水化學式
水的化學式：H2O
生成水的化學方程式：2H2+O2=點燃=2H2O
電解水的化學方程式：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
拓展資料
鐵粉與水蒸氣的反應化學方程式
3Fe+4H2O= 條件（高溫）=Fe3O4+4H2
友情提示：此反應必須在高溫條件下進行,且此時鐵元素相當於是還原劑,化合價身高.
B. 生活中水的化學式是什麼
H₂O水的化學式：H2O
二氧化碳溶於水：H2O
+
CO2
====
H2CO3
氧化鈣與水反應：CaO
+
CO2
====
Ca(OH)2
氫氣的燃燒：2H2
+
O2
==點燃==
2H2O
氫氣還原專氧屬化銅：CuO
+
H2
==△==
Cu
+
H2O
氫氣還原氧化鐵：Fe2O3
+
3H2
==△==
2Fe
+
3H2O
碳與水反應：C
+
H2O
==高溫==
H2
+
CO
鈉與水反應：2Na
+
2H2O
====
2NaOH
+
H2↑
鉀與水反應：2K
+
2H2O
====
2KOH
+
H2↑
鈣與水反應：Ca
+
H2O
====
CaO
+
H2↑
過氧化鈉與水反應：2Na2O2
+
2H2O
====
4NaOH
+
2O2↑
C. 水的化學名稱
水的化學名稱是：氧化氫、一氧化二氫；化學式：H₂O。
水（化學式：H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。
水的分類：
1、地下水：有機物和微生物污染較少，而離子則溶解較多，通常硬度較高，蒸餾燒水時易結水垢；有時錳氟離子超標，不能滿足生產生活用水需求。
2、地表水：較地下水有機物和微生物污染較多，如果該地屬石灰岩地區，其地表水往往也有較大的硬度，如四川的德陽、綿陽、廣元、阿壩等地區。
3、原水：通常是指水處理設備的進水，如常用的城市自來水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性總固體含量）檢測其水質，中國城市自來水TDS值通常為100～400ppm。
4、純凈水：原水經過反滲透和殺菌裝置等成套水處理設施後，除去了原水中絕大部分無機鹽離子、微生物和有機物雜質，可以直接生飲的純水。
5、蒸餾水：以蒸餾方式制備的純水，通常不用於飲用。
(3)水化學式擴展閱讀
水的作用：
1、水對氣候具有調節作用。大氣中的水汽能阻擋地球輻射量的60%，保護地球不致於被冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量，使氣溫不致過高；在冬季則能緩慢地釋放熱量，使氣溫不致過低。
2、水侵蝕岩石土壤，沖淤河道，搬運泥沙，營造平原，改變地表形態。
3、植物的生長需要水分，水（與二氧化碳）作為原料參與了光合作用 ，且在植物的呼吸作用中作為產物。水用於農業灌溉，使作物產量成增長，產值增長。
4、對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60~70%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。水還有治療常見病的效果，比如：熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠。
D. 水的化學式h2o的實驗現象是什麼
電解水來時收集到的氫氣和氧氣源的體積比約為2∶1。
電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比約為(2×0.089 g·L-1)∶(1×1.429 g·L-1)≈1∶8
設水的化學式HxOy可得水中氫、氧兩元素的質量比為(x×1)∶16y=x∶16y
因此x∶16y=1∶8，得x∶y=2∶1
即水的化學式為H2O
E. 水的化學式
水的化學式：H2O
水的電離方程式：2H2O（可逆號）H3O+ + OH- 也可以簡寫為 H2O=H+ + OH-
氫氣在氧氣中燃燒可以生成水,化學方程式：2H2 +O2 = 2H2O
F. 水的化學式是
H?O：氧化氫、一氧化二氫、氧化二氫（以上為正常形式讀法）、氫氧酸（以氟化氫、氯化氫、硫化氫的水溶液氫氟酸、氫氯酸、氫硫酸相似讀法。）、酸式氧；將H?O寫成HOH、H（OH），也可以讀作：氫氧化氫、苛性氫、羥基氫、鹼式氫。
G. 水的化學式
水是最簡單的氫氧化合物，化學式H2O
是無色、無味、無臭的液體，在標准大氣壓（101325帕）下，冰點0℃，沸點100℃，4℃時密度最大，為1克/毫升。
H. 水的化學符號
水的化學式：H₂O。
拓展資料
水（化學式：H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水，包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等）{含雜質}，蒸餾水是純凈水，人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到的水）。
化學式：H₂O
結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。
相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。方程式：2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
CAS號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）
C+H₂O=CO+H₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
7.水的電離：
純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。
H₂O←→H⁺+OH⁻
298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質，既有氫離子（H⁺），也有氫氧根離子（OH⁻）。但純凈蒸餾水是中性的。
9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。
I. 水化學式H2O的8個含義。
水這種物質
水分子
水是由氫，氧元素組成的
水分子中含有兩個氫原子和1個氧原子
水的化學式
氫氧比一：二
由數字和字母組成
H2O=Hinata+Hyami+Otoha
八個
純屬湊數湊出來的
J. 水化學式H2O的8個含義。
1，代表水這種物質；2，代表一個水分子；3，水是由分子組成的；4，表示水是化合物；5，水是由氫元素和氧元素構成；6，一個水分子中含有2個氫原子和一個氧原子7，水中的氫氧原子數比為2：18，水分子這種微粒不帶電