化學反應與能量

❶ 化學反應與能量轉換

像伴有發光，發熱，變色的 大部分是化學變化

例如火柴的燃燒 發光發熱

顯色反應都是生成了絡合的離子才顯色的 也是化學變化

例如氫氧化鈉中加入酚酞試劑變紅

❷ 化學反應與能量轉化（即化學能與熱能、電能）的轉化關系圖

我是一級，傳不了照片。你把郵箱給我，發給你

❸ 化學反應與能量

吸熱反應：反應物總能量<生成物總能量
放熱反應：反應物總能量>生成物總能量
能量高的就是要破壞他們的鍵能就小，因為能量高的不穩定。
能量低的就是要破壞他們的鍵能就大，因為能量低的穩定。

❹ 下列有關化學反應與能量變化的說法中錯誤的是（）A．化學反應必然伴隨著能量變化B．化學變化中的能量

化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成新鍵放出能量，則化學反應一定伴隨著能量的變化，從宏觀角度來說，反應物總能量大於生成物總能量，反應放熱，反之吸熱，則A、B、C正確；而反應的吸、放熱與是否加熱無關，如鋁熱反應為放熱反應，但在高溫下才能進行．
故選D．

❺ 化學反應與能量章節重點知識

能量變化學習中需要注意的八個「二」
1．化學反應的二個基本特徵
①物質變化：化學變化是以新物質的生成為標志的，任何一個化學變化一定表現出原子重新組合而生成新物質。
②能量變化：生成的新物質與反應物的能量不同，而反應體系又遵守能量守恆，故任何一個化學變化一定表現出能量的吸收和放出，通常化學反應的能量變化又主要是以熱能形式變化(除此之外還可能有電能、光能、聲能等)。
2．化學反應中熱量變化的二種形式
①放熱反應：有熱量放出的化學反應，因為反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量。常見放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應、酸鹼中和反應、燃燒反應、多數化合反應(CaO、Na2O等與水的化合)。
②吸熱反應：要吸收熱量的化學反應，因為反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量。常見的吸熱反應：多數的分解反應(KClO3、KMnO4、CaCO3的分解)、氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應、高溫時碳與水蒸氣或二氧化碳的反應等，還有以後學習中時的弱電解質的電離、鹽的水解反應。
3．影響化學變化中熱量變化的二個因素
化學變化中熱量變化除與反應物、生成物的種類有關外，還受兩個因素的影響：
①反應物和生成物的聚集狀態，如氫氣與氧氣化合生成液態水比生成氣態水放出熱量多。
②反應時外界的溫度和壓強。
4．判斷放熱反應或吸熱反應的二種方法
①通過對環境溫度變化的觀察：使周圍環境溫度降低的化學反應是吸熱反應，使周圍環境溫度升高的化學反應是吸熱反應。
②反應進行的方式：在加熱引發反應後，若停止加熱反應能繼續進行的為放熱反應；若要持續不斷的加熱反應才能進行的是吸熱反應；若反應進行後反應速率不需外界的影響而自動加快，則為放熱反應，如Cu和稀HNO3反應，反應由慢變快，最後又變慢，因為：開始溫度低，但反應放熱使溫度升高，反應速率加快，最後濃度降低，反應速率降低。
5．能源的二種分類方式
①按來源分類
來自地球以外的太陽能：除太陽的輻射能之外，煤炭、石油、天然氣、水能、風能等都間接來自太陽能。
來自地球本身的能量：如地熱能、原子核能(核燃料鈾、釷等存在於地球自然界)、火山、地震等。
來自天體引力的能量：如潮汐能。
②按形成分類：
一次能源：指自然界已經存在的、不必改變其基本形態就可直接利用的能源：水能、風能、生物質能、太陽能、風能、地熱能、氫能、化石能源(煤、石油、天然氣)、核能等。
二次能源：由一次能源經過加工轉化成另一種形態的能源產品：電能、焦炭、汽油、煤氣、工業余熱、酒精、蒸汽等。
6．解決能源危機的二種辦法
①科學的控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率，是節約能源的重要措施。
②尋找新能源，如太陽能、風能、水能、生物質能、海洋能等，它們資源豐富，可以再生，沒有污染或者污染很少。
7．燃料燃燒的二種情況
①燃料的充分燃燒
燃燒充分燃燒的產物為二氧化碳，充分燃燒的條件：①要有足夠的空氣(但空氣不可過多，否則將帶走部分熱量，造成浪費)；②跟空氣有足夠大的接觸面(可以改變燃料分散程度，或採用「逆流原理」等)。
②燃料的不充分燃燒
燃燒不充分燃燒的產物中有一氧化碳或碳，不充分燃燒的危害：①產生熱量少，浪費資源；②產生污染物。
8．煤炭綜合利用的二種途徑
煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，在國民經濟中佔有很重要的地位。煤的充分利用及新技術開發的2種途徑主要有：
①改變煤的聚集狀態：新型煤粉燃燒器；煤的氣化和液化。
②轉化：使煤轉化為水煤氣或干餾煤氣。

❻ 高中化學 化學反應與能量 是哪本書第幾章內容

化學選修四整本書都是介紹化學反應與能量的，

❼ 化學反應與能量變化

選擇一個反應或幾個反應，如氫氧化鈉和鹽酸的反應，先測一下反應前兩溶液的溫度，將兩溶液混合，待充分反應反應後，再測一下反應後溶液的溫度。結論是反應後溶液的溫度升高，說明反應是放熱的。也可以選碳的燃燒反應、酒精的燃燒反應等。

❽ 化學反應與能量 答案看不懂…

例題左邊有關於標准摩爾焓的探究，△H=∑（生成物的焓)-∑（反應物的焓)
那麼，這題可以把焓理解成CO斷鍵吸熱110.5kj，H20斷鍵吸熱241.8kj（1mol）相加，因為穩定單質焓為0，CO2焓為393.3成鍵放熱，所以，△H=-41kj/mol

化學反應恆壓條件下反應熱與焓變相同