硫酸銨的化學式

❶ 根據硫酸銨的化學式（NH4）2SO4進行計算：（1）標出硫酸銨中N、S元素的化合價（2）求硫酸銨相對分子質量

（1）硫酸銨中銨根來顯+1價，氫源元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等於原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=-3價．
硫酸根顯-2價，氧元素顯-2價，設硫酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數和等於原子團的化合價，可得：y+（-2）×4=-2，則y=+6價．
（2）硫酸銨的相對分子質量：（14+1×4）×2+32+16×4=132．
（3）硫酸銨中氮、氫、硫、氧四種元素的質量比為（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=7：2：8：16．
（4）氮元素的質量分數為

14×2

132

×100%≈21.2%．
（5）設需要硝酸銨銨的質量為x，則1t×

14×2

132

×100%=x×

14×2

14×2+1×4+16×3

×100% x≈0.6t．
答：（1）硫酸銨中N、S元素的化合價分別為-3、+6；（2）硫酸銨相對分子質量為132；（3）硫酸銨中氮、氫、硫、氧四種元素的質量比為7：2：8：16；
（4）氮元素的質量分數為21.2%；（5）1噸（NH₄）₂SO₄與0.6噸NH₄NO₃的含氮量相當．

❷ 硫酸銨的化學式怎麼寫

硫酸的化學式是應該這樣來寫的(NH4)2SO4就是這樣的了。中間有個括弧。

❸ 硫酸銨化學式怎麼寫

(NH4)2SO4

❹ 硫酸銨的化學符號是什麼.我有急用請快點

標准寫法：

❺ 生產硫酸銨化學方程式

前提是在電解池中,相當於電解水了.因為銨根離子和硫酸根離子的氧化性和還原性小於氫離子和氫氧根離子,所以是氫離子和氫氧根離子放電,最後相當於電解水了,所以生成氫氣和氧氣

❻ 硫酸銨的化學式是什麼

(NH4)2SO4。

硫酸銨，無色結晶或白色顆粒。無氣味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃時70.6g，100℃時103.8g。不溶於乙醇和丙酮。0.1mol/L水溶液的pH為5.5。

相對密度1.77。折光率1.521。硫酸銨主要用作肥料，適用於各種土壤和作物。還可用於紡織、皮革、醫葯等方面。

(6)硫酸銨的化學式擴展閱讀

硫酸銨有吸濕性，吸濕後固結成塊。加熱到513℃以上完全分解成氨氣、氮氣、二氧化硫及水。與鹼類作用則放出氨氣。與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱。也可以使蛋白質發生鹽析。

物理性質：

1、水分：0.2max

2、游離酸：0.05max

3、熔點(℃)： 230-280℃

4、沸點(℃)： 無資料

5、折射率：n20/D 1.396

6、相對密度(水=1)： 1.77

7、相對蒸氣密度(空氣=1)： 7.9

8、溶解度：0℃溶解70.6g。20℃溶解75.4g。30℃溶解78g。40℃溶解81g。

❼ 硫酸銨的工業製法的化學方程式

硫酸銨的工業製法的化學方程式：
第一步，由硫鐵礦石(主要成份為硫化亞鐵)高溫煅燒製取二氧化硫(反應條件從略，下同)：
4FeS2+1102=2Fe2O3 +8SO2
第二步，在高溫、催化劑的作用下，往二氧化硫中通入氧氣製取硫酸酐(即三氧化硫，SO3)：
2SO2+O22SO3(可逆反應)
第三步，用(98%以上)濃硫酸吸收硫酸酐，製得硫酸：
SO3+H2O=H2SO4
以上為工業制備濃硫酸，將其稀釋得稀硫酸。
第四步，利用氮氣與氫氣在高溫高壓下制備氨氣：
N2 + 3H2 2NH3
這也是個可逆反應。
最後，將氨氣通入稀硫酸溶液中製取硫酸銨：
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
最後，將硫酸銨溶液蒸發、結晶、乾燥得到硫酸銨。

❽ 硫酸銨在400度分解的化學方程式

硫酸銨在來400度分解的化學方自程式：

化學性質：

純品為無色透明斜方晶系結晶，水溶液呈酸性。不溶於醇、丙酮和氨水 。有吸濕性，吸濕後固結成塊。加熱到513℃以上完全分解成氨氣、氮氣、二氧化硫及水。與鹼類作用則放出氨氣。與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱。也可以使蛋白質發生鹽析。

❾ 硫酸銨 化學式怎麼寫

(NH4)2SO4;
Fe(NO3)2
把數字寫小點就行了！

❿ 怎麼用氨氣製取硫酸銨（化學式）

氨氣與硫酸反應可以生成硫酸銨。
化學方程式為：
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4