初中化學圖像

Ⅰ 初中化學圖像題

做這類題目最關鍵的是看清楚橫坐標和縱坐標。
A錯。如果在酸中加水，怎麼加PH都不可能大於7隻能是無限接近於7，在鹼中加水也是無限接近於7。如果是中和反應，如果適量、則等於7。若過量，則大於七或小於七（要看是什麼過量）
B錯。因為氫氣是生成物，應該是從零開始。如果是反應物，則一般是減少。最後完全反應後趨於直線
C對。中和反應先進行。亦或者這樣理解，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成沉澱但沉澱又立馬跟硫酸反應溶解了。
D錯。應該是一開始就下降。

Ⅱ 初三化學，這個反應的圖像應該怎麼畫

由於是向飽和氫氧化鈣溶液中，不斷加入氧化鈣固體，氧化鈣固體就會不斷和溶劑水反應，直至水用完，隨著溶劑的減少，溶質不斷析出，直至全部析出變為零。

Ⅲ 初中化學實驗操作的圖像題

【補充過濾操作】一攪：將混合物倒入水中以後，用玻璃棒攪拌，可以加快其中可溶性物質的溶解速率。

一靜置：待可溶性物質完全溶解後，不要立即就進行過濾，要靜置片刻。目的是使不溶性物質的顆粒先沉澱出一部分，這樣做可以減少或防止不溶性物質將濾紙上的微小孔隙堵塞，從而加快過濾的速率。

二低：指的是濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣；在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

三接觸：一是指盛有待過濾的液體倒入漏斗中時，要使盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴與傾斜的玻璃棒相接觸。二是指玻璃棒的下端要與濾紙為三層的那一邊相接觸。三是指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內壁相接觸。 【補充其他的】試管里液體的體積一般不超過試管容積的1/3 拿瓶子的時候標簽要向手心。 用試管加熱的時候不能將試管口對別人。 加熱要用試管夾，並且要從上往下套入，夾在試管的離試管口1/3處，不能用夾的。 倒出溶液要瓶口對瓶口。膠頭滴管吸取溶液時候不能把溶液吸入橡皮塞。 「左物右砝」。 膠頭滴管的使用方法：取液後的滴管，應保持橡膠乳頭在上，不要平放，更不要 倒置。滴加時把滴管懸空放在容器上方，垂直管口滴加。 不可拿著酒精燈到另一個燃著的酒精燈上點火，或向燃著的酒精燈內添加酒精以及熄滅酒精燈時不用燈帽而用嘴吹。 做細鐵絲在純氧中燃燒的實驗時，應在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細沙，否則會致使集氣瓶炸裂。

Ⅳ 初中的化學圖像題是不是畫錯一個點就整道都沒分

初中的化學圖像題畫錯一個點，這個點是關鍵點的話，圖像線段走向就全錯了，整道都沒分。

Ⅳ 初中化學 圖像題

A錯，電解一份水生成一份氫氣和0.5份氧氣，所以氫氣的量應該比氧氣多
B錯，MnO2對過氧化氫的分解有催化作用，速率變大，圖像斜率應該大於無MnO2的
C正確，灼燒碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸散導致質量減少，反應完全後質量不變
D錯誤，反應消耗O2，氣體壓強應該持續減小

Ⅵ 一道初中化學圖像題

見圖

Ⅶ 初中化學關於溶液的圖像分析的技巧

只要把握飽和溶液與溶解度的關系，溶液與溶解度、飽和溶液的關系即可。
另外，要注意化學反應中溶質的成分，劑溶液質量的求法（注意質量守恆定律的應用）
另外，列比例式時要注意：前後分子和分子，分母和分母對應；溫度的變化

Ⅷ 初中化學圖像坐標題

一切為了中考......我也要中考了......
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1.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）【圖像http://www.zqjyzx.jine.cn/xkxx/UploadFiles_1333/201004/2010021639941.jpg】

A．甲物質的溶解度為60 g

B．t ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等

C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變為飽和溶液

D．把t ℃乙物質的飽和溶液降到20 ℃時，溶液中溶質質量分數增大

【分析】選項A：沒有標明溫度。選項C：甲物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溫度，可使不飽和的甲溶液更不飽和。選項D：由於乙物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在從t℃降溫到20℃時，乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數不變。綜上所述，答案選B。

2.右圖所示曲線是x、y、z分別表示X、Y、Z三種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）【圖像http://www.zqjyzx.jine.cn/xkxx/UploadFiles_1333/201004/2010021717126.jpg】

A．t1 ℃時，三種物質溶解度大小的順序是Y、Z、X

B．t2 ℃時，X和Y兩種物質的飽和溶液質量分數相同

C．t3 ℃時，在100 g水裡分別加入三種物質各m g，只有X能形成飽和溶液

D．從混有少量Z的X物質中提取較純凈的X，最適宜採用冷卻熱飽和溶液結晶法

【分析】選項A：比較溶解度大小一般注意兩點：一是必須標明溫度或溫度范圍，二是看對應溫度下曲線的上下次序。選項B：在t2℃時，X和Y的溶解度相等，據公式「飽和溶液溶質質量分數=」知兩者飽和溶液溶質質量分數相等。選項C：在t3℃時，只有Y的溶解度為mg，根據溶解度的概念可知： t3℃時，在100g水裡分別加入三種物質各mg， 充分溶解後，X形成不飽和溶液，Y恰好形成飽和溶液，而Z不但可以形成飽和溶液，且有部分固體剩餘。選項D：X、Z兩者的溶解度都隨著溫度的升高而增大，不同的是X的溶解度受溫度影響較大，如果要從混有少量Z的X物質中提取較純凈的X，最適宜採用冷卻熱飽和溶液結晶法又叫降溫結晶法。綜上所述，答案選C。

3.甲、乙、丙三種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是（ ）【圖像http://www.zqjyzx.jine.cn/xkxx/UploadFiles_1333/201004/2010021736143.jpg】

A．t3℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定大於乙溶液

B．t3℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶質的質量分數相等

C．分別將甲、丙的飽和溶液由t3℃同時降溫至t2℃，所得溶液溶質質量分數：甲的=丙的

D．將t3℃時100g水配成的甲和乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩者析出晶體質量大小關系是：甲的>乙的

【分析】選項A：t3℃時，甲、乙溶解度大小關系是：S甲>S乙。故甲的飽和溶液溶質質量分數一定大於乙的飽和溶液。選項中沒有標明是否是飽和溶液，是錯誤的。選項B：t3℃時，由於S甲=50g>S乙=38g。故甲、乙溶液均為飽和溶液，且乙有部分固體未溶解，所以兩者所得溶液的溶質質量分數應為：甲的>乙的。選項C：甲、丙的飽和溶液由t3℃同時降溫至t2℃時，甲溶液為飽和溶液，丙為不飽和溶液；t2℃時，甲、丙的溶解度大小相等，所得飽和溶液溶質質量分數相等。故此時溶質質量分數：甲的>丙的。選項D：t3℃時，在100g水中溶解50g甲形成飽和溶液，質量為150g；溶解38g乙形成飽和溶液，質量為138g。兩者降溫至t1℃時，兩者溶解度都是30g，都得到了130g飽和溶液。所以，甲析出晶體質量為50g-30g=20g，乙析出晶體質量為38g-30g=8g。故此題答案選D。

Ⅸ 初中化學圖像題解題方法（越細越好）！

看清楚縱、橫坐標表示的含義；
結合題意分析曲線的起點，變化趨勢，拐點，終點是否正確。

Ⅹ 初三化學圖像題。

應該是B和D。
第一是水平線前是曲線。C其實是氫氧化鋇和氯化鈉混合。