化學卷
自己的作業自己做
② 化學化學卷
6題答案。
（1）XY2首先考慮X為正二價，Y為負一價這對最簡單的組合。然後又說道XY都是前20號的元素。那麼考慮常見元素，假設X為Mg或者Ca，Y為F或者Cl。題上又說道陽離子和陰離子的電子層相同，那麼只可能是位於兩個相鄰的不同周期，推測MgF2或CaCl2。然後提到54mol電子，MgF2的電子數為12+9*2=30，不符合。CaCl2的電子數為20+2*17=54，剛好合適。所以X是Ca，Y是Cl。
那麼X與碳形成的化合物就是CaC2，電子式是
畫不出來，找的圖。)
（2）DE的最外層電子數是電子層數的兩倍，那麼簡單來說，就是2層電子的（即第二周期）的C（2+4=6）或3層電子的（即第三周期）的S（2+8+6），而D與Y相鄰，可以判斷出D是S，硫離子是負二價陰離子，是硫原子的到兩個電子結果，所以是（+16）2）8）8。同時，E就是碳原子，DE形成非極性分子，即使對稱結構的分子，根據S和C的化合價等可知，應該是CS2.（二硫化碳）。「一般情況下,同族元素形成的氫化物結構相似,按「結構相似的分子,分子量越大,其分子間作用力越大,熔沸點也越高」所以，本來S屬於的氧族元素中沸點最低的是H2O，但是，由於有氫鍵的影響，H2O反而是同族沸點最高的，而沸點最低的位置就落在了H2S頭上。
（3）W與Y同周期，則在第三周期。而W的單質是原子晶體，在第三周期單質又是原子晶體的只有可能是Si，所以W是硅。然後看Z，Z能形成Z2，則肯定不是金屬，那麼從非金屬考慮，一般都是氣體，再排除Cl和si，只剩p和N，當然只有可能是N，形成的N2，N2是兩個N公用三個電子對，即三個共價鍵。所以，新興無機非金屬材料的化學式是Si3N4.
（以上全是手打，不要白費我一番苦心啊。）
,
③ 化學卷子
11.
12.
CuSO4+2H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
13.（1）酚酞與鹼性物質變紅，所以答案為肥皂水和牙膏
（2)酸鹼中和，選擇酸性物質，所以答案為醋
14.編號不清楚，儀器為燒杯，滴定管和玻璃板
氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉，鹽酸不足，溶液鹼性；恰好反應，中性；鹽酸過量，酸性。由於不知道滴的是什麼，所以顏色無法判斷。
15.酚酞是酸，變色范圍在PH8.2-10，遇鹼性物質變紅，中性和酸性無色。故選A
17.B
18.酸鹼中和，PH值不斷減小，直至7，故選B
19.C
20.酸鹼中和，選鹼性物質，所以答案為B
④ 化學試卷反思
這次考試之所以沒有考好，總結原因如下：
1 平時沒有養成細致認真的習慣，考試的時候答題粗心大意、馬馬虎虎，導致很多題目會做卻被扣分甚至沒有做對。
2 准備不充分。毛主席說，不打無准備之仗。言外之意，無准備之仗很難打贏，我卻沒有按照這句至理名言行事，導致這次考試吃了虧。
3 沒有解決好興趣與課程學習的矛盾。自己有很多興趣，作為一個人，一個完整的人，一個明白的人，當然不應該同機器一樣，讓自己的興趣被平白無故抹煞，那樣不僅悲慘而且無知，但是，如果因為自己的興趣嚴重耽擱了學習就不好了，不僅不好，有時候真的是得不償失。
失敗了怎麼辦？認真反思是首先的：
第一，這次失敗的原因是什麼？要認真思考，挖掘根本的原因；
第二，你接下來要干什麼？確定自己的目標，不要因為失敗不甘心接著走，而是要正確地衡量自己。看看想要什麼，自己的優勢在什麼地方，弱勢是什麼；
第三，確定目標。明確自己想要的，制定計劃，按部就班的走。
失敗不可怕，可怕的是一蹶不振以及盲目的追求。
化學是必考科目之一，故從初一開始就要認真地學習化學。那麼，怎樣才能學好化學呢？現介紹幾種方法以供參考：
一、課內重視聽講，課後及時復習。
新知識的接受，化學能力的培養主要在課堂上進行，所以要特點重視課內的學習效率，尋求正確的學習方法。上課時要緊跟老師的思路，積極展開思維預測下面的步驟，比較自己的解題思路與教師所講有哪些不同。特別要抓住基礎知識和基本技能的學習，課後要及時復習不留疑點。首先要在做各種習題之前將老師所講的知識點回憶一遍，正確掌握各類公式的推理過程，慶盡量回憶而不採用不清楚立即翻書之舉。認真獨立完成作業，勤於思考，從某種意義上講，應不造成不懂即問的學習作風，對於有些題目由於自己的思路不清，一時難以解出，應讓自己冷靜下來認真分析題目，盡量自己解決。在每個階段的學習中要進行整理和歸納總結，把知識的點、線、面結合起來交織成知識網路，納入自己的知識體系。
二、適當多做題，養成良好的解題習慣。
要想學好化學，多做題目是難免的，熟悉掌握各種題型的解題思路。剛開始要從基礎題入手，以課本上的習題為准，反復練習打好基礎，再找一些課外的習題，以幫助開拓思路，提高自己的分析、解決能力，掌握一般的解題規律。對於一些易錯題，可備有錯題集，寫出自己的解題思路和正確的解題過程兩者一起比較找出自己的錯誤所在，以便及時更正。在平時要養成良好的解題習慣。讓自己的精力高度集中，使大腦興奮，思維敏捷，能夠進入最佳狀態，在考試中能運用自如。實踐證明：越到關鍵時候，你所表現的解題習慣與平時練習無異。如果平時解題時隨便、粗心、大意等，往往在大考中充分暴露，故在平時養成良好的解題習慣是非常重要的。
三、調整心態，正確對待考試。
首先，應把主要精力放在基礎知識、基本技能、基本方法這三個方面上，因為每次考試占絕大部分的也是基礎性的題目，而對於那些難題及綜合性較強的題目作為調劑，認真思考，盡量讓自己理出頭緒，做完題後要總結歸納。調整好自己的心態，使自己在任何時候鎮靜，思路有條不紊，克服浮躁的情緒。特別是對自己要有信心，永遠鼓勵自己，除了自己，誰也不能把我打倒，要有自己不垮，誰也不能打垮我的自豪感。
在考試前要做好准備，練練常規題，把自己的思路展開，切忌考前去在保證正確率的前提下提高解題速度。對於一些容易的基礎題要有十二分把握拿全分；對於一些難題，也要盡量拿分，考試中要學會嘗試得分，使自己的水平正常甚至超常發揮。
由此可見，要把化學學好就得找到適合自己的學習方法，了解化學學科的特點，使自己進入化學的廣闊天地中去。
⑤ 化學試卷
翻書
⑥ 化學卷，求解
有沒有清晰一點的圖，我可以做。
⑦ 化學試卷及答案
中考化學2012一輪復習復習第六單元
一、選擇題(本題包括8小題)
1.下列關於金剛石、石墨、C60的說法不正確的是( )
A.它們都是電的良導體
B.石墨質軟，可作鉛筆芯
C.C60是一種新型的單質
D.金剛石硬度大，可切割大理石
2.中華炭雕(主要成分是木炭)是一種集觀賞與空氣凈化於一體的工藝品，關於它的說法錯誤的是( )
A.炭雕擺設要遠離火種
B.炭雕藝術品可以長久保存
C.炭雕是輕質透明的固體
D.炭雕能吸附室內有害氣體
3.當前人們已經認識到無節制排放二氧化碳的危害，紛紛提倡「國家應低碳發展經濟，個人應低碳生活」。下列做法不符合上述理念的是( )
A.盡量採用公共交通工具出行
B.拆除低效率的小型燃煤發電廠
C.積極研究開發氫氣燃料
D.拒絕使用含碳元素的物質
4.下列對一氧化碳的認識中，錯誤的是( )
A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料
B.一氧化碳有還原性，可用於冶煉金屬
C.室內放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D.分子的不斷運動，能使一氧化碳向四周彌漫
5.把乾燥的藍色石蕊試紙放在CO2氣體中，石蕊試紙不變色。將CO2氣體通入滴有石蕊指示劑的水中，溶液變紅色。再將該溶液敞口加熱一段時間，發現溶液的紅色褪去，冷卻到原溫度後，再次通入CO2，溶液又變紅色。上述實驗現象不能說明的是( )
A.CO2能和水發生化學反應
B.CO2的水溶液具有酸性
C.加熱能使CO2水溶液的酸性減弱
D.CO2具有酸性
6.下列對一些事實的解釋錯誤的是( )
7.實驗室製取氣體選擇收集方法時，下列性質：①顏色；
②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應，必須考慮的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
8.利用如圖所示裝置，能完成實驗室製取氣體的是( )
A．用①③製取氧氣
B．用②③製取二氧化碳
C．用②④製取氧氣
D．用①⑤製取二氧化碳
二、填空與簡答題(本題包括4小題)
9.碳和碳的化合物都是非常重要的物質。
(1)碳原子的結構示意圖為 ,碳原子的核電荷數是______________。
(2)碳的單質有多種，具有下列結構的碳單質中，由分子構成的是_______(填選項號)。
(3)上海世博會體現的「低碳」亮點主要降低了___________氣體的排放。
10.2011年6月5日世界環境日主題為「共建生態文明，共享綠色未來」。旨在傳遞低碳生活理念，提高公眾環保意識。該主題倡導減少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，從而減少對大氣的污染，減緩生態惡化。
(1)任何事物都有其兩面性，二氧化碳在生活、生產中也有著廣泛的應用。例如：
①日常生活中做滅火劑，這是利用了二氧化碳密度比空氣大和___________的性質。
②工業上以二氧化碳為原料制備純鹼。請寫出檢驗純鹼中CO32-的方法：__________________________________________________。
(2)大氣中的二氧化碳通過植物的光合作用能生成氧氣，請寫出實驗室中製取氧氣的化學反應方程式_________________________________________________。
11.用如圖所示裝置研究「活性炭吸附能力與溫度變化的關系」。將NH4NO3固體加入到水中攪拌，觀察到兩側玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由於試管內氣體的壓強________(填「增大」或「減小」)，使得玻璃管內液面上升。
(2)NH4NO3固體溶於水________(填「放出」或「吸收」)熱量。
(3)活性炭吸附氣體的能力隨溫度________而增強。
12.A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同物質，其中A為黑色固體。其轉化關系如圖所示：
(1)A的化學式為________，B的化學式為________。
(2)若C為難溶性鈣鹽，寫出由E→D的化學方程式________________________。
(3)圖中所示的所有轉化的化學反應中，一定不包含的基本反應類型是________反應。
三、實驗與探究題(本題包括2小題)
13.如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是________；裝置A中發生反應的化學方程式為___________
__________，裝置C中觀察到的現象______________________________。
(2)裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用於________________。
(3)實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從_______(填「c端」或「d端」)通入。
14.某化學興趣小組利用如圖裝置探究製取氣體的原理、方法及性質。結合裝置圖，回答下列問題：
(1)寫出圖中標號儀器的名稱：a_______，b_______。
(2)用雙氧水和二氧化錳製取氧氣時，可選用的發生裝置是_______(填上圖字母)，可選用C裝置收集氧氣，其原因是_____________________。
(3)實驗室常用氯化銨固體與鹼石灰固體共熱來製取氨氣(NH3)，應選擇的發生裝置是_______(填上圖字母)。
(4)該小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用於製取氣體，又可用於探究物質性質。
①當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是_______(填字母)。
a.大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳
b.鋅與稀硫酸反應製取氫氣
②當打開K2、關閉K1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置製得二氧化碳並驗證其性質。實驗室製取二氧化碳的化學方程式是____________________________；若要證明二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入_____________________。
四、計算題(本題包括1小題)
15.鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為
某種補鈣劑「鈣爾奇」說明書的一部分。取1片鈣
爾奇，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣
跟鹽酸恰好完全反應(其他成分與鹽酸不反應)。燒
杯內物質質量變為11.34 g。
試計算：
(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。
(2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。
答案解析
1.【解析】選A。金剛石、石墨、C60雖都是碳元素組成的單質，但是由於碳原子的排列方式不同，其物理性質差異很大。其中，石墨具有導電性，但金剛石、C60不導電；金剛石硬度很大，而石墨則質軟，故A不正確；B、D正確；C中，C60中只含有碳元素，故其為單質。
2.【解析】選C。木炭是黑色固體，不是輕質透明的固體。
3.【解析】選D。倡導低碳生活，是指減少CO2的排放，而不是拒絕使用含碳元素的物質。
4.【解析】選C。因CO不能溶於水，也不跟水發生反應，故即使室內放水，也不能防止煤氣中毒。最好的方法應是保持房間的通風。
5.【解析】選D。把乾燥的藍色石蕊試紙放在二氧化碳氣體中，石蕊試紙不變色，說明二氧化碳不具有酸性。當二氧化碳溶於水後能使石蕊指示劑變紅色，說明二氧化碳與水反應，並生成一種酸性物質，當加熱該溶液時，紅色逐漸褪去，說明酸性逐漸減弱。
6.【解析】選C。焦炭把鐵從鐵的氧化物中還原出來，表明焦炭具有還原性，鐵的氧化物具有氧化性。
7.【解析】選D。選擇氣體的收集方法時，可以根據氣體的密度與空氣的大小關系，確定是用向上排空氣法還是向下排空氣法收集；也可以根據氣體的水溶性及能否與水發生化學反應確定能否用排水法收集。故選D。
8.【解析】選C。實驗室製取氧氣時，若用加熱氯酸鉀法，可選用①做發生裝置，若用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物則可以選用②做發生裝置；由於氧氣的密度比空氣大和不易溶於水的性質，可選用④或⑤裝置收集，故A不正確、C正確；由於二氧化碳的密度比空氣大，且能溶於水，故不能用③或⑤收集，B、D不正確。
9.【解析】(1)示意圖中圓圈內的數值為質子數即核電荷數；(2)金剛石、石墨由碳原子直接構成,C60由分子構成；(3)「低碳」生活指工作生活中要減少CO2的排放，養成節能環保的好習慣。
答案：(1)6 (2)C (3)CO2(或二氧化碳)
10.【解析】(1)CO2可以用來滅火，除因其密度比空氣大外，還因為它不燃燒，一般也不支持燃燒；檢驗碳酸根離子時，常利用含有碳酸根離子的物質與酸溶液反應，生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的性質；(2)實驗室製取O2時，可以用過氧化氫溶液與二氧化錳的混合物常溫下反應，也可以利用加熱高錳酸鉀固體或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，答案不惟一，合理正確即可。
答案：(1)①不燃燒、也不支持燃燒
②取少量純鹼，配成溶液，向其中加入少量稀鹽酸，若產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明含有CO32-
(2)2H2O2===2H2O+O2↑(其他合理答案也可)
11.【解析】兩側玻璃管中液面都比燒杯內水面高，說明兩試管內的氣壓均減小；由題意知，當向燒杯內的水中加入NH4NO3固體後，試管內的氣壓均減小，裝有活性炭一側液面上升得高說明此時活性炭能吸收更多的氣體，而NH4NO3固體溶於水使水的溫度降低，說明活性炭吸附氣體的能力隨溫度的降低而增強。
答案：(1)減小 (2)吸收 (3)降低
12.【解析】因A為黑色固體，能與氧氣反應生成兩種不同物質，故A為C，完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO,CO還能和氧氣反應，故B為CO，E為CO2,C為難溶性鈣鹽，則C為CaCO3,D為H2CO3。C轉化為CO和CO2為化合反應。
答案：(1)C CO (2)CO2+H2O====H2CO3 (3)置換
13.【解析】(1)儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置A中碳酸鈣與稀鹽酸反應，化學方程式為CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，CO2能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；(2)因為二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒，所以在生活中可用於滅火；(3)二氧化碳的密度比空氣大，進入集氣瓶後會沉在瓶的底部，所以應從c端通入，才能將瓶中空氣排出。
答案：(1)長頸漏斗 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 紫色石蕊試液變紅
(2)滅火 (3)c端
14.【解析】(1)讀圖可知a為酒精燈，b為錐形瓶。(2)雙氧水為液體、二氧化錳為固體且該反應不需要加熱，因此發生裝置選B；因為氧氣的密度比空氣大，因此可用向上排空氣法收集氧氣。(3)製取氨氣的反應物為兩種固體且需要加熱，因此發生裝置選A。(4) ①打開K1、關閉K2時，Ⅱ裝置的收集方法為向下排空氣法，因此可用來收集氫氣。②二氧化碳與水反應看不到現象，可向燒杯中加紫色石蕊試液，因為二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅，利用這一現象驗證二氧化碳與水確實發生了反應。
答案：(1)酒精燈 錐形瓶 (2)B 氧氣的密度比空氣大
(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊試液
15.【解析】本題屬於商標信息分析題。由題意知，1片鈣爾奇的質量為2.0 g，根據質量守恆定律，可得出一片鈣爾奇與鹽酸反應後生成的二氧化碳的質量為：2 g+10 g－11.34 g=0.66 g；據此，可以利用化學方程式求出1片鈣爾奇中碳酸鈣的質量和10 g鹽酸中氯化氫的質量；因每人每天服用兩片鈣爾奇，故可以根據其中所含碳酸鈣的質量，求出攝入的鈣元素的質量。
解：(1)設每片鈣爾奇中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y
根據質量守恆定律，可知生成二氧化碳的質量為：
2 g+10 g-11.34 g=0.66 g
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 0.66 g
100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g
x=1.5 g y=1.095 g
(2)每片鈣爾奇中鈣元素的質量為：
1.5 g××100%=0.6 g
根據「一日2次，每次1片」可知，每人每天攝入的鈣元素的質量為：0.6 g×2=1.2 g
(3)鹽酸中溶質的質量分數為：1.095 g/10 g×100%=10.95%
答：略。
答案：(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%
⑧ 化學試卷。。。。。。
⑨ 有哪些較好的初三化學卷
九年級化學綜合檢測題
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題1分，共15分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1．古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，這是因為
A．紙的質量好 B．碳的化學性質在常溫下比較穩定
C．保存方法得當 D．碳在任何條件下都不與其他物質反應
2．下列變化屬於物理變化的是
A．CO使人中毒 B．澄清石灰水長期露置在空氣中
C．乾冰變為二氧化碳氣體 D．二氧化碳的水溶液使紫色石蕊試液變紅
3．為了檢驗二氧化碳是否充滿集氣瓶，正確的方法是
A．加入澄清石灰水 B．滴入紫色石蕊試液
C．用燃著的木條放在瓶口 D．用燃著的木條迅速伸入瓶底
4．不能用來鑒別CO和CO2兩種氣體的方法是
A．通入澄清石灰水 B．觀察顏色
C．通入紫色石蕊試液 D．點燃
5．常溫下能與二氧化碳發生化合反應的物質是
A．水 B．澄清石灰水 C．氧氣 D．木炭
6．下列氣體既有可燃性又有還原性的化合物是
A．氧氣 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氮氣
7．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合氣體通過
A．水 B．熾熱的炭層
C．澄清石灰水 D．灼熱的氧化銅
8．下列各組儀器中，不能用來組裝實驗室製取二氧化碳裝置的是
A．長頸漏斗、集氣瓶、酒精燈 B．長頸漏斗、集氣瓶、試管
C．長頸漏斗、錐形瓶、集氣瓶 D．平底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶
9．將乾冰放在空氣中，其周圍就會產生大量的白霧，因而舞台上常用其製造雲霧繚繞的環境。乾冰能產生白霧的原因是
A．乾冰蒸發出大量的水蒸氣
B．乾冰蒸發出大量的白色二氧化碳氣體
C．乾冰被空氣中的氧氣氧化產生了大量的白色氣體
D．乾冰蒸發時吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結成了小液滴
10. 將N2、CO、CO2 的混合氣體依次通入足量石灰水和灼熱CuO後，冷卻至室溫，剩餘氣體是
A．N2、CO2 B．N2
C．CO2 D．N2、CO2、H2O
11．下列關於碳單質的說法中，錯誤的是
A．碳元素組成的單質包括一氧化碳和二氧化碳
B．金剛石和石墨都是由碳元素組成的
C．單質碳的化學性質在常溫下是不活潑的
D．單質碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳
12．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁有一層白膜，除去這白膜使試劑瓶變得明凈的最好方法是
A．用蒸餾水沖洗 B．用鋼絲刷刷洗
C．用稀鹽酸洗滌 D．用熱水沖洗
13．如果要除去一氧化碳氣體中混有少量二氧化碳，應該採用的方法是
A．把混合氣體點燃
B．把混合氣體通過澄清石灰水
C．把混合氣體通過灼熱的氧化銅
D．把混合氣體由一個容器傾倒到另一個容器里
14. 用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，發現已製得的銅又很快變黑了，你推測產生這種現象的原因是
A．溫度太低
B．試管口傾斜了
C．反應開始時，沒有把試管內的空氣排干凈
D．銅沒有在一氧化碳氣流中冷卻而又被空氣中氧氣所氧化
15. 一種無色氣體X與熾熱的木炭反應，得到另一種無色氣體Y，Y在加熱條件下與一種黑色固體反應又得到X和一種亮紅色固體，則氣體X和Y是
A．X是CO，Y是CO2 B．X是CO2，Y是CO
C．X是O2，Y是CO2 D．X是O2，Y是CO
二、填空題（39分）
16、(4分)請用化學用語填空
（1）氯元素________ （2） 兩個一氧化碳分子________
（3）三個鈣離子________ （4） 氧化鐵中鐵元素的化合價為 +3價__________
17、(2分)納米材料和納米技術的應用幾乎涉及了現代工業的各個領域，用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO與NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應的化學方程式為 。
18、(1分)活性炭和木炭有很多用途，但由於他們都具有疏鬆多孔的結構，所以他們的一個共同用途表現在他們都具有___________性上，我們在生活中常利用木炭的這一性質來消除冰箱中的異味。
19、(1分)某反應2A + B == C +4D ，若該反應中15 g A與20 g B恰好完全反應，同時生成10 gC，則生成的D的質量為_________g。
20、(1分)我們在使用煤氣作為家庭燃料的時候，要注意CO所具有的兩個性質，一個是它的______性，它能致人死亡；一個是它具有__________性，點燃時有可能發生爆炸，所以點燃前必須驗純。
21、(7分)實驗室久盛石灰水的試劑瓶的內壁常附有一層白色污漬（白膜），其成分是 ，寫出其形成的化學方程式 。此污漬 （填「能」或「不能」）用水洗掉，要清除此污漬，可採用的方法是加 （填寫該試劑的名稱），寫出此反應的化學方程式 。
22．（6分）家庭小實驗：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入小玻璃杯中，然後加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面 ，該反應的化學方程式是 ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會兒，便可觀察到澄清石灰水 ，該反應的化學方程式是 。
23.（7分）向盛有紫色石蕊試液的試管中通入適量的CO2，紫色石蕊試液的試液變為 色，其反應的化學方程式為： 。
將反應後的溶液加熱，則石蕊由 色變為 色，其反應的化學方程式為： 。
24．（6分）請按照要求寫出下列反應的化學方程式
（1）有二氧化碳生成的化合反應
（2）有二氧化碳生成的分解反應
（3）有二氧化碳參加的化合反應
25．（2分）已知：化合物甲 + 單質乙 一定條件 化合物丙 + 單質丁，如果丙在常溫下是無色氣體，丁是紅色固體，請寫出符合條件的化學方程式：
。
26．（2分）取一個吹足氣的小氣球，放在燒杯或小塑料桶里，通入足夠濃度的二氧化碳。一會兒，小氣球就乖乖上浮，懸在燒杯中央（如圖）。這是為什麼？
。
三、計算題（共8分）可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 O-16 Ca - 40
27．（2分）新研製成的一種分子結構類似足球狀的物質，其化學式為C60，它的相對分子質量是 。
28．（6分）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應製取二氧化碳，如果製取8.8g 二氧化碳，至少需要多少克碳酸鈣？
四、活動與探究（38分）
29．（3分）某校化學課外小組的同學，利用塑料瓶（質軟）設計了下圖所示的實驗。請你根據生活經驗及所學的知識，結合實驗回答下列問題：
（1）請你分析並推測振盪後塑料瓶將發生什麼變化？
（2）發生該變化的原因是什麼？
（3）由此實驗你可得出什麼結論？
。
30．（4分）如右圖，水槽內盛有少量新制的澄清石灰水，點燃蠟燭，用玻璃鍾罩將其扣在水槽內，觀察到蠟燭 ，
原因是
在這個實驗中還觀察到 ，
原因是 。
31．（3分）如右圖A所示，將二氧化碳倒入燒杯中。
現象： ；
原因是：(1) ；
(2) 。
32．（4分）如右上圖B所示，將一個充滿二氧化碳的試管倒立在盛有澄清石灰水的燒杯中，可以觀察到的現象是 ；
發生反應的化學方程式是： 。
33．（3分）大氣中二氧化碳的含量增多，會產生溫室效應，導致全球變暖，若繼續增加二氧化碳的含量，後果不堪設想。
(1)空氣中二氧化碳正常的體積分數為 ；
(2)空氣中二氧化碳的主要來源是 ；
(3)自然界中的綠色植物可以通過 作用消耗二氧化碳；
(4)為了防止大氣中二氧化碳含量繼續增加，可採取的措施是 。
34．（4分）在氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳等四種氣體中，用化學式填寫：
密度最小的是 ，既有可燃性又有還原性的氣體化合物是 ，只能用向上排空氣法收集的是 ，能使帶火星的木條復燃的是 。
35．（4分）物質的某些性質可能有利於人類，也可能不利於人類。請仿照事例填寫下表：
物質
有利的一面(用途)
不利的一面(危害)
氧氣
供給呼吸，支持燃燒
使金屬氧化銹蝕
一氧化碳
二氧化碳
36．（4分）用四種方法區分二氧化碳和一氧化碳。
方法① ；
方法② ；
方法③ ；
方法④ 。
37．（9分）下圖是實驗室常用的製取氣體的發生裝置和收集裝置(用序號填空)。
(1)實驗室製取二氧化碳的發生裝置是 ，收集裝置為 ；實驗室製取氧氣的發生裝置可用 或 ，收集裝置可用 或 。
(2)你所學過的知識中，A裝置還可以用來做 的實驗(舉一例)。
(3)實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下製取硫化氫氣體，有關化學方程式為：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶於水，根據上述信息回答：實驗室製取硫化氫的發生裝置為 ，收集裝置為 。
⑩ 化學卷子答案
2013年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽河南賽區預賽試卷答案
一、選擇題(本題包括20個題，每題1分，共20分。每題只有一個選項符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D A D D C B A D B B D C B A C D C C
二、填空題（每空1分，共30分）
21.N2 C2H5OH（或C2H6O） Na+、Cl- NaHCO3
22.蛋白質、維生素、無機鹽（任寫兩種即可） 丙烷 C4H10
23.H2 Ca(OH)2
24.（1）分解反應 （2）化學反應前後原子的種類、個數（或元素的種類）不變
（3）（m+2）:m
25.Na2SiO3 2CH3COOH+Mg(OH)2==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
26.Cl S Na
27.（1）2H2O2==(二氧化錳)2H2O+O2↑ （2）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
28.（1）測定粗鋅樣品中鋅的質量分數（或純度）
（2）②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%
（3）①吸收水蒸氣、氯化氫氣體 偏大 ②不能 鹼石灰能吸收反應生成的CO2
三、簡答題（共30分）
29.（4分）（1）a處溶液變紅色；b處溶液變渾濁；燒杯中低處蠟燭先熄滅。
（2）節約葯品、產生的污染物少（或廢棄物少等，合理即可）。
30.溫度應達到著火點。紅磷足量或裝置不漏氣等。 不支持燃燒或難溶於水等。
2P+5O2==(點燃)2P2O5
31.（4分）（1）蒸發溶劑。 （2）溶液中溶質的質量將減小。
（3）不相等。因溶解度不同，10℃時30g硝酸鉀在100g水中不能完全溶解，而30g氯化鈉在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶質的質量分數不相等。
32.（6分）（1）因為會引入新的雜質離子NO3-。
（2）取少量上層清液，繼續滴加BaCl2溶液，如沒有白色沉澱出現，則說明BaCl2過量。
（3）除去Ca2+、Ba2+。
（4）燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發皿、酒精燈、鐵架台、坩堝鉗等。（2分）
（5）還應在濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉。
33.（6分）（1）①CO2+3H2 ====CH3OH+H2O
（2） （2分）
（3）不行。如果直接通入合成塔，由於空氣中CO2的含量太低，不利於甲醇的生成。
（4）6.6t。
34.（6分）（1）濃鹽酸有揮發性，由於HCl揮發減少，使溶質的質量分數變小。
（2）21.2mL
（3）設未變質的氫氧化鈉的質量為x。
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
10g-x 2.2g
106/(10g-x)=44/2.2g x=4.7g
故未變質的氫氧化鈉為4.7g。
四、綜合應用題（本題包括2個題，每題10分，共20分）
35.（1）2NaCl+H2O==(電解)2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（3）酸和鹼在組成上都含有氫元素（或酸、鹼都能使指示劑變色或都有腐蝕性等）
（4）ECADB 砝碼和被稱量物質放顛倒了 11.5g
（5）用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標准比色卡比較，即可得出該溶液的pH。
（6）由質量守恆關系可得：H2SO4~ K2SO4
98 174
100g×9.8% x
98/(100g×9.8%)=174/x x=17.4g 答：（略）。
36.（1）Cu Fe Al （2）AD
（3）鐵的金屬活動性不如鋅，不能把鋅置換出來
實驗步驟 現象和結論 有關反應的化學方程式
稀鹽酸（或稀硫酸等） 若有氣體生成，則乙的猜想正確；反之，則甲的猜想正確。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑等
（4）解：設樣品中雜質的質量為x。
Fe2O3+3CO==(高溫)2Fe+3CO2
160 112
20g-x 65.2g-(70g-20g)-x
160/(20g-x)=112/(65.2g-(70g-20g)-x) x=4g
樣品中Fe2O3的質量分數為：(20g-4g)/20g×100%=80%
答：（略）。