定量化學實驗

1. 定性的實驗和定量的實驗有什麼區別

一、目的不同

定性的實驗：目的是了解、解釋和理解研究對象；理解並不必然導致對現象的預測和控制。

定量的實驗：目的是發現規律，以推論整體，預測未來或控制未來

二、研究者不同

定性的實驗：定性的實驗的研究者是研究過程的一部分，他不可避免地要參與以至影響到對研究對象的觀察和解讀。

定量的實驗：定量的實驗的研究者與研究對象可以互相分離，研究者是外在於研究對象的。

三、環境不同

定性的實驗：定性的實驗通常是在實地和自然的環境中。

定量的實驗：定量的實驗可以在人造的環境中進行。

四、實驗設計不同

定性的實驗：定性的實驗的計劃會隨著研究的進展而調整。

定量的實驗：定量的實驗要遵循事先擬訂的計劃，並在研究過程中嚴格遵守。

2. 求詳細解答：傳統的定量化學實驗受

3. 初中化學有哪些定量實驗

只有一個：就是配製一定溶質質量分數的溶液。

4. 高中化學重要的四大定量實驗是什麼

定量實驗之一：一定體積、一定物質的量濃度溶液的配製
[實驗儀器]
容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和葯匙。
[實驗步驟]
（1）計算：根據要求計算出固體溶質的質量或液體的體積；
（2）稱量或量取；
（3）溶解：往小燒杯中放入溶質，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解。（但用98%濃硫酸配製溶液時，一定要把98%濃硫酸沿燒杯壁倒入盛水的燒杯中，邊倒邊攪拌）
（4）轉移：將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶；
（5）洗滌：用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，並將每次的洗滌液也倒入容量瓶中；
（6）定容：向上述容量瓶繼續加蒸餾水至離刻度線1~2厘米，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，直到凹液面最低點與刻度線相切；
（7）裝瓶：將溶液轉入試劑瓶，貼好標簽放在指定位置存放。
[注意事項]
（1）容量瓶在使用前要檢驗是否漏水；（2）轉移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配製容量瓶上規定的容積的溶液，溶液溫度需與標注溫度相仿。（4）配製好的溶液不能長期存放在容量瓶中，要及時倒入指定的細口瓶中。（5）定容時，仰視讀刻度，液面會看低，所加水量增大，濃度變小；反之，俯視濃度變大。（6）用膠頭滴管滴加蒸餾水時，若液面過了刻度線，就宣布實驗失敗，重做實驗。

定量實驗之二：中和滴定
[實驗儀器]
酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架台、滴定管夾。
[實驗的關鍵]
①、准確量取酸液和鹼液的體積；②、選擇適宜的指示劑准確判斷滴定終點。
[實驗步驟]
（1）滴定前的准備工作
①、洗滌滴定管。依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌干凈。
②、檢查滴定管是否漏水，操作中活塞轉動是否靈活。
③、用待裝溶液潤洗滴定管2~3次，以保證裝入溶液時不改變原溶液的濃度。
（2）滴定（以已知標准酸液滴定未知鹼液為例）
①、准備標准酸溶液：注酸液→趕氣泡→調節液面（在「0」或「0」以下）→記錄讀數。
用同樣的方法把鹼式滴定管准備好並記下讀數。
②、量取待鹼液：取鹼溶液→放入錐形瓶→滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下，墊一張白紙。
③、操作：左手控制滴定管活塞，右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。
邊滴邊振盪→滴加速度先快後慢→注意指示劑的變化→判斷終點（半分鍾不再變化）→記下V（終）讀數。
（3）重復滴定2~3次，計算平均值。

定量實驗之三：硫酸銅晶體中結晶水含量的測定
[實驗儀器]
托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、乾燥器、酒精燈。
[實驗步驟]
（1）研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎。
（2）稱量：准確稱量坩堝質量和硫酸銅晶體質量。
（3）加熱：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體，直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出。然後將坩堝放在乾燥器里冷卻。
（4）稱量：冷卻後，稱量坩堝和無水硫酸銅的質量。
（5）再加熱稱量：把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱，然後放在乾燥器里冷卻後再稱量，記下質量，到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g為止。
（6）計算。
[注意事項]
（1）硫酸銅晶體必須研細；（2）加熱後的固體必須在乾燥器中冷卻，防止吸水；（3）兩次稱量間質量差須小於0.1g；（4）不能用試管代替坩堝；（5）加熱要充分但不「過頭」（否則CuSO4也會分解）。

定量實驗之四：中和熱的測定
[實驗用品]
大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、2個量筒（50mL）、泡沫塑料或硬紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。
0.50mol.L-1鹽酸、0.55mol.L-1NaOH溶液。
[實驗原理]
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。實驗中通過酸鹼中和反應，測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ.mol-1。
[實驗步驟]
1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然後在兩大小燒杯間隙填滿泡沫或紙條，燒杯上用泡沫塑料作蓋板，蓋板孔上插入溫度計和玻璃攪拌棒。
2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小燒杯中並測定HCl（aq） 溫度，記入下表。
3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq），並用溫度計測定NaOH（aq）的溫度，記入下表。
4、把帶有硬紙板（泡沫塑料板）的溫度計、環形玻璃攪拌器放入小燒杯中，並把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小燒杯（注意：防止濺出）攪動，准確讀取最高溫度。記入下表
5、重復實驗兩次，取測量所得的平均值，做計算的依據
6、數據處理（兩個近似）

5. 三大定量實驗包括的所有化學方程式

定量實驗有很多。沒有所謂「三大定量實驗」這個說法

6. 定性實驗與定量實驗的區別

一、性質不同

1、定量實驗：定量實驗的目的是測量一個物體的價值，或者要求在物體和數量之間建立經驗公式。

2、定性實驗：定性試驗是為了判斷因素是否存在，某些因素間是否存在聯系，某些對象的結構如何等等。

二、實驗的發現不同

1、定量實驗實驗的發現：著名的實驗是斐索測定光速的實驗、湯姆遜求出電子荷質比計算實驗。湯姆森在用稀薄氣體密封的玻璃管兩端施加高壓電，陰極發出射線。

根據陰極射線在電場和磁場作用下的彎曲程度，可以測量陰極射線粒子的速度及其電荷E的比值M/E。結果表明，這個粒子質量是氫原子核質量的1/2000。

2、定性實驗實驗的發現：1887年，邁克爾遜和莫雷在美國克利夫蘭做了著名的物理實驗，用邁克爾遜干涉儀測量了兩個垂直光的速度差。然而，結果表明，在不同的慣性系和方向上，光速是相同的，由此否認了以太（絕對靜止參考系）的存在。

(6)定量化學實驗擴展閱讀：

定性實驗與定量實驗的實驗背景：

19世紀，隨著光波理論的發展，出現了一種流行的「以太」理論。當時，由於人們對光的本質知之甚少，他們用機械波的概念來想像一定有一種彈性物質能夠傳播光波，它的名字叫「以太」。

許多物理學家相信「以太」的存在，並認為這個無處不在的「以太」是一個絕對慣性系統。通過實驗驗證「以太」的存在已成為許多科學家的目標。

7. 化學 定量實驗

首先氫氟酸HF的物質的量是不變的，要配製400ml濃度8mol/L的溶液需要12mol/L的溶液的體積=400*8/12=267ml

267ml原混合溶液中硫酸的物質的量=1*267/1000=0.267mol

400ml硫酸濃度為3mol/L的混合溶液中硫酸的物質的量=0.4*3=1.2mol

所以需加入硫酸的物質的量=1.2-0.267=0.933mol

密度為1.84g/mL、濃度為98%的濃硫酸的物質的量濃度=1.84*1000*0.98/98=18.4mol/L

所以需加入密度為1.84g/mL、濃度為98%的濃硫酸的體積=0.933/18.4=0.05（L）

8. 中學化學定量實驗有幾個

中學化學中的定量實驗有
1、配製溶液，質量分數溶液、物質的量濃度溶液
2、酸鹼中和滴定實驗
其他的就是一些習題中的實驗組合題。如燃燒法測定有機物的組成，金屬與酸反應生成氫氣等。

9. 化學中什麼叫定量試驗

簡單地說，實驗結果是得到該物質的一種性質的就是定性實驗，如濃硫酸灑到紙上，紙變黑，即說明濃硫酸具有脫水性，這就是一個簡單的定性實驗。
實驗結果是一個數值的就是定量實驗，如中和滴定最終求出待測液的濃度、配製一定物質的量濃度的溶液最後得到一個具體濃度的溶液，都是典型的定量實驗。定量實驗要注意減小誤差，往往是考試的重點。