無機化學實驗
A. 無機化學實驗
用乙醇洗只要是降低結晶物的損耗，如果用水洗結晶物會造成部分溶解而損失。
B. 大學無機化學實驗
磷酸正鹽通常顯示中性。而磷酸氫鹽中含有氫離子，我們知道氫離子顯示酸性，所以從結構上知道磷酸氫鹽顯示酸性，與磷酸正鹽肯定不同啦。
其實高中都說過，酸性主要看它的水解和電離程度哪個強
酸的話是因為它電離時產生H+離子..鹼的話因為它電離產生OH-離子..
還有一些鹽也是顯酸鹼性的，如Na2CO3，因為它是強鹼和弱zd酸反應生成的..所以顯鹼性。2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
強酸和弱鹼反應生成的顯酸性。
{說明：強酸性的物質（或版化合根）權有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等
弱酸性的物質（或化合根）有：CO3(碳酸根)等
強鹼類的物質（或化合根）有：Na(鈉)、K(鉀)等
弱鹼類的物質（或化合根）有：
NH4(銨根)、Cu(銅)等｝
強酸強鹼鹽：中性（pH等於7）（如:NaCl\KNO3）
強酸弱鹼鹽：酸性（pH小於7）（如:NH4Cl\CuSO4）
弱酸強鹼鹽：鹼性（pH大於7）（如:Na2CO3）
C. 無機化學實驗
如果是有很多小氣泡的話，可能是操作的過程中移液管沒有趕氣泡或者是操作的過程中引入的氣泡。
D. 大學無機化學實驗有哪些
基本實驗
1、基本操作訓練
2、化學基本原理的應用及常數測定
1）乙酸離解常數的測定——電位滴定法
2）H3BO3的測定——線性滴定法
3)BaSO4溶度積常數的測定——電導率法
4)離子選擇性電極測定水中微量的氟
5）氯離子選擇性電極測定氯化鉛的溶度積常數
6）鄰二氮雜菲分光光度發測定微量鐵
7）磺基水楊酸（III）配合物的組成及穩定常數
8）化學反應的焓變
9）化學反應速率和活化能的測定
10）排放水中微量的銅
11）氣相色譜法分析苯系物
3、定量分析
1）鹼灰中總鹼度的測定
2）有機酸摩爾質量的測定
3）銨鹽中氨的測定——甲醛法
4）EDTA標液的配置和標定
5）水的硬度測定——配位滴定法
6）鉛鉍混合液含量的連續測定
7）高錳酸鉀標液的配製和標定
8）石灰石中鈣的測定
9）過氧化氫含量的測定
10）鐵礦石中鐵的測定——K2Cr2O7法
11）水樣化學耗氧量（COD）的測定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸鈉溶液的配製和標定
13）維生素C含量的測定
14）氯化物中氯離子含量的測定
15）BaCl2·2H2O中鋇的測定——重量法
16)鋼鐵中鎳含量的測定
4、元素及其化合物的性質
1）p區（I）：鹵素、氧硫氮磷
2）p區（II）：錫鉛銻鉍鋁
3）d區：鉻錳鐵鈷鎳
4）ds區：銅銀鋅鎘汞
5）電離平衡和沉澱反應
6）常見陰離子混合液的分離液鑒定
5、綜合實驗
1）五水硫酸銅的制備提純及其銅含量的測定
2）三草酸合鐵（III）酸鉀的合成及組成測定
3）「胃舒平」葯片中鋁和鎂的測定
4）蛋殼中Ca、Mg總量的測定——配位滴定法
5) 硅酸鹽水泥中硅鐵鋁鈣鎂的含量的測定
6）三氯化六氨合鈷（III）的制備及其組成成分
E. 無機化學實驗「搖擺反應」的實質是什麼
搖擺實驗一般叫做震盪反應，也叫時鍾反應。如果你想知道的話，看看這個
〔實驗〕配製三種溶液
A．102.5ml30％的雙氧水溶液稀釋至250ml
B．10.7gKIO3加10ml 2mol／l的硫酸，稀釋至250ml
C．取0.075g澱粉溶於少量熱水並加3.9g丙二酸和0.845g硫酸錳稀釋至250ml
用三支量筒分別量取A、B、C各50ml，同時加入至潔凈的250ml燒杯，用玻璃棒略攪拌後靜置。你認為會出現什麼樣的現象呢？
讓我暫停一下，來強調這種現象多麼出乎意料。假設我們有兩種分子，一種是「琥珀色」，一種是「藍色」。由於分子的混亂運動，我們可以想像在給定瞬間有較多「琥珀色」位於容器某一區域，過一會兒，有較多「藍色」聚集等等。這樣，我們觀察到的溶液呈現「黑或灰色」，有可能偶然而不規則閃現「琥珀色」或「藍色」。但是，事實並非如此，在這里，系統開始完全無色，然後它突然把顏色改變為琥珀色，然後又改變為無色(相當短暫)，迅速又改變為藍色，溶液的顏色就在琥珀色與藍色之間振盪，並且所有這些改變都以有規則的時間間隔發生，維持著一個恆定周期自動變化。
這個反應是1960年初期被發現的「別羅索夫－柴波廷斯基」反應，簡稱B－Z反應。相似的反應模式還有俄岡器、布魯塞爾器，但要更復雜些，稍後還要提到。這些反應被稱為「化學鍾」。
在上面的實驗里存在著這樣的5個反應：
2KIO3＋5H2O2＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋6H2O＋5O2↑ (1)
I2＋5H2O2＋K2SO4＝2KIO3＋4H2O＋H2SO4 (2)
I2＋CH2(COOH)2—→CHI(COOH)2＋I－＋H＋ (3)
I2＋CHI(COOH)2—→CI2(COOH)2＋I－＋H＋ (4)
I－＋I2＝I3－ (5)
丙二酸的加入是為了以I3－的形式「貯存」I2，以增大I2的溶解度。這樣能延長變色時間周期和循環次數。我曾做過加熱實驗，在加熱情況下，產生的I2很快以碘氣的形式揮發使反應中斷。顯然藍色是由碘分子與澱粉溶液作用的結果。溴和氯的衍生物是可以代替碘化物的，但「顯色劑」不同，這時用試亞鐵靈(硫酸亞鐵二氮雜菲)，在適當的催化劑如鈰、錳或試亞鐵靈的存在下有機酸(丙二酸)被溴酸鹽氧化。5個反應累加結果發現是H2O2—→H2O＋O2↑。如果向反應器中不斷加入溴酸鹽、丙二酸、雙氧水反應物，同時產物通過溢流管不斷離開反應器，這樣可以使化學鍾無限期走下去。
歸根結底還是利用氧化劑、還原劑進行反應，所以隨著氧化劑、還原劑的消耗殆盡反應終究會停下來。
F. 大一無機化學實驗
在碘化鉀溶液中加入三氯化鐵紅棕銫會消失，出現紫色，說明三價鐵被還原，電離子被氧化成單質碘。說明E0Fe3+/Fe2+＞E0I2/I-
G. 無機化學實驗的任務和作用各是什麼
無機化學實驗的任務就是通過整個無機實驗的教學逐步達到上述各項目的，為學生進一步學習後續化學課程和實驗課,培養初步的科研能力打下基礎。
通過實驗，學生可以直接獲得大量的物質變化的感性認識，經過思考、歸納和總結，從感性認識上升到理性認識，從而加深對無機及分析化學基本知識和基本理論的理解和掌握，並運用它們指導實驗。
通過實驗，學生可以熟悉元素及其化合物的重要性質和反應;掌握重要無機化合物的一般制備、分離和提純方法及分析鑒定方法;了解確定物質組成、含量和結構的各種分析方法;正確和熟練掌握常用儀器的使用、基本操作和技能;掌握常見工作基準試劑、和指示劑的使用;掌握常用的滴定方法，確立嚴格的「量」的概念，並學會運用誤差理論正確處理實驗數據。
通過綜合實驗，學生可以全面系統地學習化學實驗的全過程，綜合培養學生動手、觀測、查閱、記憶、思維、想像及表達等全部智力因素，從而使學生具備分析問題、解決問題的獨立工作能力;通過設計實驗，學生由提出問題、查閱資料、設計方案、動手實驗、觀察現象、測定數據，然後加以正確處理和總結，並把實驗結果正確表達出來，練習解決化學問題，以使學生初步具備從事科學研究的能力。
在培養智力因素的同時，化學實驗又是對學生進行非智力因素訓練的理想場所，包括艱苦創業、勤奮好學、團結協作、求實創新、求真存疑等科學品德和科學精神的訓練，而整潔、節約、准確、有條不紊等良好的實驗習慣的養成，同樣是每一個化學工作者獲得成功所不可缺少的因素。
H. 大學無機化學實驗
3H2O2 + 2CrO2 - + 2OH- = 2CrO4 2- + 4H2O 鹼性條件
Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2 酸性條件
溶液呈藍綠色，說明有三價鉻離子存在，失敗的原因是雙氧水的量多，導致酸化後生成的Cr2O72-氧化雙氧水生成Cr3+。
加入了KSCN溶液,溶液變血紅色.接著又加入少量鐵粉,血紅色消去。
先加入鐵粉，後加入鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，檢驗二價鐵離子最靈敏的試劑)。鐵氰化鉀與Fe2+反應生成深藍色沉澱。俗稱滕氏藍：Fe2++K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓+2K+