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初中化學實驗題

發布時間: 2020-11-21 16:00:56

1. 有沒有15道簡單的初中化學實驗探究題

實驗探究題
1、許多植物的花朵汁液在不同的酸性或鹼性溶液中會顯示出不同的顏色,如月季花瓣在近似中性的溶液中顯示為紅色。為探究月季花瓣在不同的酸性或鹼性溶液中的顏色變化,請將你作出的各種假設及驗證假設的實驗方案填入下表中
你對月季花瓣在不同的酸性或鹼性溶液中的顏色變化作出的各種假設 你驗證該假設的實驗方案
[事例](1)在不同溶質質量分數的稀鹽酸溶液中,月季花瓣呈現什麼顏色 (1)將不同溶質質量分數的稀鹽酸分別滴到月季花瓣上,觀察現象

2、用白磷在錐形瓶中燃燒來驗證質量守恆定律的實驗中,其中有一步操作必須打開橡皮塞才能引燃白磷,某同學發現這樣很容易使產生P2O5擴散到空氣中,造成實驗失敗,為了避免產生P2O5擴散到空氣中,他設計了如圖所示的實驗:設想在不打開橡皮塞的條件下,用銅絲代替玻璃棒,將銅絲在空氣中加熱,利用銅的導熱性將錐形瓶中的白磷引燃.請你評價該同學設計的實驗是否成功,為什麼?

假設 驗證方法及操作 可能看到的現象 結論

3、實驗室有一瓶蓋有玻璃片的"空"集氣瓶,不知盛有什麼氣體?請你作出一種假設(猜想),並按你的假設填表完成探究過程

4、消防人員告誡人們:住房發生火災時,要用濕毛巾捂住臉部,盡量靠近地面移動,為了探究其原理,化學興趣小組進行了如下實驗
(1)將大理石與稀鹽酸反應產生的氣體直接通入階梯型燃著蠟燭的燒杯中觀察到的現象是____________________________________
(2)用一個倒置的大燒杯模擬小房間,用小蠟燭模擬正在燃著的物質,觀察到的現象____________________________________
經過對上述二個實驗的分析,你覺得他們總結出的結論是________________________
5、如圖甲是在有光照條件下驗證是否由綠色植物釋放出來的氧氣的裝置;乙丙是另外兩個裝置,通常可作為甲的對照實驗的裝置是()

A只有乙B只有丙C乙和丙都是D乙和丙都不是
6、某地的一個工廠在生產過程中會把酸性物質釋放到周圍河湖及空氣裡面,工廠東面有一個湖,湖底是石灰岩,進幾年來湖水的pH已從原有的6.8降低到5.7,並保持在5.7不變,湖中原有的魚是河鱸和鮭魚,釣魚者抱怨說,自從工廠開辦以來,魚資源不斷減少,而工廠的科研人員作了一個實驗,證明工廠放出的酸性化學品對魚資源的減少沒有關系.
實驗是這樣的:科研人員用一隻大容器,取來該湖的湖水,
並維持pH在5.7,從湖中找來大魚放在該容器內,喂以蛋白質飼料,在這樣的條件下,魚興旺成長,假定你是評判者,請你對這項實驗進行評估,並據此提出自己的觀點想法及理由(至少答出兩條)

7、在無色的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4產生不溶於HNO3的白色沉澱,現知BaCl2溶液中存在H2O分子Ba2+ 和Cl-離子,稀H2SO4中存在H2O分子H+和SO42-離子,請你猜想一下:溶液中哪幾種微粒結合產生不溶於HNO3的白色沉澱?並設計實驗驗證你的猜想,寫出簡要的實驗步驟,觀察到的現象以及由此得出的結論.
猜想________________________________________
實驗步驟 實驗現象 實驗結論

8、牛奶的主要成分是蛋白質,牛奶汁久置後其中的蛋白質變腐敗會生成一種酸,使其奶汁產生「酸味」(註:變腐敗的牛奶汁不同於食用的酸奶)。判斷牛奶汁是否變壞,有時僅靠聞氣味和觀察色態不能確定,但如果用品嘗味道的方法又影響身體健康,也不宜於批量檢驗。某奶廠有一批牛奶汁急需檢驗,現另外給你提供一杯新鮮未變質的牛奶汁幾初中化學的常用試紙和儀器,請你設計一種不用品嘗就可以檢驗這一批牛奶汁是否變壞的簡便方法。
9、小蘭通過化學方程式知道,電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1,但實驗所得數據氫氣和氧氣的體積比略大於2∶1。針對這一發現,你認為下列做法中不可取的是
A反復多次實驗查找原因
B實驗所得數據與理論值相差不多,可以認為實驗已經成功
C大膽提出假設:氧氣比氫氣易溶於水
D查找實驗裝置是否漏氣
10、閱讀下列材料:
(1)早在1785年,卡爾迪許在測定空氣組成時,除去空氣中O2、N2等已知氣體後,發現最後總是留下一個體積不足總體積1/200的小氣泡。
(2)1892年,瑞利在測定氮氣密度時,從空氣中得到的氮氣密度為1.2572g/L,而從氨分解得到的氮氣密度1.2508g/L,兩者相差0.0064g/L。
(3)瑞利和拉姆賽共同研究後認為:以上兩個實驗中的「小誤差」可能有某種必然的聯系,並預測大氣中含有某種較重的未知氣體,經反復實驗,他們終於發現了化學性質極不活潑的惰性氣體——氬。
請回答下列問題
空氣緩慢通過下圖a——d裝置時,依次除去的氣體是__________
(已知 3Mg + N2 =Mg3N2)

材料(1)(2)中的「小誤差」對測定空氣組成和氮氣密度的實驗而言是____________________(填「主要因素」或「次要因素」)
材料(3)中科學家抓住了「小誤差」而獲得重大發現說明________________________________________________________
11、某校研究性學習小組在一次實驗中發現:將鋅粒放在稀硫酸中能產生一種可以燃燒的氣體,經驗證確定為氫氣。這一偶然的發現激起同學們的研究興趣,他們又分別用鐵粉、鎂條和其它一些金屬進行了類似的實驗,都得到了氫氣。氫氣是一種用途廣泛的重要氣體,於是,該小組設立「實驗室中製取氫氣最佳方案」的課題。
老師的指導下,同學們通過社會調查、查閱資料和實驗探究,得到以下的數據:
金屬 價格(每元) 金屬的質量(g) 反應時間(s) 得到氣體的質(g)
鐵粉 100 g 1 約13900
鋅粉 25g 1 約50
鎂粉 10g 1 約20

試根據你探究的過程和上面的數據回答下面的問題:
(1)在相同的條件下,相同質量的上述三種金屬與足量的稀硫酸反應,誰得到的氫氣最多?
(2)綜合考慮上述因素,簡單說出你對這一課題研究的結果和過程分析。
(3)假如你是該活動小組的成員,通過前面的科學探究活動,你會有哪些收獲?
12、某化學小組查閱資料發現:金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解,且A和二氧化錳的最佳催化均在500℃左右,於是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗,實驗時均以收滿500mL氧氣為准(其它可能影響實驗的因素均已忽略)
表1 用MnO2作催化劑
實驗序號 KClO3質量(g) MnO2質量(g) 反應溫度℃ 待測數據
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
表2 用A作催化劑
實驗序號 KClO3質量(g) A質量(g) 反應溫度℃ 待測數據
1 8.00 2.00 500
2 8.00 2.00 500
上述實驗中的待測數據應是 .
13、探究氧化鐵能否對氯酸鉀的分解起催化作用.
(1)填表空白
問題與猜測 實驗步驟 現象 結論
1加熱氧化鐵能否放出氧氣? 不能放出氧氣
2加熱氯酸鉀能否放出氧氣 木條緩慢地復燃
3 將混合物加熱一會兒後用帶火星的木條試驗 帶火星的木條立即復燃
(2)通過上述實驗,小明得出的結論是:氧化鐵也是氯酸鉀分解的催化劑.你認為結論 (填」嚴密」或」不嚴密」),理由是
14、下面是某科研人員對」蠟燭燃燒前後各物質質量之和會發生變化嗎?」進行實驗探究的例子,他給出了實驗探究的一般步驟:
(1) 假設
①發生變化 ②不會發生變化
(2) 收集 整理資料
①蠟燭燃燒需要氧氣,生成CO2和H2O
②O2 CO2等為氣體
③由①②可知實驗必須在密閉的容器中進行
(3) 設計並進行實驗
①將一支蠟燭放在集氣瓶中,蓋上玻璃片,稱其質量為W1g
②將蠟燭點燃,立即蓋上玻璃片
③待蠟燭熄滅,集氣瓶冷卻,再稱其質量為W2g
(4) 分析現象,得出結論
①如果W1=W2,則蠟燭燃燒前後各物質質量之和不會發生變化
②如果W1≠W2,則蠟燭燃燒前後各物質質量之和不會發生變化
請模擬上例,對」液化石油氣里含有氫元素嗎?」進行實驗探究.
15、請用所給的儀器:試管、集氣瓶、水槽、燒杯、漏斗,葯品:水、CO、CO2、O2、石灰水,設計簡單的實驗比較CO、CO2、O2三種氣體的溶解性,並動手進行操作.
16、在課堂上研究溶解性手哪些因素影響時,老師提出:請同學們自行設計設計實驗驗證哪些因素影響溶解性.同學們進行了充分有效的討論,有的同學用老師給出的葯品和儀器:I2(碘) 、酒精、KNO3、 NaCl、Ca(OH)2、H2O、植物油、量筒、托盤天平、試管、酒精燈,設計實驗驗證了影響溶解性大小的因素,有的同學應自己生活這的經歷,進行了說明.試設計實驗探討影響溶解性大小的因素,從中可體會到哪些研究問題的方法?
17、為了探究不同物質、時間、數量等因素對吸附作用的影響,某學校學生設計了一個」木炭和活性炭吸附性的對比研究」實驗.請根據下述實驗實驗現象回答有關的問題.
實驗探究過程:
實驗一:用量筒取10mL紅糖溶液注入燒杯中,加5g活性炭,充分攪拌靜置5min,將燒杯中的混合液過濾,得濾液[1]. 另取10mL紅糖溶液加10g活性炭,充分攪拌靜置5min,過濾,得濾液[2].
實驗二: :用量筒取10mL紅糖溶液注入燒杯中,加5g木炭,充分攪拌靜置2min, 過濾,得濾液[3]. 另取10mL紅糖溶液加5g木炭,充分攪拌靜置5min,過濾,得濾液[4].
推斷結論:
(1)四種溶液均比原紅糖溶液的顏色淺,說明
(2)濾液[2]比濾液[1]的顏色淺,說明
(3)濾液[4]比濾液[3]的顏色淺,說明
(2)濾液[1]比濾液[4]的顏色淺,說明
18、我們知道氧氣能使帶火星的木條復燃,那麼帶火星的木條復燃是否一定需要純氧呢?為了弄清這個問題,某化學探究小組進行了探究,步驟如下:
①取5個大小相同的集氣瓶,分別編號1、2、3、4、5,並分別使瓶內留有占集氣瓶容積10%、20%、 30%、40%、 50%的水(餘下為空氣),用玻璃片蓋住並倒扣於裝有水的水槽中.
②分別用排水法向述5個瓶子中通入氧氣,小心地把5個瓶子的水排完後,用玻璃片蓋住瓶口,取出正放好.
③分別將帶火星的木條伸入5個瓶中,觀察到的現象如下:
編號 1 2 3 4 5
現象 微亮 亮 很亮 復燃 復燃
請你參與探究,回答下列問題:
(1)從觀察的現象可知,使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積分數介於 號瓶與 號瓶之間.
(2)用排水法收集到氧氣後,4瓶中氧氣的體積分數約為 (提示:氧氣的體積分數=氧氣所佔的體積/總的氣體的體積×100%,空氣中氧氣的體積數約為21%)
(3)若要得到更准確的體積分數范圍,只需調整①步驟中集氣瓶內水的體積,並重復上述實驗步驟即可,你認為調整後瓶內水占集氣瓶容積的體積分數可為 .

化學計算題綜合訓練
1.某研究性學習小組為了測定純鹼(假定只含雜質氯化鈉)中Na2CO3的質量分數,稱取純鹼固體11.2g,將其加入50 g稀鹽酸中,恰好完全反應,使氣體全部放出,得到氯化鈉溶液56.8 g。請你計算(結果保留一位小數):
(1)反應中產生CO2的質量。 (2)純鹼中Na2CO3的質量分數。

2.在對家庭居室和公共場所進行環境消毒時,人們常常用過氧乙酸。商品過氧乙酸具有強烈的腐蝕性,使用時一定要稀釋。要配製1 L溶質質量分數為O.5%的過氧乙酸消毒液(密度約為1 g•cm-3),需要溶質質量分數為20%商品過氧乙酸溶液 g。
3.張強同學購買了一瓶白醋,標簽上註明醋酸(化學式為CH3 COOH)的質量分數≥5%。張強用剛剛學到的酸鹼中和反應的知識,定量地測定了醋酸的含量。其實驗數據如下:取用20 g白醋,與6.4g 10%的氫氧化鈉溶液恰好發生中和反應生成醋酸鈉(CH3C00Na)和水。請你通過計算說明,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?

4.維生素C(化學式為C6H806)對人體皮膚和牙齦的健康有重要作用,缺乏維生素C會引起壞血病。經研究表明,青少年每天都需要攝入60mg的維生素C,若其中的12mg由水果補充。請計算回答:(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比是 』
(2)若食用的水果以蘋果計,已知每100 g蘋果中含維生素C的質量為4 mg,那麼每天需吃蘋果的質量是 g。
5.為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成,小明同學取16 g該混合物放入燒杯中,分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質量為25g),待反應完全後,得到下面的質量關系:
加入稀鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯及反應後混合物的總質量/g 122.2 146.1 170.O 193.9 218.9
請分析以上數據後計算:
(1)原固體混合物中Na2CO3的質量。
(2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時,所得溶液的溶質質量分數。(計算結果精確)

7.我省各地都有豐富的石灰石礦產資源。有一礦山上的石灰石樣品,其中只含雜質二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶於水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數,他們取一塊石灰石樣品,將其粉碎後,稱出6 g放入燒杯內(燒杯的質量為20g),然後加入50 g足量稀鹽酸,用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質的總質量(m)的關系如圖所示。
試回答:
(1)將石灰石樣品粉碎的主要目的是
(2)實驗結束後,共放出多少二氧化碳?
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(計算結果保留1位小數)

8.實驗室中要配製150g溶質質量分數為12%的氫氧化鈉溶液,需氫氧化鈉 g,水 g。
9.某海洋化工集團用氨鹼法生產的純鹼產品中含有少量氯化鈉雜質,其產品包裝袋上註明:碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數,進行了以下實驗:取11.0 g純鹼樣品放入燒杯中,稱得燒杯及所盛純鹼樣品的總質量為158.0g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中,每次均充分反應。實驗數據記錄如下:
所加鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次
燒杯及所盛物質總質量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
請你據此分析計算:
(1)第一次加入稀鹽酸充分反應後,生成二氧化碳的質量是 g。
(2)該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格?(要求寫出計算過程,結果精確到0.1%)

(3)根據實驗數據,在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線。
(不要求寫出計算過程,只畫出曲線即可)
10.(6分)(1)你知道嗎?苯氯乙酮(C8H7OCl)是警方常用的控暴劑,它對呼吸道和皮膚都有強烈的刺激性,能使人暫時失去行動的能力。苯氯乙酮的相對分子質量為 。
(2)舉重運動員在舉重前常用「鎂粉」搓手,鎂粉的主要成分是MgCO3, MgCO3中碳元素的質量分數為 。
(3)在醫療上曾用作麻醉劑的「笑氣」是一種氮的氧化物,其中氮與氧兩種元素的質量比為7:4,相對分子質量為44,「笑氣」的化學式為__________。
11.(8分)化學是造福人類的科學。在人體保健、醫療等方面做出了重大貢獻。請用所學過的化學知識解答下列問題。
(1)低血糖患者每天都應注意攝入一定量含澱粉的食物,以使血液中維持一定濃度的葡萄糖。請你列舉兩種富含澱粉的食物 、 。
(2)油炸食物不宜多吃,因長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空氣中完全燃燒時,生成二氧化碳和水,請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式:

(3) 食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。人體細胞中約含NaCl 0.9%,一般成年人每日需NaCl的量為4.5g~9 g。
①某病人因食鹽攝入量不足,需要補充溶質質量分數約為0.9%的生理鹽水,現醫生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水,則該病人每天可補充食鹽約 g。
②小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格,他從該瓶生理鹽水中取出65g溶液,然後加入足量硝酸銀溶液,充分反應後過濾、洗滌、乾燥,得到1.435g沉澱。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。
12.合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明(如圖),對產品的含氮量產生了疑問,於是運用所學的知識對硝酸銨的含氮量進行了計算,都認為包裝袋上標注的含氮量不準確。小組中李華同學的計算過程如下:
×100%=17.5% ,而王明同學計算的結果大於34%。由於計算結果不同,小組中的同學進行了討論。
(1)你認為李華同學的計算是否正確? 。
(2)計算硝酸銨中的含氮量
(3)請你計算,該袋產品中含純硝酸銨的質量。

13.某學校課外活動小組,對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水50g,
用2%的氫氧化鈉溶液進行中和,當溶液pH=7時,用去氫氧化鈉溶液20g。計算廢水中鹽酸的溶質質量分數。
測定時,有同學發現在反應過程中,溶液有溫度的變化,於是他們進一步進行了探究。
(1)配製100mL10%的鹽酸(密度為1.05g/cm3)。他們應量取38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?
2)在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中,慢慢滴入上述配製的10%的鹽酸。有關實驗中的數據記錄如下:
加入鹽酸的體積(V)/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化(Δt)/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2

試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關系圖。

(3)根據(2)中關系圖,請你從能量變化的角
度談談對中和反應的認識。
14.坐落於揚州寶應的江蘇寶勝集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業。在電纜生產過程中,不可避免地會產生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜)。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況後,圍繞「從含銅廢料中回收銅」提出了各自的看法。
甲同學根據已學知識,提出了一套回收方案:

乙同學在查閱資料後得知:在通入空氣並加熱的條件下,銅可與稀硫酸在溶液中發生反應(方程式為:2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O),於是他提出了另一套方案:

(1)甲方案的①②③三個步驟中,與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是:
① ;② ;
③ 。
(2)從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較,你認為 (填「甲」或「乙」)的方案更合理。理由是: 。
(3)丙認為,無論是甲還是乙的方案,在「加鐵屑」這一步時,應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是: 。(2分)
丁又提出了疑問:「如果鐵過量,剩餘的鐵會混在紅色粉末中,該怎麼處理呢?」。請提出你的想法: 。
(4)最後,老師肯定了同學們的積極思考,但同時指出:方案最後一步所得淺綠色濾液結晶後,會得到一種俗稱「綠礬」的工業產品,可增加經濟效益。請寫出使「綠礬」結晶的兩種可能方法: 、 (「綠礬」溶解度隨溫度升高而增大)。如果直接排放掉濾液,不僅造成了浪費,還會 。
(5)若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%,問每1000mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)能配製出這種稀硫酸 g,需水 mL(水的密度為1.0g/mL)。在實驗室中稀釋濃硫酸時,是如何操作的: 。(2分)
(6)根據乙同學查出的方程式(2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O)計算:如果1000mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)稀釋後全部參加了反應(假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應),所能處理的廢料中含純銅多少克?(請寫出計算過程,結果精確到0.1克。3分)
15.實驗室配製溶質質量分數為10%的碳酸鈉溶液400 g,需碳酸鈉 g,
需水 g。
16.現有氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物10.85 g,將它們全部放入燒杯中,再加入170 g硝酸銀溶液恰好完全反應,然後過濾、洗滌、乾燥,稱得沉澱14.35 g。則原固體混合物中硝酸鉀的質量為 g,原硝酸銀溶液中溶質的質量分數為 。
17.2005年5月22日,中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂,圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣(CaH2)固體,用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣[CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑],氫氣供燃燒之需。請回答下列問題:
(1)CaH2中鈣元素為+2價,氫元素的化合價為_______。
(2)現有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%),與足量水反應可生成多少克氫氣?

18.某標示為5%的過氧化氫溶液已放置了一段時間,為了檢驗溶液的質量是否發生變化(過氧化氫的質量分數是否仍為5%),取該溶液20 g使其在MnO2作用下發生反應。實驗結果記錄如下:
反應過程記錄號(按時間順序) 1 2 3 4 5
產生O2的質量/(g) 0.12 O.25 0.36 0.40 O.40
試通過計算判斷該溶液的質量是否已發生變化。

19.家裡蒸饅頭用的純鹼中含有少量的氯化鈉,某實驗小組要測定純鹼中碳酸鈉的含量。現取該純鹼樣品11 g,全部溶解在100 g水中,再加入氯化鈣溶液150 g,恰好完全反應。過濾乾燥後,稱得沉澱質量為10 g。求:(1)純鹼樣品中碳酸鈉的質量。(2)反應後所得濾液中溶質的質量分數(精確到0.1%)。(友情提示:Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
20.蘇丹紅是一種人工合成的紅色染料。最新研究表明,其體內代謝產物有強致突變性和致癌性,國家正在嚴查添加有蘇丹紅的食品。已知最常見的一種蘇丹紅的化學式為C16H12NO,試計算:
(1)蘇丹紅的相對分子質量;
(2)蘇丹紅中各元素的質量比;
(3)蘇丹紅中氮元素的質量分數。

21.將一塊鋅銅合金投入74.2g稀H2SO4中,恰好完全反應,生成氫氣0.2g。求:
(1)反應後所得溶液的溶質質量分數;
(2)實驗室現有98%的濃硫酸20 g,需要多少克水才能配製成。19.6%的稀硫酸?

22.(6分)某校綜合實踐活動小組進行「誠信食品」研究,分析標簽所列成分含量與實際是否相符,下圖是某廠生產的味精包裝上的部分說明,某同學取5 g味精,溶於水後加入足量AgNO3溶液,再滴加適量稀HN3(防止某些雜質的干擾),經過濾、洗滌、乾燥得白色沉澱2.87 g,(化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
試通過計算確定:該味精是否可列入「誠信食品」名單?

23、糖類(按C6 H1206計)在發酵時反應生成乙醇和二氧化碳,其化學反應方程式為:C6 H12O6=2C2H5OH+2CO2↑,生活中l°的酒是指:1體積乙醇和99體積水的混合溶液,問:
(1)多少質量分數的糖類溶液發酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分別為1.0 g/cm3和0.8 g/cm3)(結果保留一位小數)(6分)
(工業鹽)
氯化鈉(%)≥95.5
水分(%)≤3.4
氯化鈣(%)≤1.1
(2)釀酒廠生產白酒時,常加入適量的一種稀酸溶液來控制酸度,發酵完成後進行蒸餾,即可得到白酒。根據所學化學知識,你認為應加入何種稀酸溶液來控制酸度?為什麼?(4分)

24、右圖是某工業鹽產品質量指標。為了測定該工業鹽中氯化鈉的質量分數,取100g該工業鹽進行實驗:①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數,得到1g沉澱。②測得水的質量分數為3.3%:求:(1)100g該工業鹽中含氯化鈣的質量分數。 (2)通過計算,判斷此工業鹽中氯化鈉的質量分數是否符合產品質量指標?

25、某溫度下,將10gK2CO3溶液注入10g12.6%的HNO3溶液中,恰好完全反應,求:(1)生成KNO3和CO2的質量 (2)所得溶液的質量分數

26、充分煅燒含雜質的石灰石100g,剩餘固體的質量為60.4g,原石灰石的質量分數是多少?(雜質為固體,不反應)

27、52.2g鹽酸和52.2g純鹼溶液恰好完全反應,得到100g溶液,求:
(1)生成二氧化碳的質量。(2)原鹽酸的質量分數。(3)所得溶液的質量分數。

28、一片果園共150畝,在去年施肥時共用去尿素[CO(NH2)2]3t,取得了豐收,今年如果改施硝酸銨[NH4NO3],要保證豐收,應施硝酸銨多少噸?

29、用質量分數為8%的稀硫酸50g電解水,一段時間後,稀硫酸的濃度變為10%。求:
⑴電解了多少克水?⑵生成氫氣多少克?

30、某石灰廠新到一批石灰石,其中含有雜質二氧化硅(二氧化硅不溶於水,不與鹽酸反應,高溫不分解)為測定石灰石樣品的純度,某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得數據如下表:
實驗次數 1 2 3
稀鹽酸質量(g) 50 50 100
樣品質量(g) 20 30 20
剩餘物質質量(g) 63.4 73.4 113.4
產生氣體的質量(g) 6.6 6.6
(1)在空格中填寫數據;
(2)該實驗中,第 (填數字)組同學的實驗中,稀鹽酸一定反應完全;第3組實驗中, 物質一定的剩餘。
(3)求出該石灰石樣品的純度。

2. 求初中化學實驗題、計算題(難題)

化學:
一。下列錯誤操作可能造成的後果是:
1.酒精燈熄滅後未蓋燈蓋
2.粗鹽提純時蒸發濾液,等到蒸發皿中的水蒸干後再停止加熱。
二。將粗食鹽水進行過濾後得到的濾液仍是混濁的,請寫出兩條可能的原因
一,選擇題(本題包括14小題,每小題2分,共28分.每小題只有一個選項符合題
意,請將正確選項的編號填寫在題目右邊的括弧內)
1.下列物質屬於純凈物的是 ………………………………………………………( )
A."光明"純牛奶 B."七星岩"岩石 C."珠江"啤酒 D. "飄雪"蒸餾水
2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富.下列詩句中只涉及物理變化的是( )A.野火燒不盡,春風吹又生 C.只要功夫深,鐵杵磨成針
B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干 D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
3.初三課本有一幅金絲雀和水中的金魚生活"在一起"的
彩圖(見右圖),此圖說明 ……………………( )
A.薄膜使水分解產生氧氣
B.氧氣能溶解於水
C.金絲雀不需要氧氣呼吸
D.氧分子能透過薄膜,而水分子不能
4.下列符號中的"2"與O2中的"2"含義相似的是…………………………( )
A.Cu2+ B.2O3 C.H2O D.
5.下列各種物質的元素化合價存在+3價的是…………………………………( )
A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4
6.某粒子的結構示意圖為 ,則下列判斷正確的是 …………………( )
A.該元素是稀有氣體元素
B.該元素原子的最外層電子數是8
C.該元素原子共有三個電子層
D.該元素原子在反應中容易獲得電子
7.如右圖實驗,放置1~2周時間後,裝置中能出現的
現象是……………………………………………( )
A.鐵絲不變化 B.試管中的液面不變化
C.鐵絲逐漸消失 D.試管中的液面上升
8.下列物質鐵元素質量分數最大的是 …………………………………………( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
9.將鋅片分別放入下列溶液中充分反應,反應後溶液質量比反應前減輕的是( )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.下列化學方程式正確的是 ……………………………………………….…( )
A.FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe B.Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH
C.NaNO3+HCl=HCl+HNO3 D.BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3
11.以下敘述正確的是 ……………………………………………………………( )
A.由不同種元素組成的物質一定是化合物
B.含有氧元素的化合物是氧化物
C.物質可以由分子,原子或離子構成
D.由於反應前後原子種類相同,所以化學反應遵循質量守恆定律
12. 下列物質分離方法錯誤的是
A.除去CO2中混有少量的CO:導出點燃
B.粗鹽提純的步驟:溶解→過濾→蒸發→冷卻結晶→過濾
C.除去H2中混有的HCl:將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
D.除去銅粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡後過濾,洗滌
13.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是 ………………………( )
A B C D
14.以下驗證"鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色"的實驗設計不合理的是( )
A.
B.
C.
D.
二,填空(本題有5小題,共23分)
15.(3分) 右圖是 A,B 兩種固體物質的溶解度曲線,判斷下列說法的正誤(正確打 錯誤打×) .
(1)10℃時,B 的溶解度大於 A 的溶解度 …………( )
(2)15℃時,A,B的飽和溶液的溶質質量分數相等 ( )
(3)20℃時,將10 gA 固體投入 25g水中,可得
到35 g溶液……………………………………………………( )
16.(3分) 雙氧水又叫過氧化氫(H2O2), 可在光照下分解成H2O和O2 ,常用作消毒劑,漂白劑和實驗室制O2 .其分解的化學方程式為 ;保存雙氧水應注意_________________________________
17.(6分)啤酒是生活中常見的飲料,其中含有CO2,H2O和蛋白質等物質.
(1)當把啤酒倒入杯中時,會冒出大量的氣泡,其化學方程式為:
;若醮取少量啤酒滴於pH試紙上,則pH試紙應顯 色,說明啤酒顯 性.
(2)將少量啤酒倒入澄清石灰水中,其反應的化學方程式為:
.
當今世界面臨的重大環境問題有空氣污染,酸雨和溫室效應等,人們正致力於解決這些問題.據此回答與之有關的第18,19小題.
18.(5分)汽車曾為推動人類文明起著重要作用,但同時每年排放的CO,碳氫化合物,NO等有害氣體2×108t,佔大氣污染總量的60%以上.
(1)在汽油中添加少量乙醇可以減少汽車尾氣的污染,則乙醇完全燃燒的化學方程式為: .
(2)一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體,它們在催化轉換器中能反應生成兩種參與大氣循環的無毒氣體,其化學方程式為:_________________________________.
(3)汽車排放的大量二氧化碳使地球的溫室效應增強,要控制CO2排放,你的一條建議是 .
19.(6分)大氣污染物中的SO2形成酸雨時,與氧氣作用有稀硫酸生成,則它腐蝕鋁製品(表面有氧化鋁薄膜)的化學方程式為:
,反應類型為 ;
,反應類型為 .
三,(本題有2小題,共17分)
20.(5分)現有以下幾組試劑:①Cu ,ZnCl2溶液,AgNO3溶液,②Zn,Ag,Cu(NO3)2溶液,③Cu,Ag, ZnSO4溶液.某興趣小組欲用其驗證Zn,Cu,Ag三種的金屬活動順序.
(1)你認為要達到實驗目的,可以選用的試劑組是_______________.
(2)阿燕同學認為另外選用"Zn,Cu,AgNO3溶液"這組試劑,經過組內物質的相互反應也可驗證Zn,Cu,Ag的金屬活動順序,你認為對嗎__________(答對或錯),因為_________ .
21.(12分)現有幾種常見物質,其中D可用作乾燥劑,F為紅棕色沉澱,M為固體粉末,它們相互轉化關系如右圖:
(1)寫出下列物質的化學式:
A , N ,F ,酸X .
(2)寫出下列化學方程式:
① ;② ;
③ ;④ .
四,(本題有2小題,共18分)
22.(6分)現有以下實驗用品,請你證明普通的紙[含纖維素(C6H10O5)n]中含有碳元素和氫元素.寫出操作步驟(在操作步驟中要寫進使用儀器,試劑,操作,現象和結論).
答:

.
23.(12分)甲酸(HCOOH)通常是一種無色易揮發的液體,它在濃硫酸作用下易分解,反應方程式為: HCOOH=CO↑+H2O ,某課外活動小組的同學欲用該反應來製取CO,並還原紅棕色的氧化鐵粉末.現有下列儀器或裝置供選擇:

(1)用甲酸滴入濃硫酸的方法製取CO,應選 (填序號)裝置;如果要除去CO中混有少量甲酸氣體,最好選擇上圖中 (填序號)進行洗氣.
(2)用上述方法製取的CO還原氧化鐵,並檢驗氣體產物,則各儀器的介面連接順序為
(填字母).
(3)在對氧化鐵粉末加熱前,為安全起見,應進行的一項重要操作是 .
(4)從開始加熱到實驗結束,氧化鐵粉末的顏色變化為 ,
反應方程式為 .
(5)上述實驗的尾氣不能直接排放到空氣中,請你說出一種處理尾氣的方法:
.
(6)在該製取CO的反應中,濃硫酸所起的是 作用.
五,(本題有2小題,共14分)
24.(6分) 氫氣是一種理想的新能源,科學家正在致力於解決生產,運輸,貯存等問題.其中在催化劑作用下,利用太陽光將水分解為氫氣和氧氣的方法很有前景.請回答:
(1)用氫氣作燃料的優點是(請寫2點) ,
.
(2)已知2g氫氣完全燃燒生成水,放出285.5kJ的熱量.若煮一定量的飯需要85.65kJ的熱量,所需的氫氣應該分解多少克水(設熱能的利用率為30%)
25.(8分)我國大約在南北朝時就能鑄造銅鋅合金—黃銅.某化學興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量,稱取20g樣品研細後放置於燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應後,冷卻,稱得燒杯的總質量為69.8g.請計算(計算結果精確到0.1%):
(1)此黃銅中銅的質量分數;
(2)所得溶液的溶質質量分數.

3. 初三化學實驗設計題(三題)

十分來可以的答案是錯的源,
1.選用硫酸鋅(把鎂條伸進去,反應,說明鎂比鋅活潑,把鐵伸進去不反應,說明鋅比鐵活潑)
2。把鎂,鋅,鐵放入同量的足量的鹽酸中,比較反應劇烈程度,越劇烈的金屬活動性越強。
利用置換反應,鎂置換鋅,鋅置換鐵。
3.由於鋅比銅活潑,因此優先反應,,而銅比銀活潑,因此硝酸銀比硝酸銅先反應。
Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+
若是硝酸銀較多,銅繼續反應。
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
.若是鋅很多,則
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

4. 初三化學實驗題

用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體(實驗室常用說法:固固加熱型)
用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體(實驗室常用說法:固液常溫型)

高錳酸鉀製取氧氣
步驟:查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
高錳酸鉀製取氧氣實驗示意圖
裝----裝葯品
定----把試管固定到鐵架台上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱,注意:一律先讓試管均勻受熱,否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體(可以使用排水法、向上排空氣法)
離----把導管從水槽中取出(如果使用向上排空氣法,此步驟基本不需要,但是最好先取出導管在蓋上玻片)
熄----熄滅酒精燈
注意點
①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管;
②葯品平鋪在試管的底部:先預熱,之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處;
④導管應稍露出橡皮塞:便於氣體排出(大約0.5cm);
⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管,使所製得氣體無法較好排出;
⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣,此時收集氣體不純);
⑦實驗結束時,先移走導管,再熄滅酒精燈:防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂;
⑧用向上排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部:以便把空氣排盡。

過氧化氫(雙氧水)制氧氣
步驟:查---裝---收
過氧化氫(雙氧水)制氧氣實驗示意圖
查---檢查裝置的氣密性:用夾子把導管夾上(應使用兩節導管,中間用較短橡皮管連接,便於檢查),然後往長頸漏斗中加水,長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降,說明氣密性良好
裝---裝葯品,先裝固體,後裝液體(防止液體飛濺)
收---收集氣體(同上高錳酸鉀收集法)
注意點
①長頸漏斗的頸部應在液面以下(液封):防止氣體從長頸漏斗泄露,可用分液漏斗代替(可控制反應速率);
②導管應稍露出橡皮塞:便於氣體排出。

氧氣檢驗
檢驗方法:
檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,如果木條復燃,證明是O2。
驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口,如果木條復燃,證明O2已滿。
排水法:
當集氣瓶瓶口冒氣泡時(剛開始排出的是試管中的空氣,等氣泡連續均勻冒出時,才是純氧)
實驗室製取氧氣是初級化學的一個實驗,通常二氧化錳是催化劑,實驗完畢後,可以用過濾法回收。
向上排氣法 (O2密度大於空氣)

5. 初中化學實驗探究題的解題技巧

實驗探究題是對你的綜合運用知識能力的一種考查。
首先,要尋找解題的突破口,比如特殊的顏色,如鐵離子是黃色的,亞鐵離子是淺綠色的;氯化銀和硫酸鋇是不溶於稀硝酸的白色沉澱等,這樣會縮小你思考的范圍。
然後,根據題目提供的信息從突破口往兩邊推測,如果兩條路都通了,就證明你做對了。
最後,是整理階段,看看你的推測從頭到尾能走通嗎,如果可以,就證明你做對了,
因為,沒有具體的題目,只能這樣泛泛的說

6. 初三化學實驗操作題

1.觀察蠟燭的顏色、形狀、狀態、硬度;嗅其氣味。

現象:蠟燭是白色、較軟的圓柱狀固體,無氣味,由白色的棉線和石
蠟組成。

2.乾燥的燒杯罩在燭焰上方,觀察燒杯壁上的現象片刻,取下燒杯,倒入少量石灰水。振盪,觀察其現象。現象:乾燥的燒杯壁上出現了許多小水珠。取下燒杯後迅速倒入澄清石灰水,振盪,石灰水變得渾濁。

結論:蠟燭燃燒時產生了水和能使石灰水變渾濁的二氧化碳兩種物質。
3、用小刀切下一塊石蠟,放入水槽,觀察其在水中的現象。

現象:石蠟漂浮在水面上,不溶於水。

結論:石蠟是一種密度比水小,不溶於水的固體。
4、點燃蠟燭,觀察其變化及其火焰和其各層溫度的比較。

現象:石蠟受熱時熔化、蠟燭燃燒時發光、冒黑煙、放熱。

燭焰分三層:外焰、內焰、焰心,外焰溫度最高,焰心最低。

結論:石蠟受熱會熔化,燃燒時形成炭黑。

5、熄滅蠟燭,觀察其現象,用火柴點燃剛熄滅時的白煙,觀察有什麼現象發生。

現象:熔化的石蠟逐漸凝固,白色棉線燭心變黑,易碎。用火柴點燃剛熄滅時的白煙,蠟燭會重新燃燒。

結論:石蠟遇冷凝固,燃燒時產生炭黑,棉線炭化,白煙由細小的石蠟顆粒構成,有可燃性
為了探究Zn,Fe,Cu三種金屬的活動性順序,甲乙丙丁四位同學分別選用了不同的試劑,均達到了實驗目的.

1.鋅片,鐵片,稀硫酸,銅片.操作方法:1.________ 2.________ 3._______及3種實驗現象__________________________________.
2.鋅片.銅片.FeCl2溶液1_________ 2._____________及實驗現象_______
3.Zn(NO3)2溶液,鐵絲,CuSO4溶液1.___________ 2.____________及實驗現象.
4.丁同學使用的是試劑是鋅片,鐵片和CuSO4溶液,請你推測該同學的探究過程,(1)操作過程_______實驗現象________實驗結論_______.(2)操作過程________實驗現象_______實驗結論___________.

答;1、把三種金屬加入稀硫酸,沒有氣泡的是銅;把鐵放入鋅前面形成的溶液中,鋅放入鐵前面形成的溶液中,看到,鋅上有鐵析出,證明鐵比鋅活潑,因為銅不能與酸反應證明活潑性最弱
2、把鋅和銅分別放入溶液,銅上無鐵析出,證明活潑性比鐵弱,鋅上有證明活潑性比鐵強
3、鐵絲分別放入兩個溶液,看到鐵上有析出的銅證明活潑性比銅強,沒有鋅析出,證明沒有鋅活潑
4、用兩根試管各取硫酸銅溶液1-2ML,把鋅鐵各放入試管中,待銅析出。再把原來放入鋅的試管放入一部分鐵,把原來放入鐵的試管放入鋅,看到鋅上除了銅會有具有金屬光澤的金屬析出,而另一試管除了銅不再有其他金屬析出
證明活動性由強到弱是:鋅鐵銅 還有的就在這裡面,還望採納,謝謝,我也是初三滴。。。http://wenku..com/view/7269c996dd88d0d233d46a80.html

7. 初中化學實驗大全

初中化學基礎知識總復習提綱
一、構成物質的基本微粒
1、原子(構成金屬、稀有氣體)
○1定義:化學變化中的最小微粒。(應用於回答化學變化中什麼微粒沒有改變)
○2結構:
核外電子(帶負電)
原子 質子(帶正電)
(不帶電) 原子核(帶正電)

中子(不帶電)—氫原子不含中子
相等關系:原子量≈質子數+中子數
在原子時有:電子數=質子數=核內電荷數=原子序數
○3原子性質:質量、體積甚微;不斷運動;有間隔
2、分子(構成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水)
○1定義:保持物質的化學性質的一種微粒(應用於回答化學變化中什麼微粒改變)
○2分子結構:
分子由原子構成。例如:一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成。(應用於分子用什麼來描述)
○3分子的性質
質量、體積甚微、不斷運動、有間隔。(應用於解釋日常中的某些現象)
○4分子的寫法:
某種物質的分子符號就用其化學式表示。
例如:3個二氧化硫分子:3SO2
3、離子(構成酸、鹼、鹽及其它化合物)
○1定義:當原子得、失電子後變成的微粒稱離子。
○2性質:a、離子是帶電的微粒
即: 陽離子(帶正電的原子)
離子
陰離子(帶負電的原子)
b、離子能導電
c、 離子中有:質子數=核電荷數=原子數
質子數≠電子數
4、原子、分子、離子的聯系 分子
○1 原子得失電子
離子 原子 分離
○2物質的描述:a、物持由分子構成(水由水分子構成)
b、物質由離子構成(NaCI由Na+和CI—構成)
c、物質由元素組成(MgO由Mg元素和O元素構成)
分子的描述:分子由原子構成。
二、元素——組成物質的宏觀單位。
1、定義:具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
2、元素符號:
a、用拉丁字母表示 b、元素含義:1°表示該元素的符號
2°表示一個該原子(P)
3°表示該物質(Fe)
3、地殼中元素質量分數居全四位的是O>Si>AI>Fe
三、初中常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途
物質 俗稱 性質 用途

S
硫磺 淡黃色粉末、易燃、於空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色,並伴有刺鼻氣體產生(SO2)
P 赤磷
白磷 燃燒時產生大量的煙(P2O5固體) 用物制煙霧彈

C 金剛石、石墨、
活性炭 金剛石是最硬物質;石墨具有導電性、潤滑性、質軟;活性炭用於吸附劑 金剛石用於制鑽頭,切割物質。石墨用於電極、潤滑、制鉛筆
Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹,於純氧中燃燒生成Fe3O4)
P2O5 白色固體、易吸水 用作乾燥劑
CO2 乾冰
碳酸氣 易溶於水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業原料
SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為
H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4
CH4 沼氣
坑氣 ρCH4<ρ空氣難容於水,無味、易燃、是最簡單有機物
C2H5OH 酒精 易燃燒 用於燃料、消毒(70%~75%)
CH3OH
(甲醇) 與乙醇相似;有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃燒
CH3COOH
(乙酸) 醋酸
水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶於水後反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用於乾燥劑

Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶於水、可用酸來溶解 用於治煉金屬鐵

Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用於治煉生鐵

CuO 黑色難溶於水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用於治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固體、溶於水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用於檢驗物質中是否含有水
CuSO4•5H2O 膽礬
藍礬 藍色晶體、溶於水後其性質與CuSO4
溶液一致,易風化即:
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水,其水溶液為紅色 用於制氧氣
KCIO3 白色物質易溶於水 在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3 孔雀石
綠銅 綠色難溶於水有毒物,加熱變成
CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中
AgCI 白色凝乳狀物,不溶於酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用於檢驗Ag+及CI—
BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉澱,不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應可生成它 用於檢驗Ba+及
SO42—
CO 難溶於水,ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬
CaCO3 石灰石
大理石 白色難溶於水、易溶於酸的固體 用於制CO2及制生石灰CaO

HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體,具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色,能與多種物質反應 用於與金屬反應制氫氣;可用來溶解難溶的物質

H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用於與金屬反應制氫氣;還可用於乾燥物質
HNO3 無色、無味的一種酸;具有揮發性,能與多種物質反應
NaOH
火鹼 白色固體
四、主要實驗
1、氧氣(O2)製法
(一) 工業製法:分離液態空氣
(二) 實驗室製法:
葯品:○1KCIO3和MnO2(催化劑)或○2KMnO4(紫色)
反應原理:

儀器:

步驟:(1)檢查氣密性(2)裝葯品 (3)加熱 (4)收集 (5)移去水中導氣管(6)熄滅酒精燈
實驗中常注意問題:(1)酒精燈加熱用外焰加熱(2)試管夾夾持試管位置於離試管口1/3處(3)試管口略向下斜(4)導氣管伸進橡皮塞2—3厘米(5)先移去導管、再移去酒精燈。
2、氫氣(H2)製法
(1) 工業制氫氣的原料:天然氣(主要成分CH4)或水煤氣(主要成分CO和H2)
(2) 實驗實制氫氣:
葯品:鋅粒(Zn)和稀鹽酸或稀硫酸
反應原理:Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
儀器:

步驟:略

3、二氧化碳(CO2)製法:
葯品:石灰石(大理石)和稀硫酸
反應原理:CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
儀器:其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的製取裝置可用來製取H2)
步驟:略
4、氫氣還原氧化銅實驗:
葯品:H2和黑色CuO

反應原理:H2+CuO===Cu+H2O
儀器:

步驟:(1)先通H2一段時間(以防止通入
的H2與試管內空氣混合遇火發生爆炸
(2)加熱 (3)移去酒精燈 (4)再通氫氣一段時間(以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO)
注意:(1)實驗中的「兩通」的目的
(2)導氣管位置:不用橡皮塞;試管口略向下傾斜
(3)看到實驗現象:A、試管壁有水珠生成B、黑色物質變成紅色物質
5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗:
A、反應原理:Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、儀器: Cu(OH)2CO3

石灰水

C、實驗現象:綠色物質變成黑色物質:在試管壁上有水珠生成;將產生氣體通入澄清石水,石灰水變渾濁。
6、電解水實驗:
所需物質及儀器:水、直流電、電解儀器
電解
反應原理:2H2O==2H2↑+2O2↑
現象:在陽極和陰極分別有氣體產生且有V陽:V陰=2:1
(即VH2:VO2=2:1)
注意:電解水產生氫氣和氧氣得出結論是:(略)
五、重要反應:
(一)四個反應類型:
化合反應:多各物質經化學變化合為一種物質的反應
分解反應:由一種物質分妥成多種物質的化學反應
即:BAC條件 B+A+C
置換反應:單質與化合物發生化學變化生成新的單質與新的化合物的反應:即:單+化合物 條件 新單+新化合物
分解反應:化合物A+化合物B 化合物C+化合物D
(二)主要反應方程式:

S+O2===SO2 (氣) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

4P+5O2======2P2O5(固) Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2

3 Fe+2O2===== Fe3O4(固) 2KCIO3====2KCI+3O2↑

Mg+O2=====2MgO(固) 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑

2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O

CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O

CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O

CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH

CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

CH3OH+ O2====CO2+2H2O
(三)主要反應類型
(1)碳酸鹽與酸的反應:反應都生成CO2
即:MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
(2)硫酸鹽與鋇鹽的反應:反應後都生成難溶於酸的BaSO4↓
即:MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
(3)鹽酸鹽與AgNO3反應:生成難溶酸的AgCI↓
即:鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸
(4)金屬氧化物一般難溶水(除K2O、Na2O、CaO)外易溶於酸
(5)非金屬氧化物一般易溶鹼溶液中
(6)酸+鹼 鹽+水 (中和反應)
六、化學中幾個重要概念:(對照課本熟記概念)
(1)化學變化(2)物理變化(3)稀有氣體(4)氧化反應(5)催化劑(6)燃燒(7)混合物(8)化合物(9)純凈物(10)單質(11)氧化物(12)酸性氧化物(13)鹼性氧化物(14)酸(15)鹼(16)鹽(17)結晶水合物(18)原子量(19)風化(20)質量守恆定理(21)飽和溶液(22)溶解度(23)有機化合物(24)溫室效應(25)工業血液、工業糧食(26)生鐵、鋼(27)合金(28)溶液、溶質、溶劑(29)過濾、結晶(30)PH值
七、幾個物質及離子鑒別
(一)常見氣體鑒別方法
O2 燃燒更旺:O2
H2 木條熄滅:CO2 分別往集 變紅:CO2
CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍:NH3
CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變:N2
CH4 伸到各集氣瓶內 H2O
NH3 有水珠:
N2 被點燃氣體:H2 於火焰上方 CH4
CO 罩乾冷燒杯
CH4 無水珠:CO
產生氣體 變渾:CH4
通入石灰水中 不變渾:H2
(二)酸、鹼、鹽鑒別
(1)酸、鹼、鹽用紫色石蕊鑒別
(2)鹽酸鹽(可溶性)鑒別
試劑:AgNO3和稀HNO3
步驟:(1)取少量待測液於試管中(2)滴入幾滴稀HNO3(3)有白色沉澱產生,該沉澱不能溶於稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI—
(3)硫酸鹽鑒別:
試劑:BaCI2和稀HNO3
步驟:(1)取少量待測液於試管中(2)滴入BaCI2並加稀HNO3,若產生沉澱則說明是硫酸鹽即含SO42—
(4)可溶性鋇鹽鑒別:(略)
(5)碳酸鹽鑒別:(略)
(6)銨鹽(NH4+)鑒別:(略)
八、常見計算:
(一)相對分子質量的計算:
(1)求(NH4)2SO4和Na2CO3•10H2O的分子質量。
(NH4)2SO4=(14+4)×2+96
=132
Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180
=286
(二)、化合物中某一元素的質量分數
求Ca(OH)2中 鈣元素的質量分數

Ca%=
=
(三)化合物中某一元素的真實質量
求80克水中氫元素有幾克?
解:80×
(四)組成物質中的元素質量之比:
求:Na2CO3中C: Na:O為多少?
解:∵C=12,Na=2×23=460=16×3=48
∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24
(五)求化合物中各原子個數之比
求C11H24O6中的各原子個數之比
解:C:H:O=11:24:6
(六)含雜質物質的計算題
方法:先把含雜質的物質的質量轉變成純凈物質質量,然後再代入方程式中
典型例題:
200噸的赤鐵礦石其中含雜質6%,求可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸?
解:分析:赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質量是200×94%=188t,設有xt生鐵治煉出來,則純鐵質量是x×97%,所以據:
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160 112
188 97%X

∴X=……(略)
(七)氫氣還原氧化銅題型
足量的氫氣通過灼熱的氧化銅,待完全反應後,將產生的物質通入放有無水硫酸銅的U型管中,發現U型管中物質質量比原來質量增重5.4克,求有多少克的氧化銅參加反應?
解:設有X克的CuO參加反應
CuO+H2===Cu+H2O
80 18
X=2.4 5.4 答:略
(八)氯酸鉀加熱制氧氣題型
方法:根據題意,計算出氧氣質量。用原固體混合物質量—後來固體混合物質量=產生的氧氣質量
例:把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱後,待完全反應稱量反應固體物質為6克,將固體剩餘物用水充分溶解,過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產生,原混合物中KMnO4的質量分數是?
解:產生的氧氣質量=20—6=14克
由題意知產生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應產生的故不能由14克氧氣求KMnO4 (KCIO3)。由題意知濾渣2.55克即為產生的MnO2的質量:
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87
X=a 2.25
故KMnO4%=
答:略
(九)溶液質量分數題型
方法:(1)溶液質量分數的林計算題一般涉足了發生化學變化,故應寫出化學方程式,然後把所給己知數(通常給溶液質量)轉變成溶質質量後帶到方程式中(2)求產生的溶液的質量分數時,要搞清楚改變後的溶質量=反應前溶液質量+溶解的固體物質(或者加入了的液體物質質量)—沉澱質量(氣體質量)
例:60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應後過濾稱得固體質量為2.76克,求(1)Na2CO3溶液的質量分數(2)有多少克AgNO3溶液參加反應(3)產生溶液中溶質質量分數?
解:Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3
106 240 276 170
X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7
∴(1)Na2CO3溶液質量分數:
(2)參加反應的AgNO3溶液質量:
(3)形成的溶液中Na2CO3的質量分數為:
Na2CO3%= =C
答:略
九、幾種符號寫法
(1)離子的寫法
方法:先寫出元素符號,再在右上角標明該離子帶的電荷數,注意「+、—」於數字後面
例:3個硫酸根離子:3SO42—;兩個鎂離子:2Mg2+
(2)分子的寫法
方法:寫某物質的一個分子符號時,就用該物質的化學式表示其分子符號。
例:3個二氧化硫分子:3SO2;一個氨氣分子:NH3
(3)結構示意圖
原子結構示意圖:先確定圓圈內數值(即為原子系數)然後再依次排出其電子數來。原子時有:電子決數==圓圈內的質子數。
例:畫出鈉原子的結構示意圖
參考資料:新浪網:共享資料

8. 如何學好初中化學實驗題

首先是思考問題的順序。
1、圍繞主要問題思考。例如:選擇適當的實驗路線、方法;所用葯品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現象明顯。
2、思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如:製取在空氣中易水解的物質(如AL2S3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物質時,往往在裝置末端再接一個乾燥裝置,以防止空氣中的水蒸氣進入。
3、思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器,並將實驗與課本實驗比較、聯系。例如:涉及氣體的製取和處理時,實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為:氣體發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理。
其次是儀器連接的順序。
1、所用儀器是否恰當,所給儀器是全用還是選用。
2、儀器是否齊全。例如:制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的吸收裝置。
3、安裝順序是否合理。例如:是否遵循「自上而下,從左到右」;氣體凈化裝置中不應先乾燥,後又經過水溶液洗氣。
4、儀器間連接順序是否正確。例如:洗氣時「進氣管長,出氣管短」;乾燥管除雜質時「大進小出」等。
最後是實驗操作的順序。
首先是思考問題的順序。
1、圍繞主要問題思考。例如:選擇適當的實驗路線、方法;所用葯品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現象明顯。
2、思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如:製取在空氣中易水解的物質(如AL2S3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物質時,往往在裝置末端再接一個乾燥裝置,以防止空氣中的水蒸氣進入。
3、思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器,並將實驗與課本實驗比較、聯系。例如:涉及氣體的製取和處理時,實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為:氣體發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理。
其次是儀器連接的順序。
1、所用儀器是否恰當,所給儀器是全用還是選用。
2、儀器是否齊全。例如:制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的吸收裝置。
3、安裝順序是否合理。例如:是否遵循「自上而下,從左到右」;氣體凈化裝置中不應先乾燥,後又經過水溶液洗氣。
4、儀器間連接順序是否正確。例如:洗氣時「進氣管長,出氣管短」;乾燥管除雜質時「大進小出」等。
最後是實驗操作的順序。
首先是思考問題的順序。
1、圍繞主要問題思考。例如:選擇適當的實驗路線、方法;所用葯品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現象明顯。
2、思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如:製取在空氣中易水解的物質(如AL2S3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物質時,往往在裝置末端再接一個乾燥裝置,以防止空氣中的水蒸氣進入。
3、思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器,並將實驗與課本實驗比較、聯系。例如:涉及氣體的製取和處理時,實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為:氣體發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理。
其次是儀器連接的順序。
1、所用儀器是否恰當,所給儀器是全用還是選用。
2、儀器是否齊全。例如:制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗是否有尾氣的吸收裝置。
3、安裝順序是否合理。例如:是否遵循「自上而下,從左到右」;氣體凈化裝置中不應先乾燥,後又經過水溶液洗氣。
4、儀器間連接順序是否正確。例如:洗氣時「進氣管長,出氣管短」;乾燥管除雜質時「大進小出」等。
最後是實驗操作的順序。
1、連接儀器。按「氣體發生→除雜質→乾燥→主體實驗→尾氣處理」的順序連接好實驗儀器。
2、檢查氣密性。在整套儀器連接完畢後,應先檢查裝置的氣密性,然後裝入葯品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。
3、裝葯品進行實驗操作。

9. 初中化學實驗題60道

化學實驗專項訓練(一)
一、 選擇題(每小題只有一個正確答案)
1.稱量固體葯品時,需要用到的儀器是 ( )
A.酒精燈 B.托盤天平 C.量筒 D.漏斗
2.下列化學實驗操作中,正確的是 ( )
A.點燃氫氣前,檢驗氫氣的純度 B.將實驗時多取的葯品放回原試劑瓶
C.用嘴吹滅燃著的酒精燈 D.稀釋濃硫酸時,把水倒入濃硫酸中
3.下列儀器不能在酒精燈火焰上加熱的是 ( )
A.試管 B.集氣瓶 C.蒸發皿 D.燃燒匙
4.粗鹽提純的實驗中,主要操作步驟正確的是 ( )
A.過濾、溶解、蒸發 B.溶解、蒸發、過濾
C.蒸發、溶解、過濾 D.溶解、過濾、蒸發
5.配製一定溶質質量分數的氯化鈉溶液,正確的操作步驟是 ( )
A.稱量(量取)、溶解、計算 B.溶解、計算、稱量(量取)
C.稱量(量取)、計算、溶解 D.計算、稱量(量取)、溶解
6.下列化學實驗操作中,正確的是 ( )

7.下列氣體中,只能用向上排空氣法收集的是 ( )
A.O2 B.CO2 C.H2 D.CH4
8.下列儀器中主要用於過濾的是 ( )
A.燃燒匙 B.集氣瓶 C.試管 D.漏斗
9.下列儀器中,不能用做反應容器的是 ( )
A.量筒 B.集氣瓶 C.試管 D.燒杯
10.量取30mL液體試劑最好選用 ( )
A.5 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL量筒 D.100 mL量筒
11.實驗室製取二氧化碳常用的方法是 ( )
A.木炭在氧氣中燃燒 B.煅燒石灰石
C.大理石跟稀鹽酸反應 D.石灰石跟稀硫酸反應
12.實驗室常用於製取氫氣的一組物質是 ( )
A.鋅和稀硫酸 B.氯酸鉀和二氧化錳
C.銅和稀鹽酸 D.石灰石和稀鹽酸
13.鑒別稀鹽酸和稀硫酸,應選用的試劑是 ( )
A.BaCl2 B.NaCl C.稀HNO3 D.石蕊試液
14.實驗室製取氫氣,不需要選用的儀器是 ( )
A.酒精燈 B.鐵架台 C.試管 D.單孔膠塞
15.在進行過濾操作時,除了使用鐵架台(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒以外,還需要的儀器是
A.酒精燈 B.蒸發皿 C.漏斗 D.托盤天平
16.檢驗碳酸鹽最簡易的方法是 ( )
A.加入氯化鋇溶液,產生白色沉澱 ( )
B.加入石灰水,產生白色沉澱
C.加入稀鹽酸產生使石灰水變渾濁的氣體
D.放入水中,不溶解的是碳酸鹽
17.能將水、稀硫酸、燒鹼溶液區分開的一種試劑是 ( )
A.硫酸銅溶液 B.酚酞試液
C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液
18.稀鹽酸中混有少量硫酸,為了除去硫酸,可加入適量 ( )
A.鐵屑 B.氯化鋇溶液
C.硝酸銀溶液 D.氫氧化鈉溶液
19.欲除去CO氣體中混有的少量CO2氣體,切實可行的方法是 ( )
A.將混合氣體通過灼熱氧化銅 B.將混合氣體通入足量石灰水中
C.將混合氣體通入濃硫酸中 D.將混合氣體中通入氧氣後點燃
20.鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳三瓶無色氣體的正確方法是 ( )
A.分別加入澄清石灰水 B.分別滴入紫色石蕊試液
C.分別 滴入無色酚酞試液 D.將燃著的木條分別伸入瓶中
21.除去氧化銅中少量銅的最好方法是 ( )
A.在空氣中加熱 B.通氫氣,加熱
C.通一氧化碳,加熱 D.加入少稀鹽酸,過濾
22.存放石灰水的瓶壁上常附著一層白色固體物質,用下列哪種常用試劑可以把它洗掉
( )
A.水 B.稀鹽酸 C.氫氧化鈉溶液 D.澄清石灰水
23.分離下列混合物,可按溶解、過濾、蒸發的順序進行操作的是 ( )
A.氯化鈉和硝酸鉀 B.酒精和水
C.含泥沙的食鹽 D.銅粉和鐵粉
24.下列各組氣體,在實驗室用相同的制氣裝置和不同的收集裝置製取的是 ( )
A.CO2和H2 B.CO2和O2 C.H2和O2 D.O2、H2和CO2
25.下列有關CO2的實驗中,只能證明CO2物理性質的實驗是 ( )

二、 填空題
26.取用粉末狀固體葯品時使用________;取用塊狀固體葯品時使用______;量取一定量的液體時使用_______;稱量固體葯品時使用________。
27.用溶積為30mL的試管加熱某種液體時,液體體積不超過_______ mL。
28.利用酒精燈給物質加熱時,應用火焰的________部分加熱。
29.實驗室製取氫氣通常使用的葯品是___________。
點燃氫氣前一定要_______。若有氫氣和二氧化碳
各一瓶(如右圖所示),其中______瓶盛放的是氫氣。
30.在葯匙、漏斗、托盤天平、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、鐵架台八種儀器中,選用實驗室配製一定溶質質量分數食鹽溶液時,必備的五種儀器是(寫名稱):_____________________________________________________________。
31.請根據下面的裝置圖回答:

⑴ 指出圖中標有數字的儀器名稱:
① ______________________;② ______________________。
⑵ 在實驗室製取氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗中,A裝置可用於制_________氣;B裝置可用於制_________和_________氣;E裝置可用於收集_________和_________氣;二氧化碳只能用_________裝置收集。
32.下面是木炭在氧氣中燃燒的實驗操作圖:

試回答下列問題:
⑴ 指出圖中a、b儀器的名稱,a_______;b______。
⑵ 在C圖中,木炭在氧氣中燃燒時發生的現象是_____________________________。
燃燒停止後,取出坩堝鉗,往集氣瓶里加少量澄清石灰水,振盪,發生的現象是____________________________________________。
33.根據下圖回答:

⑴ 寫出圖中以下編號儀器的名稱:b_______;c_______;e_______。
⑵ 實驗室製取並收集氧氣,除用到c和f外,還需要用到圖中的________和________
(填名稱)。
34.根據下圖回答:

⑴ 實驗室製取二氧化碳可選________裝置。(填序號,下同)
⑵ 過濾可選用_______裝置。

35.根據下圖回答:

⑴ 寫出圖中標號為①、②、③的儀器名稱①________ ②_______③_______。
⑵ 實驗室製取氧氣可選(填序號,下同)__________裝置。
⑶ 實驗室製取氫氣可選__________裝置。
⑷ 實驗室用氫氣還原氧化銅的實驗可選__________裝置。
⑸ 在粗鹽的提純實驗中,蒸發可選__________裝置。
⑹ 收集二氧化碳氣體可選__________裝置。
三、 簡答題
36.給試管中的固體物質加熱,試管口為什麼要略向下傾斜?

37.實驗室製取氧氣結束時,為什麼要先將導氣管移出水面,再停止加熱?

38.用純凈的氫氣還原氧化銅實驗開始時,為防止因試管中氣體不純出現事故,正確的操作步驟是什麼?

39.工業用酒精約含乙醇96%(體積百分數).若要證明工業用酒精中含有水,
⑴ 應選用什麼物質檢驗水的存在?________________________________。
⑵ 觀察到的現象是什麼?________________________________________。

40.如右圖所示,某同學用排水取氣法收集一瓶氣體,並將其
正放在實驗台上。請根據此同學的操作總結出該氣體的兩
條物理性質。
⑴____________________________________________________________;
⑵____________________________________________________________。

化學實驗專項訓練(二)
一、 選擇題(每小題只有一個正確答案)
1.下列氣體既能用濃H2SO4乾燥,又能用固體NaOH乾燥的是 ( )
A.H2 B.HCl C.CO2 D.SO2
2.只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水區別開,該試劑是( )
A.石蕊試液 B.碳酸鈉溶液
C.氯化鋇溶液 D.氯化鐵溶液
3.只用一種試劑鑒別硝酸銀、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液,可選 ( )
A.氯化鈣溶液 B.稀鹽酸
C.稀硝酸 D.硝酸鈉溶液
4.分離下列混合物時,按溶解、過濾、蒸發、洗滌的順序進行操作的是 ( )
A、硝酸鉀中混有氯化鈉 B、銅和氧化銅粉末
C、酒精和水 D、氯化鉀和二氧化錳
5.檢驗一瓶二氧化碳是否收集滿的方法是 ( )
A.倒入少量澄清石灰水 B.將燃著的木條伸入集氣瓶中
C.滴入紫色石蕊試液 D.將燃著的木條移至集氣瓶口
6.鑒別空氣、氧氣、氫氣和二氧化碳四瓶無色氣體的正確方法是 ( )
A.分別加入澄清石灰水 B.分別滴入紫色石蕊試液
C.將帶火星的木條分別伸入瓶中 D.將燃著的木條分別伸入瓶中
7.鑒別H2和CO的最佳方法是 ( )
A.通入水中 B.通入澄清石灰水
C.檢驗燃燒後的產物 D.點燃後觀察火焰的顏色
8.欲除去CO2氣體中混有的少量CO氣體,切實可行的方法是 ( )
A.將混合氣體點燃 B.將混合氣體通入澄清石灰水
C.將混合氣體通入灼熱的氧化銅粉末 D.將混合氣體中通入氫氧化鈉溶液
9.在實驗室用下列方法製取兩瓶氣體,其中可行又快捷的是 ( )
A.燃燒天然氣制CO2 B.加熱氯酸鉀和少量高錳酸鉀的混合物制O2
C.用電解水的方法制H2、O2 D.用稀硫酸與大理石反應制CO2
10.下列製取物質所選用的試劑正確的是 ( )
A.用石灰石與稀硫酸制二氧化碳 B.用碳酸鈉溶液和石灰水制氫氧化鈉
C.用銅和稀硫酸制氫氣 D.用鐵和稀鹽酸制氯化鐵
11.硫化氫(H2S)是一種密度比空氣大、能溶於水的氣體;實驗室採用固體FeS和稀鹽酸在常溫下反應製取硫化氫氣體。據此判斷,下列裝置可用於製取硫化氫氣體的是( )
A.實驗室製取氧氣的裝置 B.木炭還原氧化銅的裝置
C.實驗室製取二氧化碳的裝置 D.實驗室製取氫氣的裝置
12.下列不能用於鑒別二氧化碳和氧氣的是 ( )
A.燃著的木條 B.顏色、氣味
C.紫色石蕊試液 D.澄清石灰水
13.NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物,它是一種無色氣體,難溶於水,密度比空氣略大,在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中,收集NO時可選用的收集方法是 ( )
A.排水取氣法 B.向上排空氣法
C.向下排空氣法 D.排水法或向上排空氣法
14.現有四種固體:①氯化鈉②氯化鋇③無水硫酸銅④硫酸鈉,不使用其他試劑(可以用水)就可以把它們區分開,區分出的先後順序是 ( )
A.④③②① B.②④③①
C.③①④② D.③②④①
15.除去氫氧化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉,可選用的試劑是 ( )
A.稀鹽酸 B.氯化鈣溶液
C.二氧化碳氣體 D.澄清石灰水
16.有四種固體:CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3,用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將他們鑒別,此試劑是 ( )
A.H2O B.H2SO4溶液
C.NaCl溶液 D.NaOH溶液
17.除去混在下列各組物質中的雜質,選擇的試劑(括弧內的物質)合理的是 ( )
A.氯化鈉溶液中混有少量的氯化鋇(H2SO4)
B.氯化鈉溶液中混有少量的硫酸銅(BaCl2)
C.氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉(稀HCl)
D.氯化鈉溶液中混有少量的氫氧化鈉(HNO3)
18.下列物質附在玻璃儀器的內壁,不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 ( )
A.盛飽和石灰水後留下白色固體的試劑瓶
B.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應後,殘留在試管壁上的紅褐色固體
C.用一氧化碳還原氧化鐵後,玻璃管內留下的固體
D.用氫氣還原氧化銅後,留在試管內壁上的紅色固體
19.除去銅粉中混有的少量氧化銅,其主要操作過程是 ( )
A.加入適量的稀硫酸,加微熱、過濾、洗滌
B.加強熱或在空氣中灼燒
C.加適量的水,加熱、過濾、洗滌
D.加適量的稀硫酸,加微熱,蒸發、洗滌
20.欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸,並得到中性的氯化鈣溶液,在沒有酸鹼指示劑的情況下,應加入的試劑是 ( )
A.純鹼 B.生石灰 C.熟石灰 D.石灰石粉末
二、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)
21.下列實驗室製取氣體的設計中,不可行的是 ( )
A.稀鹽酸與銅反應制氫氣 B.加熱高錳酸鉀制氧氣
C.木炭在氧氣中燃燒制二氧化碳 D.稀硫酸與鋅反應制氫氣
22.除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉,可選用的試劑是 ( )
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.氯化鈣溶液 D.氫氧化鋇溶液
23.某學生測定的下列數據中,不合理的是 ( )
A.用10mL量筒量取7.5mL水
B.用pH試紙測得某地雨水的pH為5.6
C.用托盤天平稱得某固體的質量為16.7g
D.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%
24.遇到下列情況,採取的措施正確的是 ( )
A.濃硫酸不慎滴在手上,立即用大量水沖洗
B.酒精燈不慎打翻起火,立即用水澆滅
C.炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋
D.發現家中天然氣泄漏,立即打開抽油煙機
25.下列實驗操作,主要不是從安全因素考慮的是 ( )
A.點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度
B.給試管中液體加熱,不可以讓試管口對著自己和旁人
C.禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
D.氫氣還原氧化銅實驗結束後,先熄滅酒精燈,再繼續通入氫氣至試管冷卻
三、填空題
26.某同學用已調零點的天平稱量葯品時,錯將稱量葯品放在了右盤,10g砝碼放在了左盤,游碼移至0.2g處,天平達到平衡,那麼被稱量葯品的實際質量是___________g。
27.混有少量氫氧化鈉的氯化鈉固體,較長時間暴露在空氣中,現欲除去雜質,只需用一種試劑是 _______。此時觀察到的現象是___________________________________。
28.硝酸鈉溶液中混有少量氯化鈉和硝酸鋇雜質,除去氯化鈉可選用________溶液。除去硝酸鋇可選用________溶液。
29.某混合氣體中可能含有CO、CO2和H2,當混合氣體依次通過澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和無水硫酸銅時,依次出現石灰水變渾濁,氧化銅變紅色,無水硫酸銅變藍色的現象。由此可以推斷原混合氣體中一定含有________________,可能含有________。
30.已知(NH3)是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶於水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來製取氨氣。試回答下列問題:
⑴ 實驗室制氨氣可以和制__________裝置相同
⑵ 氨氣可以用___________法收集,收集氨氣的集氣瓶必須十分乾燥,這是因為_____
______________________________。
⑶ 現欲製取並收集一瓶氨氣,除已有試管、帶導氣管的橡皮塞、鐵架台(附鐵夾)外,要完成該實驗,還必須用到的儀器有________________________。
31.某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種,根據以下實驗過程和現象,判斷該混合溶液中一定有__________________,可能有__________________。

32.有一包白色粉末,可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一種或幾種現進行如下實驗:
⑴ 將白色粉末放入足量的水中,得到無色澄清溶液
⑵ 向得到的無色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉澱生成
⑶ 向白色沉澱中加入足量的稀硝酸,有部分沉澱溶解,並生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體根據以上實驗可知該白色粉末中一定含有_____________,一定沒有____________,可能含有______________。
33.氫氣還原氧化銅實驗
⑴ 在實驗過程中,可以觀察到的現象是:試管內黑色固體逐漸變為_______色,試管口有_____________生成。
⑵ 該反應的化學方程式是______________________________________________。
⑶ 欲完成此實驗,實驗室僅提供以下實驗用品(數量不限):
稀硫酸、氧化銅、鋅粒
試管、燒杯、葯匙、膠頭滴管、鐵架台(帶鐵夾)、漏斗、帶導氣管的單孔塞、玻璃導管、橡皮賽
濾紙、火柴、紙槽
學生甲認為這個實驗不能完成,學生乙認為這個實驗可以完成。試分析:
學生甲遇到的困難是_______________________________________。
學生乙用___________________________________的方法完成了此實驗。
34.試根據下圖回答(a-g為介面代號,A-E為裝置代號):
⑴ 寫出標有數字的儀器名稱
① ___________ ② __________
⑵ 製取氫氣應選用裝置_________。除去氫氣中混有的少量水蒸氣應選用裝置_________,除去氫氣中混有的少量氯化氫氣體應選用的裝置___________
⑶ 當用濃鹽酸跟鋅粒反應製取並收集純凈的氫氣時,裝置的介面順序為____________
__________________________。
35.為了驗證溶液中一定含有 ,甲、乙兩個同學設計了下面兩個實驗方案。
方案 實驗步驟 實驗現象
甲 ⑴ 在一隻試管中取溶液2mL,滴加氯化鋇溶液 產生白色沉澱
⑵ 再滴加足量的稀鹽酸 沉澱不溶解
乙 ⑴ 在一隻試管中取溶液2mL,滴加足量的稀鹽酸 無明顯現象
⑵ 再滴加氯化鋇溶液 產生白色沉澱
請評價:上面兩個方案中_______學生的方案不嚴密,理由是________________________
__________________________________________________________________________。
二、 簡答題
36.用純凈的氫氣還原氧化銅實驗結束時,為防止新生成的銅由紅色又變為黑色,正確
的操作步驟是什麼?

37.如右圖所示,沿燒杯壁向燒杯內傾倒二氧化碳氣體,燃著的蠟燭由低到高依次熄滅,產生以上現象的原因是什麼?
答:

38.暴露在空氣中較長時間的氫氧化鈉固體滴加稀鹽酸後有氣泡產生,試分析產生這種現象的原因,並用化學方程式表示。
答:①



39.裝滿氧氣的集氣瓶,如右圖所示。用帶火星的木條分別以甲、乙
兩種方式迅速插入,觀察木條復燃,且在甲中燃燒比在乙中燃燒
更旺。上述實驗說明氧氣具有的性質是:
①____________________________________________________;

②____________________________________________________。

40.某同學收集一試管氫氣,按右圖所示用拇指堵住試管口,移近
火焰,移開拇指點火,檢驗氫氣的純度,結果沒有聽到任何聲
音,分析原因:_______________________________________。

答案(一)
一、 選擇題:(每小題只有一個正確答案)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A B D D B B D A C C A A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A C C C B B D A B C A D
二、 填空題:
26.葯匙 鑷子 量筒 托盤天平
27.10
28.外焰
29.Zn和稀H2SO4 驗純 B
30.葯匙 托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒
31.⑴①試管 ②集氣瓶
⑵氧氣 氫氣 二氧化碳 氫氣 氧氣 D
32.⑴酒精燈 燒杯
⑵劇烈燃燒,發出白光 澄清石灰水變渾濁
33.⑴燒杯 鐵架台 量筒
⑵d g
34.⑴C ⑵E
35.⑴長頸漏斗 集氣瓶 蒸發皿
⑵A ⑶B ⑷C ⑸F ⑹D
三、 簡答題:
36.防止試管口產生的水滴迴流,炸裂試管底部。
37.防止水倒吸,炸裂試管底部。
38.①先通氫氣;②再加熱。
39.⑴無水Cu2SO4;⑵無水Cu2SO4變藍。
40.⑴不易溶於水(或難溶於水);
⑵比空氣重(密度比空氣大)。

答案(二)
一、 選擇題:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B D D D C C B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B A D D B C D A D
二、 選擇題:
21 22 23 24 25
AC BC B C D
三、 填空題:
26.9.8
27.HCl 有無色氣泡產生
28.AgNO3 Na2SO4
29.CO2,H2 CO
30.⑴O2
⑵向下排空氣 氨氣極易溶於水
⑶酒精燈、集氣瓶
31.Na2CO3、Na2SO4 NaCl
32.Na2SO4、K2CO3 CuSO4、CaCl2 NaCl
33.⑴紅 無色液滴
⑵H2+CuO2 Cu+H2O
⑶無酒精燈 點燃氫氣加熱
34.⑴試管 長頸漏斗
⑵B D E
⑶b→gf→ed→c
35.甲 甲方案中白色沉澱可能是Ba2SO4或AgCl,不能說明溶液中一定含有 。
四、 簡答題:
36.⑴先熄滅酒精燈;⑵繼續通氫氣至試管冷卻。
37.⑴CO2不支持燃燒;⑵CO2本身不燃燒;⑶CO2比空氣重(密度比空氣大)
38.⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O;⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
39.⑴O2有助燃性;⑵O2比空氣重(密度比空氣大)
40.氫氣密度比空氣小,試管口向上時,移開拇指,氫氣很快逃逸(或氫氣純度過低)

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