化學下冊

⑴ 人教版化學九年級下冊

H2SO4
+
Ba(NO3)2
=
BaSO4↓+
2HNO3
有沉澱生成，能反應
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
有水生成，能反應
H2SO4
+
K2CO3
=
K2SO4
+
H2O
+
CO2↑
有氣體生成，能反應
Ba(NO3)2
+
NaOH
生成物中沒有水、氣體、沉澱生成，不反應
Ba(NO3)2
+
K2CO3
=
BaCO3↓+
2KNO3
有沉澱生成，能反應
NaOH
+
K2CO3
生成物中沒有水、氣體、沉澱生成，不反應
不過在書寫方程式時，要注意化學式中數字的大小。

⑵ 初三化學下冊講的是什麼

金屬與金屬材料 溶液 酸和鹼 鹽 化學與生活 我是人教版的書

⑶ 回答一下化學

由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應.
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
顯然版,SO2沒有與權NaOH互相交換成分,所以不是復分解反應，而且SO2硫化合價是正4價，如果生成硫酸鈉，化合價升高，那麼必然有一種元素化合價降低，高中會學，這個方程式里鈉氫和氧化合價不會降低，所以生成物中硫是正四價，第三個，二氧化硫溶於水生成亞硫酸H2SO4,不穩定易分解所以一半是寫二氧化硫，三氧化硫溶於水才生成硫酸，打字不易，求採納

⑷ 初三下冊化學該怎麼學

你好，很高興為你解答:
初三如何學好化學？
一、 理解雙基，掌握化學用語 所謂「雙基」即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只局限於熟記，要善於抓住其中的關鍵「字」、「詞」，准確無誤地去理解。
二、立足結構，了解物質性質 化學研究的對象是物質，物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又制約了物質的存在方式、製法和用途。因此在學習元素化合物性質時，應抓住其結構來了解物質性質。
三。 重視實驗，培養動手能力 化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質，進行物質的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析時，一般都要以實驗為手段加以驗證或探究完成而得出結論，因此要學好化學必須重視實驗。從簡單的常用儀器的使用、基本操作的訓練到復雜實驗的設計都要認真操作、大膽試驗。在設計實驗時要做到科學合理，即裝置簡單、操作方便、程序合理、現象明顯。

⑸ 人教版的初三化學下冊，比較難的是哪裡

化學是一門很深奧的課程.數學就是化學的基礎,化學還比數學高一個等級.化學一般就是記一下方程式,還有各個實驗所發出來的什麼反應等等.我個人是很喜歡化學,但是化學成績不是怎麼好.然後,這幾天尋找到了一個不錯的學習初中化學的方法.想要分享給正在為怎麼學好初中化學煩惱的同學們,希望這個方法可以對大家有用吧!

化學元素周期表

第四步,要把化學培養成自己的興趣.

化學是一門主要做實驗的學科,所以我們都需要細心地觀察老師的演示是怎麼做的,然後我們再進行重復實驗.實驗是一個很好的實踐基礎.所以.有些人應該很喜歡實驗吧,比如說我,我就很喜歡做實驗,所以以我就比較喜歡化學這門功課.不喜歡化學的呢,可能是因為太難了,你要學會用心地去做實驗,這樣才能把它培養成為你的興趣.

以上就是關於怎麼學好初中化學的一些方法技巧,其實化學這門學科並不難,它就是以實驗為中心的,只要你學會了實驗,後邊兒的什麼反應你都會記住的.

⑹ 初中三年級化學下冊課本

初中三年級化學下冊課本
同學 初中三年級化學課本
可能是就只有一本的 沒有下冊的化學課本的

⑺ 九年級人教版化學下冊

第八單元 金屬和金屬材料
一、 金屬的共性：大多數為銀白色（銅為紫紅色、金為黃色等）金屬光澤、延性、展性、導電性、導熱性等
二、 金屬特性： 1、純金屬：汞常溫為液體，鐵可被磁體吸引，銀銅金鋁導電性好
2、金屬之最：鎢：熔點最高 ，鈣：人體含量最高， 鐵: 年產量最高， 鉻:硬度最大， 銀：導電性最好， 鋁：地殼中含量最高
三、、合金：
1、定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，製得的具有金屬特徵的混合物
合金一般比純金屬的硬度大，熔點低
2、常見合金：1）鋼是含碳量0.03%—2%的鐵碳合金。 2）生鐵是含碳量為2%—4.3%的鐵碳合金，生鐵中還含有硅、錳、少量的硫和磷。3）不銹鋼:鐵鉻鎳
四、 金屬的化學性質
1、與氧氣反應（越活潑的金屬越易和氧氣反應） 4Al + 3O2 == 2 Al2O 3
2、金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣(氫前面的金屬可置換酸里的氫，但不能用硝酸、濃硫酸)
Fe + 2HCl === FeCl2（氯化亞鐵） + H2↑ 現象：有大量氣泡產生，溶液由無色變 淺綠色
3、金屬1 +鹽1(必須可溶)→ 金屬2 +鹽2（排在前面的金屬可置換後面的金屬，但不用鉀鈉鈣）
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 現象：浸入溶液的銀白色固體表面出現紅色固體，溶液由藍色變淺綠色。
五、 記住金屬活動性順序：
1、金屬活動性順序（要背熟）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、應用：判斷反應是否發生 a.只有排在氫前面的金屬，才能和酸反應 。
b.金屬和鹽反應，前置後
金屬礦物： 鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、
六、 金屬的冶煉：
1、濕法冶金 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （曾青得鐵則化為銅」的記載。曾青就是銅的化合物）
2、冶鐵：（1）原料a.鐵礦石——提供鐵。b.焦炭——燃料，產生還原劑（CO）。
c.空氣——提供氧氣。d.石灰石——將礦石中的二氧化硅轉變成爐渣。
（2）反應原理：高溫下利用還原劑一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來。有關反應
（C + O2點燃 CO2 CO2 + C高溫2CO） Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO2 （3）設備：高爐
七、 金屬資源的保護：
1、鐵的生銹： （1）條件: 氧氣和水的共同作用 （2）鐵銹成分（主要是 Fe2O3 •xH2O） 棕褐色、疏鬆、易吸水（不除銹，會加快生銹）。 酸可除銹
（2） 防銹的措施： a. 保持鐵製品表面潔凈乾燥 b、塗保護層 ，例：塗油、鍍金、烤藍等。
3、保護金屬資源：（1）防止生銹（2）重視回收（節約金屬資源，防止環境污染） （3）合理開采 （4）尋找代用品
九、純凈物的質量=混合物的質量×純凈物的質量分數
第九單元 溶液
1. 溶液
（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。
（2）特徵：溶液時均一、穩定的混合物。
懸濁液、乳濁液和溶液的比較：
（3）溶液的組成：m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑）
會區分常見的溶液：碘酒（碘 酒精是溶劑）
白酒（酒精 水 ）、 石灰水（ 氫氧化鈣 水）鹽酸（ 氯化氫 水 ）食醋（醋酸等 水）
2. 飽和溶液與不飽和溶液
（1）定義：
飽和溶液——在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
不飽和溶液——還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
註：① 要指明一定溫度、一定的溶劑量。如室溫下，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和，若升高溫度或增大溶劑量，原飽和溶液就變為不飽和溶液。
② 要強調飽和溶液是對某種溶質而言。如溫度為T時，某溶液不能再繼續溶解氯化鈉，但可能還能繼續溶解蔗糖，則對於氯化鈉來說溶液是飽和溶液，而對於蔗糖來說溶液是不飽和溶液。
（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
一般規律： 飽和溶液 不飽和溶液
特殊規律（適用於 ）： 飽和溶液 不飽和溶液
3. 溶液「濃、稀」 與飽和、不飽和的關系
（1）溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量的多少，溶質相對溶劑來說比較多則濃，少則稀，與溫度無關。飽和和不飽和是溶質溶解是否達到最大限度，受溫度和溶劑量兩個條件的限制，與溶液的濃稀無關。
（2）相同溫度下，不同物質的溶解能力不同，溶解能力強的物質，很濃的溶液可能仍為不飽和溶液，溶解能力弱的物質，很稀的溶液可能已經飽和。
（3）對於同一種溶質的同種溶液來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
4. 溶解度
（1）固體物質的溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
理解此定義要抓住五個要點：
① 在一定溫度下 ② 在100克溶劑里，未指明時，一般溶劑為水。 ③ 飽和狀態
④ 在這種溶劑里 ⑤ 所溶解的質量
（2）影響固體溶解度大小的因素
① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。
② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。
（3）溶解性和溶解度的關系
（4）氣體溶解度——該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水裡達到飽和時的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
5. 溶解度曲線的應用：會查某一溫度時某物質的溶解度 參課本P.37
6. 過濾和結晶
（1）過濾：把不溶於液體的固態物質跟液體分離的一種方法。
（2）結晶：溶質從溶液中析出晶體的過程。
（3）結晶的方法：
① 冷卻熱飽和溶液法：適用於溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如分離NaCl和KNO3的混合物，降溫後首先析出KNO3晶體。
② 蒸發溶劑法：適用於溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，如從海水中提取食鹽。
（4）物質分離和提純的方法
物理方法：
① 過濾法：分離液體與固體。
如除去KCl中混有的MnO2是將混合物溶解於水，再過濾，最後將濾液蒸干。
② 結晶法：根據可溶於水的兩種固體在水中溶解度隨溫度變化不同而加以分離的方法。
如除去KNO3里少量NaCl是先溶解製成熱飽和溶液，冷卻結晶再過濾，得KNO3晶體。
③ 蒸餾法：利用沸點不同分離互溶液體混合物的方法。
如將酒精和水的混合物分離。
④ 洗氣法：利用氣體混合物中各種氣體在水中和其它吸收劑中的溶解度或反應情況的差異加以提純分離的方法。 如將混有水蒸氣的H2氣體通入NaOH固體以提純H2。
此外還有化學方法。如將混有二氧化碳的H2氣體通入NaOH溶液以提純H2
7. 溶液組成的表示方法——溶質的質量分數
溶質的質量分數ω＝ ×100％
注意：（1）溶質質量指已溶解在溶劑里的質量，不一定等於加入的溶質的質量。
（2）兩種溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。
（3）溶質的質量分數是一個比值，沒有單位。
（4）溶質的質量分數越大，表示一定量溶液中所含溶質的質量越多，溶液越濃；反之，表示一定量溶液中所含溶質的質量越少，溶液越稀。
8. 溶解度和溶質質量分數的比較
8.物質溶解現象：（1）顏色的改變：大多數溶液是無色的，但含Cu2+ (藍色) Fe3+（黃色） Fe2+（淺綠色） KMnO4（紫紅色）
（2）溫度的改變：溶解的過程包括擴散過程（吸熱Q1）和水合過程（放熱Q2），溫度的變化由Q1和Q2的差值決定。 溶於水： a 溫度上升：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰（發生化學變化，生成氫氧化鈣）
b.溫度下降：硝酸銨 c.溫度不變：氯化鈉、硝酸鉀
9、乳化現象： （1）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質，例洗滌劑 。乳化劑所起的作用叫乳化作用 （2）乳化作用的應用：主要是油污的清潔，也可用於化妝品、農葯、塗料、乳製品等的合成
10、溶液的用途： （1）增加反應物的接觸面積，加快反應的速率 （2）對動植物的生理活動有重要的意義
(3) 將農葯配成乳濁液（不是溶液），使用方便，節省農葯，提高葯效 （4）透視用鋇餐：硫酸鋇的懸濁液
11、配製一定質量分數的溶液：（1）步驟：計算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存四步
（2）儀器：托盤天平、葯匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
第十單元 酸和鹼
酸、鹼、鹽的溶液可導電的原因：溶液中有自由移動的帶電的微粒——離子，溶液不帶電
酸 ：一、鹽酸（HCl，又叫氫氯酸，氯化氫的水溶液，是混合物）
1、鹽酸的物理性質： 濃鹽酸是無色，有刺激性氣味的液體，易揮發（可形成白色的酸霧），工業用鹽酸常帶有黃色（Fe3+ ）
2、瓶口的白霧是什麼？白霧是怎樣產生的？說明濃鹽酸具有什麼性質？如何保存濃鹽酸？敞口放置後的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？
二、硫酸（H2SO4）
1、濃硫酸的特性：①吸水性（可做乾燥劑）②脫水作用（使某些物質碳化）③強烈的腐蝕性。
2、濃硫酸溶解於水放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，並不斷攪拌。
三、常見的其他酸：醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、硝酸（HNO3）等
四、酸的通性（以稀酸為例）
1、酸具有相似化學性質的原因是： 酸 → H + + 酸根離子
由於不同的酸的水溶液里都含有相同的氫離子（H＋）
2、酸的通性：
（1）：酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液仍無色。
（2）：酸 + 某些活潑的金屬 → 鹽 + 氫氣 （金屬活動性順序中， 只有排在氫前面的金屬）
Fe + 2 HCl = FeCl2(氯化亞鐵) + H2 ↑(金屬逐步溶解，溶液由無色變成淺綠色)
（3）：酸 + 某些金屬氧化物（鹼性氧化物） → 鹽 + 水。
例： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(黑色固體逐步溶解，溶液由無色變成藍色)
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3H2O (紅棕色固體逐步溶解，溶液由無色變成黃色)
（4）：酸 + 某些鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
例： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(不溶於酸) + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(不溶於酸) + 2 HCl
（5）：酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應）
例： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O (藍色固體逐步溶解，溶液由無色變成藍色)
鹼： 一、氫氧化鈉（NaOH）：俗稱苛性鈉、火鹼、燒鹼
1、氫氧化鈉的物理性質：(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解（可做乾燥劑）。(2)極易溶於水，溶解時放出大量熱。2、特性：①有強烈的腐蝕性、易吸收空氣中的二氧化碳而變質（成為碳酸鈉）、②盛放NaOH溶液用橡皮塞
3、製取：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
二、氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗稱熟石灰、消石灰
1、氫氧化鈣[Ca(OH)2]的形成：高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
CaO（俗稱生石灰，可做乾燥劑）+H2O==Ca(OH)2（放出大量的熱）
2、氫氧化鈣的物理性質：白色固體（粉末）微溶於水（在水中溶解度隨溫度升高而減小）
有腐蝕性.
3、 石灰水：氫氧化鈣的水溶液，常用於檢驗二氧化碳
4、 用途：建築材料、改良酸性土壤、配製農葯、處理污水等
三、其他的鹼：氫氧化鉀：KOH、氫氧化鋇： Ba(OH)2 、氨水： NH3 ?H2O 均屬可溶性鹼
四、鹼的通性：
1、鹼有相似化學性質原因：鹼 → 金屬離子 + OH-
由於不同的鹼的水溶液里都含有相同的氫氧根離子（OH-）
2、鹼的通性： （1）與指示劑反應：鹼溶液能使紫色石蕊試液變成 藍 色，無色酚酞試液變成 紅 色。
(2) 酸 + 非金屬氧化物（酸性氧化物） → 鹽 + 水（不屬於復分解反應）
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+H2O （在空氣中變質的原因）
2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O（在空氣中變質的原因）
2NaOH+SO2 = Na2SO3(亞硫酸鈉)+ H2O
2NaOH+SO3 = Na2SO4(硫酸鈉)+ H2O
(3) ：酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應：通過指示劑：無色酚酞顏色的變化判定酸鹼是否恰好完全反應）
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
(4) 鹼 + 某些鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽（①兩種反應物必須都溶解，②生成物必須要有沉澱、氣體或者水）。
如：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓(藍) + Na2SO4
NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O + NH3 ↑（刺激性）
3NaOH+FeCl3 = Fe (OH)3 ↓（紅褐色） + 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓（ 白） + 2NaOH
pH值－－－酸鹼度的表示方法
1、pH的范圍： 2、pH大小與溶液酸鹼性的關系：pH=7時，溶液呈 中 性（水或中性鹽溶液）。pH＜7時，溶液呈 酸 性。 pH＞7時，溶液呈鹼 性。pH值越大 鹼性 越強，pH值越小 酸性 越強。
3、酸鹼指示劑只能測試溶液的酸鹼性，而pH值可以表示溶液的酸鹼度
4、中和反應的應用： （1）改變土壤的酸鹼性：氫氧化鈣改良酸性土壤 （2）處理工廠的廢水 （3）用於醫葯：治療胃酸過多、蚊蟲叮咬
5、pH試紙使用的方法：（1）取紙（2）滴液 （3）比色 （4）讀值（整數） 切不可將試紙放入被測液中
6. 酸溶液一定顯酸性，鹼的溶液一定顯鹼性。應注意：酸性的溶液不一定是酸溶液，鹼性的溶液不一定是鹼溶液。
例如：碳酸鈉溶液顯鹼性，但碳酸鈉不是鹼而是鹽。氨水顯鹼性，但 不是鹼而 （一水合氨）是鹼。測定溶液的酸鹼性常用指示劑，需要注意的是酸或鹼的溶液使指示劑變色，千萬不要說酸或鹼溶液變色。
第十一單元 鹽和化肥
1、NH4 + 的鑒別： 加鹼研磨，有刺激性氣味的氣體
2、CO32- 的鑒別 : 加酸，有使石灰水變混濁的氣體生成
3：石灰石的用途：主要成分都是碳酸鈣。 (1)大理石： 人大會堂建築材料；(2)石灰石： 建築石料 制水泥 燒生石灰；粉刷牆壁
4、化肥和農葯 （1）利和弊：①農作物 增產增收 ②對環境造成污染（土壤、水、大氣），降低農產品質量
（2）正確觀點：合理使用，減少污染
第十二單元 化學與生活
一、 常見的化學合成材料
無機材料: 金屬、合金、陶瓷、水泥等
天然有機高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等
材料 有機材料 合成有機高分子材料 塑料：有熱塑性和熱固性之分
合成纖維：強度高、彈性好、耐磨和耐化學腐蝕，但吸水性和透氣性差
合成橡膠：具有高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫等性能
新材料 納米材料、導電材料、復合材料
二、 合成有機高分子材料的成分：
1、 塑料：主要成分是合成樹脂，在塑料中還有各種添加劑，如增塑劑、抗氧化劑、填充劑等，是混合物。 可分為聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，質輕、柔軟、絕緣、耐腐蝕、易成型、易加工、成本低。
2、 合成纖維：某些低分子物質經化學反應合成的高分子材料，如尼龍、滌綸、人造羊毛等，不縮水
3、 合成橡膠：高分子化合物，是由小分子聚合而成的
4、 合成材料的影響：（1）促進人類社會的進步 （2）環境污染：白色污染
（3）防止白色污染：a.減少使用 b.重復使用 c.使用可降解塑料 .d.回收
5、 區分保鮮膜：聚乙烯塑料（PE）：無毒，易燃燒，燃燒時不冒煙，無臭味，一般無色，半透明，較輕
聚氯乙烯塑料(PVC)：有毒，不易燃燒，燃燒時冒煙，有臭味，一般有色，透明性差，較重
三、人類重要的六大營養物質：
1、蛋白質：構成細胞的基本物質，是機體生長和修補組織的主要原料
2、糖類和脂肪（油脂）在人體內經氧化放出能量，為機體活動和維持體溫恆定提供能量
3、維生素：調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康
4、無機鹽（礦物質）：人體必需的無機營養素：鈣、鈉、鉀等 5、水：
四、人體內的元素：50多種。
1、常量元素：11種：O C H N （非無機鹽形式存在）Ca K Na 等 ， 了解鈣（佝僂病、骨質疏鬆）、鉀鈉（維持體內水分和體液恆定的PH值）的作用
2、微量元素：鐵（貧血）、鋅（發育）、硒（防癌、抗癌）、碘（甲狀腺腫大，呆小症）、氟（齲齒）等，了解他們的作用 課本下冊P. 94
3、有害元素：汞 鉛 鎘 砷等
4、有害物質：（1）一氧化碳：中毒 （2）甲醛：中等中毒，使蛋白質變性。含「吊白塊」（ 次硫酸氫鈉甲醛）的麵粉，甲醛浸泡過的水產品都不能食用 （3）黃麴黴毒素：霉變的食物中含有，損害肝臟，誘發肝癌 （4）甲醇：使人雙目失明，甚至死亡 （5）亞硝酸鹽（NaNO3）：有毒

⑻ 九年級化學下冊知識重點有哪些

第八單元《金屬和金屬材料》知識點
一、金屬材料
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，
因此可用來製造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易於加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（2）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3•XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵製品生銹的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不銹鋼
（3）鐵銹很疏鬆，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
（4）而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境污染
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意： a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷
，
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

註：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標准：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
例： （1）t3℃時A的溶解度為 80g
（2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
（6）從A溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B
（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質的質量分數
1、公式： 溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%（C < S）

3、配製一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配製：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、葯匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第十單元 《酸和鹼》知識點
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3•H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 「純凈」：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性
強氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②製造葯物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水（溶解放熱） 白色粉末，微溶於水
俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
製法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建築：

2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
四、非金屬氧化物與金屬氧化物
非金屬氧化物 金屬氧化物
化
學
性
質 （1）大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4 （1）少數可與水反應生成鹼
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH 可溶
BaO +H2O== Ba(OH)2 性鹼
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應) (2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
註：難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O
五、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、實質：OH－+H+== H2O
3、應用： （1）改變土壤的酸鹼性。 （2）處理工廠的廢水。 （3）用於醫葯。
4、溶液酸鹼度的表示法——pH
（1） 0 7 14

酸性增強 中性 鹼性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸鹼性與酸鹼度關系：
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
鹼性 ﹥7 變藍色 變紅色
（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨
第十一單元 《鹽 化肥》知識點
一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末，
水溶液有鹹味，
溶解度受溫度
影響不大

（1）作調味品（2）作防腐劑
（3）消除積雪（降低雪的熔點）
（4）農業上用NaCl溶液來選種
（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；
Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食慾
碳酸鈉
Na2CO3 純鹼（因水溶液呈鹼性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶於水 用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉
NaHCO3 小蘇打 白色晶體，
易溶於水 制糕點所用的發酵粉
醫療上，治療胃酸過多
備注 1、粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。
（無水氯化鈣可用作乾燥劑）
2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3•10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O（純凈物），俗稱天然鹼、石鹼、口鹼。
風化：常溫時在空氣中放置一段時間後，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
2、 實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架台（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架台（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學性質
1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）
3、 鹽 + 鹼 → 新鹽 + 新鹼（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
註：①復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成氣體：H+與CO32－ ； NH4+與OH－ 生成水：H+與OH－
③反應實質：離子結合成H2O：H+與OH－
生成氣體↑：H+與CO32－；NH4+與OH－
生成沉澱↓：Ag+與Cl－；CO32－ Ba2+ 與CO32－；SO42－ Ca2+與CO32－ …… Mg2+與OH－……
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘多數可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其餘多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
註：BaSO4、、AgCl 不溶於水，也不溶於酸。
五、特殊離子鑒別：
H+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、鹼；5、某些鹽：CO32－鹽
OH－ 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、鹼；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶於硝酸的AgCl沉澱
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶於硝酸的 BaSO4沉澱；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能產生使Ca (OH)2變渾濁的氣體
Fe3+ 用OH－能生成紅褐色沉澱
Cu2+ 用OH－能生成藍色沉澱
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不穩定，分解出NH3；能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉澱
Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉澱
六、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃 a、常用氮肥：
含N量 使用注意事項
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且均不能與鹼性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl 26.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有機物）
NH3. H2O 加水稀釋後施用 不穩定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的檢驗
試劑：鹼（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃
KCl
常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈鹼性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
（3）磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與鹼性物質混合施用。
重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4 不能與鹼性物質混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、農葯對環境的影響
（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
4、合理使用化肥
（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮 肥 鉀 肥 磷 肥
看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 於 水 大多數不溶於水
灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲
加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣
七、題型講解：
1、離子共存：即離子不能結合成H2O、↓、↑
例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，最好生成原物質。）
例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3） K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）
3、區分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。
例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3
4、找顏色；無顏色的，兩兩反應找現象。
例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5、製取物質：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓
CO2 + = + CaCO3↓ NaOH+ = +H2O
6、推斷題：
（1）敘述型：找關鍵詞； （2）框圖型：找題眼； （3）表格型：兩兩反應，找現象；
（4）密碼型：找特殊性質； （5）連線型：找反應種類，代入
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）
一、蛋白質
1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在： 動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分
植物的種子（如花生、大豆）
3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成
4、人體蛋白質代謝

5、幾種蛋白質(維持生長發育，組織更新)
（1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe2+)和蛋白質構成
作用：運輸O2和CO2的載體
血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白
CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化劑
特點：高效性、選擇性、專一性
例 ：澱粉（能使碘變藍） 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）
6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質
引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等
化學：強酸、強鹼、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）製作動物標本，使標本長期保存。
二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%—70%）
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
（1）澱粉（C6H10O5）n ：存在於植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 澱粉（肌肉和肝臟中）
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在於甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動的備用能源
★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恆定的體溫提供能量。
四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：壞血症
課題2 化學元素與人體健康
一、組成人體的元素 50多種
常量元素（11種） 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣 99%在於骨骼和牙齒中
（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
（3）鈣 過多：結石、骨骼變粗
過少：青少年 佝僂病、發育不良
老年人 骨質疏鬆
（4）補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；
2、鈉和鉀
（1）Na+ 存在於細胞外液 人體內含鈉80g—120g
K+ 存在於細胞內液 成人每千克含鉀約2g
（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恆定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等
對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響
Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血
Zn 影響人體發育 缺鋅會引起食慾不振，生長遲緩，發育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌症。如攝入量過高，會使人中毒
I（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F（氟） 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病
課題3 有機合成材料
一、有機化合物
是否含有碳元素 無機化合物
有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見的有機物
CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、澱粉等
2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、 有機物 有機小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根據相對分子質量大小） 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、澱粉等
二、有機合成材料
1、 有機高分子材料
（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠
（2）高分子材料的結構和性質
鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
網狀結構 熱固性 如：電木
（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。
2、「白色污染」及環境保護
（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
（2）解決途徑
①減少使用不必要的塑料製品；
②重復使用某些塑料製品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙