無機及分析化學重點

『壹』 蘭理工無機及分析化學占幾個學分

無機及分析化學教學大綱 課程編碼：201211
課程英文名稱：Inorganic and Analytical chemistry
課程類別：學科基礎課
學分：5學分
總學時：144
理論課學時：80
開課對象：全校化工，制葯，高材，食品，環工，生工等專業
開課學期：第一，二學期
教材：《無機及分析化學》，浙江大學，高教出版社
主要參考書：
1.無機及分析化學，南京大學《無機及分析化學》編寫組，高等教學出版社（第三版）2.無機化學（上，下冊），大連理工大學編寫，高等教學出版社（第三版）3.分析化學，武漢大學等編寫，高等教學出版社（第三版）
一、課程性質，目的和任務
本課程是為工科類各專業而設置的第一學年必修的化學基礎課。它是由無機化學與分析化學兩門課程結合而成。本課程力求將無機化學與分析化學密切結合，使兩門基礎課融會貫通，將無機化學中的理論與知識直接和分析化學結合起來，並可付之於實驗與測定，使得理論聯系實際更密切，更能學以致用，互為貫通，力求提高學習效率。它是培養工科類學生整體知識結構及能力的重要組成部分，也是後繼課程的基礎。
本課程的任務是通過講授並與實驗密切配合，使學生在獲得無機化學與分析化學基礎理論，基本知識的同時，能獨立分析和處理無機化學問題和基礎分析方面的問題（掌握實驗的基本操作技能，勝任一般的基礎分析工作）。
二、課程內容與基本要求及學時分配
緒論（1學時）
1.溶液和膠體（4學時）
(1)分散系;
(2)溶液濃度的表示方法；
(3)稀溶液的通性：氣體分壓定律，蒸氣壓的下降，沸點上升和凝固點下降，滲透壓；
(4)膠體溶液：膠體溶液的性質，膠團的結構，溶膠的穩定性和凝聚
本章重點：稀溶液的依數性
2.化學反應的一般原理（12學時）
(1)基本概念和熱力學第一定律；
(2)熱化學：熱，功，等容反應熱，等壓反應熱，焓，熱化學方程式
(3)蓋斯定理，化學反應熱的計算；
(4)化學反應的方向：混亂度和熵，化學反應方向的判據，吉布斯自由能變化與溫度的關系；
(5)化學平衡及其移動：可逆反應與化學平衡，平衡常數，化學平衡移動原理；
(6)化學反應速率：化學反應速率的概念，化學反應速率方程式，反應速率理論，活化能，溫度，催化劑對反應速度的影響；
(7)化學反應條件的優化
本章重點：焓，熵，吉布斯函數的性質及有關計算和應用；標准平衡常數與吉布斯函數的關系及有關計算；了解反應速率，基元反應，反應級數的概念及影響反應速率的因素
本章難點：狀態函數性質的理解，焓，熵，吉布斯函數，平衡常數之間的關系，基元反應速率的計算
3.定量分析基礎（4學時）
(1)分析化學的任務和作用；
(2)定量分析方法的分類：化學分析法和儀器分析法；
(3)定量分析的一般過程和結果的表示 ；
(4)定量分析中的誤差：准確度和精密度，誤差產生的原因及減少誤差的辦法；
(5)分析結果的數據處理：平均偏差和標准偏差，平均值的置信區間，可疑值的取捨，分析結果的處理與報告；
(6)有效數字及其運算規則
(7)滴定分析法概述：滴定分析法分類及對化學反應的要求，基準物質和標准溶液，滴定分析的計算，握其計算規則；
本章重點：誤差，有效數字
本章難點：分析結果的數據處理，有效數字的意義及運算規則
期中考試（2學時）
4.酸鹼平衡與酸鹼滴定（10學時)
(1) 電解質的電離：強電解質與弱電解質，活度和活度系數；
(2) 酸鹼質子理論；
(3) 酸鹼平衡：溶液的pH值及其計算，酸鹼平衡的移動；
(4) 緩沖溶液：緩沖溶液的組成和性質，緩沖溶液酸度的計算，緩沖溶液的緩沖能力；
(5) 弱鹼溶液中各物種的分布；
(6) 鹼滴定法：酸鹼滴定曲線與指示劑，酸鹼標准溶液的配製與標定，酸鹼滴定的應用；
本章重點：酸鹼質子理論，弱電解質溶液中pH值的計算，緩沖溶液pH值的計算，酸鹼滴定及應用
本章難點：酸鹼的定義，不同類型弱電解質溶液值pH值的計算公式，酸鹼滴定過程中pH值的計算及指示劑的選擇
5.沉澱溶解平衡及在分析化學中的應用 （5學時）
(1)沉澱溶解平衡：溶度積，溶度積與溶解度；
(2)溶度積原理的應用：溶度積原理，沉澱的生成，沉澱的溶解，分步沉澱和沉澱轉化；
(3)沉澱滴定法：沉澱滴定法的概述，滴定曲線，銀量法滴定終點的確定——莫爾法，佛爾哈德法，法揚司法的應用；
本章重點：溶度積常數，溶度積原理及應用，幾種常見的沉澱滴定法
本章難點：溶度積原理在實際中的應用
6.氧化還原平衡及氧化還原滴定（12學時）
(1)氧化還原反應，氧化數，氧化與還原；
(2)氧化還原方程式的配平：離子－電子法配平；
(3)電極電勢：原電池的定義，標准電極電勢，影響電極電勢的因素－能斯特方程式；
(4)電極電勢的應用：原電池電動勢的計算，氧化還原反應的平衡常數；
(5)元素電極電勢圖及其應用；
(6)氧化還原反應的速率及其影響因素；
(7)氧化還原滴定法：氧化還原滴定曲線，指示劑，常用氧化還原滴定方法；
本章重點：電極電勢的定義，電極電勢的應用，氧化還原滴定法
本章難點：電極電勢的計算，能斯特方程式的應用
7.物質結構基礎（10學時）
(1)核外電子的運動狀態：微觀粒子的運動特徵，原子軌道和電子雲圖像；
(2)多電子原子結構：核外電子排布規則，電子層結構與元素周期律；
(3)化學鍵理論：離子鍵理論，價鍵理論，分子軌道理論；共價鍵理論；共價鍵類型；
(4)多原子分子的空間構型：價層電子對互斥理論；雜化軌道理論；
(5)共價型物質的晶體：分子晶體；
(6)離子型晶體：離子極化；
本章重點：核外電子排布規則，化學鍵理論，多原子分子的空間構型的判斷，離子極化
本章難點：用不同理論解釋化學鍵的形成，分子空間構型的判斷
8.配位化合物與配位滴定（10學時）
(1)配位化合物的基本概念：配位化合物的組成及命名；
(2)配位化合物的化學健理論：價鍵理論，晶體場理論；
(3)配離子在溶液中的離解平衡：配位平衡常數，配位平衡的移動；
(4)螯合物
(5)配位滴定法：配位滴定曲線，金屬指示劑
(6)配位滴定法的應用
本章重點：配位化合物的命名，配位化合物的化學健理論，配位平衡的移動，配位滴定法
本章難點：價鍵理論，配位平衡的移動
9.紫外—可見分光光度分析法（4學時）
(1)概述
(2)光的吸收定律：朗伯—比爾定律，偏離朗伯—比爾定律的原因
(3)紫外—可見分光光度計及測定方法
(4)顯色反應及其影響因素
(5)紫外—可見分光光度法的誤差和測量條件的選擇(6)紫外—可見分光光度法應用實例
10.現代儀器分析簡介（2學時）
(1)電位分析法
(2)原子吸收分光光度法
(3)色譜分析法
11.元素化學（4學時）
(1)d區元素
(2)ds區元素
三、習題及課外教學要求
要求每一章節內容同時看幾本參考書
對學生作業的要求是：每人准備兩本作業本，要求每次課後按時交作業，要求獨立完成，不得抄襲。
對教師批改作業的要求是：對每次作業都應認真審閱和批改，並及時發給學生。批改時應指明錯誤之處，要求學生訂正。在每次批改後應對學生講解作業中的典型錯誤及改正方法。作業應記成績，並以一定比例記入學期總成績。
四、考核方式及成績評定
考試：第一學期安排期中考試一次，期末考試一次。期中，期末考試一般都以閉卷考試方式進行。