關於高一化學

『壹』 關於高一化學，快來幫忙！！

首先你要注意的是這樣一個問題: 你無法知道裡面的雜質具體有多少，所以你加進去的試劑肯定是過量的，也就是說你之後加的試劑還需要把之前加進去過量的試劑給中和掉，這樣的話你你以後就知道如何去做這類題目了，解題過程如下：
1.先加BaCl2,產生BaSO4沉澱，除去了Na2SO4，
2.再加NaOH，產生Mg(OH)2沉澱，除去了MgCl2（注意其實第一步和第二步可以顛倒，沒有關系）；
3.最後加Na2CO3，產生CaCO3、BaCO3、NaCl(因為之前BaCl2和NaOH是過量的，要除去)，同時除去了CaCl2；
過濾之後就可以加濃鹽酸，除去剩餘的雜質Na2CO3,而濃鹽酸是有揮發性的，所以不需要再除去濃鹽酸了。

『貳』 關於高一化學。

1.化學方程式不是數學等式，不是你約去了就沒了。只是你約去了他的數量關系，並不代表約去了物質的存在。
2.B
在這三個答案中只有CO32-根能與氯化鋇生成沉澱，HCO3-與氫氧化鈉反應生成CO32-根後才能與氯化鋇生成沉澱
3.Ag+、Cl-、K+、NO3- 這個不可以共存：Ag+和Cl-會生成AgCl沉澱，但不是氧化還原反應。

『叄』 『高分』關於高一化學。

高一化學方程式總結（一）

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

『肆』 關於高一化學（12）

這個反應應該算是置換反應。鋅置換出銅。

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
65 64

鋅反應後進入溶液，Cu2+ 被還原後附在鋅上。由於鋅的原子量比銅大，所以反應最後，鋅塊的總重量減輕。

根據上面反應式，1 mol鋅反應置換出1mol銅，鋅塊上面鋅減少65克，上面附著的銅是64克，也就是總重量減少1克。

那麼，減少0.1克，說明反應的物質的量為0.1 mol

析出的銅的量則=64*0.1＝6.4克。

如前所述，反應的鋅的物質的量也是0.1 mol,全部生成硫酸鋅，所以生成的硫酸鋅的物質的量也是0.1 mol。

『伍』 關於高一化學的知識結構

必修1

一．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
二、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
三·除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
四、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
五、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
六、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）
C、置換反應（A+BC=AC+B）
D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
金屬及其化合物
一、
金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
轉化關系
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、
五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十二、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

較難氧化還原方程式的配平，經常用到以下方法：
1.零價配平法
當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常採用0價配平法，所選配平標准可以是反應物，也可以是生成物。
2.萬能配平法
萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數守恆，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最後進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。
3.合並配平法
關鍵是找出發生氧化還原反應的兩種物質間的某種數量關系，常用方法有：
(1)通過某種物質的分子中原子間的數量關系，確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。
(2)通過電荷守恆等方法確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。
4.拆分配平法
適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產物)根據需要進行合理拆分。
二、氧化還原反應方程式配平的常見題型及其配平方法
1．定項配平
[例1]配平下列方程式，將系數填在空格內： HClO3+ P4+ H2O—— HCl+ H3PO4
[解析]分析反應前後Cl和P的化合價變化，每個氯原子由+5→-1，化合價升高數為6，而每個P原子化合價由0變為+5，P4中4個P原子降低數為20，由最小公倍數可得HClO3前的系數為10，P4前的系數為3，其它元素原子的系數使用觀察法配平。配平的中間步驟可表示如下：
+5 0 -1 +5
HClO3 + P4 + H2O —— HCl + H3PO4
↓ ↑
6×10 20×3
本題答案：10HClO3+3P4+18H2O===10HCl+12H3PO4

『陸』 關於高一化學

一、認真閱讀化學課本
化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

看化學書的程序一般分三步。
1．全面看 全面看一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。

2．抓關鍵 在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反復琢磨。

3．理思路 看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。

總之，看書的程序可概括為：「整體棗部分棗整體」，即整體感知，部分探索，整體理解。

二、化學實驗的學習方法
（一）實驗——學習化學的手段
化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

（二）觀察實驗要與思考相結合
化學實驗的觀察，一般是按照「反應前→反應中→反應後」的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

（三）化學實驗操作中的「一、二、三」
1．實驗室取用固體粉末時，應「一斜、二送、三直立」。即使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓葯品全部落到試管底部。

2．實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應「一橫、二放、三慢豎」。即先把容器橫放，把葯品或金屬顆粒放入容器口以後，再把容器慢慢地豎立起來，使葯品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。

3．在液體的過濾操作中，應注意「一貼、二低、三靠」。即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏鬥口，漏斗里的液面要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。

三、化學用語的學習
（一）化學用語棗學習化學的工具
化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。

（二）寫好記好化學式的方法
1．掌握單質化學式的寫法
2．掌握化合物化學式的寫法

（三）掌握寫好記好化學方程式的方法
1．抓住反應規律
2．聯系實驗現象寫好記好化學方程式

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怎樣才能學好化學

錢國明 李克森

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然學科，掌握和應用化學科學，對於工農業生產、科技、能源、社會、環境及人類的生活都起著十分重要的作用。那麼，怎樣才能學好化學呢？

一. 理解雙基，掌握化學用語

所謂「雙基」即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只局限於熟記，要善於抓住其中的關鍵「字」、「詞」，准確無誤地去理解。如催化劑概念的關鍵詞為「能改變」、「反應前後」「質量和化學性質」、「不變」；質量守恆定律重點理解「參加反應」、「質量總和」、「相等」，抓住「三個守恆」（元素、原子、質量）。對雙基不僅要正確理解，更重要的是應用。所謂「化學用語」是指化學科學在交流、描述及表達物質變化過程中常用到的一些化學術語，如元素符號、化學式、化學方程式等，要能熟練掌握，靈活運用。

二. 立足結構，了解物質性質

化學研究的對象是物質，物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又制約了物質的存在方式、製法和用途。因此在學習元素化合物性質時，應抓住其結構來了解物質性質。如學習氧氣時，須思考：氧氣是由許多氧分子組成的，而一個氧分子又是由二個氧原子構成的，氧原子最外層6個電子，易得電子，所以氧氣的化學性質較活潑，許多物質在常溫、點燃或加熱時均能與氧氣發生化學變化且放出大量的熱。在學習了許多物質後，要善於將相關物質構建成知識網路，使知識條理化，以便於牢固掌握。

三. 重視實驗，培養動手能力

化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質，進行物質的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析時，一般都要以實驗為手段加以驗證或探究完成而得出結論，因此要學好化學必須重視實驗。從簡單的常用儀器的使用、基本操作的訓練到復雜實驗的設計都要認真操作、大膽試驗。在設計實驗時要做到科學合理，即裝置簡單、操作方便、程序合理、現象明顯。對老師在課堂上的演示實驗要細心觀察積極思考，掌握實驗的原理、步驟、現象和要領，課本中安排的學生實驗和家庭實驗是培養動手能力的最好機會，要積極參與認真去做。

四. 注重學法，提高學習效果

初三化學是啟蒙化學，基礎知識點多而雜，隨著知識的積累，有些學生會因學習方法不當而導致化學成績下滑甚至產生厭學情緒。因此學好化學必須注重學法，提高學習效果。常見的有效學法有：

（1）對偶知識對比記。如化合與分解、氧化與還原等。

（2）物質性質網路記。如對含碳元素的相關物質可構建碳鏈知識網路系統記憶。

（3）類似知識歸類記。如H2和CO的性質，H2和CO2的制備裝置等。

（4）化學用語分散記。如元素、原子、分子、化合價、化學式及化學方程式等按知識階梯分散到各章節記憶。

（5）交叉知識切點記。如物化知識切入點為密度、壓強、浮力、重力、杠桿原理、電學等；生化知識切入點為光合作用、呼吸作用、溫室效應、臭氧空洞、赤潮現象等。

五. 及時反饋，精練習題

學完每一章節要及時鞏固所學知識，檢查學習上的薄弱環節，適當選做一些經典習題，但必須克服盲目做題而陷入題海。在做題時不要只就題論題，要盡量拓展思維。如在做計算題時，注意精選一些與日常生活相聯系、與探究性學習相結合的好題。在解法上盡量一題多解、一題多變或尋求一解多題規律，培養分析問題、解決問題和創造性學習的能力。

六. 拓展知識，閱讀課外讀物

為了拓展知識視野、歸納知識內容、提高解題技巧和掌握解題方法，訂一份質量高、導向性准、實用性強的同步輔導材料很有必要。如《中學生理化報》設有學法指導、知識歸納、概念辨析、解題技巧、章節訓練、競賽輔導、趣味化學、生活化學及科技動態等欄目，是教與學的良師益友，值得一讀。

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如何學好高中化學

歐偉嬋老師

化學是一門很有魅力的學科。但由於高中化學具有「繁，難，亂」的特點，所以不少同學對學習高中化學感到困難。那麼如何才能學好高中化學呢？

一、認真聽課，做好筆記。

好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。

由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後復習。

二、及時復習。

復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。

三、學會巧記

由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。

四、勤練

練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。

五、備好「錯題本」

做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。

六、重視化學實驗

化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什麼，思考如何做，為什麼要這樣做，還可以怎樣做，從而達到「知其然，也知其所以然」的目的。

此外，要把化學學好，還要多關注與化學有關的社會熱點問題和生活問題，善於把書本知識與實際結合起來。

總之，只要學習方法正確，相信同學們會輕松地把化學學好的。

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化學是自然科學的基礎學科，是以實驗為依據的理論和應用相結合的科學。對化學學習的濃厚興趣是學好高中化學的一項必要條件，其次就是要有良好的學習方法。

1．「工具性」的知識和基本規律的結論要反復記憶。

我們反對一味死記硬背，但決不排除必要的記憶，重要的是對記憶的內容和方法必須選擇。如元素符號、物質的物理性質（如顏色、狀態、溶解性等）、元素的核電荷數、元素周期律、酸鹼鹽的相互轉化等等，均為必須記憶之列。記憶的方法強調建立在理解基礎上的記憶。通過歸納、類比等方法使概念間溝通聯系，對比異同，形成概念體系，從而加深記憶。

2．重視化學實驗，建立立體化概念，使抽象內容形象化。

化學實驗、結構模型、實物照片，是建立立體化觀念，使抽象的化學內容形象化的物質基礎。化學實驗與化學知識緊密配合，它有助於我們對化學知識的建立和鞏固，有助於動手、觀察、思維、推理等多種能力的培養和提高。

3．加強練習，舉一反三。

在化學學習中應通過經常性的練習來達到消化知識和提高能力的目的。練習要適時、適量，並充分採用書面答題、口答和實驗操作等多種形式。要反復接觸選擇、填空、推斷、證明、鑒別、計算等多種題型，以鞏固知識，訓練思維，培養能力。要充分發揮每一道題的效用，觸類旁通，舉一反三。有的題目可一題多解，開拓解題思路，提高靈活性；有的題目可多題一解，突出解法的本質，得出解法的規律。

4．克服心理障礙，鍛煉應試能力

檢查化學知識的掌握程度，考試是一種重要的手段，而應試能力的訓練和培養則是考試成敗的關鍵一環。要充分利用每一次的測試練習，鍛煉克服心理障礙，平息緊張情緒的能力。要有意識地作一些控制情緒、控制時間的努力和自我測試。要探索解題的技能技巧，根據題目難以程度靈活安排解題順序。要鍛煉加快解題的速度。爭取時間，以便復查糾正錯誤。

此外，經常看些化學的科普讀物，利用日常生活中常用的物質開展家庭小實驗、小發明，參觀和考察與化學有關的工廠、學校、科研單位等，對學好高中化學都有好處。
參考資料：http://www.cqfjzx.com/

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一．化學學科特徵和課程目標：

化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研究物質組成、結構性質和變化規律的科學，是研製新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研究的重要基礎。

1.知識與技能：認識幾種常見物質的性質、製法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規律性，能分析簡單化學問題，並用化學語言表達。能分析化學問題中量的關系，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。

2.過程與方法：了解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的一般方法。認識結構決定性質，性質決定用途的規律，了解現代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學會通過獨立學習和合作學習相結合來提高學習和實踐活動的效率，培養團隊合作的能力。

3.情感態度與價值觀：了解現代化學和化工的發展，了解化學知識在解決生活、生產和社會問題中的重要作用，提高學習化學的自覺性，具有參與化學科學實踐的積極性，養成良好的學習態度。了解科學方法在化學研究中的重要性，養成實事求是的科學態度和勇於創新的科學精神。認識化學與生活改善、生產發展、社會進步和自然生態保護的關系，形成合理使用自然資源和保護環境的意識和責任感。
二.高中化學與初中化學相比有下述幾方面的特點：

⒈概念抽象

初中化學是化學教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現象入手和實驗入手建立化學概念和規律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨立思考能力的培養，習慣於被動接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側重抽象思維，在抽象思維基礎上建立化學概念和規律，使學生主動地接受和自覺獲取知識，發展智能。如氧化——還原反應有關概念既抽象，理論性又較強，第二章摩爾概念一個接一個，學生一時不適應，這是學生進入高中所面臨的挑戰，給教與學帶來一個十分尖銳的矛盾。

⒉進度快，反應方程式復雜

初中進度相對高中較慢，要領定律學習鞏固時間較長，在往後的學習中有較充裕的時間加以消化，而進入高中以後，教學內容的深度、廣度、難度顯著增加，進度加快，化學方程式增多，多數反應失去了初中掌握的反應規律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時消化，就會在以後的學習中相當被動，如高一Cl2的實驗室製法，Cl2與水、鹼的反應，NaCl與濃硫酸微熱與強熱制氯化氫反應的不同情況等，學生一時難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應。

3．內涵深，聯系廣

如摩爾使微觀與宏觀聯系起來，滲透在高中教材的各個章節，對整個中學化學計算起著奠基的作用。再如物質結構、元素周期律是整個中學化學的重點，學得好可促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識的飛躍，並能使學生以物質結構、元素周期律為理論指導，探索、研究後面的化學知識，培養分析推理能力，為今後進一步學好化學打下堅實的基礎。

⒋抓典型，帶一族

初中化學只是具體介紹某一元素及化合物的性質，了解在生產和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點，詳細介紹它們的物質及重要化合物，通過分析同族元素原子結構的相同點和不同研究它們在性質上的相似性和遞變性；運用歸納、對比培養學生科學研究的方法，這是學習元素化合物知識與初中不同的一個特點。

三．學生學習困難的原因：

1.教材的原因

初中教材涉及到的基礎知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發展的特點日趨明顯，知識的橫向?

『柒』 關於高一化學

氧化劑得電子被還原,還原劑失電子被氧化

離子反映就是注意電荷平衡,酸式鹽是電離可以放出氫離子的鹽,由陽離子和酸式酸根組成的化合物.

電子得失容易計算參加反應的反應物里只有一種元素得電子一種元素失電子的氧化還原反應,首先要找出得電子的元素和失電子的元素,然後找到他們的最小公倍數,公倍數除以元素轉移電子數就是含該元素的反應物的配平系數,然後在配平其他反應物的系數最後若某些反應物的系數是分數則對所有反應物生成物同時乘以與分母大小相同的數值,最後讓所有系數為整數

過量不過量的問題你就把它當成是兩個反應,先計算不過量的反應,既然是過量的話就肯定是發生兩個反應,然後用過量物質減掉第一次反應物的量,再於第一次反應的生成物反應

化學是很簡單的學科,但是需要多做練習,它不像數學物理那樣苦難,但是需要記憶的東西很多，多花點時間給化學,相信你會學好的

『捌』 有關於高一化學

粒子數目，1mol任何物質不一定是分子，可能是電子，電荷數，作為字典的編撰者不一定是化學學者，所以在他的概念中可能物質就是有分子構成的（初中級的化學水準），所以可能會產生偏差，作為高中化學的基礎，阿伏加德羅常數一定要學會在各種不同的粒子中使用，比如說離子等~

『玖』 關於高一化學的問題

1.C-12
2.B
3.分子數相同，原子數不相同
4.C
5.1：1

『拾』 關於一道高一化學

方程1：首先根據化學方程式分析炭的化合價是升高的+4到+6以此判斷這是還原劑
再分析得到二氧化鈉中2個氧是變成了+0價而另外2個氧從-1到了-2是氧化劑
依次畫出雙線橋
方程2以此推理也可得到
樓主可以翻下高一的化學書
望採納
謝謝