高中化學易錯知識點

❶ 求高中必修一化學重要知識點總結，還有要特別注意的易錯知識點。

我覺得方程式，就是化學反應方程式特別重要
尤其是Fe配平那兩個 估計上課老師能帶練習
還有就是實驗的方法 過程 用品 結果 注意事項 例如Mg的實驗那個
這個我得重新給你看看書才能知道
等明天吧~

❷ 高中化學易錯點有哪些

高中易錯知識點歸納
A. 膠頭滴管使用時必須高於試管口.這是錯的!

這個看法是不全面的,在某些特殊的條件下,比如必須避免過多的空氣雜質混入的實驗中,是不需要使 膠頭滴管高出試管口的.

這種例子在高中的實驗中出現了一個,就是Fe(OH)2的製取實驗,為了看到清晰的白色絮狀沉澱,往往 是把膠頭滴管深入到液面下.

B. 硝酸根離子一定顯示氧化性.☜這是錯的!

其實NO3-只在酸性條件下顯示氧化性,而在鹼性條件下基本是不顯示氧化性的.

比如問到NO3-是否可以與硫離子共存時,答案是肯定的.

C. 白磷和紅磷都不溶解於水,而溶解於CS2中.☜這是錯的!

事實上,紅磷因其復雜的結構而導致在很多方面(特別是物理性質)顯示與白磷不同,比如在溶解於有 機溶劑的方面,在毒性方面,在保管方面等.

紅磷是不溶解於CS2的.

D. 放熱反應一定要在低溫下進行,吸熱反應則必須加熱.☜這是錯的!

一個合適的溫度取決於很多因素,第一是性價比,第二是催化效率,第三是操作難度,第四是反應的吸 熱與放熱.其中,比較重要的是性價比和催化效率,而放熱的與否往往不是考慮的對象.

在高中關於這個的例子最突出的就是氨氣的製取,N2和O2的反應是個放熱反應,但是由於催化劑活性 的考慮,還是選擇了500度作為生產溫度.

E. 一定要更強的酸(鹼)才可以製取較弱的酸(鹼).☜這是錯的!

在溫度和壓強發生改變時,這種事情並不是如此,比如強揮發性酸的製取往往是利用難揮發性酸,而不 是考慮酸的強弱.

如果在常溫常壓的條件下,也不一定如此.在反應中如果出現沉澱或者其他的現象,往往會影響到這一 規律.比如強鹼中互相製取的一個最顯著的例子,Ca(OH)2製取NaOH.

F. 一定要金屬性強的才可以置換出金屬性弱的.☜這是錯的!

如果是在溶液和常溫的平等條件下,這個規律往往成立.但是如果金屬的狀態發生了改變,這個規律就 不適用了.

最明顯的例子就是最強金屬銫Cs的製取,是在稀有氣體的保護下用Mg從CsCl中置換出來的.

G. 所有的水解沉澱沒什麼太大的區別.☜這是錯的!

水解產生沉澱都是有相應的pH值范圍限制,Fe3+的水解在pH=4~5時可以穩定存在,而Fe2+與Cu2+則不 行.這也解釋了為什麼Fe3+的溶液中明顯的會出現沉澱(其實這又是一個誤區,就是溶液中的難溶物就是沉 淀,然而很多時候有溶膠的出現),而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趨近中性的條件下才比較明顯.

H. Si、Al與NaOH溶液的反應中，NaOH是氧化劑.☜這是錯的!

其實在這個反應中,省略掉了兩分子的水,而生成的氫氣,正是來源於水中,而不是NaOH,所以NaOH只是 起到一個鹼性環境的作用.

這個知識點可以繼續拓展到第三周期元素與NaOH的反應中.這樣就要再次考慮了,(這些反應的氧化劑 或者還原劑到底是什麼,我還沒怎麼確定,請大家補充完整.),依次是Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl.

I. 只要有淡黃色沉澱就是AgBr,只要有紅色沉澱就是Fe(OH)3,只要有綠色物質就是Fe2+離子的存在,只要 有紫色溶液就一定是高錳酸鉀....依此類推.☜這是錯的!

黃色沉澱有可能是S/Ag3PO4/金子(比如在王水中置換出來的)/TNT,而紅色沉澱有可能是Cu2O/銅單質 /HgO,綠色物質可能是銅綠(就是鹼式碳酸銅),紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液.

J. 產生CO2的物質中一定要含有CO3根離子的存在,有Pb離子的一定是NO3-鹽.☜這是錯的!

因為你往往在做似乎只有無機物的反應題中忽略掉了有機物的存在,比如草酸和醋酸,而這些有機物 質往往體現出與無機物類似的性質.

大家總是忽略掉了有機和無機相互連接的路徑,除了剛才所將的那些有機酸,還有比如電石產生乙炔 的反應,無機酸製取酯的反應,總是讓人忽略掉.

K.將Li用煤油液封保存,液Br保存必須乾燥無水.☜這是錯的!

Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蠟的密封下了.

而液溴的保存其實是經常在上面加上水密封的,目的是為了防止溴的揮發.

L.常溫下,純磷酸和SO3都是液體.☜這是錯的!

常溫下,純磷酸與SO3都是晶體的形態出現.不是所有的酸不是液態就是氣態的,固態純在的純酸其實 是很經常看見的.

M.排液體法=排水法,排氣法=排空氣法.☜這是錯的!

第一個大家比較不會怎麼犯錯誤,大家經常見到比如排飽和食鹽水法,排有機溶劑法都是第一個的體 現.

關鍵是第二個,大家比較不熟悉,我這舉個例子,就是NO的收集(NO=28趨近於29).很多同學認為NO不能 用排氣法收集,其實不然,在製取乾燥的NO十常常採用排CO2氣體的方法,簡單而實效.

❸ 高一化學必修2的重，難點，易錯點是哪些

首先你的教材是什麼版本呢？有蘇教版、魯教版、新人教版等等，不同版本的課本還是有專差異的。屬以蘇教版為例：主要內容第一章是物質結構方面的內容，內容理解起來不難，但是和必修一的內容一起考察難度就會大很多；第二章是化學反應的方向、限度方面，學得比較淺，在選修四化學反應原理中會進一步加深，個人覺得難點在化學平衡的判斷、原電池與電解池的內容，當然這邊還是學得比較淺顯的；第三章是有機化學的初步內容，難度不大，但是概念、反應，需要記憶的內容相對比較多，學好了可以為選修5有機化學打好基礎。第四章相對比較水，沒什麼內容。可以說每個知識點都很重要，具體要看當地的考綱要求，需要掌握什麼，一看考綱，二看真題，三上課跟著老師的思路走。

❹ 高中化學鹵素的易錯知識點

1. ⑴氯氣的化學性質：
性 質 化 學 方 程 式 及 現 象 用 途
與金屬反應 2Na + Cl2點燃 2NaCl（燃燒，產生白煙）
2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3（燃燒，產生棕色煙）
Cu + Cl2點燃 2CuCl2（燃燒，產生棕黃色煙）
／
與非金屬反應 H2+Cl2=2HCl（蒼白色火焰，光照爆炸）
2P+3Cl2=2PCl3（液態，形成白霧）
PCl3+Cl2= PCl5（固態，形成白煙）
／
與水反應 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈淺綠色） ／
與鹼溶液反應 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O
6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O
／
與其他物質反應 2KI+ Cl2=2KCl+I2（KI溶液變黃）①
2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由淺綠變黃）② ①KI試紙檢驗Cl2
②除廢水中的Cl2
類 別 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯
成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（純凈物）
主要性質 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性
貯存 冷暗、避光 玻璃瓶、試劑瓶 鋼瓶
關系 氯氣（或液氯） 新制氯水 稀鹽酸

注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可寫成O H－與H+）

②氯氣易液化，是因為沸點接近常溫.
③氯水的性質：Cl2、HClO具有強氧化性，HCl具有強酸性，HClO具有弱酸性.
如：氯水與Na2CO3溶液反應：Cl2+ H2O HCl+ HClO， HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O
④通常狀況下，氯氣呈黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體.
⑤氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬直接反應，與Fe、Cu等變價金屬反應均生成高價金屬氯化物，表現出較強的氧化性.
⑥氯氣有極強的氧化性（無漂白性）.可作氧化劑，又作自身的還原劑.此外，氯氣有助燃性，證明燃燒不需要有氧氣參加.
⑵次氯酸的性質：
①弱酸性：一般用酸鹼指示劑難以檢驗其酸性（次氯酸比碳酸弱）.
②強氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2強，常用於殺菌消毒，能在濕潤條件下，漂白紅花、紫花、品紅試紙等，但不能漂白碳素墨水的物質，且HClO的漂白屬永久漂白.
③不穩定性：HClO見光易分解. 2HClO=2HCl+O2↑
注意：次氯酸鹽類溶於水，如Ca(ClO)2等.
2. 漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的組成：Ca（ClO）2和CaCl2組成的混合物，有效成分是Ca（ClO）2 .
漂白粉的性質：漂白粉本身沒有漂白性，只有轉化成HClO才有漂白性.由於HClO是弱酸，故Ca（ClO）2能跟較強的鹽酸、碳酸反應.
Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因）
注意：①久露置在空氣中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2.
②漂白粉要隔絕空氣保存.
③漂白粉是混合物.
3. 實驗室用MnO2氧化濃鹽酸制Cl2 ，其具體的反應原理是：MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
注意：①實驗室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來製取氯氣（不能用稀鹽酸代替濃鹽酸，實驗室中濃鹽酸的代用品：濃H2SO4 + NaCl），實驗室中MnO2代用品： KMnO4（不需要加熱）、KClO3、Ca（ClO）2.
②工業生產中用電解飽和食鹽水法來製取氯氣：2NaCl + 2H2O 直流電 H2↑+ Cl2↑+2NaOH
③收集方法：用向上排空氣法或排飽和NaCl溶液（此時不是乾燥的Cl2氣）.
④檢驗氯氣（驗滿）：Cl2 + 2KI 2KCl + I2，把濕潤的KI澱粉試紙放在瓶口，若變藍色，說明瓶口氯氣已充滿.因為Cl2把 氧化成I2，I2遇澱粉變藍色.
4. ⑴鹵素的物理性質：
物 質 F2 Cl2 Br2 I2
半徑 逐漸增大

顏色 淡黃綠色 黃綠色 紅棕色 紫黑色
逐漸加深

狀態 氣體 氣體 液體 固體
水中顏色 強烈反應 淺黃綠色 橙黃色 棕黃色
有機制中顏色①
反應 黃綠色 橙紅色 紫紅色
注①：有機制包括酒精，苯或汽油，CCL4. Br2、I2在酒精中不分層，在苯或汽油中處於水上層，在CCL4中處於水下層.
附：①萃取法：利用某種物質在互不相溶的溶劑的溶解性不同，來分離物質.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2. ②吸附法：空氣中的Cl2用活性碳吸附除去.
⑵鹵素的化學性質：
類 別 相 似 性 差 異 性
氧化性 鹵素單質都具有氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性逐漸減弱（F2是最強的非金屬氧化劑，F元素無正價，無含氧酸，無水溶液）
與氫反應 H2 +X2 = 2HX 反應條件逐漸增高：F2（黑暗中爆炸）、Cl2（見光爆炸）、Br2（加熱反應）、I2（加熱反應，不完全，為可逆反應）
與磷反應 P + X2→ PX3、PX5 I2隻能生成PI3
與金屬反應 生成高價金屬鹵化物
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 I2隻能生成FeI2
與水反應（歧化反應） H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑，置換反應
I2微量歧化
鹵素單質間
的置換反應
2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O
6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O F2除外
F2除外
其他 置換能力：Cl2＞Br2＞I2 液溴腐蝕橡膠；碘使澱粉變藍
注意：①鹵素在自然界無游離態.
②可逆反應一定在「同時」、「同條件下」下進行.
5. 鹵素的幾處注意點
⑴關於氟.
①從F－制備F2隻能用電解的方法.
②F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應保存在塑料瓶或鉛制器皿中.（HF劇毒）
③穩定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到難為HF＞HCl＞HBr＞HI，HF為弱酸，其餘為強酸（即酸性依次增強）.
④F2能與水反應放出O2，故F2不能從其它鹵素化合物的水溶液中將其鹵素單質置換出來（F2與H2O反應是一個水最還原劑的反應）.
⑵鑒別 .
在含有 的溶液中加入 分別成AgCl（白）、AgBr（淺黃）、AgI（黃）；AgCl、AgBr、AgI既不溶於水，也不溶於HCl和HNO3. 感光性最強的是AgI（常用於人工降雨），感光性強弱順序為： AgCl＜AgBr（製作照相膠卷和相紙等）＜AgI.
注意：①AgcCO3(白色沉澱)，Ag3PO4(黃色沉澱)，可溶於HNO3，這是為什麼加入硝酸酸化的原因.
②AgF為無色晶體，AgF能溶於水得無色溶液，AgF沒有感光性.
⑶ 和鹽酸.
氯化氫 鹽酸
顏色狀態 無色有刺激性氣體 無色溶液
指示劑 不能使乾燥石蕊試紙變色 能使乾燥石蕊試紙變紅
化學性質 不活潑，只在高溫下反應 活潑，有強酸通性
⑷關於溴、碘.
①Br2常溫下是液態，且是惟一的一種液態非金屬單質（Hg是液態非金屬單質）.液態Br2有劇毒，易揮發，故要用蠟嚴密封閉保存在磨口玻璃瓶中，還可加少許水作保護劑抑制Br2揮發，不可用橡膠塞.
②碘水能使澱粉變藍，I2晶體易升華（升華後，用酒精洗，是因為I2溶於酒精），利用這一性質可以分離碘，碘也是常溫下固體單質中惟一的雙原子分子，故檢驗食鹽是否加碘的方法：食鹽 （變藍：加碘鹽；末變藍：無碘鹽）.
⑹實驗室制HCl原理：2NaCl+H2SO4(濃) 微熱 2HCl↑+Na2SO4，NaCl+H2SO4(濃) 微熱 HCl↑+NaHSO4
也可，①NaCl+NaHSO4 微熱 Na2SO4+ HCl↑或②HCl(濃)+ H2SO4(濃) HCl↑
注意：①倒扣漏斗的作用是防止倒吸.
②硫酸、磷酸難揮發.

❺ 化學高一必修一知識點總結 易錯易混淆

這個得你自己翻著資料和書來總結。
大概可以這樣來，從第一章的重點：溶液的配製，分離內物質的方法，比如容蒸餾、萃取，什麼時候用蒸餾，什麼時候用提純，舉個例子：蒸餾就是用於分離沸點不同的物質。還有就是物質的量，掌握幾個公式，還有重點應該是氣體摩爾體積。配製溶液要當成一個重點實驗來總結。
第二章，重點是電解質和非電解質，酸性氧化物和鹼性氧化物，膠體和溶液，氧化還原反應：氧化還原反應方程式的配平，氧化產物和還原產物等等。
第三章就是金屬，要從鈉的氧化物，鈉鹽來總結，鋁三角，鐵三角。
第四章是重點了，可以從元素來總結，也可以這樣，比如：哪些元素有游離態，哪些只有化合態，氣體：哪些是酸性，哪些有毒性，怎麼收集，乾燥劑是什麼。哪些元素的化合物有氧化性，哪些有還原性。方程式很多，可以自己翻著書總結一下。還有一些注意點，比如濃硫酸不拆之類，這些還得靠你自己花時間總結，畢竟自己總結的，才最適合自己。

❻ 高中常考化學常識有哪些

高中高考有機化學知識點 高中有機化學知識點 一、同系物 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。 同系物的判斷要點： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、組成元素種類必須相同 3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。 4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。 5、同分異構體之間不是同系物。 二、同分異構體 化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。 1、同分異構體的種類： ⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。 ⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。 ⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。 各類有機物異構體情況： ⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 ⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、 CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、 ⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2 ⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。如： 、 、 ⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH?3 ⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、 、 、 ⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH ⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH ⑼ Cn(H2O)m：糖類。如： C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。 2、同分異構體的書寫規律： ⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規律： 主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。 ⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。 3、判斷同分異構體的常見方法： ⑴ 記憶法： ① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。 ② 碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種 （—CH2CH?2CH3、—CH(CH3)2）、 丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3） ③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。 ⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。 如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。 ⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。 如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。 ⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有： ① 同一碳原子上連接的氫原子等效。 ② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。 ③ 同一分子中處於鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。 三、有機物的系統命名法 1、烷烴的系統命名法 ⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定） ⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。 ⑶ 命名： ① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。 ② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。
③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合並以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以「，」相隔，阿拉伯數字與漢字之間以「—」相連。 ⑷ 烷烴命名書寫的格式： 2、含有官能團的化合物的命名 ⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最後名稱為「某烯」；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。 ⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。 ⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似。 如： ，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇 ，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛 四、有機物的物理性質 1、狀態： 固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）； 氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 液態： 油狀：乙酸乙酯、油酸； 粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。 2、氣味： 無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）； 稍有氣味：乙烯； 特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸； 香味：乙醇、低級酯； 3、顏色： 白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油； 比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。 5、揮發性： 乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4； 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇； 與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。 五、最簡式相同的有機物 1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）； 2、CH2：烯烴和環烷烴； 3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖； 4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2） 5、炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。 如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12） 六、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質 1、有機物： ⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等） ⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等） ⑸ 天然橡膠（聚異戊二烯） 2、無機物： ⑴ －2價的S（硫化氫及硫化物） ⑵ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽） ⑶ + 2價的Fe 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3 6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 ⑷ Zn、Mg等單質 如 ⑸ －1價的I（氫碘酸及碘化物）變色 ⑹ NaOH等強鹼、Na2CO3和AgNO3等鹽 Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 七、能萃取溴而使溴水褪色的物質 上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等； 下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態環烷烴、液態飽和烴（如己烷等）等 八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 1、有機物： ⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等） ⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） ⑷ 醇類物質（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑹ 天然橡膠（聚異戊二烯） ⑺ 苯的同系物 2、無機物： ⑴ 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵） ⑶ －2價的S（硫化氫及硫化物） ⑷ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽） ⑸ 雙氧水（H2O2）

❼ 高考化學120個易錯知識點

對方過分的事情

❽ 高中化學知識點總結，或易錯點總結，請上傳附件TXT格式，謝謝

網友的總結不全面，在鍵盤上敲打也難免有錯漏，所以，我推薦，最好的方法是花十專來塊錢，到書店買高中數理屬化知識、公式總結手冊，比較全面，正確率也比較高。同時，對於自習、復習都是能達到事半功倍的效果，因為不用自己花時間進行整理、歸納，也不用一本本課本進行翻閱，直接查找，背誦也只需要帶上小冊子就可以了，我當時高考小冊子功勞不小。

❾ 高考化學常考的知識點有哪些

1 概念的辨析（類似有機物與無機物的區分，電解質的區分）
2同位素的相對原子質量與元素平均相對原子質量
3 微粒中質子，中子數，電子數的求算
4同位素形成分子種類的計算
5四同定義的辨析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7電子式，核外電子排布
8晶體的定義，類型，物理性質，作用力，鍵的極性。
8阿伏加德羅常數，及定律
9化學反應速率及化學平衡
10溶液中的平衡，導電性強弱判斷，酸鹼性計算
11 鹽類水解規律
12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較
13 膠體
14氧化反映及產物判定，方程配平
15電化學
16一些基本常識（例如人體骨骼中主要成分之類）
17守恆法，極值法的計算，溶解度計算，分段函數類型的計算，綜合計算
18實驗基本操作
19離子檢驗
20氣體的製取，乾燥，收集，尾氣處理
21鑒別，分離，檢驗物質
22實驗綜合
23物質性質，組成成分分析
24反映先後判斷
25化工生產
26根據有機物結構式判斷有機物的性質
27加聚反映產物單體的分析
28有機綜合

❿ 高中化學易錯常考的小知識點有哪些

1．氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28，
如：白磷。
5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。
6．常見氣體溶解度大小：nh3.>hcl>so2>h2s>cl2>co2
7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：co>n2
8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
9．氟元素既有氧化性也有還原性。
f－是f元素能失去電子具有還原氧化物；
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如no等
16．cl2
,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：
so2使溶液變紅，cl2則先紅後褪色，na2o2則先藍後褪色。
17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
18．發煙硝酸和發煙硫酸的「發煙」原理是不相同的。
發煙硝酸發出的"煙"是hno3與水蒸氣形成的酸霧
發煙硫酸的"煙"是so3
19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。
20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為sio2。
22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。
23．鑽石不是最堅硬的物質，c3n4的硬度比鑽石還大。
24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。
25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但no3-不一定有氧化性。如：fe(過量)+
fe(no3)3
26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。
27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。
28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：no2
29．能和鹼反應生成鹽的不一定為酸酐。如：co+naoh
(=hcoona)(高溫,高壓)
30．少數的鹽是弱電解質。如：pb（ac）2,hgcl2
31．弱酸可以制備強酸。如：h2s+cu（no4）2
32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）
33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。
34．na3alf6不是復鹽。
35．判斷酸鹼性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)
m=a(主族)+x（化合價）-n（周期數）
m越大，酸性越強；m越小，鹼性越強。
m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強鹼,m<0強鹼
36．條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。
37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38．有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。
39.
量筒沒有零刻度線
40.
硅烷(sih4)中的h是－1價,ch4中的h顯+1價.
si的電負性比h小.
41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.
42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸