高中化學知識

㈠ 高中化學知識點總結的書

你好！
同問！⊙﹏⊙找到了告訴我一聲謝謝啦
如有疑問，請追問。

㈡ 高中化學有關Na的全部知識點

1.Na投入水中：
現象：浮在水面上、熔成小球、四處游動、並發出嘶嘶的響聲（簡稱：浮、球、游、鳴）
性質：浮：證明鈉的密度比水小
球：證明鈉的熔點低
游：證明有氣全放出，並推動小球四處游動
鳴：是氣體排空的聲音
反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2
2.鈉燃燒火焰呈淡藍色，生成淡黃色固體：Na2O2
3.鈉投入CuSO4液的變化：有氣體放出，並生成藍色沉澱
方程式如下：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2
4.工業制金屬鈉:2NaCl=2Na+Cl2（電解熔融氯化鈉）
5.等量Mg.Al.Na與足量鹽酸反應，產生H2最多的是：
若是等物質的量：產生氫氣最多的是：AL
若是等質量：產生氫氫最多的也是AL

6鈉的性質
鈉屬於第三周期第一族元素，電荷數為一，所以它比較活潑。鈉屬於金屬元素，在未氧化前是銀白色的，但是只要暴露在空氣中很短的時間即可被氧化成黑色。還有記得當時老師給我們做實驗時是用小刀切給我們每人一小塊，一般的金屬我們用小刀切不動的，這可以說明鈉的質地比較軟，當然它也是固體了，不然還怎麼切呢。鈉還有焰色反應，一般是顯黃顏色的。
鈉的化學性質主要是由於它核外電子數為一，處於第三周期決定的，它相對同一族的鋰來誰比較活潑，但是相對同族的鉀、銣、銫來說，它就不銣它們活潑了，鈉很容易與氧氣反應，被氧化；鈉還很用與水反應，發出滋滋的聲音並且水面冒氣泡，這是由於它和水反應放出很多熱量，並且產生氫氣的原因。由於這兩個性質，鈉經常是保存在煤油中，只有在使用時臨時從煤油中取出。

㈢ 學習高中化學必須知道的初中化學知識點有哪些

怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?

沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想像的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴即將成為初三學生怎麼樣學好初中化學的方法.

學生們做實驗

第六就是要堅守實驗問題

實驗呢,第一點就是要多考慮過量的問題,第二是吸氣的時候需要考慮氣體,通過液體之後一定會帶出來微量的液體,比如說是水.第三呢,就是抓住反應現象等等.第四就是需要環保,效率要高,第五就是除雜要干凈,不能引入新的雜質進去.

上方就是關於怎麼樣學好初中化學的一些方法,一共六點,請同學們一定要記好,這些都是前輩為你們所准備的,希望你們可以考上自己理想的高中吧!

㈣ 高中化學知識有哪些

我學的是蘇教版的，我不清楚你是那個版本的……
1化學反應速率和化學平衡（選修有）
2電解質溶液（選修有）
3化學反應類型（初中知識）
4化學計算（不知道算不算有）
5化學實驗（不知道算不算有）
6化學用語和化學計量（不知道算不算有）
7溶液和膠體（必修）
8物質的分類（初中知識）
9物質結構與元素周期律（選修有）
（圖看不清楚……）

㈤ 高中化學基礎知識的目錄

第1單元 化學基本概念
1-1 物質的組成
1-2 物質的分類
1-3 物質的性質、變化和能量
1-4 氧化還原反應
1-5 化學用語
1-6 化學常用計量
1-7 物質的分散系
第2單元 化學基礎理論
2-1 物質結構和元素周期律
2-1-1 物質結構
2-1-2 元素周期律和元素周期表
2-2 化學反應速率和化學平衡
2-2-1 化學反應速率
2-2-2 化學平衡
2-3 電解質溶解
2-3-1 電離平衡
2-3-2 水的電離和溶液的pH值
2-3-3 鹽類的水解
2-3-4 酸鹼中和滴定
2-3-5 電化學
第3單元 元素化合物
3-1 非金屬元素及其化合物
3-1-1 空氣、氫氣和水
3-1-2 鹵族元素
3-1-3 氧族元素
3-1-4 氮族元素
3-1-5 碳族元素
3-1-6 非金屬元素小結
3-2 金屬元素及其化合物
3-2-1 鹼金屬
3-2-2 鎂和鋁
3-2-3 鐵和鐵的化合物
3-2-4 金屬元素小結
第4單元 有機化學
4-1 烴
4-2 烴的衍生物
4-3 糖類蛋白質
4-4 合在材料
4-5 有機物歸類小結
第5單元 化學實驗
5-1 常見儀器的用途和使用方法
5-2 化學實驗基本操作
5-3 物質的分離、提純和檢驗
5-4 常見氣體的實驗室制備
5-5 化學實驗安全和意外事故的處理
5-6 化學實驗方案的設計
5-6-1 制備實驗方案的設計
5-6-2 性質實驗方案的設計
5-6-3 物質檢驗實驗方案的設計
第6單元 化學計算
6-1 有關化學常用量的計算
6-2 有關化學式的計算
6-3 有關溶液的計算
6-4 有關化學方程式的計算

㈥ 高中化學所有知識點有哪些

元素周期表、元素周期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。

㈦ 高中化學知識有哪些簡單概括

看你什麼階段了。中學化學的話是元素化學基礎（包括元素周期律、鹼金屬、鹼土金屬、非金屬元素和副族的鉻、錳、鐵、銅、鋅、銀、汞等元素的常見反應）、結構化學基礎（有關分子結構與化學性質、配位化合物的結構、晶體化學基礎等）、物理化學基礎（包括化學熱力學基礎、化學動力學基礎、催化、電化學等）、有機化學基礎（常見的小分子有機物和高分子常識）、實驗化學（實驗室守則、儀器的認識和使用、實驗原理、設計實驗等）。本科的話是基礎無機化學（元素周期律和所有元素的性質、反應、結構等）、有機化學（有機小分子的定義、性質、結構、合成、反應機理等）、物理化學（化學熱力學、化學動力學、催化、界面、電化學等）、實驗化學（本科是要進實驗室的，而中學階段國內多數中學不開放實驗室）。

㈧ 高中化學知識點大全

1化學式
無機部分：

純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食鹽：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒鹼、火鹼、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

乾冰：CO2

明礬：KAl (SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花鹼、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca (OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶於水後呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2

有機部分：

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的製冷劑，有毒，但破壞O3層。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇 ：C3H8O3

焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11

澱粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

2化學現象
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮並呈藍色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特徵反應現象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)

22.有色溶液：

Fe2+(淺綠色)

Fe3+(黃色)

Cu2+(藍色)

MnO4-(紫色)

有色固體：

紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)

紅褐色[Fe(OH)3]

黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

藍色[Cu(OH)2]

黃色(AgI、Ag3PO4)

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：

Cl2(黃綠色)

NO2(紅棕色)

3元素的一些特殊性質
1. 周期表中特殊位置的元素

①族序數等於周期數的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數等於周期數2倍的元素：C、S。

③族序數等於周期數3倍的元素：O。

④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。

④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。

⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強鹼反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

㈨ 高中化學有關鐵的知識點

既然是高中化學，那就是在溶液中吧。在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氫根是一個平衡，三者總是同時存在，只是量的不同而已。首先二氧化碳溶解在水裡形成碳酸，碳酸是二元弱酸，存在二級電離。也就是碳酸電離成氫離子和碳酸氫跟離子，碳酸氫根離子再電離為氫離子和碳酸根離子；同時，碳酸根也可以和水電離出的氫離子結合再形成碳酸氫跟，即為水解，當然碳酸氫跟也可以再水解形成碳酸，電離、水解是兩個相反的過程，他們之間的轉化也就是平衡（氫離子，氫氧根離子，碳酸，碳酸氫跟，碳酸根的平衡）移動的過程，總之三者在溶液中一定是同時存在，缺一不可。在不同的溶液中三者任何一個過量都是有可能的。但碳酸根和碳酸（二氧化碳）不能同時過量，簡單講，碳酸過量的溶液中加入鹼性溶液，碳酸向碳酸氫跟轉化，在繼續加入，碳酸氫跟向碳酸根轉化；相反，向碳酸根過量的溶液中加入酸性溶液，過程就反過來了。如果碳酸過量和碳酸根過量的溶液混合，就轉化為碳酸氫根