高一化學必修一答案

Ⅰ 高一化學必修一練習題解答及其解析

第一題選C。檢驗來Cl-肯定用AgNO3溶液，但自是溶液中有SO42-，會產生干擾，所以必須先用Ba(NO3)2檢驗SO42-，並且應過量將SO42-除盡，然後再加AgNO3溶液檢驗Cl-。不能用BaCl2，會引入Cl-,這樣之後就無法確定原溶液中是否有Cl-了。第二題選B。這題要注意的是要求是分離，也就不能引入雜質離子，所以鈉離子，硝酸根都不能有，先加水過濾掉硫酸鋇，再加氫氧化鉀使氯化鐵沉澱，過濾，用鹽酸溶解沉澱得氯化鐵，這樣就分離了三個物質

Ⅱ 高中化學必修一課後習題答案（全部）

人教版高一化學必修一答案 第四章 非金屬 第一節 無機非金屬材料的主角 第一節（P80課後習題）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性質 化學性質玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。其實能與HF、NaOH溶液反應。陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（註：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4．B（註：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故並不選D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒鹼時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發生，對坩堝造成腐蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬於原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（註：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，並非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫「泡花鹼」。）8．半導體。用於二極體、三極體及集成電路（IC）生產。9．（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產品如電腦（用戶）10．（1）同：最外層電子數都是4；異：電子層數不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由於結構的關系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由於結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與鹼反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化學式為：Na2O•CaO•6SiO2 （2）純鹼：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二節 富集在海水中的元素（P87課後習題）1．氯氣溶於水後，部分與水發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩定，易分解產生新生態的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。2． 實驗現象 解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液 產生白色沉澱 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在藍色石蕊試紙上 先變紅後褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，「漂粉精」只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，並無其它含義）。它們是固體，比較便於保存和運輸。而氯水是液體，不便於保存運輸。9．因為一旦發生上述反應，產生出HClO，它不穩定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純鹼呈不透明粉末狀；（2）純鹼溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純鹼；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純鹼澀； （5）用石灰水鑒別…14．（1）1.43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。 15．略 第四章 第三節 硫和氮的氧化物 （P95課後習題）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用於點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四節 硫酸、硝酸和氨 （P103課後習題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉澱產生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．請與你的同學討論解決。11．乾燥劑有酸性、中性、鹼性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態、固態之分。要根據被乾燥物質的性質與乾燥劑的性質，以二者不發生化學反應、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸乾燥，但不能用鹼石灰；NO——可選用無CaCl2乾燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用鹼石灰。NH3——可用鹼石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（類似於結晶水合物）。12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（實際上等於溶液里SO42-的濃度）13．略 第四章 復習題（P107）1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應（2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 點燃 2HCl（溶解於水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能產生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落後與土壤作用形成硝酸鹽肥料，「發莊稼」。12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中NH4+與SO42-的質量和為晶體總質量才可以。具體設計略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。 P53
1.在實驗室里，應把金屬鈉保存在煤油里。這是由於鈉很容易與空氣或水反應，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.B

3.B

4.D

5.D

6.A

7.

（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（條件寫加熱）

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

8. 5.4gAl的物質的量為：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根據Al與NaOH反應方程式可知；能置換出氫氣0.3mol，標准狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

9. 1 kg Mg與1 kg Al分別與足量鹽酸反應時，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg與足量鹽酸反應可放出83 g H2，1 kg Al 與足量鹽酸反應可放出111 g H2。）

設體積為1 000 cm3，則Mg的質量為1 738 g，約72.4 mol，反應可產生H2 144.8 g；Al的質量為2 700 g，約100 mol，反應可產生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應，Al放出的H2多。（建議學生運用物質的量概念進行計算，並列出計算式。）

10. 建議從鋁的礦產資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。

11. 建議列表比較幾種主要因素，再查閱資料，填表比較、分析，最後得出結論。

P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2、酸、鹼、兩性、兩性

3、出現白色沉澱、沉澱不溶解、出現白色沉澱、沉澱溶解

4、D 5、B 6、B 7、A、C

8、D 9、D

10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 從0到2 Fe3到2

制印刷電路時常用FeCl3溶液作為腐蝕液,發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束後,

下列結果不可能出現的是
A.燒杯中有銅無鐵
B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵,銅全有
D.燒杯中鐵,銅都無

選B
鐵比銅還原性強，所以如果沉澱中有鐵，溶液中就不可能有銅離子。所以燒杯中不可能有鐵無銅。

11、生成白色沉澱後迅速變成灰綠色再變成紅褐色

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

12、Na2CO3

2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O

168g 1mol

33.6g n（Na2CO3）

n（Na2CO3）=0.2mol

m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸發了）

p70
BCDDAC

7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2氣體

9.CaCO3△ CaO+CO2氣體 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10.KAl(SO4)2

用鉑絲沾取少量溶液在火焰上灼燒，火焰呈紫色 K+

取少量溶液於試管中，滴加少量燒鹼溶液，產生白色沉澱，後溶解 Al

再取少量溶液於試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉澱 SO4 2-

11.設鎂的質量為x，則鋁的質量為（5.1-x）

Mg+2HCl=MgCl+H2氣體

24 2

x a

24/2=x/a a=x/12

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體

54 6

5.1-x b

54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54

Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol

m=nM=0.25*2=0.5g

x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g

5.1-x=2.7g

(2.7/5.1)*100%=53.0%

n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol

n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol

n1:n2=1:1

Ⅲ 高一化學必修一

第一章 從實驗學化學 一、混合物分離與提純物質的分離是把混合物中各物質經過物理(或化學)變化，將其彼此分開的過程，分開後各物質要恢復到原來的狀態；物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到純物質的過程。 1、過濾操作應注意做到「一貼、二低、三接觸」， ①「一貼」：折疊後的濾紙放入漏斗後，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。 ②「二低」：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。 ③「三接觸」：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾後如果溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉澱物，則需對沉澱物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉澱物，待水濾去後，再加水洗滌，連續洗幾次，直至沉澱物洗凈為止。 2、蒸餾操作應注意： ①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少於1／3； ②溫度計水銀球部分應置於蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處； ③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出； ④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片； ⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質； ⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。 3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②隨即振盪，使溶質充分轉移到萃取劑中。振盪的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉漏斗並用力振盪； ③然後將分液漏斗置於鐵架台的鐵環上靜置，待分層後進行分液； ④蒸發萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。 4、分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞； ②將分液漏斗置於鐵架台的鐵圈上，靜置，分層； ③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對准漏鬥口上的小孔再蓋好，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出； ④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出； ⑤從漏鬥上埠倒出上層液體。化學方法提純和分離物質的「四原則」和「三必須」 ⑴「四原則」是：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少欲被提純的物質)；三易分離(被提純物與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要復原)。 ⑵「三必須」是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三除雜途徑選最佳。二、物質的量 1、物質的量的單位――摩爾 ⑴物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之一。 ⑵摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 ⑶阿伏加德羅常數：1mol物質中所含的「微粒數」。把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 ⑷物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA ⑸摩爾質量（M） ① 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量. ②單位：g/mol 或 g.mol-1 ③ 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量. ⑹物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 2、氣體摩爾體積 ⑴氣體摩爾體積（Vm） ①定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積. ②單位：L/mol 或 m3/mol ⑵物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm ⑶0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol 3、物質的量在化學實驗中的應用 ⑴物質的量濃度. ①定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。 ②單位：mol/L , mol/m3 ③物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V ⑵一定物質的量濃度的配製 ①基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液. ②主要操作 a.檢驗是否漏水. b.配製溶液 計算－稱量－溶解－冷卻－轉移－洗滌－定容－搖勻－貯存溶液. 注意事項： A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。 B 使用前必須檢查是否漏水。 C 不能在容量瓶內直接溶解。 D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。 ⑶溶液稀釋： c(濃溶液)?V(濃溶液) =c(稀溶液）?V(稀溶液) 第二章 化學物質及其變化 1、物質的分類（1) 以分散質粒子大小對分散系分類 (2) 以組成為標准對物質進行分類 （純凈物）單質 金屬：Na 、Mg 、Al 非金屬：S、N2 、O2 化合物 氧化物 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、鹼性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 兩性氧化物：Al2O3 不成鹽氧化物：CO、NO 酸 按酸根分 含氧酸：HNO3、H2SO4 無氧酸：HCl 按電離出的H＋ 數分 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2SO3 多元酸：H3PO4 鹼 按強弱分 強鹼：NaOH、Ba(OH)2 弱鹼：NH3?H2O 、Fe(OH)3 按電離出OH― 數分 一元鹼：NaOH 二元鹼：Ba(OH)2 多元鹼：Fe(OH)3 鹽 正鹽：Na2CO3 酸式鹽：NaHCO3 鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3 2、物質的化學變化 化學反應 ⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少 化合反應：A+B==AB 分解反應：AB==A+B 置換反應：A+ BC==AC+B 復分解反應：AB+CD==AD+CB ⑵根據反應中是否有電子轉移 氧化還原反應 實質：有電子轉移(得失或偏移) 特徵：反應前後元素的化合價有變化基本概念相互關系 氧化劑－有氧化性－得電子－化合價降低－發生還原反應－還原產物還原劑－有還原性－失電子－化合價升高－發生氧化反應－氧化產物非氧化還原反應 ⑶根據反應中是否有離子參加 離子反應 定義：有離子參加的一類反應，主要包括復分解反應、有離子參加的氧化還原反應。 離子方程式 定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子書寫方法 寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應分子反應第三章一、金屬的通用性金屬的物理通用性：有金屬光澤、有延展性、導電、導熱。但不同金屬在密度、硬度、熔沸點等方面差別較大，這也是金屬單質的一大特點。金屬的化學性質是具有還原性，主要表現在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發生反應。金屬的還原性有很大差別，其還原性強弱與金屬原子的結構密切相關，一般說來，金屬原子的半徑越大，最外層電子越少，金屬的還原性越強。金屬活動性順序表中金屬的金屬性從左到右依次減弱，可以判斷金屬失電子的難易；可以判斷金屬離子得到電子的能力由金屬活動性順序表分析金屬知識的規律金屬活動順序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Pt、Au 與非金屬反應 Cl2 都能直接化合，變價金屬一般生成高價金屬氯化物 不反應 S 與硫蒸氣直接化合，變價金屬生成低價金屬化合物 不反應 O2 常溫下易氧化，點燃生成過氧化物 常溫生成氧化膜 加熱化合 不反應與H2O反應 常溫下生成鹼和氫氣 與熱水反應 有鹼存在下與水反應 與高溫水蒸氣反應 不反應 不反應與H+反應 生成鹽的氫氣 不反應 不反應與氧化性酸反應 不生成氫氣，鐵、鋁鈍化 產生NO2、NO、SO2 不反應與鹽溶液的反應 與水反應，不與鹽反應，鹼與鹽反應 排在前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來 不反應鹼的穩定性 受熱不分解 加熱分解 常溫分解自然界存在 化合態 化合態 游離態冶煉方法 電解法(電解熔融的鹽、氧化物、氫氧化物) 熱還原法 熱分解或其它方法二、鈉及鈉的化合物 1、鈉的性質（1）鈉的物理性質：銀白色、質軟、比水輕、熔點低（2）鈉的化學性質：與非金屬反應：2Na＋Cl2=2NaCl (白煙) 2Na＋S＝＝Na2S 與O2反應：緩慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固體) 劇烈燃燒：2Na+O2== Na2O2 (淡黃色固體) 與H2O 反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑) 與酸反應：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑ 與鹽溶液反應：(先與水作用生成NaOH，NaOH再與鹽發生復分解反應) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑ 與熔融鹽：4Na+TiCl4= 4NaCl+Ti 2、鈉的氧化物氧化鈉 過氧化鈉化學式 Na2O Na2O2 化合價 O(-2) O(-1) 顏色、狀態 白色固體 淡黃色粉末化學性質 O2 2Na2O+O2 ==Na2O2 --- CO2 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑ H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ HCl Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ SO2 Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4 類別 鹼性氧化物 過氧化物 3、鹼------氫氧化鈉 NaOH，白色固體，易潮解，俗名苛性鈉，燒鹼，火鹼。一元強鹼，具有鹼的通性，即：能與酸反應生成鹽和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O 能與酸性氧化物反應生成鹽和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 能與某些鹽發生復分解反應，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 4、鹽------碳酸鈉和碳酸氫鈉物質 Na2CO3 NaHCO3 俗名 蘇打、純鹼 小蘇打顏色、狀態 白色固體 白色粉末水溶性 易溶於水 能溶於水溶解度大小比較: Na2CO3 >NaHCO3 溶液與酚酞 變紅 變紅顏色深淺比較: Na2CO3 > NaHCO3 與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 反應速率： NaHCO3 >Na2CO3 與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) ------- 與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH (CO32―+Ca2＋==CaCO3↓) NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O (HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O) 或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O (2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―) 與氫氧化鈉溶液 ----- NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 熱穩定性 穩定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互轉化 Na2CO3 →NaHCO3: Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 NaHCO3→ Na2CO3 : NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O) 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ 三、鋁的化合物------氧化物與氫氧化物物質 氧化鋁 氫氧化鋁化學式 Al2O3 Al(OH)3 俗名 剛玉 ------ 物理性質 白色粉末，不溶於水，熔點高，自然界中為無色晶體。白色固體，不溶於水化學性質與酸反應 Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O) 與鹼反應 Al2O3+2NaOH==2NaAlO?2+ H2O (Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO?2+ 2H2O Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O 相互轉化 ---- 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O 四)鐵的化合物 1、鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體俗名 --- 鐵紅 磁性氧化鐵水溶性 不溶 不溶 不溶穩定性 不穩定，在空氣里加熱迅速被氧化， 穩定 穩定氧化物類別 鹼性氧化物 鹼性氧化物 復雜氧化物與非氧化性酸反應 FeO+2HCl==FeCl2+H2O (FeO+2H＋==Fe2＋+H2O) Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O ) Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O 2、鐵的氫氧化物及Fe2＋ 與Fe3＋的轉化二價鐵 三價鐵化 學 式 FeCl2 FeCl3 名 稱 氯化亞鐵 氯化鐵溶液顏色 淺綠色 黃色與氫氧化鈉 現象：產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。 FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 現象：產生紅褐色沉澱 FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl 與KSCN溶液 無現象 產生血紅色 Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3 氧化（還原性） 主要表現： 還原 性，舉例： 2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 表現：氧化性，舉例： 2FeCl3+Fe==3FeCl2 相互轉化 FeCl2 FeCl3： 2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 FeCl3 FeCl2： 2FeCl3+Fe==3FeCl2 名 稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色、狀態 白色固體 紅褐色固體 水溶性 難溶於水 難溶於水與酸反應 Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O 氫氧化亞鐵露置空氣中 4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 3、鐵三角第四章一、硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅 二氧化碳類別 酸性氧化物 _酸性氧化物晶體結構 原子晶體 分子晶體熔沸點 ____高_____ 低與水反應方程式 不反應 CO2+H2O= H2CO3 與酸反應方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反應與燒鹼反應方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 過：NaOH+CO2==NaHCO3 與CaO反應方程式 SiO2+CaO =CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態 水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子 人和動物排放 2、硅以及硅的化合物的用途物質 用途硅單質 半導體材料、光電池（計算器、人造衛星、登月車、探測器） SiO2 飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉 礦物膠 SiC 砂紙、砂輪的磨料二、氯 3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯 新制氯水 久置氯水分類 純凈物 混合物 混合物顏色 黃綠色 黃綠色 無色成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH― H＋、Cl―、H2O、極少量的OH― 稀鹽酸性質 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 4、氯氣的性質與金屬鈉反應方程式 2Na+Cl2 =2NaCl 與金屬鐵反應方程式 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 與金屬銅反應方程式 Cu+Cl2=CuCl2 與氫氣反應方程式 H2+Cl2=2HCl；與水反應方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反應方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反應方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 實驗室製法 MnO2＋4HCl（濃） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 氯離子的檢驗試劑以及反應方程式 AgNO3溶液 Ag＋+Cl―==AgCl 三、硫、氮 5、二氧化硫的性質物理性質 顏色狀態 密度 毒性黃綠色 比空氣___大___ 有毒化學性質 酸性 與水反應方程式 SO2+H2O H2SO3 與燒鹼反應方程式 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性 漂白原理：由於它能跟某些有色物質生成：無色物質曾學過的具有漂白性的物質 吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 還原性 與氧氣反應方程式 2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應方程式 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性 與硫化氫反應方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 6、濃硫酸和濃硝酸的性質濃硫酸 濃硝酸相同點 與Cu反應 Cu+2H2SO4(濃) =CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 與木炭反應 C + 2H2SO4(濃) =CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(濃) =CO2↑+4NO2↑+2H2O 與鐵鋁反應發生鈍化現象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點 ① 吸水 性——乾燥劑 ②脫水性——蔗糖變黑 王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___） 7、氨氣、氨水與銨鹽的性質氨氣的物理性質 顏色狀態 密度 水溶性無色有刺激性氣味的氣體 比空氣__小___ 易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_鹼_性。氨氣的化學性質 與水反應方程式 NH3+H2O =NH3?H2O= NH4＋+OH― 與鹽酸反應方程式 NH3 + HCl == NH4Cl 實驗室製法 Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O 氨水成分 NNH3 、NH3?H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、極少量的H＋ 銨鹽 物理性質：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶於水化學性質 氯化銨分解反應方程式 NH4Cl =NH3 + HCl 碳酸氫銨分解反應方程式 NH4HCO3 =NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑

Ⅳ 高中化學必修一試題（帶答案）

高中化學必修1模塊試題下載：
http://t.3e.net/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（A）.doc (57.5 KB)

（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（B）.doc (68 KB)
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Ⅳ 高中必刷題化學必修一答案

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Ⅵ 人教版高一化學必修一17和18頁習題答案

1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質，相當於容量瓶內的溶質有損失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，該氣體的相對分子質量為40。）

Ⅶ 高一化學必修一60道題

5
（推斷題）

1
、
A
為兩種金屬組成的合金，發生如下圖所示的變化：

試填寫以下空白：

(1)
合金
A
由

和

組成

(2)
寫出下列變化的離子方程式

C→E

。

D→F

。

答案：
Al
和
Fe
2
、下列物質之間能夠發生如下圖所示的化學反應。合金由兩種金屬組成，取
C
溶液進行焰色
反應，則火焰呈黃色。在反應中產生的水均未在圖中標出。

(1)
寫出下列物質的化學式：
A

，
M

，
H

。

(2)
寫出下列反應的化學方程式，並標出電子轉移的情況

G→H

。

(3)
寫出下列反應的離子方程式：

A→B+C

。

D→K

。

答案：
Na
、
Al
2
O
3
、
Fe(OH)
3

3
、室溫下，單質
A
、
B
、
C
分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可
以按下圖所示進行反應，又知
E
溶液是無色的。

請回答：

(1)A
是

，
B
是

，
C
是

。

(2)
反應①
的化學方程式

。

(3)
反應③
的化學方程式

。

(4)
反應④
的化學方程式

。

答案：
Fe Cl
2
H
2

4
、下圖
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
六種物質中除
D
為單質外其餘均是常見的化合物，
E
和
F
的水溶
液均呈鹼性，它們的轉化關系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)A
、
B
、
D
的化學式
A

，
B

，
D

。

(2)E
和
F
可相互轉化，圖中己標明
F
向
E
轉化的關系，請寫出
E
轉化為
F
的化學方程式：

。

答案：
H
2
O

CO
2

Na
2
O
2

5
、下圖中每一方格表示的有關的一種反應物和生成物。己知
B
是一種單質，其餘物質都是含
有
B
元素的化合物；
C
是一種鈉鹽；
E
是
C
對應的酸；
B
和
D
的晶體都是高熔點、
堅硬的
固體，且
D
為
B
的氧化物（其它不含
B
元素的反應物及各步添加的必要試劑和反應條件
均己略去）
。

(1)
寫出
A
、
D
、
E
的化學式：
A

；
D

；
E

。

6
(2)
在工業上，用碳在高溫下還原
D
的方法可製得含少量雜質的
B
，其化學反應方程式為

；

A
和
B
的互變在工業上的實際意義是

。

(3)
寫出
D
→
C
反應的離子方程式

。

答案：
SiCl
4
SiO
2
H
2
SiO
3

粗硅提純

6
、從物質
A(
某正鹽
)
的水溶液出發有下圖所示的一系列變化。

寫出
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
的化學式：

A

，
B

，
C

，
D

，
E

，
F

。

答案：
(NH
4
)
2
SO
3
、
(NH
4
)
2
SO
4
、
SO
2
、
NH
3
、
K
2
SO
3
、
K
2
SO
4
7
、下圖所示的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中
A
、
C
為無色氣體。請填寫
下列空白。

(1)
物質
X
是

，
C
是

，
F
是

。

(2)
反應①的化學方程式是

。

(3)
反應②的離子方程式是

。

答案：
X
為

(NH
4
)
2
CO
3

或
NH
4
HCO
3

8
、
A
、
B
是兩種有刺激性氣味氣體。試根據下列實驗事實填空。

(1)
寫出
A~F
各物質的化學式：
A

，
B

，
C

，
D

，
E

，
F

。

(2)
寫出
A
、
B
跟水反應的離子方程式

。

答案：
Cl
2

SO
2

H
2
SO
4

HCl

BaSO
3

BaSO
4

AgCl

9
、下面框圖中各單質和化合物間有以下轉化關系，且組成各單質和化合物的元素為核電荷數
是
1~18
的元素。請根據框圖關系判斷。

(1)
單質
A
是

，單質
B
一定是

(
填「金屬」或「非金屬」
)
(2)
各化合物的化學式為：甲

，乙

，丙

，丁

。

答案：硅

非金屬

SiO
2

Na
2
SiO
3

H
2
O

H
2
SiO
3

10
、
A
、
B
、
C
、
D
、
E
代表單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示。
A
為地殼中
含量僅次於氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

(1)A
的化學式為

，最高化合價為

。

(2)B
和碳反應生成
A
和
E
的化學方程式為

。

(3)C
的化學式為

，
D
的化學式為

。

答案：
A
為
Si

B
為
SiO
2

C
為
CaSiO
3

D
為
Na
2
SiO
3

7
（實驗題）

1
、某校化學實驗興趣小組在
「
探究鹵素單質的氧化性
」
的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞
鐵溶液中，加入
1-2
滴溴水，振盪後溶液呈黃色。

(1)
提出問題：
Fe
3+
、
Br
2
誰的氧化性強？

(2)
猜想：①
甲同學認為氧化性：
Fe
3+
>Br
2
，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液
呈黃色是含

所致。

②
乙同學認為氧化性：
Br
2
>
Fe
3+
，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色
是含

所致。

(3)
設計實驗並驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，並通過觀察
實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：
a.
酚酞試液

b.CCl
4

c.
無水酒精

d.KSCN
溶液

請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）

選用試劑

實驗現象

方案
1

方案
2

(4)
結論

氧化性：
Br
2
>
Fe
3+
。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入
1
—
2
滴溴水，溶液呈黃色所發
生反應的離子方程式為

。

(5)
實驗後的思考

①
根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

。

②
在
100mLFeBr
2
溶液中通入
2.24LCl
2
（標准狀況下）
，溶液中有
1/2
的
Br
-
被氧化成單質
Br
2
，則原
FeBr
2
溶液中
FeBr
2
的物質的量濃度為

。

答案：
Br
2
、
Fe
3+

選用試劑

實驗現象

方案
1
b
CCl
4
呈無色

方案
2
d
溶液變紅色

2Fe
2+
+Br
2
=2Fe
3+
+2Br
-
Fe
2+

1mol/L
2
、己知
H
2
的爆炸極限是
4.0%~74%
（體積分數）
。某
H
2
中含有
0.8%
的
O
2
，甲學生用它還原
CuO
，設計了如下圖所示裝置。請回答下列問題：

(1)
實驗開始，應將酒精燈放在
a
管的

(
填「左端」
「中端」或「右端」
)
。然後，使
酒精燈緩緩向另一端移動，以保證
CuO
完全被還原。

(2) a
管右端向下傾斜的原因是

。

a
管中石棉絨的作用是

。

a
管中
Cu
網的作用是

。

答案：
左端

防止生成的水蒸氣冷凝迴流炸裂玻璃管

使
CuO
與
H
2
充分接觸

防止回火

引
發爆炸（點撥：反應後的氣體中的
O
2
體積分數增大，為防止還原的
Cu
被氧化，還原時
宜從左向右進行。
b
管中
H
2
的體積分數有可能達到爆炸極限，銅網可使多餘的熱量迅速
散失，防止回火爆炸。
）

3
、下圖是實驗室製取
SO
2
並驗證
SO
2
某些性質的裝置圖。試回答：

①中發生反應的化學方程式為

。

②中的實驗現象為

，此實驗說明
SO
2
是

氧化物。

③的品紅溶液

，證明
SO
2
有

。

④中的實驗現象為

，此實驗說明
SO
2
有

性。

⑤中的實驗現象為

，此實驗說明
SO
2
有

性。

⑥的作用是

，反應方程式是

。

答案：
Na
2
SO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+SO
2
↑

試液變為紅色

酸性

褪色

漂白性

產生淡黃色沉澱

氧化

褪色

還原

吸收尾氣

SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
4
、氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成
（圖中夾持、固定裝置均略去。回答下列問題）
。

(1)
寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式

。

(2)
在
A
的錐形瓶中放入氫氧化鈉固體的目的是

。

(3)
在乾燥管
B
里不能選用的乾燥劑是（填序號）

。

①鹼石灰

②生石灰

③五氧化二磷

④氫氧化鈉

(4)
在
C
的玻璃中觀察到的現象是

。

(5)E
裝置中盛有濃硫酸的目的是

。

8
(6)
待實驗完畢後，
若實驗測得
N
2
的體積
(
折算標准狀況下
)
為
aL
，
則被還原的氧化銅的物質
的量為

mol
；若測得乾燥管
D
增重
bg
，則氨分子中氮、氫的原子個數比為

。
(
用含
a
、
b
字母的代數式表示
)
(7)
上述實驗中，
如果省去
B
裝置，
測定氨分子組成的氮、
氫原子個數的比值將會

（填
「增大」
「減小」或「無影響」
）

答案：
NaOH
的強鹼性及溶解產生的熱有利於氨氣的逸出

③

黑色粉末變為光亮的紅色固體

將反應剩餘的氨吸收

3a/22.4

9a/11.2b
減小

D
裝置吸收的水中包含了從
A
中帶出的水分

5
、實驗室用稀硝酸與銅反應制備
NO
氣體，如果採用如下圖Ⅰ裝置
(
瓶內加入稀硝酸和銅片，
必要時可加熱
)
，實驗效果不十分理想，因為觀察到的現象不能有力證明反應產物是
NO
。有
人設計了圖Ⅱ裝置
(
橡皮塞下端連有銅絲圈
)
，用來做該實驗可能達到滿意的效果。

(1)
用Ⅰ
裝
置
做實
驗
時，
用
排
水法
收
集到
的
氣體
中
的
顏色
為

色
；實
驗
過程
中
由
於

，不易觀察到

生成，從而不能有力證明反應產物是
NO
。

(2)
用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，
從
U
形管的
B
側管口注入稀硝酸，
一直注到

為止。

②關閉活塞，用酒精燈在
U
形管的
A
側加熱，當

時，立即撤去酒精燈。

(3)
完成下列問題：

①反應在什麼情況下可以自動停止？答：

。

可在何處觀察到無色的
NO
氣體？答：

。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現象？答：

。

答案：無色

燒瓶中有空氣可以將產生的
NO
氧化成
NO
2
，
NO
2
又可以與水反應生成
NO

無色的
NO

液面與膠塞接觸或
A
側管中恰好充滿液體

銅絲上有氣泡產生

①當反應產生的
NO
氣體將稀硝酸排入
U
形管
B
側管，使銅絲與稀硝酸脫離時，反應立
即停止

在
U
形管
A
側管內可觀察到無色的
NO
氣體

②
U
形管
B
側管內的稀硝酸又回到
A
側管中，分液漏斗中有紅棕色氣體。

6
、為驗證「同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子」
，某小組同學設計了如
右圖所示的裝置，圖中
B
管的容積是
A
管的
2
倍，活塞
K
1
、
K
2
、
K
3
、
K
4
、
K
5
均關閉（固
定裝置和尾氣處理裝置略）
；
HCl
和
NH
3
均不溶於石蠟油，也不與之反應。

(1)
在
A
管中充滿與大氣壓強相等的乾燥
HCl
氣體，

操作是

。

控制活塞
K
4
、
K
5
，調節
C
，使
B
管充滿與
A
管同壓的乾燥
NH
3
。

(2)
緩緩開啟
K
3
，
A
管中的現象是

。

要達到實驗目的，當反應完成並恢復到室溫時，
B
管中預期的現象

是

；

若觀察不到預期現象，主要原因是

。

答案：打開
K
1
、
K
2
，關閉
K
3
，沿
K
1
向
A
中充入
HCl
氣體，

有白煙生成

B
中充滿石蠟油

裝置氣密性不好。

7
、如下圖所示是一個製取氯氣並以氯氣為原料進行待定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑
為：
B-
氫硫酸、
C-
碘化鉀澱粉溶液、
D-
水、
F-
紫色石蕊試液。

(1)A
是氯氣發生裝置，其化學方程式可以是

。

(2)
Ⅰ中
b
瓶內宜加入的液體一般是

。怎樣檢驗這一部分裝置的氣

密性？

。

(3)
用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？

；簡要說明理由：

。

(4)
實驗開始時，先點燃
A
處酒精燈，打開分液漏斗旋塞滴下酸液，並打開Ⅰ處活塞，讓氯氣
充滿整個裝置，再點燃
E
處酒精燈。回答下列問題：

①怎樣證明氯氣己充滿整個裝置？

。

②下列裝置中的現象是：
B

；
C

。

(5)E
裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出

E
中反應的化學方程式：

。

(6)
在
F
處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，原因是

。

(7)
若將
F
處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現象是

(
選填標號
)
。

A
有白色沉澱

B
無現象

C
先生成白色沉澱而後消失

(8)E
處反應完畢後關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由於余熱的作用，
A
處仍有氯氣產生，
此時應怎樣操作

；裝置Ⅰ的現象是

；裝置Ⅰ的作用是

。

答案：
(1)
略
(2)
飽和食鹽水

關閉分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，
從
c
中向容器內加水，
當
c
的下
端浸入液面下且
c
中液面高於
b
瓶內液面，靜置觀察，若液面不下降，說明氣密性良好。

(3)
Ⅱ可以Ⅲ不可以

Ⅱ與Ⅰ原理相同，
而Ⅲ內
c
瓶口密封，
體積不變，
增大壓強會有危險。
(4)
當整個裝置充滿黃綠色氣體時

有淺黃色沉澱

溶液變藍
(5)
略
(6)
略
(7)B (8)
關閉Ⅰ處活

塞
b
瓶中液面下降，
c
中液面上升儲存多餘的氯氣。

9
（計算題）

1
、取一定量的
Na
2
CO
3
、
NaHCO
3
和
Na
2
SO
4
的混合物與
250mL1.00mol/L
鹽酸反應，生成
2.016LCO
2
(
標准狀況
)
。
然後加入
500mL0.100mol/LBa(OH)
2
溶液，
得到沉澱的質量為
2.33g
，
溶液中過量的鹼用
10.0mL1.00mL/L
鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。

答案：
1.42g

7.42g

1.68g
2
、

天平兩邊各放一隻燒杯，燒杯分別盛有同體積同濃度的鹽酸（過量）
，調節天平達到平衡。

10g
鎂和
10g
鋁分別放入兩燒杯中，
反應完畢後，
哪一端還要放入多少克同種金屬，
反應後

天平才能平衡？

答案：
0.313g
3
、

將足量鐵投入到
200mLH
2
SO
4
與
CuSO
4
的混合溶液中，充分反應後產生
H
2
1.12L
，鐵塊質

量減輕
1.2g
，求原溶液中
c(H
2
SO
4
)
及
c(CuSO
4
)
（假設反應前後溶液體積不變）
。

答案：
0.25mol/L 1mol/L
4
、使一定質量的
Zn
與
100mL18.5mol/L
濃硫酸充分反應，
Zn
完全溶解，同時生成標准狀況下
的氣體
A33.6L
。
將反應後的溶液稀釋至
1L
，
測得溶液
c(H
+
)=0.1mol/L
。
求氣體
A
中各組分
的體積比。

答案：
SO
2

H
2
1
：
4
5
、在
100mLNaOH
溶液中加入
NH
4
NO
3
和
(NH
4
)
2
SO
4
的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示
加入混合物的質量與產生的氣體體積
(
標准狀況
)
的關系，試計算：

(1)NaOH
溶液的物質的量濃度

(2)
當
NaOH
溶液的體積為
140mL
，固體混合物的質量為
51.6g
時，充分反應後，生成氣體
的體積為多少升？
(
標准狀況
)

(3)
當
NaOH
溶液的體積為
180mL
，固體混合物的質量仍為
51.6g
時，充分反應後，生成氣
體的體積為多少升？
(
標准狀況
)

答案：
5.00mol/L

15.68L

16.

Ⅷ 高一化學必修一復習資料

金屬通性
(1) 與非金屬直接化合
F2、Cl2 能與所有金屬反應( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S與能除Pt、Au的其餘金屬反應，O2能與除Pt、Au、Ag的其餘金屬反應。
(2) 與水、酸和鹽溶液的反應
K、Na ＋ H2O —— MOH ＋ H2↑
Ca ＋ H2O —— Ca (OH)2 ＋ H2↑
Mg Al ＋ H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 ＋ H2↑
Zn ＋ H2O —— ZnO Zn(OH)2 ＋ H2↑
Fe ＋ H2O —— Fe3O4 ＋ H2↑
Zn ＋ 2H+ —— Zn2+ ＋ H2↑
Fe ＋ Cu2+ —— Fe2+ ＋ Cu↓
Cu ＋ 2Ag+ —— Cu2+ ＋ 2Ag↓
常溫下，鋁、鐵遇濃硝酸和濃硫酸發生鈍化。若金屬與濃硝酸、濃硫酸(加熱與否)發生反應，皆不產生氫氣。

非金屬單質
1) 與金屬反應
絕大多數非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬 與典型的非金屬化合形成離子化合物。
2Na＋Cl2＝2NaCl
3Fe＋2O2 →Fe3O4
3Mg＋N2→Mg3N2
金屬活動順序表裡的金屬都能與F2、Cl2反應，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應，除Pt、Au外都能與S反應，以上均生成無氧酸鹽。
注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS較易。
(2) 與非金屬反應
① 與H2反應生成氣態氫化物(以極性鍵形成氣態氫化物，水是液態)。反應的難易是：強易弱難，強穩定。
H2＋Cl2→2HCl
非金屬氣態氫化物大多具有還原性，其規律是：強者弱。
② 與O2反應生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應規律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易。大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其餘皆為固體。
S＋O2＝2SO2 4P＋5O2＝2P2O5
非金屬單質形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。
40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。
③ 與其它非金屬反應
2P＋3Cl2＝2PCl3
2P＋5Cl2＝2PCl5
Si＋2F2＝SiF4
C＋2S→CS2
(3) 與水反應
2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬(置換)
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C＋H2O(g)→CO＋H2 (水煤氣)
(4) 與鹼溶液反應
X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)
3X2＋6NaOH(濃)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)
3S＋6KOH(濃)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2¬
P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3¬
(5) 與氧化性酸反應
不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性，可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。
C＋2H2SO4(濃)→CO2¬＋2SO2¬＋2H2O
C＋4HNO3(濃)→CO2¬＋4NO2¬＋2H2O
S＋2H2SO4(濃)→3SO2¬＋2H2O
S＋6HNO3(濃)→H2SO4＋6NO2¬＋2H2O
P＋5HNO3(濃)→H3PO4＋5NO2¬＋H2O
3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO¬
I2＋10HNO3(濃)＝2HIO3＋10 NO2¬＋4H2O
(6) 與氧化物反應
① 與金屬氧化物反應(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發生氧化還原反應。)
C＋2CuO→CO2↑＋2Cu
C＋FeO→CO↑＋Fe
Si＋2FeO→SiO2＋2Fe
H2＋CuOH2→O↑＋Cu
Na2O＋O2＝Na2O2
② 與非金屬氧化物反應
C＋H2O→CO＋H2
2C＋SiO2 →2CO↑＋Si
3C＋SiO2→2CO↑＋SiC
2F2＋2H2O＝4HF＋O2¬
C＋CO2→2CO
2SO2＋O2＝2SO3
2NO＋O2＝2NO2
(7) 與無氧化酸及無氧酸鹽反應
按非金屬的活動順序發生置換反應(強代弱)。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S¯
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2

酸性氧化物的通性
可以和水反應生成酸 S02+H2O=H2SO3
能與鹼溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
與金屬氧化物反應生成鹽CO2+CaO=CaCO3

鹼性氧化物的通性
與酸反應生成鹽和水 、與水反應生成鹼，與酸性氧化物反應生成鹽。（與酸性氧化物類似）

酸的通性
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

鹼的通性
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇鹼變藍色
無色酚酞試液遇鹼變紅色
（2）跟酸性氧化物反應 鹼+酸性氧化物—→鹽+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反應 鹼+酸—→鹽+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些鹽反應 鹼+鹽—→新鹼+新鹽
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

．金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag

金屬活動性順序由強到弱
在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣；排在氫後面的金屬不能與酸發生置換反應；活動性較強的金屬可以將位於其後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
12．酸、鹼、鹽之間的八大反應：
（1）兩個置換：活潑金屬 + 酸 --新鹽 + 新金屬
金屬 + 鹽溶液 ---新金屬 + 新鹽
必須用金屬活動性順序加以判斷反應是否可行
（2）五個復分解反應（必須考慮反應發生的條件）：
a．酸 + 鹼性氧化物 鹽 + 水
b．酸 + 鹼 ---- 鹽 + 水（中和反應：特指酸和鹼的反應）
c．酸 + 鹽 ---- 新酸 + 新鹽（生成物中有沉澱、氣體或水）
d．鹼 + 鹽 ---- 新鹼 + 新鹽（反應物都可溶，生成物中有沉澱、氣體或水）
e．鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽（反應物都可溶，生成物中有沉澱、氣體或水）
（3）沒有反應類型的反應：鹼溶液 + 酸性氧化物 鹽 + 水
回答者： victorli0815 - 江湖新秀 四級 2-8 10:09
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對最佳答案的評論 共 1 條
太傻太天真
評論者： 無言記夢 - 見習魔法師 二級 其他回答 共 2 條
這東西要自己總結,才有效果
回答者： lijunlbb - 助理 二級 2-8 01:16
自己整理的，你可以看一下，但是想要真正掌握，還是要靠自己重新整理：
高一知識整理：
化學計量基礎：
物質的質量/摩爾質量＝物質的量＝結構粒子數/阿伏加得羅常數
摩爾質量＝22.4×氣體密度
阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數。
氣體摩爾體積：在S.T.P.下，1mol任何氣體體積都約是22.4L
物質的量濃度＝溶質的物質的量/溶液的體積
物質的量分數＝1000*質量分數×密度/體積
蓋斯定律：不管化學反應是一步還是多步，只要初態和末態相同，其熱效應是相同的。
元素化合物：
鹵素（拿Cl2舉例）
Cl2有強烈的氧化性：
2Fe+3Cl2＝2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2
氯氣和非金屬反應：
H2＋Cl2=2HCl；2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5
氯氣和水反應：
Cl2+H2O=HCl+HclO（可逆）
氯氣和鹼液反應：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（冷水）
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（熱水）
氯氣的製法：
實驗室：MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2（加熱，濃鹽酸）
工業：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
氯化氫：
NaCl+H2SO4＝NaHSO4+HCl（濃硫酸）（高沸點製取低沸點）
氯化銀，溴化銀，碘化銀
白色，淡黃色，黃色（用於變色眼鏡）
氧族（拿S舉例）
不強的氧化性：
S+Fe=FeS，2Cu+S=Cu2S
和非金屬反應：
H2+S=H2S（臭雞蛋氣體）
S+O2=SO2
硫和鹼液反應：
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（加熱）
硫和氧化性酸反應：
S+2H2SO4=3SO2+2H2O（濃硫酸）
硫化氫的還原性：
H2S+Cl2＝2HCl+S
4Cl2+4H2O+H2S=H2SO4+8HCl
可燃性：
2H2S+O2=2S+2H2O
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
酸性：
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
實驗室製法：
FeS+2H+=H2S+Fe2+
二氧化硫的酸性：
SO2+H2O=H2SO3
二氧化硫的還原性和弱氧化性：
SO2+2H2S=3S+2H2O
2SO2+O2＝2SO3
SO2+2CO=2CO2+S（加熱，鋁礬土）
二氧化硫製取：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
S+O2=SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
三氧化硫：
SO3+H2O=H2SO4
硫酸（濃）氧化性：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
濃硫酸的脫水性：
C12H22O11=12C+11H2O
鹼金屬（以Na舉例）
Na的金屬性
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+Cl2＝2NaCl4
Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2（點燃）
Na的循環：
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Na的焰色反應顯黃色
K的焰色反應顯紫色
元素周期律：
七個主族；七個副族，一個零族，一個第八族
三個段周期（123）
三個長周期（456）
一個不完全周期（7）
每個周期的主族元素，原子半徑隨著原子序數的遞增而遞減
每個族的主族元素，原子半徑隨著原子序數的遞增而遞增
族序數＝元素最高正價＝（8-負價）
單質的熔沸點同周期先增後減，以第四主族為界
單質的熔沸點在第一第二第三第四主族，是由上自下遞減
單質的熔沸點在第五第六第七主族，是由上自下遞增