製取氫氣的化學方程式

㈠ 實驗室製取氫氣的化學方程式

1. 實驗室製取氫氣的化學方程式
實驗室通常通過金屬與酸的反應來製取氫氣。例如，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
2. 可燃性
氫氣與氧氣在適當條件下可以發生燃燒反應，生成水：
2H2 + O2 → 點燃 → 2H2O
3. 還原性
氫氣也可以表現還原性，例如與氧化銅反應生成銅和水：
H2 + CuO → 加熱 → Cu + H2O
4. 求實驗室製取氫氣的化學方程式
實驗室製取氫氣時，應選擇合適的金屬和酸。鋅與稀硫酸反應適中，鐵反應速度太慢，鎂反應速度太快。濃硫酸不宜使用，因為它會氧化生成的氫氣。
5. 實驗室制氫氣化學方程式
鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
6. 氫氣的實驗室製法步驟和化學方程式
實驗室製取氫氣的步驟包括：將鋅粒放入試管中，加入稀硫酸，用排水法收集氫氣，並通過點火檢驗氫氣的純度。
7. 實驗室制氫氣化學方程式
鋅與稀硫酸反應的化學方程式（帶氣體符號）：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(↑)
8. 實驗室製取氨氣的化學方程式
實驗室製取氨氣常用的方法是利用含氨根離子的鹽與鹼反應。例如：
2NH4NO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + NH3(↑) + H2O
9. 實驗室制氫氣，化學方程式和條件
實驗室製取氫氣時，應考慮金屬的活潑性和反應速度。常用的反應方程式為：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
此外，氫氣難溶於水，可以通過排水法收集，且密度比空氣小，可用向下排空氣法收集。實驗室製取氫氣的裝置應能控制反應的進行，並通過檢查裝置的氣密性來確保其正常工作。

㈡ 實驗室製取氫氣的化學方程式______

實驗室製取氫氣常採用鋅和稀硫酸來製取氫氣，鋅和稀硫酸在常溫下反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

(2)製取氫氣的化學方程式擴展閱讀

常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在0 ℃時，一個標准大氣壓下，氫氣的密度為0.0899 g/L。

氫氣 (H2) 最早於16世紀初被人工制備，當時使用的方法是將金屬置於強酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發現氫元素，氫氣燃燒生成水(2H2+O2點燃=2H2O)，拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為 「hydrogenium」。

氫氣(Hydrogen)是世界上已知的最輕的氣體。它的密度非常小，只有空氣的1/14，即在標准大氣壓,0℃下,氫氣的密度為0.0899g/L。所以氫氣可作為飛艇、氣球的填充氣體。

波義耳雖偶然收集過這種氣體，但並未進行研究。他們只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法國葯劑師勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科學院的《報告》上也提到過它。最早把氫氣收集起來，並對它的性質仔細加以研究的是卡文迪許。

㈢ 製取氫氣的所有化學方程式

反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。

1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑

3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

7、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

9、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

(3)製取氫氣的化學方程式擴展閱讀：

工業製作法

①水煤氣法(主要成分CO和H2，C+H2O==高溫==CO+H2）

②電解水的方法制氫氣(2H2O==通電==O2↑+2H2↑)

③電解飽和食鹽水（2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑）