化學周期

❶ 化學問題：元素的周期性是怎樣的

同一族的元素，隨核電荷數的增加，原子半徑增大，原子的核外電子層數遞增，最外層電子數相同，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱。
同一周期的元素，隨核電荷數的增加，原子半徑減小，原子核外電子層數不變，最外層電子數逐漸遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

❷ 化學元素周期表總共多少個元素

118個。（截至2017年1月15號）。隨著時代的發展元素周期會越來越豐富，元素種類會越來越多。

元素周期表有7個周期，16個族。

每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。

這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。

元素周期表上的0族元素屬於稀有氣體（惰性氣體）。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。

(2)化學周期擴展閱讀

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數（不可作為公式）

❸ 化學元素周期表前二十個是什麼

前二十來個元素如下：

氫（源H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

(3)化學周期擴展閱讀

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

元素化合價：除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

❹ 化學中第一周期，第二周期是什麼意思

在元素周期表中，每一個橫行叫做一個周期，它們的原子最外層電子數依次遞增，電子層數相同。

每一周期就是第一橫行，有氫和氦兩種元素，它們的質子數分別是1、2，電子數也是1、2，原子核外只有一個電子層；

第二周期就是第二橫行，有Li Be B C N O F Ne 八種元素，它們的原子的質子數由3到8，原子核外都有兩個電子層，第一層有兩個電子，第二層電子數由一遞增到八。

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

(4)化學周期擴展閱讀

元素周期表元素位置關系

1、原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

2、元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他周期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

❺ 化學中的周期類別指的是什麼

周期類別應該是元素在長周期還是短周期，

❻ 化學周期表和他們的公式

元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1
原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2
元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3)
所有單質都顯零價
3
單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4
元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5
最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6
非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7
單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數。
陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子
而陽離子是失去了電子
所以,
總的說來(同種元素)
(1)
陽離子半徑<原子半徑
(2)
陰離子半徑>原子半徑
(3)
陰離子半徑>陽離子半徑
(4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。
（不適合用於稀有氣體
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❼ 化學元素周期表的規律

。隨著原子序數的增加，元素的性質呈周期性的遞變規律：
同一周期，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增；
同一族，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一周期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近。
主族元素同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。
同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小
原子半徑
同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
(注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子
而陽離子是失去了電子
所以,
總的說來(同種元素)
(1)
陽離子半徑<原子半徑
(2)
陰離子半徑>原子半徑
(3)
陰離子半徑>陽離子半徑
(4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。（不適合用於稀有氣體）
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，對應陰離子還原性越弱。
b.單質與氫氣反應越容易（劇烈）。
c.其氫化物越穩定。
d.最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.
單質還原性越強，對應陽離子氧化性越弱。
b.單質與水或酸反應越容易(劇烈）。
c.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
最高價氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）；
同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。
單質與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
氣態氫化物的穩定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：
隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性

❽ 元素周期表的「周期」是什麼意思

周期的意思是主要是指元素的核外電子排布隨著核電核數的遞增呈周期性的內變化，如第二周期最外層是從容1到8，第三周期重復這一過程，也是1到8。之後的也是一樣，只是有些復雜。再根據性，構，位一體的原則，也會出現周期性的變化，即根據核外電子排布周期性變化。

(8)化學周期擴展閱讀

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

❾ 化學元素周期表口訣規律!

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；

我是氦，我無賴，得失電子我最菜；

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；

我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮；

我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；

我是氧，不用想，離開我就憋得慌；

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；

我是氖，也不賴，通電紅光放出來；

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，劇毒列表有我名；

我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手；

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；

我是鉀，把火加，超氧化物來當家；

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；

我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋；

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；

我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛；

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；

我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；

我是溴，揮發臭，液態非金我來秀；

我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如；

我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點；

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；

我是金，很穩定，扔進王水影無形；

我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨；

我是鈾，濃縮後，造原子彈我最牛；

我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發；

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；

我是鉈，能脫發，投毒出名看清華；

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；

我是硒，補人體，口服液中有玄機；

我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。

(9)化學周期擴展閱讀：

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）