化學濃度公式
根據定義，有：c=n/V=(m/M)/[mo/(p*1000)]=1000pw%/M
說明：其中mo表示溶液的總質量，所以溶質的質量分數w%=m/mo
p的單位為g/mL，所以用mo/p算出來的單位是mL，應再除以1000轉化為L，所以V=mo/(p*1000)]
n=m/M應該明白吧，所以用這個公式算出來的單位也是標准單位，即mol/L
② 化學里濃度的計算公式是什麼，濃度，溶質和溶劑的單位分別是什麼
質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%
常用的濃度表示法有：
質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。
質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%
體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。
體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%
百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。
百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)
質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。
質量摩爾濃度=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg
摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol)
體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。
體積摩爾濃度=溶質的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的濃度mol/L)=n(溶質的物質的量)/v(溶液ml)
(2)化學濃度公式擴展閱讀
不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。
最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。
因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。
③ 化學中氣體濃度怎麼用物質的量計算公式
高中化學物質的量濃度計算公式
1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v
2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)
4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
註：n(mol)： 物質的量 ;V(L)：物質的體積 ;M(g/mol)：摩爾質量;w%：溶液中溶質的質量分數
密度單位：g/cm^3
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用
在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)
8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比
同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比
同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----體積 p------壓強
T-----溫度 n ------物質的量
N ----分子數 Mr----相對分子質量
M------摩爾質量 m-----質量
c------物質的量濃度
9.關於物質的量濃度與質量分數的轉化(推導和演化)
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物質的量濃度(單位mol/L)
ω：溶液的密度，(形式為質量分數，<1)
ρ：密度，(單位g/mL)
M：物質的摩爾質量，(單位g/mol)
c=n/V
n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M
m(溶液質量)=ρ· V
m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V
故，n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V / M
c= n/V
=(ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.
④ 高中化學濃度積公式就是那個平衡常數
平衡常數表達式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應mA+nB⇋pC+qD平衡時K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(C)(D)等表示 物質C、D的濃度；K是平衡常數；上述：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是一個常數，冪指數為化學計量數改變溫度，K的值會發生變化。
⑤ 化學濃度配比計算
溶液濃度就是指溶質與溶液的比值。這個比值可以是質量的比值也可以是物質的量的比值。物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液總體積（單位：mol/L）質量分數=溶質質量/溶液總質量（單位：%）
⑥ 化學濃度數學公式計算濃度稀釋
不管怎麼稀釋，溶質量不變
取xL 10mg/L的溶液
則有：10*x=100÷1000*C
x=0.01C L
取0.002L(2ml)濃度為10mg/L的溶液，加入98ml水，即可配成100ml 0.2mg/L的溶液(均為0.02mg)
取0.016L(16ml)濃度為10mg/L的溶液，加入84ml水，即可配成100ml 濃度為1.6mg/L的溶液(均為0.16mg)
⑦ 關於化學濃度公式的問題
第一個是定義式，第二個是推倒式子，第二個也是用第一個推出來的，再很多題目中，給出的已知量很多都是第二個式子里的，如果從第一個定義式子去推倒，也能做，但是第二個可以節約時間，尤其是選擇題。
⑧ 化學量濃度計算公式
c= 1000ρω/M
⑨ 化學濃度計算
每升溶液含1/2鹽酸1.5mol/L×1L×18.2g/mol=27.3g
溶液中所有溶質為鹽酸或1/2鹽酸
所以每升溶液含鹽酸=每升溶液含1/2鹽酸=27.3g
⑩ 高一化學溶液濃度計算公式。
溶液百分比濃度的計算公式為：
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%=C=m(溶質質量)/m(溶液質量)×100%
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
(10)化學濃度公式擴展閱讀：
溶液濃度可分為質量濃度、體積濃度和質量-體積濃度三類：
1、質量百分比濃度
溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
2、體積濃度
摩爾濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。
摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）
當量濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。
例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）
3、質量-體積濃度
用單位體積溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度，以符號g/m或mg/L表示。例如，1升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則六價鉻的濃度為2毫克/升（mg/L）。
質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。