化學平衡習題

Ⅰ 化學平衡 試題

首先我覺得實驗與理論有可能會存在一定差距，這是很正常的吧
還有，這道題的計算我覺得可以用假設法，假設最後各個成分的濃度，再加以計算應該是可行的，不過比較復雜

Ⅱ 化學平衡題。。

如果只是估算，題抄設給出的襲參考答案是可以的，若是樓主你需要嚴謹，那麼參照以下方法可以計算出確切的值。
1、先求450℃下的平衡常數
2SO2 + O2 --------- 2SO3(g)
起始： 0.2/5 0.1/5 0
變化： -0.18/5 0.09/5 +0.18/5
平衡： 0.02/5 0.01/5 0.18/5
K=(0.18/5)^2/(0.02/5)^2/(0.01/5) = 40500
2、設再次平衡時SO3有xmol
則
K=（x/5)^2/((0.4-x)/5)^2/((0.2-0.5x)/5)=40500
解此一元三次方程，就知道答案究竟是多少了。

Ⅲ 化學平衡題目

BC

關鍵在於勒沙特列原理!
勒沙特列原理的精華在於:削弱但不能改變大體趨勢

A:補充了NO2後,雖然平衡右移,但NO2的體積分數的趨勢是增大的,N2O4的體積分數減小
B:同理
C:壓強不變充N2,體積變大了,平衡右移,c(NO2)/c(N2O4)變小
D:正反應為放熱反應,升溫使平衡左移,c(NO2)/c(N2O4)變大

Ⅳ 大一無機化學化學平衡習題求解

熱力學用標准平衡常數表示，氣體必須用相

對於標准壓力的比值帶入表達式：

PH2O/P0，而不是用水的飽和蒸氣壓，得

出的是該反應式平衡時水蒸氣的壓力，再與

此溫度下的水的飽和蒸氣壓比較，較小，所

以不是右向是左向。具體運算過程見習題

Ⅳ 化學平衡習題

大哥。。。你的問題在哪裡？
如果你是要題目的話，根本不用在知道裡面問啊，去什麼中學生網站試卷題目大把大把，或者買本王後雄，53什麼的回家慢慢啃。。。

Ⅵ 化學平衡移動試題（帶解析）

1．某溫度下，反應N2O4=2NO2-Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是
A、體積減小時將使反應速率增大
B、體積不變時加入少許NO2，將使正反應速率減小
C、體積不變時加入少許N2O4，再度平衡時顏色變深
D、體積不變時升高溫度，再度平衡時顏色變深
分析：A、B是結合化學反應速率變化判斷而設置的選項，C、D是結合化學平衡移動判斷而設置的選項，速率變化與平衡移動是測試中的兩個不同的側面在分析中要加以區分。A、體積減小使反應物濃度及生成物濃度都增大，所以無論正反應還是逆反應速率都增大。B、體積不變時增加NO2的瞬間反應物的濃度不變，生成物的濃度增大，正反應速率不變，逆反應速率增大。C、體積不變時加入少許N2O4再度平衡，無論平衡如何移動各物質濃度均增大，顏色一定加深。D、體積不變升高溫度，平衡向吸熱（正反應）方向移動，顏色一定加深。
答案：B
2．在A＋B（固）C反應中，若增加壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則反應體系應是
A、A是固體，C是氣體，正反應吸熱
B、A是氣體，C是液體，正反應放熱
C、A是氣體，C是氣體，正反應放熱
D、A是氣體，C是氣體，正反應吸熱
分析：增加壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，結合B的轉化率的變化可以判斷出上述反應的特點，即：正反應方向為氣體體積減小、放熱反應，由於A與C的反應系數相等，A必為氣體C必為固體，否則壓強變化將對本反應無影響。

答案：C
3．在一個固定體積的密閉容器中，放入3
L
X（氣）和2
L
Y（氣），在一定條件下發生下列反應
4X(氣)＋3Y(氣)
2Q(氣)＋nR(氣),達到平衡後，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減少1/3，則該反應方程式中的n值是
A、3
B、4
C、5
D、6
分析：通過X的濃度變化，可以知道化學平衡移動的方向，結合壓強的變化可以判斷出建立平衡前後氣體物質的量的變化趨勢應當是增大的，因而選擇出答案。
答案：D
4．在密閉容器中，下列可逆反應達到平衡後，升高溫度可以使混合氣體平均分子量減小的是
A、H2（氣）＋Br2（氣）=2HBr（氣）+Q
B、N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）+Q
C、N2O4=2NO2
D、4NH3（氣）+5O2（氣）=4NO（氣）+6H2O（氣）+Q
分析：根據質量守恆定律，反應前後質量不變，由於上述反應參加者均是氣體，平均分子量的減小是由於氣體物質的量增大。升高溫度化學平衡應向吸熱反應方向移動。應選擇吸熱方向也是體積增加方向的答案。
答案：B、C
5．在密閉容器中進行H2（氣）＋Br2（氣）=2HBr（氣）＋Q反應達到平衡後，欲使顏色加深，應採取的措施是
A、升溫
B、降溫
C、增壓
D、減壓
分析：要想使容器內氣體的顏色加深，就需要加大Br2的濃度，加大Br2濃度的方法結合選項有兩種，1、利用平衡移動原理升高溫度反應向吸熱的方向移動，Br2濃度增大，顏色加深；2、減小容器的體積即加大容器的壓強，本反應由於反應前後系數相等，壓強變化不會帶來平衡的移動，但體積減小，Br2濃度增大，顏色加深。
答案：A、C
6．在N2O4=2NO2平衡體系中，增大N2O4的濃度，則NO2和N2O4的物質的量比值，應：
A、增大
B、減小
C、不變
D、可能增大也可能減小
分析：在判斷比值的變化時，不僅要注意化學平衡移動的方向，還要將反應容器的特點納入分析的范圍。若上述反應是在一個定容容器中進行的反應，加入N2O4後達到新的平衡狀態，新的平衡狀態與原平衡狀態相比壓強應當增大，壓強增大將不利於N2O4的分解，進而選定B答案。問題是否到此為止呢？若上述反應是在一個恆壓容器中進行的反應，加入N2O4後達到新的平衡狀態，新的平衡狀態與原平衡狀態相比壓強相同，恆壓容器中只要加入的物質物質的量之比不變，新的平衡狀態與原平衡狀態相同，進而選定C答案。
答案：B或C
7．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是
(1)生成物的質量分數一定增加
(2)生成物的產量一定增大
(3)反應物的轉化率一定增大
(4)反應物的濃度一定降低
(5)正反應速率一定大於逆反應速率
(6)使用了合適的催化劑
A、(1)(2)
B、(2)(5)
C、(3)(5)
D、(4)(6)
分析：化學平衡向正反應方向移動可採取的措施有增大反應物的濃度，這樣將降低反應物的轉化率；可以降低生成物的濃度，這樣生成物的質量分數降低。
答案：C
8.在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同的溫度下發生反應：2SO2＋O2=2SO3，並達到平衡。在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO2的轉化率為25％時，則B容器中SO2的轉化率應是
A、25％
B、>25％
C、<25%
D、12.5%
分析：由於A、B兩個密閉容器體積相同，反應開始前它們的壓強相等，2SO2＋O22SO3是體積減小的反應，達到平衡後B中的壓強大於A，壓強對該平衡正向移動有利。
答案：B
9.一定混合氣體在密閉容器中發生下列反應：mA(氣)＋nB（氣）=pC(氣)，達到平衡後，於溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是
A、m+n>p
B、A的轉化率降低
C、平衡向逆反應方向移動
D、C的體積分數增加
分析：
體積減小為原來的一半，若平衡不發生移動C的濃度將為原來的兩倍，根據題目條件可知平衡向逆反應方向移動。
答案：BC
10.在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，於500℃下發生化合反應並達到平衡，在保持恆溫、恆壓的條件下，再通入通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內容完全正確的是
A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加
B、V正增大，V逆不變，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加
C、V正增大，V逆增大，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加
D、開始時V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動；隨後又逐漸恢復到原反應速率和原平衡狀態，SO3的百分含量保持不變
分析：活塞式容器就是恆壓容器。
答案：D