化學方程式計算
知識點1：利用化學方程式計算的一般步驟：
（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設
2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方
48 80 （3）寫出有關物質的式量、
3g X 已知量和未知量……關
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。
B. 如何計算化學方程式
了解化學反應實質，物質是有分子組成，分子是有原子組成，化學變化是分子層面的，原子是不變的，比如H2O，H20是水分子、H（氫）就是原子。化學反應是打破原有分子，重組新分子。
化學守恆說的就是反應前後原子的個數不變。這也化學配平的原理。反應式前面有幾個原子，後面也必須有幾個原子。
配平以前一定要確定的就是分子式是正確的。比如高錳酸鉀KMnO4 這個分子裡面是有1個K（鉀） 1個Mn（錳）4個O（氧）。這個一定要保證正確，不然後面配平也是會錯誤的。
上面這個反應式可以利用的技巧，就是K前後都出現在一個分子裡面，前面是KMnO4，後面是K2MnO4，通過前面我說的前後原子不變，反應式前面一定得有2個K才可以保證前後鉀原子不變。
配平鉀原子以後就可以著手其他原子，由於化學式前面變成了2倍的高錳酸鉀，所以錳變成兩個，氧變成8個，將化學式後面的數字合並 正好符合。這樣就配平了。
遇到其他的反應式也可以這樣，先確定分子式是否正確，然後找一個最好下手的原子先配平（一般選變化最小的那個原子），然後在計算其他原子。
C. 有關化學方程式的計算
：（1）8g石灰石來樣品中自含有雜質為1.2g。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數＝ ＝85％
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g
（4）設需要80%的石灰石的質量為x
CaCO3高溫==CaO+CO2↑
100 56
X×80％ 280kg
x＝625kg
分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩餘固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數據可知，在第三次加入10g鹽酸後，固體剩餘物質量不再減少，說明剩餘的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然後，用8g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩餘的固體質量就是3g。最後一問可利用含雜質問題的解題方法處理。
D. 化學方程式的計算方法
根據來化學方程式計自算的一般解題步驟是：
1、根據題意設未知數（用X，Y等字母來表示）；
2、寫出配平的化學方程式；
3、根據已知物和待求物之間的質量比（即相對分子質量總和之比），列出比例式，求解；
4、簡明地寫出答案。
例題：100克稀鹽酸恰好與適量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反應，所得溶液的質量變為105.6克，問：有多少克CaCO3參加了反應？
設有質量為xg的CaCO3參加了反應，
反應方程式：
E. 化學方程式的簡單計算
由方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 可知溶液質量增加的質量就是SO2的質量
1.被吸收的二氧化硫的質量為 0.64g
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
x=0.8g
2.發生反應的氫氧化鈉的質量為0.8g
1000L除去二氧化碳的空氣樣品質量為 1000L×1.3g/L=1300g
空氣中二氧化硫的質量分數為 0.64g÷1300g=0.049%
F. 誰給講講怎樣計算化學方程式(原理是什麼)
比如2H2+O2=2H2O
4g氫氣剛好和32g氧氣完全反應，所以8g氫氣對應64gO2完全反應，其他也對應…
比如過氧化氫製成氧氣，現要制的2g氧氣，需多少g過氧化氫？
設過氧化氫的質量為x
2H*2O*2=====2H*2O+O*2
由方程式知道68g雙氧水反應可得到32g氧氣。
現xg雙氧水反應可得到8g氧氣
根據比例68:32=x：8 x=17g。
比例關系表達的是68:32 是多少雙氧水反應得到多少氧氣。左右都相同。
比如68g雙氧水反應可得到32g氧氣。
那麼34g雙氧水反應可得到16g氧氣。
17g雙氧水反應可得到4g氧氣。
136g雙氧水反應可得到64g氧氣。
這些都是成比例的。
利用化學方程式計算，首先換算成物質的量，這更簡便，其實化學計算就是一個守恆思想，根據質量守恆，電荷守恆，物質的量之比等於化學計量系數之比就可進行計算，有最簡單的方法就是一個守恆思想！它的實際意義就是應用以生活。
G. 化學方程式計算
生成CO2的質量=(16g+50g)-61.6g=4.4g；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(氣體)+H2O
100 44
x 4.4g
100/44=x/4.4g
x=10g
所以石灰石樣品中CaCO3的純度=10g/16g*100%=62.5%
H. 化學方程式與計算
設燃燒2千克的木炭，需要消耗X千克氧氣；製取8克氧氣需要分解Y克過氧化氫
C + O2=點燃=CO2
12kg 32kg
2kg Xkg
X=(2×32)÷12=6.33(kg)
2H2O2==2H2O+O2
68g 32g
Yg 8g
Y=(8×68)÷32=17(g)
答：燃燒2千克的木炭，需要消耗6.33千克氧氣；製取8克氧氣需要分解17克過氧化氫.
I. 如何計算化學方程式如何根據化學方程式進行計算
給你舉個例子吧。假如有含溶質36.5g的鹽酸，與足量石灰石反應，可生成多少克二氧化碳？
解：設生成二氧化碳的質量為x。
解設的形式就要這樣，xxx的質量為x，後面不能帶單位，否則扣一分。
寫出化學方程式，注意要配平，否則是錯誤的。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑（如果反應物沒有氣體，卻生成氣體，就要在生成的氣體右面打上向上箭頭；若生成物沒有固體，生成固體，同理，打上向下箭頭。）
質量分數要符合質量守恆定律
73（因為hcl分子有兩個，所以就是（35.5+1）×2=73）
44
36.5g（單位用符號表示）
x（不可帶單位）
比例式
73/36.5g=44/x
交叉相乘
73x=36.5×44（不能寫單位啦）
解得
x=22g（要寫單位，用符號表示）
答要與解對齊
答：可生成22克二氧化碳。
純手打的，謝謝。
J. 化學方程式計算到底該怎麼去解
知識點1：利用化學方程式計算的一般步驟：
（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設
2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方
48 80 （3）寫出有關物質的式量、
3g X 已知量和未知量……關
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。
追問
我想問的是怎樣計算方程式里的化學方程式。比如：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則x的化學式為？
回答
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則x的化學式為？這一類題目根據質量守恆定律來做，化學方程式兩邊各種元素種類不變，各種元素原子個數相等。可以先將等號兩邊原子個數相等的元素消掉，推測x中含有的元素，（如本題中x中C 、 H、 O三種元素原子個數前後相等，x中就只有N元素）；再根據x前的化學計量數推測x的組成，（如本題中x的組成中有6個N原子，x前化學計量數為3，就是3個分子中有6個原子，則x的組成為N2)。
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