高中化學競賽試題
① 高中化學競賽，省級賽區試卷
全國高中學生化學競賽分為兩個階段：全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽; 和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。 1、初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時)，全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行。 2、決賽在來年春節前舉辦冬令營進行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪 參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。參加全國高中學生化學競賽(省級賽區)獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。 第一階段、省級預賽：由省級化學會命題，面向高一和高二的在校生，根據競賽成績分為省級預賽一二三等獎，各省市劃出分數線，使分數線以上的同學在特定的人數范內，這些同學都將有資格報名參加全國高中生化學競賽(省級賽區)。 第二階段、全國高中生化學競賽(省級賽區)全國初賽就是每年的九月份的考試。試題難度還是很一般的，滿分是100，根據成績以省為單位劃定分數線，分為省級一二三獎，也可說是全國初賽一二三等獎。 一等獎為50名左右，具有直接保送大學學習的機會，參加高考的同學，可以在高考加20分。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，省級化學集訓，通過多次全方面的考試，選取前六名(一般根據各省情況會有變化，但人大概不變，承辦省增加兩名，之前一年有隊員參加ICHO的省份增加一名)獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。 第三階段、全國高中化學競賽決賽(簡稱冬令營)，面向獲得省級賽區一等獎前幾名的選手，根據成績分為全國金銀銅獎，一般金獎的前20名還可以進入全國集訓隊，爭取參加國際競賽的機會，前30名還可以直接保送北京大學，其他獲獎的選手視情況保送，但一般也是只參加摸底性質的大學測試，不需要參加大學保送生的選拔考試。 第四階段、國際高中生奧林匹克化學競賽(IChO)，進入全國集訓隊的選手通過培訓測試選拔出4名國家隊選手代表中國參加國際高中生奧林匹克化學競賽。 國際化學奧林匹克競賽(International Chemistry Olympiad,IChO)是國際科學奧林匹克的一種。1968年，首屆IChO舉辦於捷克斯洛伐克的布拉格，以後年年舉辦(1971年除外)。 最初的參加國大多數都是前東歐集團的成員，而且1980年第12屆奧地利IChO以前，這項競賽都沒有在一個「資本主義」的國家裡舉辦過。
② 高中化學競賽考什麼內容
化學競賽分為：預賽，國初，決賽。
預賽考查無機、有機和部分結構的內容，一般是高考題的拔高+部分的競賽題。
國初同預賽一樣只考理論，不考實驗，由中國化學會命題。考查三大版塊：化學基本原理、有機化學、無機化學與結構。
國決考查：相比國初難度增加，范圍擴大，分為中級有機、中級無機、物理化學(國決還有實驗，理論實驗比例差不多)。
③ 求全國高中學生化學競賽歷年決賽試題及答案 2000年到2014年的
我之前考過，網上只有不幾年的，去淘寶買套參考書吧，去輔導老師那應該也有，老師都留著賣錢呢，網路上沒有的，二等獎渣渣路過
④ 高中化學競賽問題
A和B分子中的中心原子與同種端位原子的核間距幾乎相等，說明具有相同的化學鍵。
這個化學鍵是什麼？原料SF4和NH3，考慮陌生反應最先考慮的「復分解」，然後考慮氧化還原。
如果復分解，三原子分子A只能是NSF（反應是SF4+NH3=NSF+3HF）。
根據S形成共價鍵的數目可以是2、4、6，N形成共價鍵的數目可以是3、5，F形成共價鍵的數目可以是1。不難畫結構式。
A被AgF2氧化得到B。請注意，AgF2中，Ag的化合價不是+1，既然是高化合價物質，作為化學競賽參與者，你應該想到它是優良的氟化劑（稀有氣體氟化物都是優良的氟化劑，遷移而來）。所以B是A的氟化物，這與第1條「說明具有相同的化學鍵」能吻合。
B是A的氟化物，只能是NSF3。如果是NSF2，S只有5個鍵（S形成共價鍵的數目可以是2、4、6）；如果NSFx(x＞3)，S會超過6個鍵。
最後根據三重軸、鏡面確定構型是四面體。
全題觀察，無矛盾之處，即為合理答案。
完全原創，轉載請註明。最好能給點財富值。
⑤ 高中化學競賽考什麼內容
化學競賽考試分為預賽，初賽，決賽（冬令營）
預賽會查無機、有機和部版分結構的內容，一般是權高考題的拔高+部分的競賽題。
國初會考化學基本原理、有機、無機元素和結構三大知識模塊。
決賽相比國初難度增加，范圍擴大，分為中級有機、中級無機、物理化學(國決還有實驗，理論實驗比例差不多)。
化學競賽學習網站：ccho.exin.com
⑥ 一道高中化學競賽試題
這個 用用蓋斯定律來解決 ，把反應途徑圖畫出來就好解決了C2H4 +H2----> C2H6 ↓。。。↓。。。。↓CO2 +H2O１）設298K時，1mol的乙烯的氫化焓是ＨＨ－1560KJ/mol＝-1411KJ/mol-285KJ/mol Ｈ＝－１３６ｋＪ／ｍｏｌ２）顯然，用乙烯的氫化焓來估算苯（C6H6）的燃燒焓為ΔH
C６H６+３H2----> C６H１２↓。。。↓。。。。↓CO2 +H2OΔH-3*285KJ/mol =-3924KJ/mol-136kJ/mol*3 ΔH=-3477kJ/mol3） 苯的燃燒焓，估算值與實測值相比更大，因為苯分子結構中不是3個C=C和3個C-C交替排列的，而是介於兩種鍵之間的獨特的鍵，後者更穩定。因此用三個C=C的氫化焓來估算 ，會使得燃燒焓數據更大。
⑦ 2018年重慶市高中學生化學競賽試題答案
答: 2018年重慶市高中學生化學競賽試題答案
網路搜索一下
問題問的挺好的
很高興為你回答
⑧ 高中化學競賽書目推薦
我是學化學競賽的，基本上把所有的書都看過了，給你推薦以下的：
（註：沒寫出版社的都是高等教育出版社）
初賽（9月份）
1.無機化學課本：
推薦使用：《無機化學》（第四版，北京師范大學，華中師范大學，南京師范大學編）
還可以選擇的：《無機化學》（第四版or第五版，大連理工大編）《無機化學》（武漢大學吉林大學編）《無機化學》（中國科技大學出版社，張祖德編）
2.有機化學課本：
推薦使用：《有機化學》（胡宏紋，第二版）《基礎有機化學》（邢其毅，周政，裴偉偉，徐瑞秋，第二版or第三版）
還可以選擇的：《有機化學》（尹東東編）《有機化學》（汪小蘭）《有機化學》
3.其它競賽參考書
競賽參考書只是輔助作用，就我的經驗而言，把大學課本反復看是最重要的，哪怕不看參考書也可以得一等獎
《新編高中化學奧賽指導》（南京師范大學出版社，丁漪編）
《金牌之路高中化學競賽輔導》（陝西師范大學出版社）
《高中化學競賽培訓教材（高一、高二分冊）》（浙江大學出版社）
《化學奧林匹克教程》（湖南師范大學出版社，張燦久編）（初賽決賽都用）
《最新國際國內化學奧林匹克競賽優化解題題典》（吉林教育出版社，丁漪倪其道編）（這本書很有用，初賽決賽都很有用！）
其它的參考書我只是大概翻過，並不覺得很好，你可以自己參考的買。
決賽（冬令營）
首先上面的大學課本還是要看的，還要加一些下面的書：
1.無機化學
《中級無機化學》（北京師范大學出版社）（可以看看，但不會考多少。）
不推薦看《高級無機化學》，沒有必要。
2.有機化學
推薦：《有機合成》（黃培強，靳立人，陳安齊編）
還可以選擇的：《有機合成化學》（高桂枝，陳敏東編，科學出版社）
也可以買一本《有機人名反應，試劑與規則》（化學工業出版社 黃培強主編）
同樣的，不推薦看《高級有機化學》，沒多少有必要
3.分析化學
推薦：《分析化學》（武漢大學主編，第四版or第五版上冊）（第五版下冊是儀器分析，幾乎不考，不用買。）
也可以使用：《分析化學》（第三版上冊，華中師范大學，東北師范大學，陝西師范大學，北京師范大學編）
《分析化學》（第五版，華東理工大、四川大學化學系編）
4.物理化學
推薦：《物理化學》（第五版，南京大學化學化工院傅獻彩等人編）
也可以使用：《物理化學》（天津大學物理化學教研室編，第四版or第五版）
5.結構化學：
《結構化學基礎》（段連運，周公度編，北京大學出版社，第四版）
6.實驗
《化學奧林匹克教程》（湖南師范大學出版社）
7.參考書
《高中化學競賽高級教程》（胡列揚主編，浙江大學出版社）
《奧林匹克化學》（吳國慶、李克安、嚴宣申、段連運、程鐵明編寫，北京大學出版社）
再談談學競賽的感悟：
1.一定要看大綱，這樣才能明白要考什麼
2.基礎要扎實，所以初學時可以做做大學課本後的習題
3.競賽參考書的題（真題除外）和網上的模擬題大多比實際考的簡單，也可以作為打基礎用，胡波的模擬題很多比較偏，做做就好，不要較真。考試前還是要做做歷年的真題（有這方面的書，不過真題大都可以下載。），這個最反應水平。
4.學競賽千萬不能耽誤主課！
5.如果進入冬令營了，建議學一點高等數學，對於學習物理化學很有幫助。
如果還有什麼問題可以和我交流
祝你在競賽上取得好成績！
⑨ 全國高中化學競賽題
再牛也比不上全國競賽的難度
如果是准備全國競賽的話預賽的題目幾乎不成問題
全國省上的預賽要說難度，福建的最大，接近於國初，其他省的都是偏向高考，學過競賽的人就不成問題。
我是四川的一等獎，如果不是因為卷面的話我就是四川第三
回答者：coulor888 - 經理 四級 6-20 14:52
你沒事把去年的全國競賽題放上來干嗎?這里說的是省級競賽,而且你還放不上來圖
http://www.52aosai.com/Soft/chem/gsshx/200805/1053.html
08福建的題,比陝西難得多
2008年福建省高中學生化學競賽預賽試題
（2008年5月18日8:30—11:30共計3小時）
題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分
得分
一．（10分）填空
1．教科書中將鋁酸鹽表面描述為強Brfnsted酸，而硅膠則是非常弱的酸。SiO2晶格中有了Al3+後酸性加強的原因 。
2．已知有兩種形式的氮化硼，常見的一種是滑的灰色的物質，第二種是在高壓下合成的，是已知最硬的物質之一。在300℃以下，兩者皆保持固體狀態，這兩種構型的氮化硼分別類似於 和 。
3．已知某黃色固體是一種主族元素的簡單化合物，它不溶於熱水而溶於熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當這一溶液冷卻時，有一種白色晶態沉澱物析出。加熱溶液時，白色沉澱物又溶解，這個化合物是 。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，則原溶液中可能含哪些含硫化合物
。
二．（10分）綠色化學法制備天青石有效地克服了傳統生產方法中轉化率較低、三廢污染嚴重、能耗高、生產復雜等種種弊端。制備的碳酸鍶產品化學純度平均達到99. 5%，並且可制備質量較高的工業副產品硫酸銨,從而大大降低了生產成本。我國鄂東某地的天青石,其中有效成分的平均質量分數為80% ,同時含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO 等雜質。天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的條件下發生化學反應,而生成含有某些雜質的SrCO3 粗級產品。在上述反應過程中,添加適量的NH4Cl作為催化劑,可以使反應速度明顯加快。將分離出(NH4)2SO4溶液後的沉澱物用HCl溶解,以製取含有可溶性SrCl2及某些雜質的鍶鹽溶經凈化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等雜質後,即可製成純度較高的SrCl2溶液。此時向其中加入經過凈化的碳酸氫銨溶液,經反應生成純凈的碳酸鍶沉澱，沉澱物碳酸鍶經脫水、洗滌、乾燥、粉碎,得到高純碳酸鍶產品。
（已知Ksp（SrSO4） = 3. 2 ×10- 7 , Ksp（SrCO3） = 1. 1 ×10- 10 。）
1.試簡要說明該綠色反應的原理並寫出主要反應的方程式。
2.添加適量的NH4Cl作為催化劑的原因何在？
三．（10分）碳的化合物十分常見，回答下列幾個問題：
1．在溫熱氣候條件下的淺海地區往往發現有厚層的石灰岩沉積，而在深海地區卻很少見到，說明為什麼？
2．CO2中形成大∏鍵情況，並畫出CO2的結構式。
3．已知從手冊中查出的H2CO3的Ka1= 4.45×10-7,該數據是H2CO3的表觀解離常數，在溶液中實際僅有0.166%的CO2轉化為H2CO3，求算H2CO3 真實的第一步解離常數。
四．（10分）
1．某中學生取純凈的Na2SO3•7H2O 50.00 g，經600℃以上的強熱至恆重，分析及計算表明，恆重後的樣品質量相當於無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶於水，卻發現溶液的鹼性大大高於期望值。你認為是什麼原因？（請用化學方程式表達）；
2．如何用簡單的實驗驗證你的想法。（請用化學方程式表達）；
3．亞硫酸鹽和硫酸鹽都常用於造紙業制漿，亞硫酸鹽漿較白，返黃現象較輕，為什麼？
4．紙漿多要經過漂白粉液漂白，其溫度要控制在35-38℃，不能超過40℃，為什麼？
5．若紙漿白度已達到，殘氯尚高，必須終止漂白作用，一般加什麼化合物？並寫出化學反應。
五．（10分）試寫出COCl2的路易斯（Lewis）結構；用（VSEPR）價電子對互斥理論預測COCl2的幾何構型；用（VB）價鍵法說明分子成鍵的過程，並討論分子中鍵的性質，預測並說明∠ClCO及∠ClCCl大小。
六．（10分）為解決能源危機，有人提出用CaCO3製取C2H2作燃料。具體反應為：
（1）
（2）
（3）
1. 制備1 mol C2H2（g）需多少C(s)，這些炭燃燒可放熱多少？
2. 若1 mol C2H2完全燃燒可放出熱量1298 kJ，則將C2H2（g）作為燃料是否合算？
3. 上述三個反應的熵變是大於零還是小於零？為什麼反應（1）和（2）需要高溫，而反應（3）只需常溫？
已知有關物質的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1為:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111
七．（10分）某一元有機弱酸HA 1.000g，溶於適量水後，用儀器法確定終點，以0.1100 mol/L NaOH滴定至化學計量點時，消耗24.60ml.當加入NaOH溶液11.00ml時，該溶液的pH=4.80.計算該弱酸HA的pKa值。
八．（5分）有機分子中不飽和鍵（雙鍵或叄鍵）與單鍵相互交替排列的體系稱為p-p共軛體系，這種共軛體系吸收光的波長在紫外光區，可用於定性或定量分析。化合物A是一種作用於中樞神經系統的葯物，A在硫酸存在下加熱得到互為異構且都在紫外光區有吸收的兩個化合物B和C，分子式都是C7H7Cl。
1． 請畫出B和C的結構式並指出B和C屬於哪種異構體；
2． 用系統命名法命名化合物A；
3． 化合物A是否存在旋光異構體（對映異構體）？
九．（12分）苯是重要的有機化工原料，由苯可以製得多種有機化合物。下面所列的是由苯制備一部分有機化合物的反應：
1． 寫出上述反應中的主要有機產物化合物A－J的結構式；
2． 上述反應中，C→D，C→E，C→F，E→G，E→H，H→I分別屬於什麼反應類型（取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應）？
3． 實驗室採用上述方法在制備化合物A的反應過程中，不斷有氯化氫氣體產生逸出，為避免污染空氣，應如何處理？請寫出處理氯化氫所需的實驗裝置和試劑名稱。
十．（13分）抗高血壓葯物維普羅斯托（Viprostol）中間體化合物5的合成方法如下：
1． 請寫出上述合成路線中空格A－C所需的試劑；
2． 化合物1可由乙烯、丙烯經下列步驟合成，請寫出化合物6－8的結構式和空格D－G所需的試劑。
3． 化合物1還可由1-戊炔經下列兩種方法轉化而得：（1）1-戊炔先與試劑J反應後再用試劑K處理，得到化合物1；（2）1-戊炔先與試劑L反應得化合物9，再用稀酸水溶液處理得化合物1。請寫出J，K，L所代表的試劑並用系統命名法命名化合物9。
草 稿 紙
2008年福建省高中學生化學競賽預賽試題答案及評分標准
一．填空（10分）
1．(1) Al3+代替Si4+後多了用以平衡電荷的一個額外質子（2分）
2．石墨和金剛石。（2分）
3．鉻酸鉛。（2分）
4．（4分） 有幾種可能：
（2分）(1) 含 + 2H+ = H2SO3 + S
（1分）(2) 含S2-和 + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O
n ( ) / n (S2-) > 1/2
（1分） (3) 含S2-和 n ( ) / n (S2-) > 1/2
二．（10分）
1．根據溶度積原理（2分），該反應可以發生， 反應方程式為
SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3 ↓ + (NH4 ) 2 SO4 +CO2 ↑ +H2O，（2分）
SrCO3 + 2HCl ＝ SrCl2 +H2O + CO2 ↑ （2分）
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl +H2O +CO2 ↑ （2分）
2．在催化劑的作用下反應方程式為: （2分）
SrCO3 + 2NH4Cl ＝ SrCl2 + (NH4 ) 2CO3
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl + CO2 ↑ +H2O
三．（10分）
1．石灰岩的形成是CaCO3的沉積結果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3與CO2，H2O之間存在著下列平衡：
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O Ca(HCO3)3(aq) （1分）
海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區，海水底層壓力較小，同時水溫比較高，因而CO2的濃度較小，根據平衡移動的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，因而在淺海地區有較多的CaCO3沉澱。（2分）
深海地區情況恰相反，故深海底層沉積的CaCO3很少。（1分）
2．兩個∏34（1分）
（1分）
3．設：碳酸真實的第一步解離常數為Ka1′
Ka1= [H+][HCO3-] / [ H2CO3+ CO2] = 4.45×10-7（2分）
據題意： [ CO2] / [H2CO3] = 601
真實的Ka1′= [H+][HCO3-] / [ H2CO3] = 602 ×4.45×10-7
= 2.68×10-4 （2分）
四．（10分）
1．4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S，由於Na2S的鹼性較強。（2分）
2．將加熱過的產物溶於水，檢驗溶液中是否含有SO4 2－、S2－
SO42－離子的檢出：SO42－＋Ba2+＝BaSO4 ↓ 不溶於鹽酸。（1分）
S2－離子的檢出：（1分）
方法1： 加沉澱劑：S2－＋ Pb2+＝PbS↓ (黑) 其他特徵沉澱劑也可得分。
方法2: 醋酸鉛試紙變黑
方法3：加鹽酸S2－＋2H+＝H2S↓（可聞到硫化氫特殊氣味）
3. 因為亞硫酸鹽漿液以亞硫酸和酸性亞硫酸鹽的混合液為蒸煮劑，在蒸煮過程中會產生SO2，與有機色素結合為無色化合物。（2分）
4. 3Ca(OCl)2=Ca（ClO3）2 + 2CaCl2 （1分）
ClO-的歧化速率與溫度有關，溫度愈高，歧化越快，溫度高漂白液分解，氯耗增加，所以溫度不能高。（1分）
5. 加Na2S2O3 （1分）
2Ca(OCl)2 + Na2S2O3 + H2O = 2CaCl2 + Na2SO4 + H2SO4 （1分）
五．（10分）
1、
成鍵電子對數：4 （1分）
未成鍵電子對數：8 （1分）
2、三角形（1分）
3、VB法
⑴中心原子C採用SP2雜化（1分）
⑵形成σ鍵（1分）
⑶形成π鍵（1分）
C 2S22P2 (SP2)1 (SP2)1 (SP2)1 (2Pz)1
Cl 3S23Py23Pz23Px1
Cl 3S23Py23Pz2 3Px1
O 2S22Py2 2Px1 2Pz1
4、成鍵：3個σ （1分）
1個π（1分）
5、由於電子排斥作用，C=O＞C－Cl （1分）
6、預測∠ClCO＞∠ClCCl,即∠ClCO＞120o，而∠ClCCl＜120o （1分）
六（10分）
本題印刷時漏印下列已知條件：
已知有關物質的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1為:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111
考試中未能緊急通知各考室的地區本題不計分，試卷總分以90分計。此變動不影響各地市進入夏令營復賽的名額。
1. 製取1 mol C2H2(g)需3 mol C(s)（36 g ） (1分)
反應3C(g)+3O2(g) →3CO2(g) (1分)
ΔrH (298 K,(4))=-1179 kJ (1分)
2. 雖然燃燒1 mol C2H2(g)放熱多於燃燒3 mol C(s)。但反應
（1）ΔrH (298 K,(1))=179 kJ (1分)
（2）ΔrH (298 K,(2))=464 kJ (1分)
（3）ΔrH (298 K,(3))=-63kJ (1分)
即製取1 mol乙炔還需消耗(179+464)kJ熱量，且有63kJ熱量散失，不能完全利用。故若單純作為燃料並不合算。 (1分)
3. 三個反應的熵變均大於零。 (1分)
反應（1）和（2）是吸熱反應，因此高溫有利於反應。 (1分)
反應（3）是放熱反應，因此常溫有利於反應。 (1分)
七．（10分）
HA的總量為: 0.1100´24.60=2.706(m mol)
當滴入NaOH溶液11.00ml 時已知pH=4.80, 即溶液中
A- 的量為: 0.1100´11.00=1.210(m mol) (2分)
則HA的量為: 0.1100´24.60-0.1100´11.00=1.496(m mol) (2分)
4.80=pKa+ (4分)
\ pKa=4.80+0.09=4.89 (2分)
八．(5分)
4． 本小題3分
B和C屬於Z，E異構體（或答：屬於順反異構體）（1分）
5． 本小題1分，凡與本答案有異者均不給分。 (E)-3-乙基-1-氯-1-戊烯-4-炔-3-醇
6． 本小題1分。是 或答：存在旋光異構體（對映異構體）
九．（12分）
1．本小題8分，其中A～F各1分（計6分），G～J各0.5分（計2分）
2．本小題3分，每個反應0.5分。
C→D氧化反應，C→E取代反應，C→F取代反應，E→G取代反應，E→H消去反應，H→I加成反應
3．本小題1分
用氣體吸收裝置處理氯化氫（0.5分）。（只要答出「氣體吸收裝置」即給分）；
所需試劑：氫氧化鈉（或氫氧化鉀，用分子式NaOH，KOH表示亦給分）（0.5分）
十．（13分）
4． 本小題3分，A～C各1分
5． 本小題7分，其中化合物6－8的結構式和空格D－G每個1分
6． 本小題3分