2017高考化學

『壹』 2017年高考化學和生物達a達b分別多少分面臨選科，，急。。。

江蘇考生嗎？滿分一百的話，a的話一般88分以上，b的話65以上

『貳』 2017江蘇高考化學b線

您好！2015年江蘇高考物理較去年簡單，預測達B線46分，同比去年增長約10分。2015年江蘇化學高考一反常態，難度拉升較大，預測達B線67分，同比去年下降約10分。滿意請採納，謝謝！

『叄』 2017高考化學壓軸題怎麼解答

1.元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
【答題策略】
元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。
(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;
(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷;
(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不只一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。
有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找准「突破口」→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。

解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
2.化學反應原理類試題
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】
該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。
這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視
蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;
有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;
影響速率的因素及有關計算的關系式;
電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算;
電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。
在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3.實驗類試題
該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。
命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】
首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。
要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。
4.有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【答題策略】
有機推斷題所提供的條件有兩類：
一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。
另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。
至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。
推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。

『肆』 2017高考化學熱點題型有哪些

化學計算

在高中化學中,計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的系統性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算,常見的方法有假設法、關系式法、差量法、守恆法等。

化學反應圖像

化學反應圖像題的特徵是將一些關鍵的信息以圖像、圖表的形式給出,把題目中的化學原理抽象為數學問題,目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關信息的能力以及對圖像、圖表的數學意義和化學意義之間對應關系的轉換運用能力。

實驗儀器的創新

實驗儀器的創新使用一般體現為三個「一」:一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法,該類試題主要考查考生的思維發散能力。

化學熱點方法聚焦

聚焦高考一

化學計算中的4種常用方法

1、假設法

所謂假設法,就是假設具有某一條件,推得一個結論,將這個結論與實際情況相對比,進行合理判斷,從而確定正確選項。

（1）極端假設法

主要應用:(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈物進行計算,求出最大值、最小值,再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。

（2）狀態假設法

狀態假設法是指在分析或解決問題時,根據需要,虛擬出能方便解題的中間狀態,並以此為中介,實現由條件向結論轉化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。

（3）過程假設法

過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便於分析和比較的過程,考慮等效狀態的量與需求量之間的關系,進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。

（4）變向假設法

變向假設法指在解題時根據需要改變研究問題的條件或結論,從一個新的角度來分析問題,進而遷移到需要解決的問題上來,從而得到正確的答案。

2、關系式法

在多步反應中,關系式法可以把始態的反應物與終態的生成物之間的「物質的量」關系表示出來,把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。

（1）根據化學方程式找關系式

特點:在多步反應中,上一步反應的產物即是下一步反應的反應物。

（2）通過化學反應方程式的疊加找關系

適用於多步連續反應或循環反應。方法:將其中幾個有關聯的化學反應方程式進行適當變形(改變化學計量數),然後相加,消去中間產物,即得總的化學反應方程式。

3、差量法

差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。

其解題步驟如下:

(1)分析題意:分析化學反應中各物質之間的數量關系,弄清引起差值的原因。

(2)確定是否能用差量法:分析差值與始態量或終態量之間是否存在比例關系,以確定是否能用差量法。

(3)寫出正確的化學反應方程式。

(4)根據題意確定「理論差量」與題中提供的「實際差量」,列出比例關系,求出答案。

4、守恆法

「守恆法」利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優點是用宏觀的統攬全局的方式列式,不去探求某些細枝末節,直接抓住其中特有的守恆關系,快速建立算式,簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質量守恆、得失電子守恆、電荷守恆等。

（1）質量守恆

依據:化學反應中反應物的總質量與生成物的總質量相等。

（2）電子得失守恆

依據:氧化還原反應中得失電子數一定相等。

應用:氧化還原反應和電化學的有關計算。

（3）電荷守恆

依據:反應前後參加反應的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數相等)。

方法:首先要確定體系,並找出體系中陰、陽離子的種類,每個離子所帶的電荷數及其物質的量;然後根據陰、陽離子所帶的電荷總數相等列出計算式。

應用:溶液中離子濃度關系的推斷,也可用於有關量的計算。

聚焦高考二

化學反應圖像題的解題方法

1、離子反應圖像

考查知識點:根據圖像考查反應發生的先後順序、書寫離子反應方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應物的量或由離子反應畫出相應的圖像等。

實質:離子反應圖像問題,歸根結底,考查的實質仍然是離子反應和離子共存問題。

（1）離子反應圖像

溶液中存在多種還原劑(或氧化劑),加入同一種氧化劑(或還原劑)時,必須按照「強者先行」的原則,考慮反應的先後順序。只有當「強」的反應完後,「弱」的才能發生反應。

（2）離子共存及離子計算圖像

離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱,特別要注意一些隱含條件和隱性關系;離子計算的前提是掌握離子反應方程式的書寫,特別要注意物質間量的關系,遵循三大守恆原則和溶液電中性原則。

2、化學平衡圖像

化學平衡圖像是中學化學基礎圖像知識的一個重要方面,它能把抽象的化學平衡理論形象直觀地表述出來。化學平衡圖像題是高考必考題型之一,根據圖像坐標表示的意義,將常考的化學平衡圖像分成如下三類。

（1）量值-時間圖像

圖像中的縱、橫軸分別代表物質的數量(如濃度、百分含量、轉化率、產率等)與反應時間(過程),將可逆反應中物質的數量隨時間的變化體現在圖像中。

該類題解答時要明確曲線「走勢」代表的意義,並由此確定反應進行的方向,再進一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現的「交點」並不代表平衡點,只有某種量值不隨時間改變時的點才是平衡點。

（2）量值-條件圖像

將物質或反應體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化劑中的某一種之間的關系,反映在圖像中。解答時首先要仔細觀察圖像,找出相關量值間的變化關系,然後將圖像中的這種對應關系與理論知識進行對照,分析其是否符合理論上推導出來的關系,最後確定答案。

（3）量值-時間-條件圖像

該類圖像反映的是某一物質的量值(如濃度、轉化率、產率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強、催化劑)隨時間的變化關系。其圖像構成的特徵是圖像中有一表明反應已達到平衡的突變點(平衡點、最大值、最小值)。

解題思路:依建立平衡所需時間的長短→反應速率的相對大小(時間短速率大)→確定影響反應速率的不同條件間的關系(反應速率大條件強)→再根據物質量值的變化判斷平衡的移動方向,由此得出的移動方向應與由勒夏特列原理確定的方向一致。

3、電化學圖像

近年高考中對電化學的考查出現了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學的相關知識,成為近年高考的新亮點。

（1）原電池和電解池的工作原理

破解關鍵:正、負極或陰、陽極的判斷。

（2）原電池與電解池的互變

原電池與電解池可以相互轉化,利用這一原理可以製造二次電池。二次電池中,放電時是原電池,充電時是電解池,放電時的負極反應與充電時的陰極反應相反,放電時的正極反應與充電時的陽極反應相反。

聚焦高考三

化學實驗的創新探究

1、球形乾燥管的創新使用

a.倒立漏斗式:這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積,有利於吸收液吸收氣體。當易溶性氣體被吸收液吸收時,導管內壓強減小,吸收液上升到漏斗中。由於漏斗容積較大,導致燒杯中的液面下降,使漏鬥口脫離燒杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內,從而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:當易溶於吸收液的氣體被吸收液吸收後,導氣管內壓強減小,使吸收液倒吸進乾燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內,從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立漏斗式的功能類似。

c.蓄液式:當吸收液發生倒吸時,倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來,以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器中。

d.脫離式:因導管沒有與液體接觸,從而無法產生倒吸。

e.液防式:通過改變試劑的方法達到防倒吸的目的。如吸收HCl時,HCl不溶於四氯化碳而無法倒吸,HCl從四氯化碳中逸出進入水中而溶解。

『伍』 2017高考化學考試說明什麼時候出來

1、2017年教育部高考考試大綱已經公布，考生現在就可以查詢到相關變化情況。

2、 2017年高考化學《考試大綱》將原來規定的4個選考模塊（ 化學與生活、化學與技術、物質結構與性質、有機化學基礎），調整為2個選修模塊，即從「物質結構與性質」和「有機化學基礎」模塊中任選1個模塊作答。調整原因，一是體現學科基礎，減少內容的重復考查。從表面上看是刪去了化學與生活、化學與技術兩個模塊，實際上在近幾年的高考試題中，這兩個模塊的基礎內容已在必考部分的元素化合物、反應原理以及化學實驗等部分有所體現。二是體現時代選擇和課程改革的趨勢。現在教學過程中專門選取化學與生活、化學與技術模塊的人數越來越少，並且在新修訂的課程標准中將這兩個模塊中的基礎內容放入必修，專業性較強的內容放入選修II,這樣就構建了一個相對完整的高考化學知識體系。

『陸』 2017高考化學26-28題考哪些內容

設平衡時（即對應表格中t=無窮，n2o5完全分解），n2o4的分壓為x
kpa，no2的分壓為y
kpa，o2的分壓為z
kpa
1）首先明確對於題目要求的反應n2o4
2no2的平衡常數應表達為y^2/x。我們要做的就是找到x和y的值。而未知數有三個，故需要三個方程來聯立求解。
2）列方程：第一個方程最好找，從表格中我們知道此時平衡時容器內總壓是63.1
kpa，故可據此列出方程1:
x+y+z=63.1
第二個方程考慮n元素守恆。一開始反應時（即t=0），容器內充有35.8
kpa
n2o5，即有35.8*2=71.6
kpa的n元素。反應結束後，只有n2o4和no2中有n元素，且每1
kpa
n2o4含n
2
kpa，每1
kpa
no2含n
1
kpa，據此，可以得到第二個方程：
2x+y=71.6
第三個方程從產物相互關系中找。我們發現，在產物中，（no2+n2o4）和o2的分壓應該是有一定關系的。假設把所有n2o4都反轉為no2（即不考慮平衡的存在），則no2的分壓比上氧氣的分壓恆為4（從題干中n2o5分解方程看出）。此時我們已設n2o4有x
kpa，這些n2o4實際是從no2二聚而來。當把這些n2o4全部轉回no2時應有2x
kpa（每1
kpa的n2o4是有2
kpa
no2轉化而來）。那麼此時no2實際共有2x+y
kpa，根據上述分析，我們有第三個方程：
2x+y=4z
3）聯立第二步列出的三個方程，求得x=26.4
kpa，y=18.8
kpa,
所以平衡常數=18.8*18.8/26.4
約等於13.4
（kpa）。得解！本問計算稍微麻煩點，但難點在列出三個方程上。

『柒』 2017高考化學物質結構佔多少分

2017年高考大綱規定：
從選修3《物質結構與性質》、
選修5《有機化學基礎》二選一題,15分。