化學答案

『壹』 初三化學答案

1,小於，等於，大於
2，小，大
3，黃色是弱鹼性，紅色是酸性，強酸是紫色，藍色是鹼性
4,1000克，1000ML，2000斤
5,500克，100克
6，1滴，弱酸性
7，75%×100=95%*XX≈79 需95%乙醇約79毫升 水100
8，鹽100g*0.9%=0.9g
水100g-0.9g=99.1g
希望採納

『貳』 九年級上冊化學習題（附答案）

1、（2009•煙台）「民以食為天」．下列過程主要屬於化學變化的是（）
A、碾米 B、淘米
C、洗菜 D、釀酒
考點：化學變化和物理變化的判別。 專題：結合課本知識的信息。
分析：有新的物質生成的變化為化學變化，釀酒是糖類物質變為乙醇的過程，物質發生了變化，則屬於化學變化．
解答：解：A、碾米的過程，米還是米，只是形狀發生了變化，屬於物理變化，故A錯誤．
B、淘米是將米和混有的雜質分離，物質都沒有變化，屬於物理變化，故B錯誤．
C、洗菜是將菜清洗干凈，將物質進行簡單分離，物質保持各自的性質，沒有新物質生成，屬於物理變化，故C錯誤． D、釀酒過程發生了糖類物質變為乙醇的變化，則屬於化學變化，故D正確．
點評：學生應抓住有新的物質生成來判斷化學變化的發生，物質發生了改變，性質也發生變化．
2、（2010•廣東）2010年上海世博會中國館﹣﹣「東方之冠」（如圖）的主體結構是用國產Q460鋼製成的．下列有關Q460鋼的性質中，屬於化學性質的是（）
A、強度高 B、能導電
C、耐腐蝕 D、抗震性好
考點：化學性質與物理性質的差別及應用。 專題：物質的性質與用途。
分析：需要通過化學變化表現出來的性質屬於物質的化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質屬於物質的物理性質．
解答：解：A、鋼的強度高的性質不需要通過化學變化表現出來，屬於鋼的物理性質．故選項錯誤； B、鋼能夠導電的性質不需要通過化學變化表現出來，屬於鋼的物理性質．故選項錯誤；
C、鋼的耐腐蝕性強的性質需要通過化學變化表現出來，屬於鋼的化學性質．故選項正確；
D、鋼的抗震性好的性質不需要通過化學變化表現出來，屬於鋼的物理性質．故選項錯誤．
點評：解答本題要分析物質的性質是否需要通過化學變化表現出來，如果需要通過化學變化表現出來就屬於物質的化學性質．
3、下列物質屬於純凈物的是（）
A、鐵礦石 B、冰水共存物 C、清新的空氣 D、生理鹽水
考點：純凈物和混合物的判別。專題：結合課本知識的信息。
分析：鐵礦石、空氣、生理鹽水等物質都是由多種物質組成的，屬於混合物；冰水混合物是由一種物質水組成的，屬於純凈物．
解答：解：A、鐵礦石的主要成分是含有鐵元素的氧化物，還含有一些雜質，屬於混合物．故選項錯誤；
B、冰水混合物是由一種物質水組成的，屬於純凈物．故選項正確．
C、空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質，屬於混合物．故選項錯誤；
D、生理鹽水中含有水和氯化鈉，屬於混合物．故選項錯誤．
點評：本題主要考查物質的分類，解答時要分析物質的組成，如果只有一種物質就屬於純凈物，如果有多種物質就屬於混合物．
4、下列物質的用途與其物理性質有關的是（）
A、用鋁作導線
B、焊接金屬時用稀有氣體做保護氣C、登山運動員要攜帶氧氣D、用氮氣作食品包裝袋的填充氣
考點：化學性質與物理性質的差別及應用；常見氣體的用途；金屬的物理性質及用途。
專題：結合課本知識的信息。
分析：鋁的導電性良好不需要通過化學變化表現出來，屬於鋁的物理性質；稀有氣體的化學性質不活潑、氧氣能夠供給呼吸、氮氣的化學性質不活潑等方面的性質需要通過化學變化表現出來，屬於物質的化學性質．
解答：解：A、用鋁作導線是利用了鋁的物理性質﹣﹣導電性良好．故選項正確；
B、焊接金屬時用稀有氣體做保護氣是利用了稀有氣體的化學性質﹣﹣稀有氣體的化學性質不活潑．故選項錯誤；C、登山運動員要攜帶氧氣是利用了氧氣的化學性質﹣﹣能夠供給呼吸．故選項錯誤；
D、用氮氣作食品包裝袋的填充氣是利用了氮氣的化學性質﹣﹣氮氣的化學性質不活潑．故選項錯誤．
點評：解答本題要分析物質的性質是否需要通過化學變化表現出來，如果不需要通過化學變化表現出來就屬於物質的物理性質．
5、（2010•煙台）下列關於氧氣的說法中錯誤的是（）
A、氧氣能支持燃燒，可作燃料 B、空氣成分中氧氣約占空氣體積的21%
C、水中的生物能依靠微溶於水中的氧氣而生存 D、氧氣能使帶火星的木條復燃
考點：氧氣的用途；空氣的成分及各成分的體積分數；氧氣的化學性質。專題：結合課本知識的信息。
分析：首先了解氧氣的如下特點：氧氣是一種無色無味的氣體，氧氣是一種化學性質比較活性的氣體，密度比空氣大，在空氣中體積分數佔21%，本身不燃燒但能支持燃燒．不易溶於水（即微溶於水），在室溫下，1L水中只能溶解約30ml氧氣，因此，生物能夠在水中生存．
解答：解：A、氧氣具有助燃性，能夠支持燃燒，但是氧氣並沒有可燃性，不可作燃料，故A的說法錯誤；
B、氧氣在空氣中體積分數佔21%，故B的說法正確；
C、氧氣不易溶於水，水中溶有少量氧氣，（在室溫下，1L水中只能溶解約30ml氧氣）使水中的生物能夠生存．故C的說法正確；D、氧氣有助燃作用，可使帶火星的木條復燃，故D的說法正確．
點評：氧氣的化學性質之一是「助燃性」，不具可燃性，這是一個易錯的知識點．
6、（2010•蕪湖）下列實驗基本操作正確的是（）
A、 B、 C、 D、
考點：實驗操作注意事項的探究；用於加熱的儀器；測量容器-量筒；液體葯品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋。 專題：綜合實驗題。
分析：根據圖示總結考查的基本操作包括：蒸發、濃硫酸稀釋、膠頭滴管的使用、量筒讀數．
解答：解：A、蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺，故A不對．
B、濃硫酸溶於水放出大量的熱，濃硫酸的密度比水大，稀釋時只能將濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，這樣會造成浮在上面的水沸騰而液滴飛濺，為了散熱要用玻璃棒攪拌，故B不對．
C、用膠頭滴管滴加液體，膠頭滴管必須懸空在容器口的正上方，C對．
D、量筒讀數，視線要平視凹液面的最底部，故D不對．
點評：本題對實驗基本操作進行了系統考查，考查了蒸發、濃硫酸稀釋、膠頭滴管的使用、量筒讀數，都是平時同學們易疏忽的地方．
7、（2008•南通）對有關實驗現象的描述正確的是（）
A、碳在氧氣中燃燒放出白煙 B、紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧
C、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 D、硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰
考點：反應現象和本質的聯系；氧氣的化學性質。
分析：可以根據物質之間反應時的現象進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
解答：解：A、碳在氧氣中燃燒不出現煙．B、紅磷燃燒產生白煙．
C、應該描述為：鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體．D、硫在空氣中燃燒，火焰是淡藍色的．
點評：本題主要考查了如何正確描述實驗現象的問題．
8、最早發現元素周期律並編制出元素周期表的科學家是（）
A、拉瓦錫 B、門捷列夫 C、道爾頓 D、阿弗加德羅
考點：化學的歷史發展過程。專題：結合課本知識的信息。分析：根據科學家們各自做出的貢獻來考慮本題．
解答：解：A、拉瓦錫首先通過實驗驗證出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論；
B、門捷列夫發現元素周期律並編制出元素周期表；C、道爾頓提出了近代原子學說；
D、阿弗加德羅提出了分子與原子的區別．
點評：熟記化學發展史中各科學家所作出的巨大貢獻．
9、2010年上海世博會將實現環保世博、生態世博目標，下列做法中不符合這一目標的是（）
A、部分國家的展館使用可降解的建築材料 B、把世博會期間產生的垃圾焚燒或深埋處理 C、某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能 D、停車場安裝了催化光解設施，用於處理汽車尾氣
考點："三廢"處理的必要性和一般原則；防治空氣污染的措施；資源綜合利用和新能源開發。
專題：生產、生活、環保類簡答題。
分析：根據可降解的建築材料對環境不會造成污染；把垃圾中廢棄塑料製品，如果焚燒，含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而污染空氣；如果把垃圾深埋處理會造成土壤污染；利用太陽能，節省能源，有利於環境保護；停車場的催化光解設施，處理汽車尾氣，減少對空氣的污染，有利於環境保護．
解答：解：A、根據可降解的建築材料對環境不會造成污染；因此A正確；
B、處理垃圾中廢棄塑料製品，如果焚燒，含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而污染空氣；如果把垃圾深埋處理會造成土壤污染；因此該做法不符合環境保護的措施；所以B不正確；
C、利用太陽能，節省能源，有利於環境保護；因此C正確；
D、停車場的催化光解設施處理汽車尾氣，減少對空氣的污染，有利於環境保護，因此D正確；
點評：本題考查有關環境保護的措施，保護環境人人有責．
10、某實驗需要10.2g食鹽，一位同學在稱量時發現天平指針向左偏轉，此時他應該（）
A、添加砝碼 B、移動游碼 C、添加食鹽 D、減少食鹽
考點：稱量器-托盤天平。專題：結合課本知識的信息。
分析：本題考查了使用托盤天平來稱量固體的實際操作，根據指針向左偏轉可知固體質量大了，應減少固體的質量．
解答：解：A、稱量10.2g食鹽，砝碼和游碼都已放好，若添加砝碼，天平平衡時，則稱量固體質量會變大，故A錯誤．B、稱量10.2g食鹽時，砝碼和游碼都已放好，若移動游碼，天平平衡時，則稱量固體質量可能會大，也可能小，故B錯誤．
C、稱量10.2g食鹽時，發現天平指針向左偏轉，食鹽質量大了，再添加食鹽，食鹽質量繼續變大，故C錯誤．
D、根據稱量時發現天平指針向左偏轉，食鹽質量大了，應減少固體的質量，故D正確．
點評：學生應能根據杠桿原理來理解天平稱量固體，明確存在的質量等式關系和指針偏轉表示的意義．
11、規范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：
（1）量取8mL稀硫酸，應選用10（10或50）mL的量筒．
（2）膠頭滴管用過後應及時清洗，再去吸取其他葯品．
（3）實驗室用試管加熱液體時，液體量不應超過試管容積的1/3．
（4）試管等玻璃玻璃儀器刷洗干凈的標準是試管內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下．
（5）做「硫在氧氣里燃燒」的實驗時，要在集氣瓶中預先裝少量的水，其目的是吸收生成的二氧化硫防止其污染空氣．請寫出硫與氧氣發生反應的文字（或符號）表達式硫+氧氣→二氧化硫（→上加上「點燃」），該反應既是化合反應，又是氧化反應．
考點：實驗操作注意事項的探究；測量容器-量筒；給試管里的液體加熱；玻璃儀器的洗滌；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。
專題：生產、生活、環保類簡答題；實驗操作型。
分析：根據定量液體的取用，滴管的使用，加熱液體的量，玻璃儀器刷洗干凈的標志，化合反應與氧化反應的概念，SO2能溶於水，且有毒，進行分析解答本題．
解答：解：（1）定量液體的取用，首先要選取適當的量程的量筒，量取8mL稀硫酸，應選用10ml的量筒，故答案為：10；
（2）根據滴管的使用：滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外），故答案為：及時清洗；
（3）加熱液體的量不能超過試管容積的1/3，否則加熱時液體可能濺出；故答案為：1/3；
（4）玻璃儀器刷洗干凈的標志是內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下，故答案為：試管內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下；
（5）由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應是化合反應；物質與氧發生的反應叫氧化反應；硫在氧氣里燃燒反應的文字表達式為：；既是化合反應，也是氧化反應；根據生成的SO2能溶於水（生成H2SO3），因為SO2有毒，且密度比空氣大，用水吸收SO2，防止污染空氣；
點評：本題考查學生對實驗操作注意事項的掌握，並進行分析解題，將知識靈活應用．
12、在題後橫線上簡要說明下列操作可能造成不良後果．
（1）滴管取用試劑後平放或倒置液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液．
（2）傾倒細口瓶里的葯液時，標簽沒向著手心液體流出腐蝕標簽；．
（3）用試管刷刷洗試管時，用力過猛可能會搗碎試管．
（4）實驗剩餘的葯品放回原瓶污染瓶內葯品．
考點：實驗操作注意事項的探究。專題：實驗性簡答題；實驗操作型。
分析：（1）使用時膠頭在上，管口在下，禁止平放或倒置；（2）標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；
（3）用試管刷蘸水慢慢旋轉進入試管．輕輕在試管中轉動，上下也行．注意不要不試管弄破．輕拿輕放；
（4）用剩的葯品要做到「三不一要「：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器．
點評：本題主要考查一些實驗的注意事項，了解實驗室葯品的取用方法和原則，了解葯品的取用的後剩餘葯品的「三不」原則．
13、根據物質哪些性質可以鑒別下列各組物質：
（1）白糖和食鹽味道；（2）醬油和白醋氣味；
（3）銅絲和鐵絲顏色；（4）冰和水狀態．
考點：化學性質與物理性質的差別及應用；物質的鑒別、推斷。專題：物質的性質與用途。
分析：物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質．化學性質主要有：可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩定性等．
物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．物理性質主要有：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．
解答：解：（1）白糖有甜味，食鹽有鹹味．故填：味道．
（2）醬油沒有氣味，白醋有刺激性氣味．故填：氣味．
（3）銅是紅色的，鐵是銀白色的．故填：顏色．（4）冰室固體，水是液體．故填：狀態．
點評：解答本題的關鍵是要掌握物質的性質，只有掌握了物質的性質才能正確的區別物質．
14、某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，並作好標記．
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，並立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．③充分反應後，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是充分反應掉集氣瓶中的氧氣．
（2）步驟②集氣瓶中的現象是紅磷燃燒發出黃光，產生熱量，生成了大量的白煙；步驟③中打開止水夾後觀察到的現象是水沿導管被吸入集氣瓶中，大約占瓶內容積的五分之一，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為20%．
（3）該實驗可推論出氮氣難（填「易」或「難」）溶於水和其化學性質不活潑（填「活潑」或「不活潑」）的結論．
（4）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什麼？
不能成功，原因是因為碳燃燒產生氣體，使瓶中大氣壓不變．
考點：測定空氣里氧氣含量的探究。
分析：（1）紅磷能與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，五氧化二磷是一種固體．
（2）紅磷與氧氣反應生成固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，外界大氣壓會壓著水進入集氣瓶；（3）氮氣難溶於水，也不能與水發生反應；
（4）炭粉與氧氣反應生成了二氧化碳，二氧化碳是一種氣體．
解答：解：（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是把瓶內的氧氣全部耗盡，以得出正確的實驗結論．故答案為：充分反應掉集氣瓶中的氧氣
（2）紅磷與氧氣反應，生成了白煙﹣﹣五氧化二磷．故答案為：發出黃光，產生熱量，生成了大量的白煙；水沿導管被吸入集氣瓶中，大約占瓶內容積的五分之一；20%
（3）水進入瓶內佔五分之一．說明氮氣不能與紅磷反應，也不能溶於水或與水反應、故答案為：難；不活潑 （4）炭粉盡管能與氧氣反應，除去了瓶內的氧氣，但由於反應生成了二氧化碳氣體，因此瓶內的氣體沒有減少，氣壓不會減小，故實驗不能測定出空氣中氧氣的含量．故答案為：不能成功；因為碳燃燒產生氣體，使瓶中大氣壓不變
點評：做空氣中氧氣含量的測定實驗時，一定要注意：紅磷量要過量；等冷卻後打開活塞；裝置不能漏氣等．
15、通過學習，同學們應該知道有多種途徑可以製取氧氣．如：
A．電解水；B．分離空氣 C．加熱高錳酸鉀；D．分解過氧化氫
（1）再寫出一種製取氧氣的方法加熱氯酸鉀．
（2）若用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣（如圖所示）
①寫出用該方法製取氧氣的化學反應表達式高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（→上「加熱」）．
②請指出圖中所用儀器的名稱：a試管，b集氣瓶．
③實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水槽內的水倒流，炸裂試管底部，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是忘記在試管口放一團棉花．
④收集滿氧氣後，應用玻璃片蓋住集氣瓶口，並正放（填「正放」或「倒放」）在桌上．
⑤學習小組的同學用這種方法收集了兩瓶氣體．在先收集的一瓶插入帶火星的木條，只看到火星亮了一些，插入後收集的一瓶木條則能復燃．導致這個現象的可能的原因是（寫出操作上的原因）：沒等氣泡均勻連續冒出時就開始收集．
考點：實驗室製取氧氣的反應原理；常用儀器的名稱和選用；製取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。
專題：標簽圖示型；物質的制備。
分析：根據實驗室製取氧氣的反應原理，裝置，收集，驗滿，檢驗的方法和操作注意事項進行分析解答本題．
解答：解：（1）根據實驗室製取氧氣的反應原理：實驗室製取氧氣的方法有：用加熱高錳酸鉀 或 氯酸鉀和二氧化錳混合物 或分解過氧化氫溶液的方法；按要求寫一種製取氧氣的方法，加熱氯酸鉀；故答案為：加熱氯酸鉀；
（2）②根據實驗室常見儀器可知圖中所用儀器的名稱：a是試管；b是集氣瓶；故答案為：試管；集氣瓶；
③根據實驗操作步驟：①檢查裝置的氣密性；②裝葯，在試管口放一小團棉花，防止高錳酸鉀粉末受熱飛濺進入導管，堵塞導管，用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，將試管固定在鐵架台上；③燈加熱；④收集；⑤將導管移出水面，防止因熄滅酒精燈而引起試管內溫度降低，導致試管內壓強驟然減小，水槽中的水沿導管進入試管，使試管炸裂；⑥熄滅酒精燈；
故答案為：防止水槽內的水倒流，炸裂試管底部；忘記在試管口放一團棉花；
④因氧氣的密度比空氣的密度大，所以收集滿氧氣後，應用玻璃片蓋住集氣瓶口，正放在桌面，故答案為：正放；⑤在先收集的一瓶插入帶火星的木條，只看到火星亮了一些，後收集的一瓶木條則能復燃，說明先收集的氧氣不純，根據收集是操作注意事項：要等到氣泡連續、均勻地放出時，再開始收集，否則收集到的氧氣不純，混有空氣，因此造成的原因可能是：沒等氣泡均勻連續冒出時就開始收集；故答案為：沒等氣泡均勻連續冒出時就開始收集．
點評：本題考查學生對實驗室製取氧氣的方法，實驗裝置，操作步驟的掌握，並將知識在解題中靈活的應用．
16、酒精燈是實驗室中常用的加熱儀器，某小組同學對酒精燈火焰溫度進行如下探究．
（I）定性研究：甲同學取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中，l～2s後取出，觀察到位於外焰的部分明顯碳化．
（1）寫出碳完全燃燒的文字（或符號）表達式：碳+氧氣→二氧化碳（→上「點燃」）．
（2）由上述現象得出結論：外焰溫度最高，你認為原因是外焰與空氣（或氧氣）接觸更充分．
（Ⅱ）定量研究：乙和丙同學在老師指導下，分別利用高溫感測器測得酒精燈各層火焰平均溫度如下表．
（3）由下表得出結論：內焰（填「焰心」、「內焰」或「外焰」）溫度最高．
（4）結合定量研究結論，下列圖示中加熱方法（試管夾未畫出）最合理的是a（填字母序號）．

（Ⅲ）交流反思：不僅酒精燈的各層火焰溫度不同，而且相同火焰層溫度也有差異．
（5）造成乙、丙兩同學所測相同火焰層溫度差異的原因可能是（寫出兩點即可）
①酒精濃度；②露出酒精燈的燈芯長度．
考點：加熱器皿-酒精燈；科學探究的基本方法；實驗數據處理或者誤差分析的探究；給試管里的液體加熱。
專題：常規題型；實驗探究和數據處理題。
分析：題是關於酒精燈火焰高低的探究題：（1）針對碳的燃燒充分與否的問題；（2）理論上酒精燈火焰高低的考察；（3）結合具體的數值得結論；（4）使用酒精燈的正確操作；（5）針對實驗誤差做出正確解釋的問題．
解答：解：（I）（1）碳的燃燒有兩種情況，若完全燃燒其產物是CO2；不完全燃燒時產物為CO，所以方程式
（2）理論上酒精燈火焰的外焰溫度最高，原因外焰與空氣（或氧氣）接觸更充分，酒精燃燒更充分；
（Ⅱ）（3）必須依據表格中的數據得出結論，不能想當然．
（4）酒精燈加熱的正確操作，理論上外焰溫度最高，故加熱時理應用酒精燈的外焰加熱，且試管應傾斜45°角，符合的只有a；
（Ⅲ）（5）屬於實驗誤差分析，此問題屬於開放題型，只要答案合理即可，
①從酒精自身原因；②酒精燈的構造，燈芯的長短等找原因．
點評：本題是探究加熱器皿﹣酒精燈三層火焰溫度高低的實驗，實驗操作必須規范，對於在實驗數據處理或誤差分析，必須遵循客觀事實．

『叄』 化學答案解析

根據凝固點降低公式ΔTf=Kf*bB，Kf是水的凝固點降低常量，bB是溶質的質量摩爾濃度，稀溶液中近似等於物質的量濃度，帶入0.186=1.86bB，bB=0.1mol/kg=0.1molL-，等於5.2克溶於1000ml水形成0.1molL-的溶液，物質的摩爾質量5.2/0.1=52g/mol

『肆』 化學答案

1C, 10B
2D 11D
3D, 12C
4A, 13A
5B, 14C
6B, 15C
7A, 16C
8B, 17C
9D, 18C

一樓6~~~~~10亂撞的？ABD，ABD？
重點：
4，Mg相對原子質量小，與酸充分反應生成氫氣質量反而多，寫等量關系自然
得出原因
8，俯視刻度線量取液體體積偏少，導致溶液濃度偏大。
9，Ca（OH）2微溶。
14，乾燥要用濃硫酸

『伍』 求化學答案

這是氧化還原-電化學相關問題。
（1）離子電子法就是令左右兩邊的電荷是守恆的（當然原子也要守恆）補齊得失電子：

a）首先令左右兩邊原子守恆：發現左邊兩個Cr，右邊Cr前面配2；又發現左邊七個氧，所以右邊水前面配7；最後因為右邊有14個氫，左邊的氫離子前面配14。至此，原子守恆了。

b）接下來要得失電子守恆：左邊總電荷數是-2+14=+12，右邊是2x3=+6，所以左邊應該得6個電子才能保證兩側電荷守恆。

配完以後是 Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O。可以檢查一下得失電子也是守恆的，兩個鉻從左邊的正6價變成了右邊的正3，得六個電子。

（2）氧化還原電對就好寫了，就是Cr2O7 2-/Cr3+（氧化型在前還原型在後）

（3）能斯特方程是
E=Eo - 0.0592V/logQ
這里Q是反應商，在這個反應里就是[Cr3+]^2/[H+]^14 [Cr2O7 2-] = c3^2/[c2^14•c1]

『陸』 高中化學必修一試題（帶答案）

高中化學必修1模塊試題下載：
http://t.3e.net/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（A）.doc (57.5 KB)

（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（B）.doc (68 KB)
http://www.jysls.com/thread-279650-1-1.html

『柒』 化學答案 詳細

由單一物質組成的是純凈物，由多種物質組成的是化合物6.12，

『捌』 化學答案

25.
(1)醋
(2)肥皂水 或 牙膏 他們顯鹼性,能中和酸大到小中的目的
26. 紅 水 稀鹽酸
27. CaCO3
NaHCO3
NaCO3
NaCl
28. H2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 CaO
29. HCl+NaHCO3===NaCl+H2o+CO2(上升符號)
增大反應面積,加快反應,減少葯物作用等待時間.
39. 密封,放於陰涼乾燥處,與鹼性物質分開放置.
不合理,草木灰與氮肥NH4HNO3混合施用會降低肥效.
(同學,你太懶了吧...........我好累啊...........)

『玖』 化學試題及答案

化學競賽輔導練習（A組）
選擇題
1．在加熱KClO3制O2時，可作為催化劑的是
① 二氧化錳 ② 高錳酸鉀 ③ 錳 ④ 錳酸鉀
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來
A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定
3．電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6制鋁節省電能約30%，但現在仍用後一種方法制鋁，其主要原因是
A AlCl3是分子晶體，其熔體不導電 B 電解AlCl3生成的Cl2會嚴重污染大氣
C 自然界不存在富含AlCl3的礦石 D 生產無水AlCl3較困難，成本又較高
4．某些金屬鹵化物可跟鹵素反應，如KI+I2 KI3，下列判斷錯誤的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉澱
C KI3可用於檢驗澱粉的存在
D 配製碘水時加入KI可增大I2的溶解度
5．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列關於化合物的說法正確的是
A 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C 熔化不導電的化合物一定是共價化合物
D 不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物
7．下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）
A 常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全還原，轉移電子數為0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數多於0.4NA
D 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產生白色沉澱，再加入稀HNO3，沉澱不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆

v正=v逆 v正

0 t0 t
10．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），當達到平衡後，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是
A 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變
B 平衡不移動，混合氣體密度增大
C H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D 改變條件前後，速度圖象為
11．下列離子方程式正確的是
A 等物質的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶於氫碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固體
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人類對賴以生存的地球環境保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被登為「非毒性化學品」，被譽為有機合成的「新基石」。下列關於DMC的說法正確的是
A DMC結構簡式為
B DMC在空氣中能燃燒，產物為CO2和H2O
C DMC易溶於水，不溶於乙醇和丙酮
D DMC用於生產非毒性化工產品，故被譽為有機合成的「綠色化工原料」
13．Na2HPO4溶液中存在如下電離平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均減小，可採用的方法有
A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒鹼 D 加水稀釋
14．下列實驗易成功的是
A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強熱制HNO3
B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2
C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉澱恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產生銀鏡反應
15．國際無機化學命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是
A 第1列元素種類最多
B 第2列元素和第17列元素單質的溶沸點高低的變化趨勢相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p

7

0 20 50 V mL
D 尚未發現的第113號元素在第七周期第3列
16．將H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值與所加H3PO4的體積之間的關系如右圖所示（溶液總體積看作兩溶液混合後的體積之和），下列說法正確的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7時生成沉澱1.2g
C pH=p時，生成沉澱0.24g
D pH=p時，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反應後恢復到原狀態，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機物中符合此條件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加熱分解反應為Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），將Fe(NO3)2與AgNO3的混合物加熱後，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe(NO3)2與AgNO3物質的量之比為
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 無法計算
19．某有機物分子由 、－CH＝CH－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同學在實驗室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學可製得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 無法計算
21．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）
①有晶體析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
④[H+][OH-]的積不變 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡時混合氣體的平均摩爾質量是44g/mol，則(HF)3的體積分數可能為
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當H2S被全部吸收反應後，再加過量鐵粉，反應後過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，並用玻璃棒不斷攪拌，靜置後，將生成的紅褐色沉澱過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸鹼指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為
A 紅色變深 B 黃色變淺 C 黃色變深 D 褪為無色
25．往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不穩定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反應可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化劑為
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 高能原子轟擊 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是
A 112號元素是金屬元素
B 112號元素位於第七周期第四主族
C 科學家合成的112號元素的原子的中子數為166
D 112號元素為放射性元素
30．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，下列說法錯誤的是
A A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4•10H2O晶體都可使其飽和
B B、C點表示t℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大於在C點的溶解度
C 在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D 製取芒硝的最佳方法是在100℃時配成Na2SO4的飽和溶液，並降溫至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶體
32．含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為： ＋ （R1、R2、R3、R4為H或烷基）。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (環鋅四烯)
33．下列離子方程式的書寫正確的是
A FeS固體與稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等濃度等體積Ca(H2PO4)2的溶液與NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，並釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質量為
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電解法製取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是
A 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B 電解液調節至酸性比較合適
C 電解後得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒
D 電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）

A B C D
37．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，並產生大量無色氣泡；一段時間後，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，並最終溶解完全；同時將先前產生的無色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態水的密閉容器中，振動容器後發現裡面氣體的壓強幾乎為零。則原溶液中HNO3物質的量的濃度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
閱讀以下材料，完成38~41題
1999年4月，人類合成超重元素的努力豎立起了一個新的里程碑，美國勞侖斯－柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E. Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸迴旋加速器上，研究者用高能 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素A；120微秒後，該A元素的原子核分裂出1個α－粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒又釋放出一個α－粒子，形成另一種新元素C的一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學家小組用 核轟擊 靶時得到的。
38．人們發現新元素A、B、C的時間先後順序為
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人們發現的新元素A的原子序數為
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核中中子數有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有關B元素性質的說法錯誤的是
A B元素的單質是固體 B B元素是金屬元素
C B元素具有放射性 D B元素具有類似鹵素的化學性質
42．2000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴重的環境污染事件。氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是
A 氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B 氰分子中C≡N鍵長大於C≡C鍵長
C 氰氣能與強鹼溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D 氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應
43．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決於
A 氣體分子間的平均距離
B 氣體分子微粒大小
C 氣體分子數目的多少
D 氣體分子式量的大小
44．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法正確的有
A 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.2 NA
B 3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數為0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA個共價鍵
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03 NA
45．1999年1月以來，比利時等西歐國家相繼發生了嚴重的二惡英污染事件。二惡英是二苯基1，4－二氧六環及其衍生物的總稱，其中2，3，7，8－二惡英（即TCDD，結構如右圖所示）比較常見，且具有最強的毒性。下列有關TCDD的說法正確的是
A TCDD的化學式為C12H8O2Cl4
B TCDD是一種平面狀的三環芳香族化合物
C TCDD是一種非極性分子，難溶於水
D TCDD在自然界很不穩定，受熱即可分解
46．下列離子方程式書寫正確的是
A 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入過量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
圖a
N2 剩餘氣體
圖b
47．在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留離左端1/4處（如右圖a）然後點燃H2S和O2，反應完畢恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2S和O2的體積比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三個電解槽串聯在電路中，分別盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，現以石墨為電極，用穩恆電流進行電解，當一定時間後，各電解槽內陰極上析出金屬物質的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結構高度對稱，如圖右所示。金剛烷能與鹵素發生取代反應，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構體數目是
A 4種 B 6種 C 8種 D 10種
50．往一體積不變的密閉容器中充入一種氣態烴和O2的混合氣體，其體積比為1:10，將該混合氣體點火引爆，完全反應後在127℃時測得氣體壓強為p，恢復到常溫27℃時測得氣體壓強為p/2，則該氣態烴可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發生可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)，並達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖。則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區域的面積）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．「綠色化學」是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：
。如在反應 aA+bB==cC+dD 中，若C為期望產品，則制備C的原子利用率為： 100%（其中MC、MD為分子摩爾質量）。現在工業上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為：

則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率為
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%

化學競賽輔導練習（A組）參考答案
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D