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水分析化學實驗

發布時間: 2020-11-21 12:01:54

① 分析化學實驗 *水中微量元素鐵的測定* 的實驗原理是什麼

你是指原子吸收法還是鄰菲啰啉分光光度法?原子吸收法原理是在空氣~乙炔火焰中,鐵的化合物易於原子化,可分別於波長248.3nm和279.5nm處,測量鐵基態原子對鐵空心陰極燈特徵輻射的吸收進行定量。鄰菲啰啉分光光度法原理是亞鐵在ph3~9之間的溶液中與鄰菲啰啉生成穩定的橙紅色絡合物[〈C12H8N2〉3Fe2+],測量波長為510nm,摩爾吸光系數為1.1×10的4次方。若用還原劑將高鐵離子還原,本法可測高鐵離子及總鐵含量。手機打的累死我啦,望採納!

② 水分析化學的四大反應是什麼

分析化學發展史
摘 要]分析化學始於一些分析檢驗的實踐活動。商品生產和交換的發展,促進了分析檢驗工作。
16世紀,化學反應廣泛地應用於濕法分析。18世紀中葉,重量分析法使分析化學由單純的定性分析邁
入了定量分析的時代。到了19世紀,定性分析趨於完善,定量分析的各種方法也相繼出現並不斷發展。
分析化學真正成為一門獨立的學科是在20世紀初,被稱之為經典分析化學。20世紀以來,在經典化學
不斷充實、完善的同時,儀器分析也迅猛發展,並且在分析化學中占據越來越重要的地位。
[關鍵詞]化學分析;儀器分析
在化學還沒有成為一門獨立學科的中世
紀,甚至古代,人們已開始從事分析檢驗的實踐
活動。這一實踐活動來源於生產和生活的需
要。如為了冶煉各種金屬,需要鑒別有關的礦
石;採取天然礦物做葯物治病,需要識別它們。
這些鑒別是一個由表及裡的過程,古人首先注
意和掌握的當然是它們的外部特徵。如水銀又
名「流珠」,「其狀如水似銀」,硫化汞名為「朱
砂」、「丹砂」等都是抓住它們的外部特徵。人們
初步對不同物質進行概念上的區別,用感官對
各種客觀實體的現象和本質加以鑒別,就是原
始的分析化學。
在制陶、冶煉和制葯、煉丹的實踐活動中,
人們對礦物的認識便逐步深化,於是便能進一
步通過它們的一些其他物理特性和化學變化作
為鑒別的依據。如中國曾利用「丹砂燒之成水
銀」來鑒定硫汞礦石。
隨著商品生產和交換的發展,很自然地就
會產生控制、檢驗產品的質量和純度的需求,於
是產生了早期的商品檢驗工作。在古代主要是
用簡單的比重法來確定一些溶液的濃度,可用
比重法衡量酒、醋、牛奶、蜂蜜和食油的質量。
到了6世紀已經有了和我們現在所用的基本相
同的比重計了。
商品交換的發展又促進了貨幣的流通,高
值的貨幣是貴金屬的製品,於是出現了貨幣的
檢驗,也就是金屬的檢驗。古代的金屬檢驗,最
重要的是試金技術。在我國古代,關於金的成
色就有「七青八黃九紫十赤」的諺語。在古羅馬
帝國則利用試金石,根據黃金在其上劃痕顏色
和深度來判斷金的成色。16世紀初,在歐洲又
有檢驗黃金的所謂「金針系列試驗法」,這是簡
易的劃痕試驗法的進一步發展。
16世紀,化學的發展進入所謂的「醫葯化
學時期」。關於各地各類礦泉水葯理性能的研
究是當時醫葯化學的一項重要任務,這種研究
促進了水溶液分析的興起和發展。1685年,英
國著名物理學家兼化學家R·波義耳(Boyle,
1627-1691)編寫了一本關於礦泉水的專著《礦
泉的博物學考察》,相當全面地概括總結了當時
已知的關於水溶液的各種檢驗方法和檢定反
應。波義耳在定性分析中的一項重要貢獻是用
多種動、植物浸液來檢驗水的酸鹼性。波義耳
還提出了「定性檢出極限」這一重要概念。這一
時期的濕法分析從過去利用物質的一些物理性
質為主,發展到廣泛應用化學反應為主,提高了
分析檢驗法的多樣性、可靠性和靈敏性,並為近
代分析化學的產生做了准備。
18世紀以後,由於冶金、機械工業的巨大
發展,要求提供數量更大、品種更多的礦石,促
進了分析化學的發展。這一時期,分析化學的
研究對象主要以礦物、岩石和金屬為主,而且這
種研究從定性檢驗逐步發展到較高級的定量分
析。其中干法的吹管分析法曾起過重要作用。
此法是把要化驗的金屬礦樣放在一塊木炭的小
孔中,然後以吹管將火焰吹到它上面,一些金屬
氧化物便熔化並會被還原為金屬單質。但這種
方法能夠還原出的金屬種類並不多。到了18
世紀中葉,重量分析法使分析化學邁入了定量
分析的時代。當時著名的瑞典化學家和礦物學
家貝格曼(Torbern Bergman,1735-1784)在《實
用化學》一書中指出:「為了測定金屬的含量,並
不需要把這些金屬轉變為它們的單質狀態,只
要把他們以沉澱化合物的形式分離出來,如果
我們事先測定沉澱的組成,就可以進行換算
了。」
到了19世紀,新元素如雨後春筍般出現,
加之礦物組成復雜,濕法檢驗若沒有豐富的經
驗和周密的檢驗方案,想得到確切的檢驗結果
顯然是非常困難的。德國化學家漢立希(Pfaff
Christian Heinrich,1773-1852)在他1821出版的
一書中指出:為了使濕法定性檢驗的問題簡單
化和減少盲目性,應進行初步試驗。1829年,
德國化學家羅塞(Hoinrich Rose ,1795-1864)首
次明確地提出並制定了系統定性分析法。1841
年德國化學家伏累森紐斯(Carl Remegius Frese-
nius,1818-1897)改進了系統定性分析法,較之
羅塞的方案使用的試劑較少。後來又得到美國
化學家諾伊斯(Arthur A.Noyes)的進一步精細
研究和改進,使定性分析趨於完善。
同一期間,定量分析也迅猛發展。由伏累
森紐斯對各種沉澱組成的測定結果和今天的數
據加以對比,可以看出重量分析法到了伏累森
紐斯時期已經非常准確。他當年研究的某些測
定方法至今仍在沿用,其精確度也很可靠。他
還對一系列復雜的分離問題如鈣與鎂、銅和汞、
錫和銻等的分離都提出了創造性的見解。他還
將緩沖溶液、金屬置換、絡合掩蔽等手段用於解
決這些問題。
隨著過濾技術的改進,有機沉澱劑的應用,
加熱、凈化、重結晶、高精度分析天平等方面研
究工作的進展,使重量分析的精確度得到更進
一步的提高。但這種方法操作手續繁瑣,耗時
長,這就使得容量分析迅速發展。根據沉澱反
應、酸鹼反應、氧化-還原反應及絡合反應的特
點,相應出現了沉澱滴定、酸鹼滴定、氧化-還
原滴定及絡合滴定的容量分析法。法國物理學
家兼化學家蓋呂薩克(Gay-Lussac,1778-
1850)應該算是滴定分析的創始人,他繼承前人
的分析成果對滴定分析進行深入研究,對滴定
法的進一步發展,特別是對提高准確度方面做
出了貢獻,他所提出的銀量法至今仍在應用。
在各種滴定法中,氧化-還原滴定法佔有最重
要的地位。碘量法在該世紀中葉已經具有了今
天我們沿用的各種形式。1853年赫培爾
(Hempel)應用高錳酸鉀標准溶液滴定草酸,這
一方法的建立為以後一些重要的間接法和回滴
法打下了基礎。沉澱滴定法則在蓋呂薩克銀量
法的啟發下,繼續有了較大發展,其中最重要的
是1856年莫爾提出的以鉻酸鉀為指示劑的銀
量法,這便是廣泛應用於測定氯化物的「莫爾
法」。1874年伏爾哈特(T.Volhard)提出了間接
沉澱滴定的方法,使沉澱滴定法的應用范圍得
以擴大。絡合滴定法在該世紀的中葉,藉助於
有機試劑而得以形成,且有較大進展。酸鹼滴
定法由於找不到合適的指示劑進展不大,直到
19世紀70年代,酸鹼滴定的狀況仍沒有重大
改變。只是當人工合成指示劑問世並開始應用
後,由於它們可在一個很寬的pH范圍內變色,
這才使酸鹼滴定的應用范圍顯著地擴大。滴定
分析發展中的另一個方面是儀器的設計和改
進,使分析儀器已基本上具備了現有的各種形
式。因而,這一時期堪稱為滴定分析的極盛時
期。
直到19世紀末,分析化學基本上仍然是許
多定性和定量的檢測物質組成的技術匯集。分
析化學作為一門科學,很多分析家認為是以著
名的德國物理化學家奧斯特瓦爾德(Wilholn
Ostwald,1853-1932)出版《分析化學的科學基
礎》的1894年為新紀元的。20世紀初,關於沉
淀反應、酸鹼反應、氧化-還原反應及絡合物形
成反應的四個平衡理論的建立,使分析化學家
的檢測技術一躍成為分析化學學科,稱之為經
典分析化學。因此,20世紀初這一時期是分析
化學發展史上的第一次革命。
20世紀以來,原有的各種經典方法不斷充
實、完善。直到目前,分析試樣中的常量元素或
常量組分的測定,基本上仍普遍採用經典的化
學分析方法。20世紀中葉,由於生產和科研的
發展,分析的樣品越來越復雜,要求對試樣中的
微量及痕量組分進行測定,對分析的靈敏度、准
確度、速度的要求不斷提高,一些以化學反應和
物理特性為基礎的儀器分析方法逐步創立和發
展起來。這些新的分析方法都是採用了電學、
電子學和光學等儀器設備,因而稱為「儀器分
析」。儀器分析所牽涉到的學科領域遠較19世
紀時的經典分析化學寬闊得多。光度分析法、
電化學分析法、色層法相繼產生並迅速發展。
這一時期的分析化學的發展要受到物理、數學
等學科的廣泛影響,同時也開始對其它學科作
出顯著貢獻,這是分析化學史上的第二次革命。
70年代以後,分析化學已不僅僅局限於測
定樣品的成分及含量,而是著眼於降低測定下
限、提高分析准確度上。並且打破化學與其它
學科的界限,利用化學、物理、生物、數學等其它
學科一切可以利用的理論、方法、技術對待測物
質的組成、組分、狀態、結構、形態、分布等性質
進行全面的分析。由於這些非化學方法的建立
和發展,有人認為分析化學已不只是化學的一
部分,而是正逐步轉化成為一門邊緣學科———
分析科學,並認為這是分析發展史上的第三次
革命。
目前,分析化學處於日新月異的變化之中,
它的發展同現代科學技術的總發展是分不開
的。一方面,現代科學技術對分析化學的要求
越來越高。另一方面,又不斷地向分析化學輸
送新的理論、方法和手段,使分析化學迅速發
展。特別是近年來電子計算機與各類化學分析
儀器的結合,更使分析化學的發展如虎添翼,不
僅使儀器的自動控制和操作實現了高速、准確、
自動化,而且在數據處理的軟體系統和計算機
終端設備方面也大大前進了一步。作為分析化
學兩大支柱之一的儀器分析發揮著越來越重要
的作用,但對於常量組分的精確分析仍然主要
依靠化學分析,即經典分析。化學分析和儀器
分析兩部分內容互相補充,化學分析仍是分析
化學的一大支柱。美國Analytical Chemistry雜
志1991年和1994年兩次刊登同一作者的長文
「經典分析的過去、現在和未來」,強調重視經典
分析的重要性。
1] 余新武,張志鋼,羅玉梅. 化學的發展史與環境的關系[J]. 湖北師范學院學報(自然科學版) , 2003,(04) .
[2] 張秉孝. 現代分析化學與發展動向[J]. 內蒙古石油化工 , 2001,(04) .
[3] 王睿. 現代科技革命與分析化學[J]. 安徽化工 , 2004,(04) .
[4] 王翔. 有機化學發展史概述[J]. 黔東南民族師范高等專科學校學報 , 2003,(06) .
[5] 孫玉彬,耿玉宏. 分析化學的發展與展望[J]. 濱州師專學報 , 2001,(02) .
[6] 金欽漢. 試談分析化學的明天[J]. 大學化學 , 2000,(05) .
[7] 高鴻. 分析化學已發展到分析科學階段[J]. 大學化學 , 1999,(04) .
[8] 周南. 現代分析化學的內涵和新定義[J]. 理化檢驗.化學分冊 , 2001,(01) .
[9] 鄧星亮. 化學發展史與自然辯證法[J]. 邵陽學院學報(社會科學版) , 1994,(06) .
[10] 鍾桐生. 分析化學進展[J]. 益陽師專學報 , 2002,(06) .

③ 水質分析化學實驗分別測定鈣,鎂離子,及碳酸根,碳酸氫根,硫酸根等的方法

測定鈣,鎂離子也就是測定水中的硬度,一般有EDTA滴定法
可以用離子色譜法測定水中的碳酸根和碳酸氫根
水中的硫酸根含量的測定
取一定量的水,加入過量硝酸鋇,然後再加入過量鹽酸,最後將剩餘的沉澱乾燥,稱量,計算,所得沉澱為硫酸鋇的質量,根據硫酸鋇的質量可以計算得硫酸根的含量

如何學好水分析化學

什麼是「水分析化學」??
如果你指的是一本叫做《水分析化學》的書的話。。。顯然並沒有特別針對這本書的學習方法
把基礎的《分析化學》學好了就不難了。
按照當當網的說法,這本書重點介紹化學滴定法、吸光光度法、電化學分析法、氣相色譜法和原子吸收分光光度法(來源:http://proct.dangdang.com/proct.aspx?proct_id=9308801)
在回顧基礎分析化學的時候,注意看以上這幾個方法吧

⑤ 分析化學實驗

實驗1 有機酸試劑純度的測定

關鍵詞 有機酸 鄰苯二甲酸氫鉀 酸鹼滴定
實驗目的
1. 進一步熟悉差減法
2. 掌握NaOH標准溶液的配製和標定方法
3. 了解強鹼滴定弱酸時指示劑的選擇
實驗原理
當有機酸的酸性足夠強,離解常數Kai≥10-7, 且多元有機酸中的氫均能被准確滴定時,可用標准鹼溶液滴定,測得其含量。滴定反應為:
nNaOH + HnA (有機酸)= NanA + nH2O
由於反應產物是有機弱酸的共軛鹼,滴定突躍范圍在鹼性范圍內,故可選酚酞作指示劑。
主要試劑
1. NaOH溶液 0.1mol•L-1 在台秤上稱取約4g固體NaOH①放入燒杯中,加入新鮮的或煮沸除去CO2的蒸鎦水,使之溶解後,轉入帶有橡皮塞的試劑瓶中,加水稀釋至1L,充分搖勻。
2. 酚酞指示劑 0.2%乙醇溶液。
3. 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 基準物質 在100~125℃乾燥1h後,放入乾燥中備用。
4. 有機酸試樣 草酸、酒石酸、檸檬酸等。
實驗步驟
1. 0.1mol•L-1NaOH 溶液的標定
在稱量瓶中裝入適量KHC8H4O4 基準物質, 准確稱取0.4~0.6g 於250mL錐瓶中,加入40~50mL水使之溶解後,加入2~3滴0.2%酚酞指示劑,用待標定的NaOH溶液滴定至呈現微紅色,保持半分鍾內不褪色,即為終點。平行測定5份,求得NaOH溶液的濃度,其各次相對偏差應≤±0.2%,否則需重新標定。
2. 有機酸含量的測定
准確稱取適量(根據有機酸的種類而定②)有機酸試樣三份,分別置於三個錐形瓶中,加入約50ml蒸鎦水使之溶解,滴加2—3滴0.2%酚酞指示劑,用NaOH 標准溶液滴定至由無色變成微紅色,維持30s不褪色,即達到終點。根據消耗的NaOH標液的體積,濃度及試樣質量計算有機酸含量。
3. 數據記錄
NaOH溶液濃度的標定

編號
記錄項目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol•L-1
CNaOH的平均值/mol •L-1
相對偏差/%
相對平均偏差/%
(2)有機酸含量的測定
記錄表格可參照(1)
注釋
① 為了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3,稱取5~6g固體NaOH,置於250mL燒杯中,用煮沸並冷卻後的蒸鎦水迅速洗滌2~3次,每次用5~10mL水作漂洗,這樣可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固體苛性鹼,用水溶解後加水稀釋至1L
② 例如選用草酸時,計算公式為: ,草酸(H2C2O4•2H2O)摩爾質量為126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml計,故m≈0.15g。

轉自「http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc」

⑥ 分析化學實驗有哪幾個

分析化學如果按大類分主要有三大類:
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)儀器分析
我下面向你具體舉幾個常用實驗例子吧.
(一)定性分析
1.鈷和鐵的離子交換層析分離與測定
2.未知陽離子混合溶液的分析
.....
(二)定量化學分析
1.水的總硬度測定
2.醋酸電勢滴定
3.可溶性氯化物中氯的測定(莫爾法)
4.鈣鹽中鈣含量測定
5.鹼石灰中鹼度的測定
6.紙張高錳酸鉀值的測定
(三)儀器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水楊酸法測定鐵含量
(2)天然水中亞硝酸鹽氮的測定
(3)罐頭中溶錫量的測定
其他類還有:
1.多波長數據線性回歸光度法同時測定鈷和鉻
2.酸鹼離解平衡與弱酸離解常數測定
3.化學反應速率和化學平衡常數的測定

⑦ 水分析化學怎麼復習

第一章
重點:化學分析與儀器分析的主要方法
水質物理指標和化學指標、微生物指標
難點:精確度與精密度的定義、二者關系、加標回收率實驗設計
量濃度與基本單元
 知識點
[1] 水分析化學的地位及作用
[2] 水分析化學分析方法的分類
第二章
重點與難點
重點:酸鹼指示劑
指示劑的變色范圍
鹼度
難點:酸減滴定曲線和指示劑選擇
連續滴定法測鹼度與計算
第三章
第三章 絡合滴定法
 重點與難點
重點:EDTA金屬絡合物的結構特徵、穩定性
酸效應、條件穩定常數與酸效應曲線
金屬指示劑的作用原理
金屬指示劑僵化作用與封閉作用
鉻黑T與鈣指示劑
難點:絡合滴定的方式與應用
硬度的測定與計算
第四章
 重點與難點:
重點:沉澱溶解平衡與影響因素
沉澱滴定法的應用
難點:影響沉澱平衡的因素
莫爾法原理與滴定條件
第五章
重點:氧化還原反應的特點
提高氧化還原反應速度的方法
氧化還原平衡與電極電位的應用
高錳酸鹽指數、COD、BOD5、TOC、TOD的定義及在水質監測中的作用
難點:高錳酸鹽指數與COD的測定、計算
碘量法的指示劑與終點
第六章
重點:朗伯比爾定律、吸收光譜曲線
顯色反應與影響因素
分光光度計的工作原理與使用方法
標准曲線法
難點:吸收光譜法的定量方法
第七章
 重點與難點
重點:指示電極、參比電極、PH測定
難點:電導分析法的原理與應用
第八章
 重點與難點
重點:用於水質分析
水質分析水樣預處理
原理與水中無機離子測定
難點:原子吸收光譜法在水質分析中的應用
希望幫到你

⑧ 分析化學實驗中的溶液選擇什麼試劑和水配製

要根據分析對象的組成、含量,對分析結果准確度的要求和分析方法的靈敏度、選擇性,合理地選擇相應的試劑。化學分析實驗通常使用分析純試劑,標准溶液的配製和標定需用基準試劑;儀器分析實驗一般使用優級純、分析純或專用試劑。
一般的分析實驗採用蒸餾水或去離子水即可,而對於超純物質的分析,則要高純水。

⑨ 簡述分析化學實驗室用水的級別及主要技術指標

標准 號:GB/T6682 ,共分為三級水;
主要技術指標有:pH值、電導率、可氧化性物資、吸光度、蒸發殘渣、可溶性硅等。
名 稱 一 級 二 級 三 級
pH 值范圍(25℃) - - 5.0-7.5
電導率(25℃),mS/m ≦ 0.01 0.10 0.50
可氧化物質[以(O)計],mg/L 《 - 0.08 0.4
吸光度(254nm,1cm光程) ≦ 0.001 0.01
蒸發殘渣(105℃±2℃),mg/L ≦ - 1.0 2.0
可溶性硅[以(SiO2)計],mg/L 《 0.01 0.02

⑩ 求書本《海水分析化學實驗》中,總氮,總磷和硝酸鹽的測定方法的照片。或者有測定方法的文本也行。

水和廢水監測分析方法

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