離子化學方程式

『壹』 離子化學方程式

Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
H+ 氫離子
H2CrO4 鉻酸 CrO42- 鉻酸根
H2Cr2O7 二鉻酸 Cr2O72- 二鉻酸根
H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根
H3PO3 亞磷酸 HPO32- 亞磷酸根
H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根
HClO4 過氯酸 ClO4- 過氯酸根
HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根
HClO2 亞氯酸 ClO2- 亞氯酸根
HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根
H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根
H2SO3 亞硫酸 SO32- 亞硫酸根
HNO3 硝酸 NO3- 硝酸根
HNO2 亞硝酸 NO2- 亞硝酸根
H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根
HCN 氫氰酸 CN- 氫氰酸根
H2S 氫硫酸 S2- 氫硫酸根
H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根
HMnO4 過錳酸 MnO4- 過錳酸根
H2MnO4 錳酸 MnO42- 錳酸根

Na+ 鈉離子
K+ 鉀離子
Mg2+ 鎂離子
Ca2+ 鈣離子
Cu2+ 銅離子
CU+ 亞銅離子
Fe2+ 亞鐵離子
Fe3+ 鐵離子
（FEO4）2- 高鐵酸根離子
Ba2+ 鈣離子
NH4+ 銨根離子
Ag+ 銀離子
O2- 氧離子
(O2)- 超氧負離子
(O2)2- 過氧負離子
（O2)+ 二氧基正離子
OH- 氫氧根離子
Cl- 氯離子
F- 氟離子
Br- 溴離子
I- 碘離子
IO3- 碘算根離子
（I3)- 碘3負離子
H+ 氫離子
CrO42- 鉻酸根
Cr2O72- 二鉻酸根
CR3+ 鉻離子
CR2+ 亞鉻離子
PO43- 磷酸根
HPO32- 亞磷酸根
H2PO2- 次磷酸根
ClO4- 過氯酸根
ClO3- 氯酸根
ClO2- 亞氯酸根
ClO 次氯酸根
SO42- 硫酸根
SO32- 亞硫酸根
(S2O8)2- 過二硫酸根離子
(S2O7)2- 焦硫酸根離子
(S2O6)2- 連二硫酸根離子
(S2O5)2- 一縮二亞硫酸根離子
(S2O4)2- 連二亞硫酸根離子
（S4O6)2- 連四硫酸根離子
（S203)2- 硫代硫酸根離子
S2- 硫離子
（S2）2- 二硫負離子
（S3）2- 三硫負離子
（S4）2- 四硫負離子
（S5）2- 五硫負離子
SH- 硫氫根離子
HSO4- 硫酸氫根離子
NO3- 硝酸根
NO2- 亞硝酸根
(NO2)+ 硝醯正離子
（NO)+ 亞硝醯正離子
CO32- 碳酸根
CN- 氫氰酸根
SCN- 硫氰酸根
C2O42- 草酸根
MnO4- 過錳酸根
MnO42- 錳酸根

一． 物質與氧氣的反應：
（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
還有就是概念了：
初中化學知識總結（化學口訣）
1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。

3、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶（查）、庄（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，
「二點」後點燃酒精燈進行加熱；
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，
「四停」等到室溫時再停止通氫氣；
「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：
原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：
「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」

11、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，
反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時
，反應後溶液的質量變輕，金屬變重.

15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

『貳』 離子化學方程式

離子化學方程式的定義就是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的一個式子。一般涉及在溶液當中的反應比較多。因為固體和氣體在離子方程式當中，就寫成它本身？

『叄』 關於離子化學方程式

首先你化學方程式就寫錯了，沒有配平，化學方程式是Fe+2AgNO3==Fe（NO3）2+2Ag，再改寫成離子方程式是Fe+ 2Ag+ +2NO3- == Fe2+ + 2NO3- + 2Ag，約去2NO3- ，最後的離子方程式應該為Fe+ 2Ag+ == Fe2+ + 2Ag，你在改寫離子方程式時Fe、Ag為單質不能寫成離子

『肆』 高中離子化學方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標准狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、鈉與水反應： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3•H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3•H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH
63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

『伍』 離子化學式 .

你這段描述很有問題

首先，2個鎂離子的化學式是Mg
2+。1個鎂離子還不是Mg2+，2+是上標，表示的是Mg已經丟失2個電子，帶2個正電荷；

其次，與其他物質反應得失正負離子。是得失電子，不是正負離子

一般情況下，某種原子的離子價態是由原子與其他物質反應得失電子來確定，Mg原子最外層有2個電子，在反應中最容易丟失，所以Mg總是為2+價，類似Mg的這種原子有很多，他們常常有固定的價態，例如H，O，C，Zn，Ca，Na，K等；

還有一類原子就不同了，例如Cu，通常他是2+價，但是也存在1+價，他的離子價態取決於反應中電子的得失數量。當然這種情況一般會明確說明的

『陸』 高考離子化學方程式集合

最常見的要求書寫離子方程式的化學方程式集錦最常見的要求書寫離子方程式的化學方程式集錦
後面有答案
（這些反應方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進一步歸類，如1-5為鹼溶液中通入酸性氣體；6-12為鹽溶液中通入酸性氣體；16-20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應；23-25為鹽溶液與單質的反應；27-31為硝酸參與的氧化還原反應；34-51均為鹽溶液與鹼液的反應；52-60均為鹽溶液與酸液的反應等。練好這些化學方程式和離子方程式的書寫，可以說再解此類題所向披靡。） 1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在標准狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、鈉與水反應： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O 28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O 32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH 33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O 36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2 38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O 39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水： Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O 42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應： Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉： Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O 44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應： NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O 45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全 電解

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液： NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O 48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7： 2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O 49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3 50、明礬溶液中加入過量的氨水： 2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合： 6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液： CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O 55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ 56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O 57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸： Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中： 2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O 60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH 62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH 63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl 64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液： AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O 相應離子方程式答案相應離子方程式答案相應離子方程式答案相應離子方程式答案 1、CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、CO2+ OH- HCO3- 3、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3- 5、2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O 6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－ 13、Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 14、2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O 16、2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－ 17、2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══+Br2 ＋4Cl－ 18、3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2 19、Br2＋2I－ 2Br－+ I2 20、 2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－ 21、2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑ 22、2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑ 23、 2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋ 24、2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋ 25、HS－+I2 S↓+2I－ 26、2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑

27、Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O 28、3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O 29、3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O 30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 31、 FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O 32、2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH- 33、2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋ 34、CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O 35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O 36、Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 38、Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O 39、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32- 40、Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32- 41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32- 44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑ 45、NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O 48、2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O 49、Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋ 50、Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋ 51、3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓ 52、CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O 53、CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O 54、CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O 55、S2－+2H＋ H2↑

『柒』 高中化學離子化學方程式

鋁三角涉及反應
(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
(2) 4Al + 3O2 === 2Al2O3(條件:點燃)
[2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe(條件:高溫)]
(3) 2Al2O3 === 4Al + 3O2↑(條件:電解)
(4) 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3(條件:點燃)
[2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑]
(5) Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
(6) Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
(7) NaAlO2 + HCl + H2O === NaCl + Al(OH)3 ↓
(8) Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
(9) 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O(條件:加熱)
(10)Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
(11)AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl
[AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl]
(12) NaAlO2 + 4HCl(過) === AlCl3 + NaCl + 2H2O
(13)AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl
(14)Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑
(15)2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3
(16)NaAlO2+ CO2(過量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3
離子方程式：
1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓
5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O

『捌』 化學方程式離子式

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑

Al 3+ + OH- ==Al(OH)3沉澱
SO4 2- + Ba 2+ == BaSO4沉澱

Cu + 2Fe 3+ ==Cu 2+ + 2Fe 2+

Cl2+H2O+AlO2- -----自己配------Al(OH)3↓+ Cl-

2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-