中考化學實驗
稱量
溶解
過濾
蒸發
結晶
洗滌
配溶液
粗鹽提純
❷ 有關中考化學的全部實驗，具體點的。
1.組裝實驗室用高錳酸鉀制氧氣的發生裝置（固體加熱型裝置）
2.儀器的連接及裝置氣密性檢查（單孔塞）
3.測定未知溶液的酸鹼度
4.探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的中和反應
5.實惠是玉溪鹽酸反應
6.給試管內液體加熱
7.探究二氧化碳的製取·收集和檢驗
8.配置40g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液
9.化學變化中的現象
10.探究酸的性質
11.量筒的使用
12.實驗鑒別稀鹽酸和水
❸ 初中化學實驗大全
初中化學基礎知識總復習提綱
一、構成物質的基本微粒
1、原子（構成金屬、稀有氣體）
○1定義：化學變化中的最小微粒。（應用於回答化學變化中什麼微粒沒有改變）
○2結構：
核外電子（帶負電）
原子 質子（帶正電）
（不帶電） 原子核（帶正電）
中子（不帶電）—氫原子不含中子
相等關系：原子量≈質子數+中子數
在原子時有：電子數=質子數=核內電荷數=原子序數
○3原子性質：質量、體積甚微；不斷運動；有間隔
2、分子（構成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水）
○1定義：保持物質的化學性質的一種微粒（應用於回答化學變化中什麼微粒改變）
○2分子結構：
分子由原子構成。例如：一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成。（應用於分子用什麼來描述）
○3分子的性質
質量、體積甚微、不斷運動、有間隔。（應用於解釋日常中的某些現象）
○4分子的寫法：
某種物質的分子符號就用其化學式表示。
例如：3個二氧化硫分子：3SO2
3、離子（構成酸、鹼、鹽及其它化合物）
○1定義：當原子得、失電子後變成的微粒稱離子。
○2性質：a、離子是帶電的微粒
即： 陽離子（帶正電的原子）
離子
陰離子（帶負電的原子）
b、離子能導電
c、 離子中有：質子數=核電荷數=原子數
質子數≠電子數
4、原子、分子、離子的聯系 分子
○1 原子得失電子
離子 原子 分離
○2物質的描述：a、物持由分子構成（水由水分子構成）
b、物質由離子構成（NaCI由Na+和CI—構成）
c、物質由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構成）
分子的描述：分子由原子構成。
二、元素——組成物質的宏觀單位。
1、定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。
2、元素符號：
a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1°表示該元素的符號
2°表示一個該原子（P）
3°表示該物質（Fe）
3、地殼中元素質量分數居全四位的是O>Si>AI>Fe
三、初中常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途
物質 俗稱 性質 用途
S
硫磺 淡黃色粉末、易燃、於空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，並伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P 赤磷
白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈
C 金剛石、石墨、
活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用於吸附劑 金剛石用於制鑽頭，切割物質。石墨用於電極、潤滑、制鉛筆
Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，於純氧中燃燒生成Fe3O4)
P2O5 白色固體、易吸水 用作乾燥劑
CO2 乾冰
碳酸氣 易溶於水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業原料
SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為
H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4
CH4 沼氣
坑氣 ρCH4<ρ空氣難容於水，無味、易燃、是最簡單有機物
C2H5OH 酒精 易燃燒 用於燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH
（甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH
（乙酸） 醋酸
水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶於水後反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用於乾燥劑
Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶於水、可用酸來溶解 用於治煉金屬鐵
Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用於治煉生鐵
CuO 黑色難溶於水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用於治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4 白色固體、溶於水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用於檢驗物質中是否含有水
CuSO4•5H2O 膽礬
藍礬 藍色晶體、溶於水後其性質與CuSO4
溶液一致，易風化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用於制氧氣
KCIO3 白色物質易溶於水 在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3 孔雀石
綠銅 綠色難溶於水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中
AgCI 白色凝乳狀物，不溶於酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用於檢驗Ag+及CI—
BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉澱，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應可生成它 用於檢驗Ba+及
SO42—
CO 難溶於水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬
CaCO3 石灰石
大理石 白色難溶於水、易溶於酸的固體 用於制CO2及制生石灰CaO
HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用於與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用於與金屬反應制氫氣；還可用於乾燥物質
HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH
火鹼 白色固體
四、主要實驗
1、氧氣（O2）製法
（一） 工業製法：分離液態空氣
（二） 實驗室製法：
葯品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色）
反應原理：
儀器：
步驟：（1）檢查氣密性（2）裝葯品 （3）加熱 （4）收集 （5）移去水中導氣管（6）熄滅酒精燈
實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置於離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導氣管伸進橡皮塞2—3厘米（5）先移去導管、再移去酒精燈。
2、氫氣（H2）製法
（1） 工業制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）
（2） 實驗實制氫氣：
葯品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸
反應原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
儀器：
步驟：略
3、二氧化碳（CO2）製法：
葯品：石灰石（大理石）和稀硫酸
反應原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的製取裝置可用來製取H2）
步驟：略
4、氫氣還原氧化銅實驗：
葯品：H2和黑色CuO
△
反應原理：H2+CuO===Cu+H2O
儀器：
步驟：（1）先通H2一段時間（以防止通入
的H2與試管內空氣混合遇火發生爆炸
（2）加熱 （3）移去酒精燈 （4）再通氫氣一段時間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）
注意：（1）實驗中的「兩通」的目的
（2）導氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜
（3）看到實驗現象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質變成紅色物質
5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗：
A、反應原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、儀器： Cu(OH)2CO3
石灰水
C、實驗現象：綠色物質變成黑色物質：在試管壁上有水珠生成；將產生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。
6、電解水實驗：
所需物質及儀器：水、直流電、電解儀器
電解
反應原理：2H2O==2H2↑+2O2↑
現象：在陽極和陰極分別有氣體產生且有V陽:V陰=2:1
（即VH2:VO2=2:1）
注意：電解水產生氫氣和氧氣得出結論是：（略）
五、重要反應：
（一）四個反應類型：
化合反應：多各物質經化學變化合為一種物質的反應
分解反應：由一種物質分妥成多種物質的化學反應
即：BAC條件 B+A+C
置換反應：單質與化合物發生化學變化生成新的單質與新的化合物的反應：即：單+化合物 條件 新單+新化合物
分解反應：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D
（二）主要反應方程式：
S+O2===SO2 （氣） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2
3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑
Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑
2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O
CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O
CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH
CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
CH3OH+ O2====CO2+2H2O
(三)主要反應類型
（1）碳酸鹽與酸的反應：反應都生成CO2
即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應：反應後都生成難溶於酸的BaSO4↓
即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
（3）鹽酸鹽與AgNO3反應：生成難溶酸的AgCI↓
即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸
（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶於酸
（5）非金屬氧化物一般易溶鹼溶液中
（6）酸+鹼 鹽+水 （中和反應）
六、化學中幾個重要概念：（對照課本熟記概念）
（1）化學變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）鹼性氧化物（14）酸（15）鹼（16）鹽（17）結晶水合物（18）原子量（19）風化（20）質量守恆定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機化合物（24）溫室效應（25）工業血液、工業糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質、溶劑（29）過濾、結晶（30）PH值
七、幾個物質及離子鑒別
（一）常見氣體鑒別方法
O2 燃燒更旺：O2
H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2
CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍：NH3
CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2
CH4 伸到各集氣瓶內 H2O
NH3 有水珠：
N2 被點燃氣體：H2 於火焰上方 CH4
CO 罩乾冷燒杯
CH4 無水珠：CO
產生氣體 變渾：CH4
通入石灰水中 不變渾：H2
（二）酸、鹼、鹽鑒別
（1）酸、鹼、鹽用紫色石蕊鑒別
（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別
試劑：AgNO3和稀HNO3
步驟：（1）取少量待測液於試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉澱產生，該沉澱不能溶於稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI—
（3）硫酸鹽鑒別：
試劑：BaCI2和稀HNO3
步驟：（1）取少量待測液於試管中（2）滴入BaCI2並加稀HNO3，若產生沉澱則說明是硫酸鹽即含SO42—
（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）
（5）碳酸鹽鑒別：（略）
（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）
八、常見計算：
（一）相對分子質量的計算：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3•10H2O的分子質量。
（NH4）2SO4=（14+4）×2+96
=132
Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180
=286
(二)、化合物中某一元素的質量分數
求Ca（OH）2中 鈣元素的質量分數
Ca%=
=
（三）化合物中某一元素的真實質量
求80克水中氫元素有幾克？
解：80×
（四）組成物質中的元素質量之比：
求：Na2CO3中C: Na:O為多少？
解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48
∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24
（五）求化合物中各原子個數之比
求C11H24O6中的各原子個數之比
解：C:H:O=11:24:6
(六)含雜質物質的計算題
方法：先把含雜質的物質的質量轉變成純凈物質質量，然後再代入方程式中
典型例題：
200噸的赤鐵礦石其中含雜質6%，求可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？
解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質量是200×94%=188t，設有xt生鐵治煉出來，則純鐵質量是x×97%，所以據：
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160 112
188 97%X
∴X=……（略）
（七）氫氣還原氧化銅題型
足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應後，將產生的物質通入放有無水硫酸銅的U型管中，發現U型管中物質質量比原來質量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應？
解：設有X克的CuO參加反應
CuO+H2===Cu+H2O
80 18
X=2.4 5.4 答：略
（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型
方法：根據題意，計算出氧氣質量。用原固體混合物質量—後來固體混合物質量=產生的氧氣質量
例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱後，待完全反應稱量反應固體物質為6克，將固體剩餘物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產生，原混合物中KMnO4的質量分數是？
解：產生的氧氣質量=20—6=14克
由題意知產生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應產生的故不能由14克氧氣求KMnO4 （KCIO3）。由題意知濾渣2.55克即為產生的MnO2的質量：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87
X=a 2.25
故KMnO4%=
答：略
（九）溶液質量分數題型
方法：（1）溶液質量分數的林計算題一般涉足了發生化學變化，故應寫出化學方程式，然後把所給己知數（通常給溶液質量）轉變成溶質質量後帶到方程式中（2）求產生的溶液的質量分數時，要搞清楚改變後的溶質量=反應前溶液質量+溶解的固體物質（或者加入了的液體物質質量）—沉澱質量（氣體質量）
例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應後過濾稱得固體質量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質量分數（2）有多少克AgNO3溶液參加反應（3）產生溶液中溶質質量分數？
解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3
106 240 276 170
X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7
∴（1）Na2CO3溶液質量分數：
（2）參加反應的AgNO3溶液質量：
（3）形成的溶液中Na2CO3的質量分數為：
Na2CO3%= =C
答：略
九、幾種符號寫法
（1）離子的寫法
方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數，注意「+、—」於數字後面
例：3個硫酸根離子：3SO42—；兩個鎂離子：2Mg2+
（2）分子的寫法
方法：寫某物質的一個分子符號時，就用該物質的化學式表示其分子符號。
例：3個二氧化硫分子：3SO2；一個氨氣分子：NH3
（3）結構示意圖
原子結構示意圖：先確定圓圈內數值（即為原子系數）然後再依次排出其電子數來。原子時有：電子決數==圓圈內的質子數。
例：畫出鈉原子的結構示意圖
參考資料：新浪網:共享資料
❹ 中考的重要化學實驗有哪些
書本中重要的探究性實驗
(對以下的探究性實驗同學們必須理解每個實驗的目的和研究的方法，靈活變通。 )
（1）我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同探究 （2）氧氣的製取探究 （3）分子的運動探究 （4）質量守恆定律的探究
（5）實驗室製取二氧化碳的研究和實踐探究 （6）酸雨危害的探究 （7）金屬活動性的探究 （8）鐵生銹的探究 （9）物質溶解的熱現象探究 （10）酸、鹼化學性質的探究 （11）粗鹽提純的探究
（12）氮肥、磷肥和鉀肥區分的探究
❺ 初中化學實驗具體有哪些
高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項
我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?
化學實驗儀器
在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.
❻ 中考必考的化學實驗有哪些
中考必考的化學實驗
一、氣體的製取、凈化和除雜
初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的製取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。
1．氣體製取的儀器組合順序 制備純凈乾燥氣體的步驟是: 實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理 除雜質的試劑和乾燥劑的選擇：實驗室製取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去， 水份可用乾燥劑如：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去 （1）酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
（2）鹼性乾燥劑（NaOH）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等 氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。 2、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
3、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。 ④倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
4、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
5、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。
現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。 二．初中化學氣體和常見物質的檢驗
1、氣體的檢驗
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． [4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． [5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一乾冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然後將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7]氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
*相關例題
[1]如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
[2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
[4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
[5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖
三．常見物質的物理性質歸納
1、固體物質的顏色
A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
B黃色固體：硫粉S
C紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe
F綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
G紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H無色固體：冰，乾冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉澱的顏色
A白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3 B紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3 C藍色沉澱：氫氧化銅Cu(OH)2
3、溶液的顏色
A藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等
B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無色液體：水，雙氧水
E紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
4、氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化，氫氣等大多數氣體。
❼ 中考化學實驗
這個問題不難怎麼能沒人回答呢..
上面四種分別放入四隻含有蒸餾水的試管中，輕輕搖晃麵粉大家都知道是渾濁的馬上可以看出來，而碳酸鈣不溶於水馬上也可以區別出來。剩下食鹽和小蘇打了，然後再向這兩只試管中分別加入稀鹽酸，出現氣泡就是小蘇打了，而沒反應的就是食鹽了。當然實驗開始結束都要清洗試管，廢液也要倒到規定的地方。所以試管架、試管、試管刷、膠頭滴管、鑰匙、蒸餾水、稀鹽酸都能用到。
還有什麼問題可以繼續..
❽ 中考化學實驗有哪些
鎂條燃燒\氫氧化納溶液和酚酞試液混合\鋅粒和稀鹽酸反應\電解水\過濾泥水\多種方法制氧氣
❾ 中考化學實驗操作怎麼考
中考化學實驗操作考試：
實驗一、制二氧化碳並檢驗二氧化碳的部分性質
實驗步驟：
1.取一支小試管，向其中滴加少量石蕊試液（膠頭滴管必須垂直懸空在試管口上方），然後將裝有石蕊試液的試管放在試管架上待用；
2.取一支大試管橫放，用鑷子夾取2—3塊大理石放在試管口，再把試管緩緩豎直，使大理石滑落到試管底部；
3.取稀鹽酸，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，使稀鹽酸緩緩加入裝有大理石的試管中，鹽酸用量不超過試管容積的三分之一（鹽酸加好後應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處），塞緊橡皮塞，將試管固定在鐵架台上，鐵夾夾持在試管中上部；
4.將產生的二氧化碳通入石蕊試液至變紅（觀察現象）；取下已變紅的裝有石蕊試液小試管，用試管夾自下而上夾持在離試管口三分之一處，點燃酒精燈，先預熱再對葯品部位加熱，試管與桌面成45°角，試管口不準對著人，加熱至紅色溶液變為紫色（觀察現象）；
5.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈並擺放整齊，桌面擦乾凈。
報告：實驗完畢
實驗二、粗鹽水的過濾
實驗步驟：
1.取濾紙一張，對折兩次，打開成圓錐形，將其尖端朝下放入漏斗中。向濾紙上加少許蒸
餾水濕潤，用玻璃棒輕輕壓平，使濾紙與漏斗相貼。
2.在鐵架台的鐵圈下放一個小燒杯，再把漏斗放在鐵圈上，漏斗下端尖嘴處要緊靠燒杯內壁。
3.將玻璃棒一端輕觸濾紙三層處，把盛有粗鹽水的燒杯口緊靠著玻璃棒引流液體，玻璃棒用完及時清洗干凈放回原處，液面不得超過濾紙邊緣
4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈並擺放整齊，桌面擦乾凈。
報告：實驗完畢
實驗三、用5%氯化鈉溶液配製50g1%的氯化鈉溶液
實驗步驟：
1.往10ml量筒里倒入8—9ml氯化鈉溶液（瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完
後立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處），再將10ml的量筒平放在實驗台上，改用膠頭滴管逐滴加（滴管懸空在量筒正上方，不得伸入）至9.7ml(視線與凹液面最低處保持水平)將所量溶液倒入燒杯中，膠頭滴管用完後立即清洗干凈放回小燒杯中備用。
2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸餾水（瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完後立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處），再將50ml量筒平放在實驗台上，改用膠頭滴管逐滴加至40ml，將所量液體倒入燒杯中，膠頭滴管用完後立即清洗干凈放回原處。
3.用玻璃棒攪拌均勻（攪拌稍慢點，不要觸碰到燒杯內壁）。
4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈並擺放整齊，桌面擦乾凈。
報告：實驗完畢
實驗四、金屬的化學性質
實驗步驟：
1.用坩堝鉗夾取一銅片，放在酒精燈外焰灼燒至變黑，然後將加熱後的銅片放置於石棉網上。
2.取一支試管橫放，用鑷子夾取一枚鐵釘放在試管口，再把試管緩緩豎直，使鐵釘滑落到試管底部。取硫酸銅，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨將硫酸銅緩緩倒入裝有鐵釘的試管中，硫酸銅用量不超過試管容積的三分之一（用完後應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶復位）。觀察現象。
3.另取兩支試管，橫放，用鑷子分別夾取銅片和鋅粒，放在試管口，再把試管緩緩豎直，使銅片和鋅粒滑落到試管底部。分別向兩支試管滴加稀鹽酸，膠頭滴管必須垂直懸空在試管上方，觀察現象。 4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈並擺放整齊，桌面擦乾凈。
報告：實驗完畢。
實驗五、酸.鹼的部分化學性質
實驗步驟：1.取少量A溶液於試管A中，再取少量B溶液於試管B中（瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完後應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處 ），向試管A、B中各滴入幾滴酚酞溶液（膠頭滴管垂直懸空於試管口上方），使酚酞溶液變紅的是鹼的溶液；
2.向步驟1中變紅的試管中滴加少量稀鹽酸至無色，膠頭滴管垂直懸空在試管上方，觀察實驗現象；
3.另取少量A溶液於試管中（瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完後應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處 ），用玻璃棒伸入試管內蘸取少量A溶液滴在pH試紙上，將試紙與比色卡對比得出A溶液的pH值，玻璃棒用完及時洗干凈，放回原處；
4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈並擺放整齊，桌面擦乾凈。
報告：實驗完畢。