物理化學實驗報告
一、實驗目的
當金屬與周圍介質接觸時，由於發生化學作用或電化學作用而引起的材料性能的退化與破壞叫做金屬的腐蝕。金屬腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕使金屬表面逾期提貨非電解質溶液接觸發生化學作用而引起的腐蝕：而電化學腐蝕使由於金屬及其合金在周圍介質的電化作用下而引起的腐蝕，實質上由於金屬表面形成許多微小的短路原電池的結果。
影響金屬電化學腐蝕的因素較多，包括金屬的活潑性,金屬在特定介質中的電極電勢及環境的酸度。
避免發生電化學腐蝕的方法很多：可以隔絕金屬與周圍介質的接觸，即避免腐蝕原電池的形成。
二、實驗的意義：
腐蝕會給人類帶來危害，引起驚人的損害。但也可以利用其為人類造福。例如，工程技術中常利用腐蝕原理進行材料加工，「化學蝕劑」方法就是利用其進行金屬定域「切削」的加工方法。學習本試驗可以了解金屬腐蝕的基本原理以及金屬材料放腐蝕的方法
三，實驗的過程：
金屬腐蝕可按產生的機理分為化學腐蝕、電化學腐蝕和物理腐蝕。化學腐蝕是指材料與周圍介質直接發生化學反應，但反應過程中不產生電流的腐蝕過程；電化學腐蝕是指金屬與離子導電性介質發生電化學反應，反應過程中有電流產生的腐蝕過程；物理腐蝕是指由於單純的物理溶解而產生的腐蝕。
針對金屬腐蝕的不同種類，對金屬的防護有以下幾種方法：改變金屬內部結構、保護層法、電化學保護法、對腐蝕介質進行處理、電化學保護法。
1. 微電池的顯示法。取10ml0.01mol/dm3NaCl,0.3ml1%K3[Fe（CN）6]，1%酚酞0.5ml，白明膠適量（一平匙）製成鐵銹指示劑。將鐵銹指示劑加熱成粘稠狀，放置。待凝固前，塗在去銹的鐵片上。10分鍾以後觀察。
2. 陰陽極防腐蝕鍍層。取一鍍錫、鍍鋅的鐵片，用銼刀劃破表面鍍層，在劃痕上分別滴幾滴稀硫酸和一滴鐵氰化鉀，觀察。
3．阻化劑。取一鐵片放入20% 的鹽酸溶液中，加熱到60~70℃，觀察；然後加入六次甲基四胺，觀察。
4. 析氫腐蝕。在試管放入3粒鋅粒和約3ml0.1molHCl溶液，觀察；取一根用砂紙擦進的銅絲，插入上述盛有鋅粒的試管中，觀察銅絲與鋅粒未接觸式以及接觸時的情況。
5. 吸氧腐蝕。取一塊鐵片用砂紙擦去鐵銹，洗凈晾乾，另取5滴NaCl、1滴K3[Fe（CN）6]溶液和1滴酚酞於試管中，搖勻。靜止片刻後觀察。
四、實驗結果及討論：
實驗1中，可以看到出現藍色斑點，這是因為鐵片出現陰陽區，在陽極區，FeFe2++2e，2Fe2++2[Fe（CN）6]3-Fe3[Fe（CN）6]2 Fe2+溶於K3[Fe（CN）6]中反應而出現藍色斑點。
實驗2中，鍍錫的鐵片在劃破處出現藍色沉澱，說明鐵層發生溶解，鍍鋅鐵片出現氣泡，沒有藍色沉澱，說明鋅發生反應。證明了還原性的強弱為鋅〉鐵>錫。
實驗3中，先是出現氣泡，證明鐵與稀硫酸反應，加入六次甲基四胺後沒有氣泡，說明鐵的腐蝕結束。
實驗4中，加入鋅後，有氣泡產生，加入銅絲（未接觸）銅絲處無變化，接觸後反應加劇，氣泡大量產生。這是由於銅絲和鋅組成了原電池造成的
實驗5中，中心出現藍斑，邊緣出現粉紅色。
Ⅱ 無機化學實驗 配合物的生成和性質的實驗報告怎麼寫
配合物的生成和性質實驗報告：
一、簡單離子與配離子的區別：
鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]加SCN－無血紅色。Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血紅色。
二、結論：
FeCl3為離子型簡單化合物，在水中可解離出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]為配合物，配離子[Fe(CN)6]3-比較穩定，難以解離出大量的Fe3+。
三、配離子穩定性
1、Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血紅色)。[Fe(NCS)n]3-n＋ (C2O4)22- → [Fe(C2O4)3]3- ＋SCN- 穩定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。
2、AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+ + KBr →AgBr↓(淡黃色)。再滴加Na2S2O3溶液→ 沉澱溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓ AgBr + 2S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S2O32-。
四、穩定性對比：
KSPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 穩定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3- EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。
五、配合物的應用：
1、利用生成配合物掩蔽干擾離子：Co2+ ＋ 4SCN- → [Co(NCS)4]2- (溶於有機溶劑戊醇顯藍綠色) 而Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血紅色）會產生干擾。
2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- （無色）。