化學計量在實驗中的應用

㈠ 如何學好化學計量在實驗中的運用這個章節有什麼做題技巧

從一個剛畢業的老師的角度說，本章是化學裡面最好學的，因為不需要你記住什麼方程式，只有幾個公式而已，它考的完全是一個理科生的思維能力，只要你知道因為所以，做起來就非常容易。之所以感覺困難，是因為已經習慣了初中化學的簡單，一下子跨進高中，在一章裡面學習了那麼多的物理量，一下子感覺記不住了，其實只要你把公式記住了，是非常簡單的。而且，關於物質的量計算這一節在高考化學中，只有兩道題，一道是一個選擇題，問的是你關於NA的，一道是計算題，算物質有多少，僅此而已。 n=N/NA=m/M=V/Vm，標況下Vm=22.4L/mol；C=n/V,C1V1=C2V2,C=(1000pw%)/M 你只要把上面的公式記住了，那麼題就會做了。關鍵是，公式的怎麼運用，呵呵。個人覺得，這個題要求什麼，你把要求的東西用物理量的形式表示出來。比如求質量，你就用m表示出來，看看他都等於什麼，比如m=n*M，那麼你就看看這兩個物理量那個你知道，那個不知道。那麼不知道的物理量又等於什麼呢？如果沒有思路就看題，看看條件中都提醒了你什麼，看看你不知道的那個物理量用條件是否能做出來。 最後就是，這一章不是看出來的，要真的去做，如果你做上200道題以後，你就會發現，其實這章非常簡單。個人推薦一本書《倍速》，這書還是不錯的，呵呵 最後最後，希望你成功，呵呵

㈡ 一道高中化學關於化學計量在實驗中的應用的題目。

完全正確。
因為：NA個醋酸分子，就是1mol，其質量當然等於摩爾質量（1mol物質的質量）

㈢ 化學計量在實驗中的應用的所有公式

希望能幫到你

㈣ 利用「化學計量在實驗中的應用」的相關知識進行填空（1）0.2mol NH3氣體中含的NH3分子數是______，其中含

（1）0.2molNH₃氣體中含的NH₃分子數是0.2mol×N_A mol^-1 =0.2N_A，一個氨氣分子含有3個氫原子，氫原子數為3×0.2N_A=0.6N_A，一個氨氣分子含10個電子，物質的量為0.2mol×10=2mol，
故答案為：0.2N_A；0.6N_A；2mol；
（2）1摩爾Ba（OH）₂固體含有1molBa²⁺，因此Ba²⁺的個數是N_A，全部電離可電離出氫氧根離子2mol，根據CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O可知，2molOH^-消耗1mol的CO₂，
故答案為：N_A；2；1；
（3）H₂SO₄的相對分子質量為98，其摩爾質量為98g/mol，49gH₂SO₄的物質的量為

49g

98g/mol

=0.5mol，含有氧原子為0.5mol×4=2mol，氫原子為0.5mol×2=1mol，1molH的質量為1mol×1g/mol=1g，根據H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，0.5mol硫酸可以中和1molNaOH，同時生成1molH₂O，1molH₂O的質量為1mol×18g/mol=18g，
故答案為：98g/mol；2；1g；1；18；
（4）6.02×10²³個氧原子，即氧原子的物質的量是1mol，所以H₃PO₄的物質的量是0.25mol，
故答案為：0.25mol；
（5）標准狀況下VLCO₂的物質的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氧原子的物質的量等於二氧化碳的2倍，氧原子物質的量為

V

22.4

mol×2=

V

11.2

mol，含有相等氧原子的水的物質的量為

V

11.2

mol，故水的質量為

V

11.2

mol×18g/mol=

45V

28

g，
故答案為：

45V

28

g；
（6）令稀釋後氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前後溶質的質量不變，則：
c×1L×40g/mol=4g，解得：c=0.1mol/L．
故答案為：0.1mol/L；
（7）一定溫度和壓強下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，設該化合物為Z，由氣體的體積之比等於物質的量之比，等於化學計量數之比，
則X₂+3Y₂═2Z，由原子守恆可知，Z為XY₃，
故答案為：XY₃．

㈤ 誰有關於「化學計量在實驗中的應用」這一塊的總結及注意事項 還有這塊的典型的例題（也就是考試總考的）

這個我感覺最難的就是第一章的摩爾質量了，有好幾個公式需要記。而且容易混淆，需要理解的多一點吧。其實化學也沒什麼難的，只要你上課跟上老師走，下課做作練習，不會的必須問，這樣才行。

㈥ 化學計量在實驗室中的應用，所有的公式，謝謝啦！

1、要明確基本的定義的計算式
（1）n=m/M，n是物質的量（mol），m是質量（g），M是摩爾質量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒數，NA是阿附加德羅常數
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標准狀況下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）

2、知道和熟練常見的轉換及推論的公式
（1）物質的量濃度（c）與質量分數（w）之間的轉換
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶質的摩爾質量（g/mol）
（2）飽和溶液的質量分數（w）與溶解度（s）之間的轉換
w=s/(100+s)
（3）相同狀況下，氣體的體積之比＝物質的量之比＝氣體的分子數之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同狀況下，氣體的密度之比＝摩爾質量之比＝相對分子質量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若說某氣體對氫氣的相對密度為16，即該氣體的Mr=16×2＝32
這一條，經常用到

其它的，可能還會有，但用處不大，另外，也沒必要把所有的都背下來，記住上面的幾個基本的.

㈦ 高一化學 化學計量在實驗中的應用復習學案 答案

周三LME鋁開盤價1632美元/噸,最高價1655.5美元/噸,最低價1625美元/噸,收盤價1628美元/噸,跌0.28%。

㈧ 化學計量在實驗中的應用

1, A ：因為32gO2 換算成物質的量的話則有 1mol 的氧氣，一個氧氣分子有兩個氧原子，所以1mol的氧氣有內2mol的氧原子，即有2NA個原子。容
2, B 、 ：只要算出物質的量就行的。
11.7g過氧化鈉轉化為物質的量即有0.15 mol ，且一個過氧化鈉分子中有兩個氧原子，所以共有0.3mol的氧原子。再計算出各物質對應的物質的量，乘以氧原子的個數，就是對應物質的氧原子的物質的量，再和題目中的比較即可。例如：6.6 g的CO2的物質的量為0.15mol 。再乘以每個分子中的氧原子的個數 2，就有0.3mol的氧原子，所以B 對。以此類推，C也對。

㈨ 化學計量在實驗中的應用 高考占幾分

一般是兩個空吧 5-6分

㈩ 在化學計量中的實驗應用中電子數怎麼求

先計算粒子的質子數，注意，質子數等於原子序數。
若為分子、原子、原子團，因為不帶電荷，電子數=質子數之和
如：H2O，質子數和為1×2+8=10，電子數為10
若為陽離子，因為失去電子而使帶正電荷，電子數=質子數之和—正電荷數
如NH4+，質子數和為7+1×4=11，電子數=11-1=10
若為陰離子，因為得到電子而使帶負電荷，電子數=質子數之和+負電荷數
如OH-，質子數和為8+1=9，電子數=9+1=10