化學平衡高考題

A. 2012年高考理綜化學平衡速率試題

是新課標的27題吧
題目及答案看這里
http://wenku..com/view/87201224bcd126fff7050bb0.html
解析：此題中擋題，拿滿分較難（不過第四問中的①③的答案確實有待商榷，為什麼都要保留到小數點後三位，從題目中能看出來嗎？）體現在計算麻煩上，第二問其實出題人完全直接說甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,…這樣很多同學在計算反應熱的時候更容易錯。因為反應為CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反應物的燃燒熱-產物的燃燒熱=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸熱247.3 KJ，那麼要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三問要根據電負性分析碳元素化合價的變化，CHCl3碳為+2價，COCl2中碳為+4價，即可寫出方程式。第四問，①根據K計算公式即可求出，但是答案為什麼只保留三位小數值得商榷，②同時計算T2時的K值很明顯小於T8時的K值，說明是升高溫度平衡正向移動的原因。③題目說了是不同條件下的平衡狀態，那麼後面溫度就不會改變。根據K值可計算C(COCl2).④因為5-6分鍾，CO濃度在改變所以平均反應速率大於其它的，因為處於平衡狀態，根據V的計算公式，2-3、12-13的平均反應速率為0。⑤因為5-6分鍾時濃度改變大於12-13。

B. 高中化學平衡移動圖像題 明後天高考 急~

D選項表示在t2-t3時改變的是容器的體積，由於前後的體積差不變，所以平衡常數在t1-t3間是不變的。

C. 一道化學平衡高考題，怎麼會推出矛盾

上面回答是正確的！

「8mol A + 4mol B （一邊倒）
+1mol==10molA + 5.5molB 」看不懂！

D. 高考化學平衡 常見解法！謝勒

勒沙特列原理。具體我記不住了，反正可以這么理解：
平衡移動方向總是能削弱反應條件造成的影響。

比如一個可逆反應，正反映放熱，那麼升高溫度時，化學平衡就會削弱升溫的趨勢，即平衡逆向移動。

E. 高中化學平衡中的等效平衡在高考中的比重，等效平衡有沒有更簡單的理解方式

等效平衡是指幾個可逆反應，在相同的條件下，不同的起始狀態，達平衡時終態相同或成等比。
可分為「完全等效平衡」和「等比等效平衡」
判斷方法：先將雜亂的物質的摩爾數通過化學方程式都轉化成反應物（或生成物）的摩爾數，再看這幾個反應中反應物（或生成物）的摩爾數是否完全一樣（完全等效平衡）或 是否成等比（等比等效平衡）
如N2+3H2——2NH3
N2 H2 NH3
①1mol 4mol
② 1mol 2mol
③0.5mol 2mol
因為將②中將生成物2molNH3全部轉化成反應物後，反應物中各物質的物質的量就與①完全一樣，所以①與②是完全等效平衡；而③中反應物的量正好都是①中反應物的量的一半，即成等比，所以①與③屬於等比等效平衡。

F. 高考化學平衡的題 向一體積不變的密閉容器中加入2molA,0.6molC

此題的綜合性很強
由圖1可知，A減少，C增加，所以A是反應物，C是產物，但是B不確定
A ------- C，B?
由減少、增加的比例，可知，A減少0.2，C增加0.3，即2：3
2A ---------- 3C
由圖2知，每次改變條件不同，t2-t3是催化劑，只改變速率，不影響平衡，那麼，t3-t4同樣沒有影響平衡，所以是減壓，即說明前後氣體體積不變，所以B是反應物，即
2A + B <=> 3C
A起始2mol，1mol/L，即容器2L
則B減少0.1，所以起始0.5mol/L，即1mol

G. 高中化學化學平衡在高考中占多少比例

選擇題一個...6分....大題有2個小問...4分....合10分左右

H. 化學反應速率與化學平衡是高考必考內容嗎

是的。
1、化學反應的速率問題及限度問題（平衡）是高考必考內容
2、請參看近年的高考卷，就知道都考什麼樣的題型和知識點及難度

I. 化學的電化學平衡為什麼那麼不好理解，以前不認為化學有這么難，可是看了高考題化學就是很難，愁死人了。

不就是充電電池么 有多難啊？？？！！！
就考你電池陰陽極反應的拆分 和合並啊 簡單啊

J. 一道化學平衡題 （2011四川高考）

計算方便，右邊的反應無物質的量變化，通過反應前後壓強和體積乘積之比為1，可求出體系體積變化