Ⅰ 化學方程式的簡單計算 當兩種物質反應出兩種物質的時候怎麼算
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 2
3.7克 X
因為化學反應中，參加反應和生成的各物質的質量比都是一定的。如有65份質量的鋅就能生成2份質量的氫氣。130份質量的鋅就能生成4分質量的氫氣，它們都是成比例的。根據題中的條件，3.7克只是鋅的質量，就要用鋅的質量去求，不包括鹽酸的質量啊，所以就不要把鹽酸的質量加在一起，否則不成比例了。
Ⅱ 利用化學方程式但簡單計算
首先你要明確質量守恆定律是進行化學計算的基礎，其次明確質量與物質的量之間的轉換關系
1、根據質量去計算
假設有8g氫氣在氧氣中完全燃燒，求生成水的質量？
2H2 + O2 == 2H2O
4g 32g 36g
8g 72g
2、根據物質的量去計算
假設有3mol氫氣在氧氣中完全燃燒，求生成水的物質的量？
2H2 + O2 == 2H2O
2mol 2mol
3mol 3mol
Ⅲ 初三的「化學方程式的簡單計算」中的求原子個數該怎麼算
根據質量守恆定律，左右兩邊同種原子數目相同
右邊有兩個 K 原子則左邊至少先配 2
當左邊為2KMnO4時
左邊有 2個K ，2個Mn，8個O
右邊共有 2個K，（Mn+Mn）=2個Mn，（O*4+O*2+O*2）=8個O
左邊與右邊同種原子數目相同，則已配平
式子改寫為
2KMnO4======（加熱）K2MnO4+MnO2+O2（氣標號）
Ⅳ 有關化學方程式的簡單計算題，
把乾燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產生氣體為止，稱量剩餘物質量為9.48克，求①生成氧氣的質量；②剩餘物質各是什麼？質量分別是多少克？
分析 MnO2作為催化劑在反應前後其質量和化學性質都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質量，這也是解本題的關鍵．
解 根據質量守恆定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g
設生成物中KCl質量為xg
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
149 96
x 3.84g
149／96= X／3．84g
∴ x=5.96g
MnO2的質量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧氣的質量為3.84g，剩餘物為KCl和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.
在標准狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下 O2＝1.43g／L）
分析 根據化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質量．再根據V氣 = 進行換算．
解 設需要氧氣的質量為x，生成P2O5的質量為y．
4P + 5O2 點燃＝ 2P2O5
4×31 5×32 2×142
6.2g x y
4×31/5×32 =6.2g/ X
4×31 / 2×142=6.2g /Y
∴x=8g y=14.2g
VO2 = = =5.6L
答：需要氧氣5．6升．
含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可製得H2多少升？（標況下 ＝0.09g／L）
分析 化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純凈物之間的質量關系，不純物的質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：
物質的純度（％）= ×100%
純凈物的質量 = 不純物的質量×物質的純度（％）
解 設可製得H2的質量為xg
Zn + H2SO4 ZnSO4＋ H2↑
65 2
200g×65% x
65/2= 200g×65% /X
解得x=4g
H2的體積為 =44.4L
答：可製得44．4升H2．
將一定量某種鐵的氧化物用足量H2還原後，得到33.6g鐵，生成14.4g水，如果氧化物中鐵與氧的原子個數比為最簡比，試求該鐵的氧化物的化學式.
分析 鐵的氧化物有多種，設此化學式為FexOy,寫出相應化學方程式.
解 設鐵的氧化物的化學式為FexOy
FexOy + yH2 = xFe + yH2O
56x 18y
33.6g 14.4g
56X/18y =33.6g /14.4g
∴ x/ y =3/4
則化學式為Fe3O4
Ⅳ 一道初三化學上的化學方程式的簡單計算的題 需要答案 過程 解析 詳細一點
質量守恆C的質量7+24-9＝22g
設B的相對原子質量為X
A+3B2=2C+2D
解： X*6 44*2
24g 22g
X＝16
Ⅵ 化學方程式的簡單運算
歸根結底就是能量守恆和元素守恆：反應物有多少類元素，生成物就有多少元素，反應物中該元素原子有多少mol，生成物對應就有多少。
Ⅶ 利用化學方程式的簡單計算
1.丁烷由碳元素和氧元素組成，質量比為4*12：10=24：5
2C4H10+13O2=（點燃）8CO2+10H2O
各物質的質量比是58*2/13*32/8*44/10*18=116：416：352：180=29：104：88：45
2.8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O
3.6g
根據反應式兩邊原子守恆，有m+2=8 m=6
8+2n=2m+2+16
因為m=6
所以n=11
參加反應氧氣的質量是3.6/（16*18）*（11*32）=4.4克
3.
排出二氧化碳的質量為1*30*6*3=540千克
CO2 + 2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
540kg
需要氫氧化鋰的質量為540/44*48=589.1kg
Ⅷ 解析化學方程式的簡單計算
左邊相應的位置有說明
Ⅸ 利用化學方程式的簡單計算的未知量怎麼求
利用化學方程式的簡單計算的未知量
