上海高中化學知識點

❶ 高一化學必背必考知識點歸納

學習就是一種會使你更快樂、生活質量更好，越能愉快的學習，產生快樂的感覺就越好。好希望每個人都能明白這個道理，能夠在有限的生命里懂得，在學習這無限的海洋中體會快樂，在快樂中學習!下面是我給大家帶來的 高一化學 必背必考知識點歸納，希望能幫助到你!

高一化學必背必考知識點歸納1

金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、物質的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法 1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。

(3)鹼(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。

高一化學必背必考知識點歸納2

一、物質燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

二、影響物質溶解的因素：

①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

三、元素周期表的規律：

①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

高一化學必背必考知識點歸納3

一、物質的分類

1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處於介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由於膠體粒子對光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即製得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。

二、離子反應

1、常見的電解質指酸、鹼、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶於水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導電。

2、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機物等);單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。

3、在水溶液或熔融狀態下有電解質參與的反應叫離子反應。

4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強鹼(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶於水都完全電離，所以電離方程式中間用「==」。

5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。

在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強鹼、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。

6、復分解反應進行的條件是至少有沉澱、氣體和水之一生成。

7、離子方程式正誤判斷主要含

①符合事實

②滿足守恆(質量守恆、電荷守恆、得失電子守恆)

③拆分正確(強酸、強鹼、可溶鹽可拆)

④配比正確(量的多少比例不同)。

8、常見不能大量共存的離子：

①發生復分解反應(沉澱、氣體、水或難電離的酸或鹼生成)

②發生氧化還原反應(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③絡合反應(Fe3+、Fe2+與SCN-)

④注意隱含條件的限制(顏色、酸鹼性等)。

三、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特徵是有化合價的升降。

2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價後生成氧化產物。還原劑具有還原性。

得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價後生成還原產物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應方向就知道「一組強弱」

②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。

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❷ 高中化學必修一知識點總結

高中化學必修一的知識點總結如下：

一、物質的化學變化 化學反應類型： 化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成一種新物質的反應，如A+B=AB。 分解反應：一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，如AB=A+B。 置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。 復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。

二、物質的量及其濃度 物質的量：表示物質所含微粒數目多少的物理量，符號為n，單位為摩爾。 物質的量濃度：表示溶液組成的物理量，符號為c，單位為mol/L，計算公式為c=n/V。

三、化學實驗基本方法 儀器的使用與操作：掌握常見化學儀器的使用方法，如試管、燒杯、量筒、容量瓶等。 物質的分離與提純：了解過濾、蒸發、結晶、萃取等分離提純方法。 氣體的收集與檢驗：掌握常見氣體的收集方法及檢驗方法。

四、常見元素及其化合物 金屬元素：了解鈉、鋁、鐵等金屬元素的性質、用途及重要化合物的制備與性質。 非金屬元素：掌握氯、硫、氮等非金屬元素的性質、用途及重要化合物的制備與性質。 氧化還原反應：理解氧化還原反應的基本概念，掌握氧化劑、還原劑的判斷及氧化還原方程式的書寫。

五、化學反應中的能量變化 放熱反應與吸熱反應：理解放熱反應與吸熱反應的概念及判斷方法。 反應熱與焓變：了解反應熱的概念及計算，掌握焓變與反應熱的關系。

六、化學平衡 可逆反應與化學平衡：理解可逆反應的概念及化學平衡的建立。 影響化學平衡的因素：掌握濃度、壓強、溫度等因素對化學平衡的影響。

七、電離與電解質 電離的概念：理解電解質在水溶液中電離成離子的過程。 強電解質與弱電解質：掌握強電解質與弱電解質的區別及判斷方法。 電離平衡：了解弱電解質的電離平衡及影響因素。

以上是高中化學必修一的主要知識點總結，希望對學生們的學習有所幫助。在學習過程中，建議結合具體例題進行練習，以加深對知識點的理解和記憶。

❸ 高中化學有哪些知識點化學高考必考點

高中化學知識點及高考必考點整理如下：
1. 掌握一圖（原子結構示意圖）、五式（分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式）和六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。
2. 最簡式相同的有機物：
- CH: C2H2和C6H6
- CH2: 烯烴和環烷烴
- CH2O: 甲醛、乙酸、甲酸甲酯
- CnH2nO: 飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯
3. 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子中無中子。
4. 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5. ⅢB族所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6. 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8. 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。
9. 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成三鍵。
10. 非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
以上是高中化學的知識點和高考必考點，希望對你有所幫助。