（Brønsted acid） ，也稱之為質子酸，如硫酸（H2SO4）鹽酸(HCl)等
第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸（路易斯酸） ，如三氯化鈰三氯化鐵，氯化鎂等。
相應的，酸性也就有這兩類描述。
在第一類酸中，又有很多種分類方式，比如根據物質特性來分為有機酸、無機酸；根據物質能夠提供質子的多少來分：一元酸、二元酸、三元酸、多元酸等；根據物質的酸性強弱來分：強酸、弱酸。
而路易斯酸鹼理論擇則與軟硬酸鹼理論關系密切，但一般不做分類。
❿ 化學中酸性化合物與鹼性化合物分別有哪些
酸性化合物
1、強酸
強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
2、弱酸
碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。
乙酸：也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。
次氯酸：一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。
氫氟酸：化學式是HF，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。
鹼性化合物
1、強鹼
氫氧化鋰、氫氧化鈉（燒鹼，NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化銣（RbOH）、氫氧化銫（CsOH）、氫氧化鈁、、熟石灰、氫氧化鍶、氫氧化鋇、氫氧化鐳、氫氧化亞鉈、氫氧化二氨合銀、膽鹼、氫氧化鉈、季銨鹼類（NR₄OH）等。
2、弱鹼
Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Zn(OH)₂等難溶性的鹼。
(10)化學酸性物質有哪些擴展閱讀
主要有兩類酸，是根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。
第一類，經典酸鹼理論認為，能夠提供氫質子的物質，稱之為酸，也稱之為質子酸，如硫酸、鹽酸等。
第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸（路易斯酸） ，如三氯化鈰三氯化鐵，氯化鎂等。
主要有兩類鹼，根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。
第一類，經典酸鹼理論認為，能夠接受氫質子的物質，稱之為鹼，如氫氧化鈉，碳酸鈉、氨等。
第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠提供一個電子對的物質，稱之為鹼（路易斯鹼），如三苯基膦、三乙胺等。